2010-2011年第一学期物理化学(上册)期末试题-A
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学工科A试题
2011级工科《物理化学》期末试题 (A)合分人 复查人一、单项选择题 （每题1.5分，共30分）1．1 mol 、373 K 、p Ø下的水经下列两个不同过程达到373 K 、p Ø下的水蒸汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为( )。
A W 1 < W 2，Q 1 > Q 2 B W 1 < W 2，Q 1 < Q 2 C W 1 = W 2，Q 1 = Q 2 D W 1 > W 2，Q 1 < Q 22．实际气体绝热自由膨胀过程，哪一个物理量的值不一定等于0？ （ ） A. Q B. W C. ΔU D. ΔH 3．下列过程中, ΔU = 0 的是（ ）.A. 气体节流膨胀过程B. 封闭系统的任何可逆过程C. 封闭系统的任何循环过程D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应 4．100℃, 100kPa 下, 气态水变成液态水的过程, 下列各式中, 不正确的是 （ ） .A.ΔA = 0,B.ΔG = 0,C.ΔS < 0,D.ΔH < 05．1 mol 的 300 K 理想气体通过一次卡诺循环后，吸热3 kJ 。
通过此过程后，气体的熵）。
A. 不变B. 减少C. 增加D. 增加10 J/K6．固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势（ ）于水溶液中糖的化学势. A. 等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.7．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 （ ） 。
A. Δmix V < 0 B. Δmix H < 0 C. Δmix S < 0 D. Δmix G < 0 8．利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是：( )A. 蒸气压降低B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压9．在某一温度下，已知反应（1）2NH3(g) = 3H2(g) + N2(g)的标准平衡常数为Kө(1)=0.25，则在相同条件下，反应（2）3/2H2(g) + 1/2N2(g) =NH3(g)的标准平衡常数Kө(2)为（）A. 4B. 0.5C. 2D. 110．在刚性密闭容器中（体积恒定），理想气体反应达到平衡：A（g）＋B（g）＝3C（g），若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将( )A. 向右移动B. 向左移动C. 不移动D.无法确定11．下列化学反应，同时达平衡时(900—1200K)，CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)CO(g) + H2O(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)其独立组分数K、相数φ和自由度数f为( ).A. K = 3；φ= 2；f = 2B. K = 4；φ= 3；f = 3C. K= 4；φ= 2；f = 3D. K = 4；φ= 3；f = 212．对于恒沸混合物，下列叙述不正确的是（）A. 不具有确定组成B. 平衡时气相和液相组成相同C. 其沸点随外压的改变而改变D. 与化合物一样具有确定的组成13．在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩电导率最大的是（）A. Al3+B. Mg2+C. H+D. K+14．在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（）A. Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB. Zn|ZnCl2(aq) ||KCl(aq)|AgCl-AgC. Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p),PtD. Ag-AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt15．在298K时，已知下述反应的标准电极电势分别为：Fe3+ + e -→ Fe2+，φ1ө= 0.771V，Fe2+ + 2e -→ Fe，φ2ө = -0.440V。
2011物理化学(上)考试题A卷答案
1、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（ B ） A 、功和热都可以完全互相转换；B 、功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功；C 、功与热都不能完全互相转换；D 、功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功；4、热力学第一定律用下式表示：pdV Q dU -=δ，其使用条件是（ B ） A 、理想气体的一切过程 B 、封闭体系只作体积功的过程 C 、均相体系的不可逆过程 D 、封闭体系平衡态5、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的25%，则体系的熵变为（ C ）A 、TQ B 、 0 C 、T Q 4 D 、T Q -6、对于反应C(s)+H 2O(g) → CO(g)+H 2(g)，298K 时，r m H θ∆ =131.31kJ ·mol -1。
