气体摩尔体积的概念
气体摩尔体积的概念
1. 定义
气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，一个摩尔（即物质的量为1mol）气体所
占据的空间大小。通常用V表示，单位是立方米/摩尔（m^3/mol）。
2. 关键概念
2.1 摩尔
摩尔（mol）是国际单位制中物质的量单位，定义为物质中包含6.02214076 ×
10^23个粒子（如原子、分子等）的数量。这个数目被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro’s number，记作N_A），取决于实验测定。
2.2 温度和压力
温度是描述物质热运动状态的物理量，常用单位是开尔文（Kelvin，记作K）。压
力是描述气体分子对容器壁施加的力的物理量，常用单位是帕斯卡（Pascal，记作Pa）。
2.3 理想气体状态方程
理想气体状态方程描述了气体在一定温度和压力下的性质。根据该方程可以得到：PV = nRT
其中，P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R为气体常数，T表示绝对温度。
3. 重要性
气体摩尔体积的概念在化学和物理学中具有重要的意义，对于研究气体的性质和行为有着深远影响。
3.1 揭示气体分子间相互作用
根据理想气体状态方程可以推导出： V = (nRT)/P
由此可见，在一定温度和压力下，摩尔体积与摩尔数成正比。这表明在相同条件下，不同种类的气体所占据的空间大小是相同的。这一结果揭示了理想气体分子之间几乎没有相互作用，只有在高压、低温等特殊条件下才会显现出来。
3.2 计算物质的量
通过测量气体摩尔体积，可以计算出系统中的物质的量。根据理想气体状态方程，可以得到： n = PV/(RT)
其中P、V、T均为已知量，通过测量得到；R为已知常数。因此，通过测量摩尔体积即可计算出系统中所含物质的量。
3.3 确定化学反应中底物和生成物的摩尔比
在化学反应中，底物和生成物的摩尔比对于反应的研究和计算至关重要。通过测量反应前后气体的摩尔体积，可以确定底物和生成物的摩尔比，从而推导出反应式的化学方程式。
3.4 测定气体密度
气体摩尔体积还可以用来计算气体的密度。根据理想气体状态方程，可以得到：PV = mRT/M
其中m表示气体质量，M表示气体分子的摩尔质量。通过测量压强、温度和摩尔体积，可以计算出气体的密度。
4. 应用
4.1 气象学
在气象学中，研究大气中水汽含量、湿度等参数是非常重要的。通过测量大气中水汽分子占据空间大小（即水汽的摩尔体积），可以推导出大气中水汽含量以及相关参数。
4.2 化学工程
在化学工程领域，研究反应过程中底物和生成物之间的关系是关键任务之一。通过测量反应前后底物和生成物所占据空间大小（即摩尔体积），可以确定底物和生成物的摩尔比，从而推导出反应方程式。
4.3 材料科学
在材料科学中，研究气体吸附、渗透等现象是非常重要的。通过测量气体在材料中的摩尔体积，可以计算出气体在材料中的吸附量，从而研究材料的吸附性能。
4.4 环境保护
在环境保护领域，研究大气污染物的含量和分布是非常重要的。通过测量大气中污染物分子占据空间大小（即污染物的摩尔体积），可以推导出大气中污染物的含量以及相关参数。
总结
气体摩尔体积是描述一个摩尔（1mol）气体所占据空间大小的概念。它揭示了理想气体分子之间相互作用较小、可用于计算物质的量、确定化学反应中底物和生成物的摩尔比、测定气体密度等重要性质。在不同领域如气象学、化学工程、材料科学
和环境保护等都有广泛的应用。通过对气体摩尔体积的研究，可以更好地理解和掌握气体的性质和行为。
高考化学气体摩尔体积详细讲解
7、气体摩尔体积 1。复习重点 1．掌握气体摩尔体积的概念； 2．有关气体摩尔体积的计算； 3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系； 4．阿伏加德罗定律的应用。 5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2．难点聚焦 1．对于气体摩尔体积这一概念的理解 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为N A 个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。 而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。B A B A n n V V //= （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。B A B A n n P P //= （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。B A B A d d M M //= （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。B A B A M M m m //= （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。A B B A M M V V //= 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。 3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol 气体为22．4L ，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对2H 的相对密度为15，则其相对分子质量为215?。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：d M r 4.22= （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对2H 的相对密度则为：22 ?=H r d M 对，若为对空气的相对密度
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 3．摩尔质量 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (4)计算公式：V m＝V n。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。 一条规律· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。 (3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
气体摩尔体积
