二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置
二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式
二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程
式
首先，来看一下二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的实际化学方程式：
MnO₂ + 4HCl ⇋ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
从上面的化学反应式中可以看出，二氧化锰与浓盐酸反应会产生
氯气，它具有腐蚀性，耐受性较差。
在此化学反应中，每一质量份二
氧化锰将会被四份浓盐酸所质量消耗。
其次，接下来来说说反应过程中发生的物理化学变化。
首先，二
氧化锰是白色固体，主要成分是MnO2，其中碳比重较大。
然后，浓盐
酸是高浓度的氢氧化氯溶液，其成分为HCl。
当二氧化锰与浓盐酸反应时，浓盐酸会将MnO2分解，生成氯气，即Cl2，并形成碱性的滴定液，滴定液的pH值式高的。
最后，要提醒一下，由于Cl2具有腐蚀性，所以在实际操作时应
该注意避免被腐蚀。
并且，操作时应该注意安全，以免因接触到氯气
而受到损伤，以及其他安全方面的注意事项。
总而言之，以上就是二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的原理和实
际操作过程。
虽然我们在实践中可能会遇到很多问题，但要注意安全，尽量保护自己不受伤害。
高一化学期末考试卷(实验部分)
高一化学期末考试试题汇编（化学实验题)1、（江苏·泰州市）下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A ．①③⑦B ．①④⑧C ．②⑥⑦D ．④⑥⑧2、（江苏·泰州市）做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要A ．用滤纸擦干净后才能使用B ．用水多洗几次C ．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D ．先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤3、（江苏·泰州市）．下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是4、（辽宁·锦州市)容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的A 、①③⑤B 、③⑤⑥C 、①②④D 、②④⑥5、（辽宁·锦州市）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④6、（辽宁·锦州市）现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是CA ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液A ．分离碘酒中 的碘和酒精B ．实验室制氨气C ．除去Cl 2 中的HClD ．排水集气法收集NO7、(辽宁·锦州市）用下列仪器的编号回答问题：每小题1分,共3分①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有 ，⑵使用时必须检查是否漏水的有 ,⑶标有零刻度的有 。
8、(福建·厦门一中）某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11。
[]原创]氯气的实验室制法教案
![[]原创]氯气的实验室制法教案](https://img.taocdn.com/s3/m/d684d7a208a1284ac85043bd.png)
氯气的实验室制法教案一教学目标：1.知识与技能：⑴使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法，消毒液制备。
⑵增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。
2.过程与方法目标：⑴通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。
⑵通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
⑶在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
3.情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对新冠疫情如何防控增加了应用知识。
同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。
二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新实验准备：仪器：20mL注射器、广口瓶、带开关的输液袋橡皮塞、夹子、导管、平底试管药品：饱和的氯化钠溶液、0.5克高锰酸钾、FeSO4、30mL浓盐酸、氢氧化钠溶液教学过程：【知识回顾】84消毒液用于消毒，其中主要成分是次氯酸钠，在抗击新冠疫情中至关重要，今天我们来学习如何制备消毒液。
首先要学习如何制备重要原料氯气，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？【多媒体展示】实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?【分析总结】用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。
【教师提示】实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加加热)【板书】一、氯气的实验室制法：1反应原理：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2 ↑【分析】由于制取氯气是用的固体和液体在加热条件下反应，因此选择第三套实验仪器。
【过渡】氯气应用什么的收集方法？一般的气体收集方法有哪些？【多媒体展示】【分析】第一种收集方法适合收集密度比空气大的气体，例如氧气或二氧化碳等。
第二种收集方法适合难溶于水或微溶水的气体的收集，例如氧气或氢气或一氧化碳等。
广州市第六中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试卷(含答案解析)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题： 84消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 31.19g/cm该消毒液的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
新人教高中化学必修1讲义18 第二章第二节第3讲 氯气的实验室制法
第二章 第二节 氯及其化合物第3讲 氯气的实验室制法【讲】知识点1氯气的实验室制法 1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。
该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
6、注意事项：(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO 2、KMnO 4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
【练】1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的答案 C解析 由MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。
氯气的实验室制法氯离子的检验含氯消毒剂高一化学人教版必修第一册
有志者，事竟成。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
鸭知仔识无娘小也结长大，几多白手也成家。
人惟患无志，有志无有不成者。
褴褛衣内可藏志。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
强志行气者 和有贫志困。是患难兄弟，世人常见他们伴在一A起。
人生各有志。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
丈夫四海志，万里犹比邻。 自信是成功的第一秘诀
氯气的实验制法
氯气的实验制法
4. 氯气的工业生产
电解饱和食盐水制氯气的生产原理：