下列哪种条件对正向反应有利（ C ）。
A 、增大总压B 、总压不变通入氢气C 、提高温度D 、降低温度 7、在等温等压下，化学反应体系达到平衡时，不一定成立的等式是（ C ）A 、∑=B B B 0μν B 、0G PT =⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，ξ C 、0G m r =θ∆ D 、0G m r =∆9、理想气体的节流膨胀过程，满足[B]A 、0P T H ＜⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂B 、0P T H =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C 、0P T H ＞⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D 、上述三种情况都有可能10、∆H ＝Q p 适用于哪一个过程[B]A 、理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5PaB 、在0℃、101325Pa 下，冰融化成水C 、电解CuSO 4的水溶液D 、气体从(298K ，101325Pa)可逆变化到(373K ，10132.5Pa )11、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的20%，则体系的熵变为[C]A 、TQ B 、 0 C 、T Q 5 D 、T Q -13、在θP 2K .157、32时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：[A]A 、前者高B 、前者低C 、相等D 、不可比较 14、(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律 上述说法中正确的是：[D]A 、 (1) (2)B 、 (2) (3)C 、 (2) (4)D 、 (3) (4)15、对一定量的纯理想气体，下列关系正确的是 [C]A 、V P T H T H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B 、V T T U P U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、T T P U V H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、TT V U P A ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 8、系统的诸性质不随时间而改变的状态称为热力学平衡态，热力学平衡态必须同时满足的四个条件是 热动平衡 、力学平衡、相平衡和化学平衡。
福建农林大学物化考卷2010-2011
福建农林大学考试试卷（A）卷2010——2011学年第一学期课程名称：物理化学（上）考试时间化工、轻化、材料专业09年级班学号姓名一、填空题（第1~4题每题1分，其它每题2分，共26分）物理化学研究的两个主要内容是、。
2．已知液态水在温度T时的标准摩尔生成焓为x，则氢气在该温度下的标准燃烧焓为_____。
3．用氯仿萃取水中的碘。
达分配平衡时，碘大部分进入氯仿层，这时碘氯仿层中的化学势碘在水层中的化学势。
（填大于、等于或小于）4．反应进度的定义式：dξ= 。
5．在热力学计算中常查用哪些基础热数据：。
6．相律的公式为：。
今将NH4Cl（s）放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和Cl2(g)成平衡：NH4 Cl s）= NH3(g) + 1/2Cl2 (g)则系统的独立组分数C = 、相数P = 、自由度数F = 。
7．对于理想气体，有C p,m - C v,m= ，对于凝聚态物质，有C p,m - C v,m= 。
8．反应CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）的Kθ写成平衡压力商的表达式为：。
9．焦耳实验推出，理想气体有（)U∂∂T=0，该式可以用文字表述为：/V。
10．公式△H＝Q p的适用条件是：、。
11．由热力学基本公式d G= -S d T+ V d p，可以导出的两个偏导数是：、。
12．25 ℃下新充一钢瓶200 atm（20.27 MPa）的氧气，则钢瓶中装入了kg 的氧气。
已知钢瓶容积40 dm3，该状态下压缩因子z = 0.95。
13．应用ΔG≤０作为变化方向或限度的判据的前提条件是：。
14．1 mol理想气体于恒压下升高1 ℃，气体与环境交换的功等于J。
15．对于任意的不可逆循环，ΔU0，ΔH0，△S（体系）0，△S（体系）+△S（环境）0。
（填≠、＝）二、是非题（每小题1分，共14分。
