气体摩尔体积的概念
气体摩尔体积
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（╳ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ √ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ √ ）
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
的原子数相同（ ╳
）
） ） ）
2. 1molCO2占有的体积约是22.4L（ 3. 标况下, 1molH2O的体积约是22.4L（ 4. CO在标况下占有的体积约是22.4L（
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
5. 1molCO2和1molSO2所占有的体积相同,
所含的分子个数也相同（
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ ╳ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ ）
判断下列说法是否正确：
理想气体摩尔体积
理想气体摩尔体积
理想气体摩尔体积是一个重要的概念，在化学、物理教学中都有涉及。
理想气
体摩尔体积是指一个温度和压强条件下，某个特定的气体体积中含有的分子数的量的表示。
摩尔体积的计算公式：Vm =n/N，其中，Vm 是摩尔体积，n为分子数，N
为浓度。
理想气体摩尔体积表示分子气体特性，这是一个能有效反映气体性质的重要数据。
通常情况下，摩尔体积与气体的温度和压强有关，但在有气体分压计的情况下，摩尔体积完全不受温度和压强的影响。
理想气体摩尔体积可以应用到工业生产中，它能够帮助企业计算出适当的浓度，以达到最优的生产效率。
另外，理想气体的摩尔体积也可以让研究者更加了解某种气体的性质，并且帮助科学家进行理论研究。
理想气体摩尔体积的概念也被广泛用于娱乐方面，比如许多大规模的气球彩排
活动中，常用到摩尔体积。
去气球店，气球大小和颜色也可以用摩尔体积来衡量，根据不同场合要求选择合适的气球，造就出一番精彩纷呈的景象，满足了广大消费者的多彩消费需求。
不仅如此，理想气体摩尔体积还可以用在室内空气清洁，调控室内空气室温，
减少室内空气中的空气污染，提高人体的健康水平，促进健康生活。
从上文可以看出，理想气体摩尔体积是难以置信的重要概念，在生活中可以有
效地应用到娱乐、工业生产、空气净化等多个领域，有助于保持室内空气清洁，改善人们的健康水平，满足不同消费者消费需求。
气体摩尔体积
气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
（2）符号：，单位：或。
（3）与物质的量的关系：。
（４）影响物质体积的因素：（5）标准状况：【注意事项】（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。
（2）可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
（3）气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体，如：标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。
练习：1.下列叙述中正确的是：( )A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC.在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D.1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积是44.8L2.下列叙述正确的是（）A.气体的摩尔体积为22.4LB.1 mol O2的质量为32g，它所占的体积为22.4LC.标准状况下，1 mol H2O所占的体积为22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol2、阿伏加德罗定律（1）概念：在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：（2）阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比：同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比：同温同体积下，两种气体的压强之比等于其物质的量之比：【思维拓展】阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。