高中化学58个考点精讲 7、气体摩尔体积 1。复习重点 1．掌握气体摩尔体积的概念； 2．有关气体摩尔体积的计算； 3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系； 4．阿伏加德罗定律的应用。 5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2．难点聚焦 1．对于气体摩尔体积这一概念的理解 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为N A 个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。 而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。B A B A n n V V //= （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。B A B A n n P P //= （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。B A B A d d M M //= （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。B A B A M M m m //= （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。A B B A M M V V //= 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。 3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol 气体为22．4L ，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对2H 的相对密度为15，则其相对分子质量为215?。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：d M r 4.22= （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对2H 的相对密度则为：22?=H r d M 对，若为对空气的
气体摩尔体积
气体摩尔体积 百科名片 摩尔体积的计算 在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔），即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22．4L/mol。 目录 简介 解释 阿伏加德罗定律推论 为什么气体有摩尔体积而固液体没有 展开 简介 定义：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。 使用时应注意： ①必须是标准状况(0℃，101kPa）。在高中化学学习中取22.4L/mol。 ②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。 ③22.4升是个近似数值。 ④单位是L/mol，而不是L。
⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离及气体的物质的量；影响因素是温度，压强。 ⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。因为，标准状况下的H2O 是冰水混合物，不是气体。 ⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。 ⑧标况下，1mol的任何气体的体积是22.4L，但22.4L的气体不一定是1mol 单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。相同体积的气体其含有的粒子数也相同。 气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。 定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 公式：n=m/M=N/NA=V/Vm 解释 体积与物质粒子的关系 （1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。 （2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。 （3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒
气体摩尔体积
气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 ⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积 ⑵符号：Vm ⑶单位：L.mol -1 。 ⑷标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指： 温度 0 ℃，压强101 KPa 。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L.mol -1 。 ⑸影响物质体积大小的因素： ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的距离 2.V 、n 、Vm 之间的计算关系 ⑴计算关系：m n V V = ⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况。 二、阿伏加德罗定律及推论 1．定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的相关推论 ①同温同压下，气体体积比等于其物质的量比 ②同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比 ③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比等于体积比 必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。 公式：RT PV n = （理想气体状态方程） 1、 下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( a ) A 、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B ．通常状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol －1 C ．标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 2、 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(多选)( ac ) A ．常温常压下，0.05N A 个CO 2分子所占的体积是1.12 L B ．氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等 C ．2 g 重氢气( D 2)在标准状况下所含原子个数为2N A D ．常温常压下，32 g 氧气与34 g 硫化氢分子个数比为1∶1 3、列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（c ） A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 4、有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ d ）
气体摩尔体积的概念