判断结果填入下表）（正确的标T，错误的标F）（1）分子间存在范德华引力，分子间没有排斥力。
物理化学上期末试题
《物理化学 上》期末试题A 卷闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分）1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（ ）A 、W =0，Q =0，ΔH =0B 、W >0，Q =0，ΔH =0C 、W <0，Q <0，ΔH <0D 、W >0，Q >0，ΔH >02．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（ ） A 、一定小于零B 、一定大于零C 、一定等于零D 、可能大于零也可能小于零3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并达到平衡，则该反应体系（ ） A 、Φ = 4，C = 1，f = 1B 、Φ = 3，C = 3，f = 2 C 、Φ = 2，C = 2，f = 2D 、Φ = 2，C = 1，f = 14．下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、B n P T Bdn n UB C ≠∂∂,,)(B 、 B n P T Bdn n HB C ≠∂∂,,)(C 、 B n P T Bdn n GB C ≠∂∂,,)(D 、B n P T Bdn n AB C ≠∂∂,,)(5．298.15K 、P Ø下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（ ）A 、μ(l ) = μ(g )B 、μ(l ) < μ(g )C 、μ(l ) > μ(g )D 、μ(l ) ≠ μ(g )6．下述说法中，哪一个是错误的（ ）A 、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B 、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C 、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D 、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ） A 、ΔG Ø=0B 、ΔG =0C 、ΔG =ΔG ØD 、ΔG Ø=-RT ln k Ø8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（ ） A 、降低温度和降低总压B 、升高温度和增大总压C 、升高温度和降低总压D 、降低温度和增大总压9．298K 、101.325kPa 时反应：C 6H 6(l ) + 7.5O 2(g ) → 3H 2O(l ) + 6CO 2(g )，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热Δr H Øm 与等容反应热Δr U Øm 之差约为（ ） A 、-3.7kJB 、1.2kJC 、-1.2kJD 、3.7kJ10．在一定温度压力下，A 、B 形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数x A :x B =5，与溶液平衡的气相中A 的摩尔分数为0.5，则A 、B 的饱和蒸气压之比为（ ） A 、5B 、1C 、0.2D 、0.511． 两只烧杯各有 1 kg 水，向1号杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2号杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( ) A 、1号杯先结冰B 、2号杯先结冰C 、两杯同时结冰 C 、不能预测其结冰的先后次序 12．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) A 、ΔH = 0 B 、ΔU = 0 C 、ΔS = 0D 、ΔG = 013．已知反应C （金刚石）+O 2（g ）＝CO 2（g ）的反应热为θm H ∆，下列说法中不正确的是（ ）A 、θm H ∆为C （金刚石）的标准燃烧焓B 、θm H ∆为CO 2（g ）的标准生成焓 C 、θm H ∆应为负值D 、θm H ∆与θm U ∆近似相等14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（ ） A 、溶质的标准态化学势相同 B 、溶质的活度相同 C 、溶质的活度系数相同D 、溶质的化学势相同二、判断题（每题1分，共10分）1．虽然ΔU = Q v ，但U 是状态函数，而Q v 不是状态函数。
北京市昌平区2010~2011学年度第一学期期末考试高三试题(理综化学部分)
北京市昌平区2010---2011学年第一学期高三期末练习化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）2011.1考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2．本试卷共7页，分两部分。