阿伏伽德罗定律的特征是“四同”---同温、同压、同体积和同分子数，其中“三同定一同，二同定比例”练习：1.（双选）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2.在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是（）A.体积都是22.4 LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目一定相同。
气体摩尔体积讲解
气体摩尔体积讲解同学们，今天咱们来唠唠气体摩尔体积这个事儿。
咱先得知道啥是摩尔，摩尔就像是化学世界里的一个小集体，它规定了一定数量的微粒，就好像是把好多好多小粒子组成了一个个小帮派似的。
那这个数量是多少呢？就是阿伏伽德罗常数个，这个数字可老大了呢。
那气体摩尔体积呢，简单来说，就是在一定的条件下，1摩尔气体所占的体积。
这就像是给气体微粒们安排宿舍，1摩尔的这些气体小粒子住在一个空间里，这个空间的大小就是气体摩尔体积啦。
你看啊，一般情况下，在标准状况下，1摩尔的任何气体所占的体积都大约是22.4升。
这可神奇了呢，不管是氧气、氮气还是二氧化碳，只要是气体，在这个标准状况下，1摩尔它们占的地儿就差不多大。
就好像不管是小瘦子还是小胖子，只要是气体这个大家族里的成员，在这个特定的规则下，住的房子大小都差不多。
不过呢，这也不是绝对的哦。
如果条件变了，这个气体摩尔体积也会跟着变。
比如说温度升高了或者压强变小了，气体微粒们就像被松了绑一样，活动的空间就变大了，那这时候1摩尔气体占的体积也就变大了。
反之呢，要是温度降低或者压强增大，气体微粒们就被挤得更紧了，占的体积就变小了。
咱学这个气体摩尔体积有啥用呢？用处可大了去了。
它就像是一把钥匙，能帮我们打开好多化学计算的大门。
比如说我们想知道一定量的气体在某个条件下占多大地方，或者想知道多少气体能发生某个反应，就都得靠这个气体摩尔体积的概念。
咱们在理解这个概念的时候啊，就把那些气体微粒想象成一个个调皮的小娃娃。
在不同的条件下，它们有的撒欢儿跑，占的地儿就大；有的被管得严严实实的，占的地儿就小。
这样想是不是就觉得特别好玩儿，也特别好理解啦？所以啊，同学们可别把这个概念想得太复杂，就当是在化学世界里看一群小娃娃的活动规律就好啦。
气体摩尔体积
标准状况下，1摩尔气体的体积是22.4L。（标况下的气体摩尔体积 22.4L/mol。）
注意事项（1）只成立于标况时为气态的物质，单一气体或混合气 （2）22.4L/mol是标况下的气体摩尔体积，其它温度和压 可能是 22.4L/mol也可能不是。
1.标准状况下，1mol H2O的体积是22.4L/mol。 总结：标况下不是气体的物质有哪些？ 2.标准状况下，1摩尔空气的体积是22.4L/mol。
化学计量在实验中的应用
气体摩尔体积
二、 气体摩尔体积 （1）概念：1 mol 气体所占的体积。 （2）符号：V m （3）单位：L/mol 已知25℃，101Kpa下，氢气的摩尔体积是22.5L/mol，则此时5mol 体积是多少？ 公式：V=V m x n
、气体摩尔体积的相关性质
0℃，101Kpa时，氧气的密度为1.429g/L，氢气的密度为0.0899g/L。则1moL O2 和1 moL 2 的体积为多少？（V=m x ） H 25℃，101Kpa时，氧气的密度1.306g/L，氢气的密度为0.0816g/L。则1moL O2 和1 moL H2 的体积为多少？
在相同的温度和压强下，1moL O2和1 moL H2的体积都相同。
一、 决定固体、液体和气体体积的主要因素 构成物质的粒子的大小
决定物质体积大小的因素：
粒子数目
粒子间的距离
相同
一、决定固体、液体和气体体积的主要因素 构成物质的粒子的大小
决定物质体积大小的因素：
粒子数目
粒子间的距离
相同
相同的粒子数目条件下：
固体和液体物质的体积大小决定因素：粒子大小。 气体体
在相同的温度和压强下，1moL O2和1 moL H2的体积相同。
气体摩尔体积
气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律和物质的量浓度计算
单位：L/mol 定义：1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升 符号：Vₘ 适用范围：适用于气体，不适用于液体、固体
计算公式：V=n×Vm 解释：V表示气体的摩尔体积，n表示物质的量，Vm表示摩尔体积常数 适用范围：适用于标准状况下的气体，不适用于非气体物质 注意事项：计算时需注意单位换算，如体积单位为升，物质的量单位为摩尔
物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之间存在 密切关系，可以通过阿伏伽德罗定律推导 出来。
阿伏伽德罗定律表明，在等温、等压条 件下，气体的体积与物质的量成正比， 因此物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之 间存在反比关系。
汇报人：XX
之间的距离。
添加标题