气体摩尔体积的概念 1. 定义 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，一个摩尔（即物质的量为1mol）气体所 占据的空间大小。通常用V表示，单位是立方米/摩尔（m^3/mol）。 2. 关键概念 2.1 摩尔 摩尔（mol）是国际单位制中物质的量单位，定义为物质中包含6.02214076 × 10^23个粒子（如原子、分子等）的数量。这个数目被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro’s number，记作N_A），取决于实验测定。 2.2 温度和压力 温度是描述物质热运动状态的物理量，常用单位是开尔文（Kelvin，记作K）。压 力是描述气体分子对容器壁施加的力的物理量，常用单位是帕斯卡（Pascal，记作Pa）。 2.3 理想气体状态方程 理想气体状态方程描述了气体在一定温度和压力下的性质。根据该方程可以得到：PV = nRT 其中，P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R为气体常数，T表示绝对温度。 3. 重要性 气体摩尔体积的概念在化学和物理学中具有重要的意义，对于研究气体的性质和行为有着深远影响。 3.1 揭示气体分子间相互作用 根据理想气体状态方程可以推导出： V = (nRT)/P 由此可见，在一定温度和压力下，摩尔体积与摩尔数成正比。这表明在相同条件下，不同种类的气体所占据的空间大小是相同的。这一结果揭示了理想气体分子之间几乎没有相互作用，只有在高压、低温等特殊条件下才会显现出来。 3.2 计算物质的量 通过测量气体摩尔体积，可以计算出系统中的物质的量。根据理想气体状态方程，可以得到： n = PV/(RT)
其中P、V、T均为已知量，通过测量得到；R为已知常数。因此，通过测量摩尔体积即可计算出系统中所含物质的量。 3.3 确定化学反应中底物和生成物的摩尔比 在化学反应中，底物和生成物的摩尔比对于反应的研究和计算至关重要。通过测量反应前后气体的摩尔体积，可以确定底物和生成物的摩尔比，从而推导出反应式的化学方程式。 3.4 测定气体密度 气体摩尔体积还可以用来计算气体的密度。根据理想气体状态方程，可以得到：PV = mRT/M 其中m表示气体质量，M表示气体分子的摩尔质量。通过测量压强、温度和摩尔体积，可以计算出气体的密度。 4. 应用 4.1 气象学 在气象学中，研究大气中水汽含量、湿度等参数是非常重要的。通过测量大气中水汽分子占据空间大小（即水汽的摩尔体积），可以推导出大气中水汽含量以及相关参数。 4.2 化学工程 在化学工程领域，研究反应过程中底物和生成物之间的关系是关键任务之一。通过测量反应前后底物和生成物所占据空间大小（即摩尔体积），可以确定底物和生成物的摩尔比，从而推导出反应方程式。 4.3 材料科学 在材料科学中，研究气体吸附、渗透等现象是非常重要的。通过测量气体在材料中的摩尔体积，可以计算出气体在材料中的吸附量，从而研究材料的吸附性能。 4.4 环境保护 在环境保护领域，研究大气污染物的含量和分布是非常重要的。通过测量大气中污染物分子占据空间大小（即污染物的摩尔体积），可以推导出大气中污染物的含量以及相关参数。 总结 气体摩尔体积是描述一个摩尔（1mol）气体所占据空间大小的概念。它揭示了理想气体分子之间相互作用较小、可用于计算物质的量、确定化学反应中底物和生成物的摩尔比、测定气体密度等重要性质。在不同领域如气象学、化学工程、材料科学
气体摩尔体积知识点整理
第七讲 气体摩尔体积 1。复习重点 1．掌握气体摩尔体积的概念； 2．有关气体摩尔体积的计算； 3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系； 4．阿伏加德罗定律的应用。 5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2．难点聚焦 1．对于气体摩尔体积这一概念的理解 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为N A 个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。 而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。B A B A n n V V //= （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。B A B A n n P P //= （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。B A B A d d M M //= （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。B A B A M M m m //= （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。A B B A M M V V //=
气体摩尔体积
气体摩尔体积 求助编辑百科名片 摩尔体积的计算在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔），即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22．4L/mol。 目录 简介 解释物质的体积与组成物质粒子的关系 对在标准状况下 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积的常见应用 阿伏加德罗定律推论一连比 三正比 三反比 为什么气体有摩尔体积而固液体没有简介 解释物质的体积与组成物质粒子的关系 对在标准状况下 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积的常见应用 阿伏加德罗定律推论一连比 三正比 三反比 为什么气体有摩尔体积而固液体没有 展开编辑本段简介 定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。使用时应注意：①必须是标准状况。在高中化学学习中取22.4L/mol ②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。③22.4升是个近似数值。④单位是L/mol，而不是L。⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；影响因素是温度，压强。⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体。⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。相同体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5mol/L 定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 编辑本段解释 物质的体积与组成物质粒子的关系 （1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子
五、物质的量和气体体积的关系