第一部分选择题，共25道小题；第二部分非选择题，包括5个小题。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 1276．下列描述中，不．符合实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用锌做阳极B 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C 电镀法用于铜的精炼时，用粗铜板做阳极D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室7 下列说法中正确的是A 硫酸中的硫元素处于最高价态，因此硫酸只具有氧化性B 根据不同的分类标准，硝酸（H N O3）既属于强酸也属于含氧酸C溶液导电能力大小能够作为判断该物质是强弱电解质的标准D 溶解性表中的“不溶”是指该物质在水中的溶解度很小，可能等于08下列物质用途和其性质对应不正确．．．的是A 氨可用作制冷剂，利用了液氨汽化时需要吸收大量的热的性质B维生素C能将人体不易吸收的Fe3+转变成易吸收的Fe2+，利用的是维生素C 的还原性C HF可用于刻蚀玻璃，利用了SiO2可与HF反应的性质D 明矾可用于净水，漂白粉可用于游泳池消毒，都是利用了物质的氧化性9 下列说法正确的是A 异戊烷的一氯取代物中没有同分异构体B 的核磁共振氢谱中6有种峰C 乙醇、1-丙醇和乙二醇的沸点依次升高D 石油属于油脂中的油10 下列实验事实中，不能．．用平衡移动原理解释的是A 水垢中含有的CaSO4,可以先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸C 向FeCl3溶液中加入稍过量的KSCN溶液，溶液呈红色，再向溶液中加入FeCl3，溶液颜色变深D 在2 mL5%H2O2溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL,摇匀，两者都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些11.下列说法中正确的是A化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关B对于化学反应3A(g)+2B(g)=4C(g)+3D(g)的反应速率关系:υ(B)=2 υ(C)C 放热反应过程中体系能量降低，因此只有放热反应才具有自发进行的倾向D 已知25℃时甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol-1，当它氧化生成1g水蒸气时放出的热量是24.7kJ12一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。
物理化学(上)期末考试试卷A
物理化学（上）期末考试试卷A一、单项选择题（45分）1．封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（）（A）Q1Q2（B）W1W2（C）Q1W1Q2W2（D）U02．若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准摩尔生成焓（fHm）分别为242kJmol及1111kJmol1，则下列反应在298K时的标准摩尔反应热（rHm）为（）H2O(g)+C()→H2(g)+CO(g)（A）353kJ（B）13kJ（C）131kJ（D）353kJ3．1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S）为（）1（A）S0（B）S19.1JK11（C）S19.1JK（D）S19.1JK4．对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程（）（A）U0（B）F0（C）S0（D）G05．1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p下达气－液两相平衡，已知pApB，则（）（A）某AyA（B）yA某某yB（C）某AyA（D）某AyA6．今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtryinogen）的水溶液，质量浓度为0.01552kgdm，测得298.2K时的渗透压（）为1.539kPa，则其平均摩尔质量为（）（A）25.00kgmol（B）15.00kgmol（C）30.00kgmol（D）35.00kgmol7．某纯物质的相图中，固液平衡线斜率dp/dT0，则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正确的是（）（A）V0（B）H0（C）G0（D）S08．100g的Cl2与一定量的S8按反应式S824Cl28SCl6反应，当Cl2全部转变成SCl6时的反应进度ξ（单位：mo1）是（）111113（A）0.0587（B）0.470（C）0.587（D）0.0479．在2000K时反应CO(g)1/2O2(g)CO2(g)的标准平衡常数（K）为6.443，则在同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的标准平衡常数为（）（A）1/6.443（B）6.443（C）(1/6.443)2（D）1/6.44310．