计算气体分子的平 均摩尔质量：利用 阿伏伽德罗定律可 以计算气体的平均 摩尔质量，这对于 确定气体的化学性 质和物理性质非常
重要。
添加标题
PART THREE
物质的量浓度是指单位体积溶 液中所含溶质的物质的量
常用单位为mol/L或mol/m³
计算公式为：c = n/V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 的体积
添加标题
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添加标题
适用于理想气体，不适用于真实气 体。
适用于温度和压强不变的情况。
物质的量与微粒数的关系：n = N/NA
物质的量与质量的关系：m = n*M
物质的量浓度与物质的量之间 的关系：c = n/V
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定 律的关系：V = n*Vm
计算气体分子数： 利用阿伏伽德罗 定律可以计算一 定体积的气体所 含的分子数。
适用于标准状况下的气体
适用于气体物质，不适用于液体或 固体
添加标题
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适用于气体混合物
气体摩尔体积
CO 2 的摩尔体积是 22.4L/mol
未说是标况下
标况下 NO 2 的体积约是 22.4L
未说是1 mol
标准状况下， 1mol 任何物质的体
积都约是 22.4L
物质应是气体
标准状况下，气体摩尔体积都约
是 22.4L 。
单位应为L/mol
关于气体摩尔体积的计算
m
×
M
× M
ρ ρ
n Vm × Vm
化学计量在实验中的应用 ——气体摩尔体积
气体摩尔体积
概念：单位物质的量(1mol)气体所占的 体积叫做气体摩尔体积。 符号: Vm 单位: L/mol (L· mol-1) 和 m3/mol 。
影响因素：温度、压强
气体摩尔体积
标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 符号: Vm ≈ 22.4L/mol
× NA NA
N
V
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 【解】氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol m(NH3) n(NH3)= = M(NH3) 8.5g 17g/mol
= 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。
【例题2】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积 是672ml。计算此物质的摩尔质量。 解： 672ml=0.672L
n= 0.672L = 0.03mol 22.4L/mol
1.92g M=m/n= = 64g/mol 0.03mol 答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目 多的是______ H2 ；
气体摩尔体积
提示：正确，因同温、同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子．
返回
4．气体摩尔体积为22.4 L/mol.
(
)
提示：错误，22.4 L/mol是标准状况下的气体摩尔体 积，非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol. 5．0℃、101 kPa和25℃、101 kPa两种情况下，气体摩尔
解析：A项，1 mol O2含2 mol O，在标准状况下的 体积为22.4 L；B项，1 mol O3和1.5 O2均含3 mol O；
C项；CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，HCl溶
于水完全电离；D项，CO2与C6H12O6的物质的量相 同时，碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3。 答案：C
(
)
解析：摩尔质量的单位是g· －1，g是质量的单位。 mol
答案：C
返回
3．能表示阿伏加德罗常数数值的是
A．1 mol金属钠含有的电子数
( C )
B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 C．0.012 kg12C所含的原子数 D．16 g18O所含的原子数
返回
解析：1 mol Na 含有 11 mol 电子，所含电子数是阿伏加 德罗常数的 11 倍；标准状况下，苯为液体，不能用气体 摩尔体积进行计算；16 g18O 的物质的量为 n(18O)＝ 16 g <1 mol，即所含原子数小于阿伏加德罗常数。 18 g · －1 mol
体积都为22.4 L/mol.