五、物质的量和气体体积的关系 一、概念 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：V m 单位：L/mol 公式：V m =V n 规律：气体摩尔体积在一定温度和压强下是一个定值。 例如，在标准状况下（0℃，101KPa ），V m =22.4L/mol 。 V m 随温度的升高而增大，随压强的增大而减小。 二、物质的量和气体体积的关系：在一定温度和压强下，气体的体积等于气体的物质的量和 气体摩尔体积的乘积。即：V=n·V m 推论： 1、阿伏加德罗定律：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。或 者叙述成：同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。即“七同”：同温T ，同压 P 、同物质的量n 、同气体体积V 、同气体分子数N 、同气体摩尔体积V m 、同气体分子间的平均距离d 。 V 1V 2=n 1n 2=N 1N 2 2、在一定温度和压强下，气体的摩尔质量等于气体的密度和气体的摩尔质量的乘积。 M=ρ·V m 例如，已知某气体在标准状况下的密度为1.429g/L ，则该气体的摩尔质量为多少？ M=ρ·V m =1.429g/L ×22.4L/mol=32g/mol 3、同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。 M 1M 2=ρ1ρ2 =D 其中D 为相对密度，指一种气体的密度和另一种气体的密度的比值。 例如，某气体在相同条件下的密度相对氧气的密度为2，则该气体的摩尔质量为多少？ M=D ·M(O 2)=2×32g/mol=64g/mol 4、同温同体积条件下，气体的物质的量之比等于气体的压强之比。 P 1P 2=n 1n 2 三、物质的量和气体体积的关系运用： 1、它揭示了气体体积与气体物质的量的计算关系： 例如，标准状况下，0.2mol 氯气所占的体积为多少？ V=n ·V m =0.1×22.4L/mol=2.24L 2、它揭示了不同气体之间在相同状况下比较气体体积、气体物质的量、气体摩尔质量的方 法。 例如，等质量的H 2和O 2在同温同压下，气体的体积比为多少？ V(H 2)：V(O 2)=n(H 2)：n(O 2)=12：132 =16：1 3、它揭示了有气体参加或者生成的反应在相同状况下气体体积的相互关系。在相同状况下， 参加反应的气体的体积等于化学方程式的计量系数之比。 例如，2CO+O 2=2CO 2中，相同条件下，V(CO):V(O 2):V(CO 2)=2：1：2 四、物质的量和气体体积的关系强化训练 1、设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下的氧气和氮气的混合气体mg 含有b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（ A ）
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n ＝N N A 。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M ，单位为g/mol 或g·mol －1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n ＝m M 。 (4)物质的摩尔质量以g/mol 为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2的摩尔质量为32_g/mol 。 气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。 3．气体摩尔体积
4．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧() (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g() (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍() (4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量() (5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L() (6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L() (7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L() (8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况() (9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同() 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
气体摩尔体积
气体摩尔体积 重点难点提示 1．气体摩尔体积的涵义。 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为。气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比，即。气体摩尔体积的常用单位是或。在理解气体摩尔体积概念时要注意以下几点： （1）气体摩尔体积的研究对象是气体不是固体和液体。为什么在相同状况下，1摩尔固体、液体物质的体积各不相同，而1摩尔气体物质的体积基本相同？我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。在微粒数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的微粒的本身的大小和微粒之间的距离。对于固体、液体而言，它们结合紧密，微粒间的距离很小，体积的大小主要决定于微粒的直径，由于固体、液体物质的微粒大小是不相同的，因此在微粒数目相同的情况下，固体物质或液体物质的体积是不相同的。对气体物质而言，一般来说在通常情况下，微粒直径约为 0.4nm ，而分子之间的距离约为 4nm ，即分子之间的距离约为分子微粒直径10倍，在相同状况下，分子间的平均距离又基本相同，所以等摩尔气体在相同状况下所占的体积基本相等。 （2）研究气体体积时离开温度和压强就没有意义。在0℃， 101kPa 情况下， 1mol 气体体积约是 22.4L 。因此是特定条件下的气体摩尔体积。 2．了解几条主要推论。 由气体的摩尔体积可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。由此可以作出以下几条主要推论（ n —物质的量，ρ—气体的密度，M—气体的摩尔质量，V—气体的体积， m —气体的质量，N—气体的分子数；P—气体的压强。）（1）同温同压下，不同气体的体积之比，等于其分子数之比，也等于其物质的量之比
气体摩尔体积知识点汇总(共9页)
气体摩尔体积知识点汇总 [模版仅供参考，切勿通篇使用] 气体摩尔体积知识点总结 1.对于气体摩尔体积这一概念的理解 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。 从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有： (1) 物质所含微粒数的多少 (2) 物质微粒间距离的大小 (3) 物质微粒本身的大小。 在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论