298K，101.325kPa下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升（溶有0.5mol萘）；第二瓶为1升（溶有0.25mol萘），若以1和2分别表示两瓶溶液中萘的化学位，则（）（A）122（B）11/22（C）1102（D）1211．下图中，从P点开始的步冷曲线为（）12．关于粒子配分函数的概念，不正确的说法是（）（A）配分函数是无量纲量（B）配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和（C）配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比（D）配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数13．一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数要发生变化的是（）（A）平动配分函数（B）振动配分函数（C）转动配分函数（D）电子运动配分函数14．下列说法不正确的是（）（A）热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体（B）热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法（C）1900年，普朗克提出了量子论，引入了能量量子化的概念（D）吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论15．关于化学平衡，不正确的说法是（）（A）化学平衡是动态平衡（B）一定的外界条件发生改变，平衡会发生移动16．A和B二种液体，在100kPa下，纯A的沸点较纯B的沸点为高。
2010—2011学年第一学期物理期末考试 2013届(带答案)
2010—2011学年第一学期期末考试2013届高一物理试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共12道题，满分48分；第Ⅱ卷为非选择题，共8道题，满分52分,共计100分。
第 Ⅰ 卷一．选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项是正确的，有的小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不选的得0分）1、如图所示，是研究运动合成的演示装置，红蜡块可以看做在竖直玻璃管内的水中匀速上升，若在红蜡块从A 点开始匀速上升的同时，玻璃管从AB 位置水平向右做匀速直线运动，则红蜡块的实际运动轨迹应该是图中的 （ ） A ．直线P B ．曲线Q C ．曲线R D ．三条轨迹都有可能2、用两根能承受的最大拉力相等、长度不等的细线AO 、BO ，如图所示悬挂一个中空铁球，当在球内不断注入铁砂时，则（ ）A ．AO 先被拉断B ．BO 先被拉断C ．AO 、BO 同时被拉断D ．条件不足，无法判断3、一人用手握住旗杆匀速往上爬，则下列说法中正确的是（ ）A ．人受的摩擦力的方向向下B ．人受的摩擦力的方向向上C ．人握旗杆所用的力越大，所受的摩擦力也越大D ．人所受的摩擦力是滑动摩擦力4、如图所示，当列车在平直的轨道上加速运动时，一质量为m 的物块紧贴车厢后壁相对于列车静止，在地面参考系中，下列判断中正确的是 ( )A ．物块所受合外力为零B ．若列车的加速度增大，则车壁对物块的弹力也增大C ．若列车的加速度增大，则车壁对物块的摩擦力也增大D ．若列车的加速度增大，则车壁对物块的合外力也增大5、一个小杯子的侧壁有一个小孔，杯内盛水后，水会从小孔射出（如图所示）。
现使杯子自由下落（空气阻力不计），则杯中的水（ ）A ．会比静止时射得更远B ．会比静止时射得更近C ．与静止时射得一样远D ．不会射出6、关于铁道转弯处内外铁轨间有高度差，下列说法中正确的是（） A. 可以使火车顺利转弯，且高度差越大，火车转弯越安全。
东城区2010—2011学年度第一学期期末高三物理统一检测及答案
东城区2010—2011学年度第一学期期末高三物理统一检测本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共120分。
考试时长100分钟。
考生务必将第Ⅰ卷答案答在机读卡上，将第Ⅱ卷答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将机读卡与答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共72分）一．单项选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项正确，把你认为正确选项前的字母填写在机读卡上）。
1．下列对运动的认识不正确．．．的是 A ．亚里士多德认为必须有力作用在物体上，物体才能运动，没有力的作用，物体就静止B ．伽利略认为如果完全排除空气的阻力，所有的物体将下落得同样快C ．牛顿认为力不是维持物体速度的原因，而是改变物体速度的原因D ．伽利略根据理想实验推论出，若没有摩擦，在水平面上运动的物体将保持其速度继续运动下去2．下列各图中，用带箭头的细实线表示通电直导线周围磁感线的分布情况，其中正确的是3．如图所示，当交流电源的电压为220V ，频率为50Hz 时，三只灯泡L 1、L 2、L 3亮度相同。