(
)
提示：错误，因气体摩尔体积的大小与温度、压强有关，温
度越高、压强越小，Vm越大.25℃、101 kPa条件下，Vm
＝24.5 L/mol. 返回
考点一、气体摩尔体积
气体摩尔体积
气体摩尔体积百科名片摩尔体积的计算在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔），即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22．4L/mol。
目录简介解释阿伏加德罗定律推论为什么气体有摩尔体积而固液体没有展开简介定义：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。
使用时应注意：①必须是标准状况(0℃，101kPa）。
在高中化学学习中取22.4L/mol。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离及气体的物质的量；影响因素是温度，压强。
⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O 是冰水混合物，不是气体。
⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
⑧标况下，1mol的任何气体的体积是22.4L，但22.4L的气体不一定是1mol单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
相同体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。
定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
公式：n=m/M=N/NA=V/Vm解释体积与物质粒子的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
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气体摩尔体积的概念
1. 定义
气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，一个摩尔（即物质的量为1mol）气体所
占据的空间大小。
通常用V表示，单位是立方米/摩尔（m^3/mol）。
2. 关键概念
2.1 摩尔
摩尔（mol）是国际单位制中物质的量单位，定义为物质中包含6.02214076 ×
10^23个粒子（如原子、分子等）的数量。
这个数目被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro’s number，记作N_A），取决于实验测定。
2.2 温度和压力
温度是描述物质热运动状态的物理量，常用单位是开尔文（Kelvin，记作K）。
压
力是描述气体分子对容器壁施加的力的物理量，常用单位是帕斯卡（Pascal，记作Pa）。
2.3 理想气体状态方程
理想气体状态方程描述了气体在一定温度和压力下的性质。
根据该方程可以得到：PV = nRT
其中，P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R为气体常数，T表示绝对温度。
3. 重要性
气体摩尔体积的概念在化学和物理学中具有重要的意义，对于研究气体的性质和行为有着深远影响。
3.1 揭示气体分子间相互作用
根据理想气体状态方程可以推导出： V = (nRT)/P
由此可见，在一定温度和压力下，摩尔体积与摩尔数成正比。
这表明在相同条件下，不同种类的气体所占据的空间大小是相同的。
这一结果揭示了理想气体分子之间几乎没有相互作用，只有在高压、低温等特殊条件下才会显现出来。
3.2 计算物质的量
通过测量气体摩尔体积，可以计算出系统中的物质的量。
根据理想气体状态方程，可以得到： n = PV/(RT)
其中P、V、T均为已知量，通过测量得到；R为已知常数。
因此，通过测量摩尔体积即可计算出系统中所含物质的量。
3.3 确定化学反应中底物和生成物的摩尔比
在化学反应中，底物和生成物的摩尔比对于反应的研究和计算至关重要。
通过测量反应前后气体的摩尔体积，可以确定底物和生成物的摩尔比，从而推导出反应式的化学方程式。
3.4 测定气体密度
气体摩尔体积还可以用来计算气体的密度。
根据理想气体状态方程，可以得到：PV = mRT/M
其中m表示气体质量，M表示气体分子的摩尔质量。
通过测量压强、温度和摩尔体积，可以计算出气体的密度。
4. 应用
4.1 气象学
在气象学中，研究大气中水汽含量、湿度等参数是非常重要的。
通过测量大气中水汽分子占据空间大小（即水汽的摩尔体积），可以推导出大气中水汽含量以及相关参数。
4.2 化学工程
在化学工程领域，研究反应过程中底物和生成物之间的关系是关键任务之一。
通过测量反应前后底物和生成物所占据空间大小（即摩尔体积），可以确定底物和生成物的摩尔比，从而推导出反应方程式。
4.3 材料科学
在材料科学中，研究气体吸附、渗透等现象是非常重要的。
通过测量气体在材料中的摩尔体积，可以计算出气体在材料中的吸附量，从而研究材料的吸附性能。
4.4 环境保护
在环境保护领域，研究大气污染物的含量和分布是非常重要的。
通过测量大气中污染物分子占据空间大小（即污染物的摩尔体积），可以推导出大气中污染物的含量以及相关参数。
总结
气体摩尔体积是描述一个摩尔（1mol）气体所占据空间大小的概念。
它揭示了理想气体分子之间相互作用较小、可用于计算物质的量、确定化学反应中底物和生成物的摩尔比、测定气体密度等重要性质。
在不同领域如气象学、化学工程、材料科学
和环境保护等都有广泛的应用。
通过对气体摩尔体积的研究，可以更好地理解和掌握气体的性质和行为。