2NaCl+2H2O=通=电=2NaOH+Cl2↑+H2↑
[想一想] 1、二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反应? 不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。
[想一想] 2、结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么杂 质,该如何除去。
用NaOH吸收多余的Cl2中的水蒸气。
ClO2（二氧化氯）在常温下是一种黄绿色或橘黄色的气体，易溶于水，可广泛用于饮水消毒、食品机械及医疗器械消毒等。
Cl2O是次氯酸的酸酐，Cl2O与水反应的离子方程式为Cl2O+H2O=2H++2ClO−
下列说法错误的是（ ）
用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需要加热且反应速率较快，如：
ClO2（二氧化氯）在常温下是一种黄绿色或橘黄色的气体，易溶于水， 可广泛用于饮水消毒、食品机械及医疗器械消毒等。由于ClO2的消毒、杀菌 能力比Cl2的强且使用起来更加安全，正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效 成分的漂白剂和消毒剂。
二氧化氯
二氧化氯
通常是用HCl、SO2 、H2C2O2（草酸）等还原NaClO3制备ClO2，还可用 氧化法（以氧化剂 Cl2氧化NaClO2等方法）制备ClO2。涉及反应的离子方程 式如下：
高中化学人教版(2019)必修第一册课时分层作业：10 氯气的实验室制法及Cl-的检验
课时分层作业(十)氯气的实验室制法及Cl－的检验(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水B[利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
]2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是()A B C DC[集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C项该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH 反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
]3．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是()A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰A[检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与CO2－3结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl －的检验。
]4．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是() A．水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KI溶液B[氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。
]5．下列检验Cl－的方法正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－D[可能有CO2－3、SO2－4等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除CO2－3等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法 一套完整的氯气制取装置应该包括哪几 步？
•气体发生装置
•气体净化装置 •气体收集装置
•尾气处理装置
氯气的实验室制法 气体发生装置
答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
氯气的实验室制法
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还
原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是( C )
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成
的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试
剂依次是 (B )
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl＋3H2SO4＋MnO2 ＝2NaHSO4＋ MnSO4＋ Cl2＋2H2O
3.工业上制取氯气的方法？
氯气的实验室制法 尾气的处理
A
B
C
D
说明：1.吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2.若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
3.少量尾气可以集于气球中，选用C； 4.难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
氯气的实验室制法
浓HCl溶液
知识点——氯气的实验室制
法
氯气的实验室制法 氯气的实验室制法
1、制气原理（利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2）
氯气的实验室制法
结束
练习：1、下列实验装置图有那些错误？
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
结束
2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确 的是 （ C ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反 应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
思考
用石灰水代替可以吗？
结束
实验室制取氯气的演示
结束
板书设计
三、氯气的实验室制法 1、药品：二氧化锰、浓盐酸 2、反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 3、发生装置： 4、收集方法：向上排空气法 5、除杂与干燥：饱和食盐水；浓硫酸 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
从反应条件可以看出MnO2 、KMnO4 的氧化性强弱吗？ KMnO4 强于MnO2
结束
设问一：回忆实验室制备O2、H2的方法及实验装置
MnO2 2KClO3== 2KCl+3O2↑
思考
先通过饱和食盐水还是浓硫酸？
结束
设问三：根据氯气的性质，可用什么方法来收集？
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二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置
二氧化锰是一种实用的工业原料，广泛应用在医药、农业、化工、催化剂等行业。
它可以用于制取氯气，氯气是一种重要的化工产品，广泛应用在消毒、农业、制冷剂等行业。
为了制取氯气，必须要有一个装置，才能完成制取。
可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置包括：一个容器、一个二氧化锰反应罐、一个用于制取氯气的蒸发器、一个用于取消氯气的吸附器、一个用于收集氯气的收集器和几个连接管道。
首先，将浓盐酸以一定的比例灌入容器内，然后在二氧化锰反应罐中添加二氧化锰，并将其加热，当二氧化锰完全溶解后，将溶液以一定的速度流入蒸发器中，在蒸发器中，浓盐酸和二氧化锰反应，分解出氯气，氯气进入吸附器，在吸附器中，由于氯气的特性，氯气会被吸附，氯气最终在收集器中收集。
氯气的制取装置也有一定的安全措施，首先在装置中应当使用耐酸性、耐腐蚀性坚固的材料，使装置能够有效的工作；其次，氯气的浓度不宜太高，应当根据生产工艺要求设定最大量；最后，氯气是一种有毒气体，在制取时应当采取有效的防护措施，使周围环境空气清洁，保护工作者的健康。
总之，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置是一种实用的制取装置，可以快速高效地完成制取任务。
同时，由于氯气在制取过程中辐射出高能量，工作者应当采取有效的防护措施，以保护自身健康。
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