若保持交流电源的电压不变，只将其频率改变为100Hz ，则 A ．L 1、L 2、L 3亮度都比原来亮 B ．只有L 1的亮度比原来亮 C ．只有L 2的亮度比原来亮D ．只有L 3的亮度比原来亮4．如图所示，电动势为E 、内阻为r 的电池与定值电阻R 0、滑动变阻器R 串联，已知R 0=r ， 滑动变阻器的最大阻值是2r 。
当滑动变阻器的滑片P 由a 端向b 端滑动时，下列说法中正确的是A ．路端电压变大B ．电路中的电流变小C ．滑动变阻器消耗的功率变小A BC DIIII～L 1 L 2 CL R L 3 b r E R 0 a R PD ．定值电阻R 0上消耗的功率变小5．如图所示，在固定正点电荷Q 的电场中，一个正试探电荷q 沿着一条电场线运动。
已知试探电荷经过M 点时的加速度是经过N 点时的加速度的2倍，不计试探电荷重力，则一定有A ．N 点距Q 的距离是M 点距Q 的距离的2倍B ．N 点距Q 的距离是M 点距Q 的距离的2倍C ．它经过M 点时的速度是经过N 点时的速度的2倍D ．它经过M 点时的速度是经过N 点时的速度的2倍6．图甲表示一列简谐横波在t =20s 时的波形图，图乙是该列波中的质点P 的振动图象，由甲、乙两图中所提供的信息可知这列波的传播速度v 以及传播方向分别是A ．v =25cm/s ，向左传播B ．v =50cm/s ，向左传播C ．v =25cm/s ，向右传播D ．v =50cm/s ，向右传播7．两个内壁光滑、半径不同的半球形碗，放在不同高度的水平面上，使两碗口处于同一水平面，如图所示。
物理化学上册2010级化学试卷A
浙江师范大学生化学院《物理化学(一)》考试A卷（2011----2012 学年第二学期）考试形式闭卷，笔试使用学生2010级化学教育考试时间120 分钟出卷时间2012 年06月05日说明：考生应将全部答案都写在答题纸上，否则作无效处理。
一，选择题（每题2分，共30分）1.下面哪个物理量不是状态函数( )(A). 熵(B). 内能(C). 热(D). 焓2.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则有（）(A). Q > 0, W > 0, ΔU >0 (B). Q = 0, W = 0, ΔU < 0(C). Q = 0, W = 0, ΔU = 0 (D). Q < 0, W > 0, ΔU >03.石墨的燃烧热（）(A). 等于CO生成热(B). 等于CO2生成热(C). 等于金刚石燃烧热(D). 等于零4.理想气体在绝热恒外压条件下，被压缩到终态，则体系与环境的熵变为（）(A). ΔS体> 0, ΔS环> 0 (B). ΔS体< 0, ΔS环> 0(C). ΔS体> 0, ΔS环= 0 (D). ΔS体< 0, ΔS环< 05.在101.325 kPa下，110℃的水变成110℃的水蒸气，吸热Q p,该相变过程中下面哪个关系式成立（）(A). ΔG = 0 (B). ΔG < 0 (C). ΔG > 0 (D). ΔS = 06.理想气体与温度为T的大热源接触，进行恒温膨胀，吸热Q，而所作的功为最大功的20%，则体系的（）(A). ΔS = Q/T (B). ΔS = - Q/T(C). ΔS = Q/(5T) (D). ΔS = 5Q/T7.设X和Y代表两个不同的相，若X、Y两相中均含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列哪个关系是正确的？（）(A). μX(A) = μY(B) (B). μX(A) = μY(A)(C). μX(A) = μX(B) (D). μY(A) = μY(B)8.B物质在X相中的浓度大于在Y相中的浓度，当两相接触时有（）(A). B由X相向Y相转移(B). B由Y相向X相转移(C). B在两相中处于平衡(D). 无法确定9.在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在p 压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f ，则( )(A). p A*< p A，μA*<μA，T f* < T f(B). p A*> p A，μA*<μA，T f* < T f(C). p A*< p A，μA*<μA，T f* > T f(D). p A*> p A，μA*>μA，T f* > T f10.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A). 3 种(B). 2 种(C). 1 种(D). 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
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北京化工大学2010——2011学年第一学期
《物理化学》上册试卷
班级：姓名：学号：分数：
1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程：
A、ΔU = 0
B、ΔH = 0
C、ΔS = 0
D、ΔG = 0
2、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202.650kPa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可