气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。 而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体 分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小;同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两 个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。 2.阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿 伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： (1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比 (2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比 (3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比
高中化学气体摩尔体积完美讲解
气体摩尔体积 1。复习重点 1．掌握气体摩尔体积的概念； 2．有关气体摩尔体积的计算； 3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系； 4．阿伏加德罗定律的应用。 5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2．难点聚焦 1．对于气体摩尔体积这一概念的理解 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大 小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为N A 个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于 (1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。 而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分 子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气 体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。B A B A n n V V //= （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。B A B A n n P P //= （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。B A B A d d M M //= （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。B A B A M M m m //= （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。A B B A M M V V //= 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。 3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol 气体为22．4L ，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对2H 的相对密度为15，则其相对分子质量为215⨯。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：d M r 4.22= （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对2H 的相对密度则为：22⨯=H r d M 对，若为对空气的相对 密度则为：29⨯=对空气d M r .
高考化学知识点-气体摩尔体积
考点7气体摩尔体积 1。复习重点 1．掌握气体摩尔体积的概念； 2．有关气体摩尔体积的计算； 3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系； 4．阿伏加德罗定律的应用。 5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2．难点聚焦 1．对于气体摩尔体积这一概念的理解 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为N A 个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。 而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。B A B A n n V V //= （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。B A B A n n P P //= （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。B A B A d d M M //= （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。B A B A M M m m //= （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。A B B A M M V V //= 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。 3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol 气体为22．4L ，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积 2 1、掌握影响物质体积的因素 2、掌握气体摩尔体积的概念 3、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用 4、能进行简单计算 重点：气体摩尔体积的概念 难点：阿伏伽德罗定律及具体应用 讲讲—议议—练练
一、影响气体体积的因素 粒子的大小 粒子的数量 粒子间的距离 一、气体摩尔体积 1.定义： 2、表达式：n=V/Vm 3.单位：L/mol 2.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。V m=22.4L／mol 二、阿伏加德罗定律 同温、同压条件下的任何气体。V1／V2=n1／n2 课本P31 2、3、 练习册
第一课时 【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？ 1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。 投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。 【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。 【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？ 【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。 【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。
标况气体摩尔体积
标况气体摩尔体积 标况气体摩尔体积 (Standard Gas Molar Volume) 1. 定义： 标况气体摩尔体积（Standard Gas Molar Volume）是一种物理量，用来表示一定温度和压强下物理气体的体积，其单位是 m³/mol。以摩尔数表示，可以提供一种简单、可靠的方法用以测量标况气体中每个分子的数量。 2. 概念： 标况气体摩尔体积被定义为“将所有标况气体中的分子数除以体积，得出一定温度和压强条件下，每个摩尔包含多少个分子”，其体积单位通常为m³/mol。它是在数字模拟中可以通过计算得出的一个物理量，也常用来表示在不同温度和压强条件下标况气体的体积。 3. 特点： （1）标况气体摩尔体积的值独立于某一特定的温度和压力，而且在不同温度和压力条件下可能会相差较大。 （2）标况气体摩尔体积的值是摩尔数和体积之间有关的特殊值。它不仅可以帮助用户估算某一张给定温度和压力下标准气体上的摩尔数和体积，更可以估计其他性质如标称迁移率、标称无穷小粒子体积和流速等，这是因为它们都能以标准体积来进行计算。 4. 功能： （1）标况气体摩尔体积可以帮助在热力学计算中乘以摩尔数，以估计某物质物质的体积。 （2）标况气体摩尔体积也可以用于非均匀性热力学计算中，乘以摩尔数提高标准状态无限小粒子体积。 （3）标况气体摩尔体积还可以用于流体动力学及其他备受考验的技术应用，用于计算特定温度和压力条件下的标称迁移率和流速。 5. 应用： （1）标况气体摩尔体积可以用于制药学和化学工业中的各类生产过程中。 （2）备受考验的空气动力学设计也需要准确的标况气体摩尔体积数据，从而确定
22.4气体摩尔体积
22.4气体摩尔体积 【内容与解析】 本节课要学的内容影响物质体积的因素和气体摩尔体积的概念。指的是物质体积的取 决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，并引入单位物质的量的气体所占有的体积即 摩尔体积的概念。其核心是通过对影响物质体积的因素尤其是气体体积的因素的理解从 抽象思维理解阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积,理解它关键就是要要理解气体的体积是受 温度、压强的影响的，温度越高，体积越大，压强越低，体积越小，当温度和压强相同时，粒子间的间距一定，相同数目的粒子所占体积相同。学生在初中物理已经学过气体体积和 温度、压强之间的关系，在前一课时中已学了物质的量，，本节课的内容气体摩尔体积就 是在此基础上的发展。由于它气体摩尔体积贯穿整个化学学科，所以在本学科有着关键性 的作用，并有联系气体微观粒子和宏观物理量的作用,是本学科化学实验计算部分的核心 内容。的重点是气体摩尔体积的概念及相关计算，解决重点的关键是要了解气体体积的 影响因素以及气体摩尔体积通过物质的量与物质的质量、微粒粒子数建立起来的联系。 【目标与解析】 1．教学目标 （1）介绍气体、液体和液态体积的影响因素， （3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。 2．目标解析 （1）了解气体、液体、固体体积的影响因素；理解阿伏伽德罗定律，就是指要了解 决定气体、液体、固体体积的大小的因素分别有粒子数目、粒子大小和粒子间的距离，了 解在一定温度和压强下，粒子数目相同的气体具有相同的体积。 （2）介绍气体摩尔体积的概念；就是指必须介绍气体摩尔体积不是一个固定值，介 绍vm的影响因素，概念、单位及计算公式。 （3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。就是指要能 应用气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量等这些关系进行有关计算。 【问题确诊分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视气体摩尔体积仅限于气体相关的计算，同时认为气体摩尔体积总是22.4l/mol，产生这一问题的原因是易混淆和不理解决定气体 体积的因素和决定固体与液体体积的因素有区别，1mo l的气体体积取决于粒子间距，而 1mol固体或液体体积这个因素是可以忽略的.，而气体粒子间距受温度和压强的影响发生 改变，体积随之改变，气体摩尔体积也就会发生变化。要解决这一问题就要了解温度和压
高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解
第二节气体摩尔体积 新课指南 1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念. 2.掌握有关气体摩尔体积的计算. 3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力. 本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算. 本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用. 教材解读精华要义 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度. 2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表) 物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3 Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3 Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3 H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3 H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm3 3.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因 Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示). Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素. (1)物质粒子数的多少. (2)物质粒子之间距离的大小. (3)物质粒子的大小(直径为d). Ⅲ形成差异的主要原因. 构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定 于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同(如图 3-3所示).