逆变化到终态为p2=405.300k Pa 则ΔH等于：
A、-17.02 kJ
B、17.02 kJ
C、-10.21 kJ
D、10.21 kJ
3、下列函数中为强度性质的是：
A、S
B、(∂U/∂V)S
C、(∂G/∂p)T
D、C V
4、含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325k Pa、270.15 K时开始析出冰，已知水的
K f =1.86 K⋅kg⋅mol-1，K b=0.52 K⋅kg⋅mol-1，该溶液的正常沸点是：
A、370.84 K
B、372.31 K
C、376.99 K
D、373.99 K
5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：
A、Δr G m
B、K p
C、Δr H m
D、Δr G m
6、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立
化学平衡，则系统的组分数C、相数P、条件自由度数F分别为：
A、3，3，1
B、3，2，2
C、2，3，0
D、2，2，1
二、填空题
1、某真实气体，其临界参数为p c = 5.043Mpa 、T c =154.59K ，试用右图所示的普遍化压缩因子图求其在200K 、10.086MPa 下的摩尔体积V m = 。
2、某物质的熔化热为 4526 J ⋅mol -1，其液态和固态的蒸气压方程分别为：
ln(p l /p θ) = A 1/(T/K) +3.162 ln(p s /p θ) = A 2/(T/K)+5.676 则该物质三相点的温度为 。
3、某气体状态方程为 pV = n (RT + Bp )，始态
为p 1、T 1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力
为p 2，试求该过程的ΔH = 。
4、 1500K 时，反应2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)的K θ =0.2905，当p (SO 3)=300kPa 、 p (SO 2)=200kPa 、p (O 2)=100kPa 时，∆r G m = kJ·mol -1。
5、完全互溶的二组分溶液，在 x B = 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成x B =0.8的溶液 在气-液平衡时,y B (g)、x B (l)、x B (总)的大小顺序为 。
将 x B =0.8 的溶液进行 精镏，塔顶将得到 。
三、简答题
1、如何判断在封闭系统内发生的绝热过程是否可逆？
2、简述偏摩尔物理量与化学势的区别。
3、对于恒温、恒容条件下进行的理想气体化学反应，当反应达平衡时加入惰性组分对平
衡移动是否产生影响？简述理由。
4、(此题实验班和双语班必答，其他班选作) 1 mol ideal gas at p 1, V 1 is allowed to reversibly expand (a) isothermally, (b) adiabatically to p 2. Show the changes in p -V figure, and compare their works.
四、某气体的状态方程为2m
m a p V RT V ⎛⎫
+
= ⎪⎝⎭
； 1、推导该气体的T
S V ∂⎛⎫
⎪∂⎝⎭； p r
2、推导1mol 该气体恒温时体积由V 1膨胀至V 2时的ΔS 。
五、2 mol 理想气体，温度为300 K ，压力为506.6 kPa ，在等温下反抗202.6 kPa 的外压进行膨胀至终态压力202.6kPa 。
试求该过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、和ΔG 。
六、Ag 2CO 3(s)分解反应为： Ag 2CO 3(s) → Ag 2O(s) + CO 2(g)，设气相为理想气体，298.15 K
时各物质的 f m H θ∆， m S θ
、f m G θ
∆及 ,p m C 数据由下表提供，可选用：
f m
H θ∆ /kJ ⋅mol -1 m S θ/J ⋅mol -1⋅K -1 f m G θ∆/kJ ⋅mol -1 ,p m C /J ⋅mol -1⋅K -1 Ag 2CO 3(s)
Ag 2O(s) CO 2(g) -506.14 167.36 - 436.80 106.23 -30.57 121.71 -11.20 66.86 -393.15 213.64 -393.26 39.37
1、计算298 K ，100 kPa 下，1mol Ag 2CO 3(s)分解反应的r m H θ
∆及K ；
2、计算Ag 2CO 3(s)分解反应的分解温度；
3、计算383 K 下Ag 2CO 3(s)的分解压力。
七、已知二组分 A 和B 简单凝聚系统的相图如下： 1、完成下表；
2、绘出a-a ′，b-b ′的步冷曲线，及指出三相线；
3、1 mol 组成为x B =0.32的物质，由a 降温T 0时，指出平衡系统中两相的组成并计算两相中的物质的量。
I II III VI
P (相数)
稳定相态
F (条件自由度数)
t /时间
T /温度/
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