无机及分析化学学习指导答案
无机及分析化学(董元彦第二版
第一章分散体系习题参考答案1-1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na2CO3)=3%×1.03×200=6.2（g）, Na2CO3则需16.67gNa2CO3.10H2O,c==0.292mol.L-11-2、 123.7克解：△Tf=273.15-268=5.15K△Tf=Kfb ,b=∴m(B)==123.7(g)1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L解：（1）w(B)==0.375;(2)X(B)==0.666(3)b(B)==13.04mol/kg;(4) c(B)= =10.43mol/L1-4、5760g/mol解：M(B)===5760(g)1-5、373.30K; 272.6K解：b=; Tb=Kbb+Tb※=0.512×0.3+373.15=373.30KTf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K1-6、S81-7、692.8kPa1-8、400g.mol1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa解：p=p※x(A)=2333.14×=2300b=0.42△Tb=Kbb=0.512×0.42=0.22K,Tb=373.15+0.22=373.37K△Tf=Kfb=1.86×0.42=0.78K, Tf=273.15-0.78=272.22K∏=bRT=1023.12kPa1-10、690g/mol解：平衡时，b(甲)=b(乙)M=6901-11、因为K2CrO4过量，所以：胶核工业扩散层吸附层反离子反离子电位离子胶团胶粒稳定剂K2CrO4 ;起凝结作用的是K+、Mg2+、[Co(NH3)6]3+;凝结值大小：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>[Co(NH3)]Cl31-12、80ml 解：设最多加XmL, X<=801-13、O/W; W/O1-14、C6H12O61-15、不是电解质1-16、6.59%，0.442mol/kg1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章化学热力学基础习题参考答案2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Qv=ζ△rUmθ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△rHmθ=△rUmθ+∑μRT)2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol解：HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Qp=ζ△rHmθ=22.71△rHmθ=90.84kJ.mol-1；△rHmθ=△rUmθ+∑μRT △rUmθ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol-1，Qv=ζ△rUmθ=0.5×89601=22.40 kJ。
无机分析化学习题答案
无机分析化学习题答案无机分析化学习题答案无机分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质以及它们在化学反应中的作用。
在学习无机分析化学的过程中，习题练习是提高理论知识应用能力的有效途径。
本文将针对无机分析化学习题，提供一些解答思路和答案，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
1. 试题：已知一种无机化合物X为白色晶体，其化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大。
请问该化合物X的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物X的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
由于A为单价阳离子，B为双价阴离子，可以推测该化合物X 的结构为离子晶体。
离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
由于该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大，可以推测该化合物X的结构中存在酸性离子，即B为酸性离子。
因此，该化合物X的结构可能是A阳离子和B酸性离子通过离子键结合在一起的晶体结构。
2. 试题：已知一种无机化合物Y为红色晶体，其化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。
该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小。
请问该化合物Y的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Y的化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。
由于A为单价阳离子，B为三价阴离子，可以推测该化合物Y 的结构为离子晶体。
离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
由于该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小，可以推测该化合物Y的结构中存在碱性离子，即A为碱性离子。
因此，该化合物Y的结构可能是A碱性离子和B三价阴离子通过离子键结合在一起的晶体结构。
3. 试题：已知一种无机化合物Z为无色气体，其化学式为AB2。
该化合物在高温下可以与金属反应生成金属卤化物。
请问该化合物Z是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Z的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
无机及分析化学课后习题第二章答案
一．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ ，做电功50 kJ ；（2）放热Q , 不做功，则（ ）A. Q = －60kJB. Q = －10 kJC. Q = －40kJD. 反应的Q V =－10kJ解：选A 。
2．在298 K ，下列反应中 与 最接近的是（ ）θm r H ∆θm r G ∆A. CCl 4 (g) +2H 2O (g) =CO 2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO 2 (g) =CaCO 3 (s)C. Cu 2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn 2+ (aq)D. Na (s) +H 2O (l) =Na +(aq)+½H 2 (g)+OH －(aq)解：选C 。
∵ θθθθθθr m r m r m r m r m r mΔG ΔH ΔS ΔS = 0 , ΔG ΔH T =-≈当时∴反应C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，。
θr m Δ S 值较小3．已知反应 2H 2 (g) +O 2 (g)= 2H 2O (g) 的 ∆r H m Θ= -483.63 kJ·mol –1，下列叙述正确的是（ ）A. ∆f H m θ(H 2O,g) = -483.63 kJ·mol –1B. ∆r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示Δξ = 1 mol 时系统的焓变C. ∆r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示生成1 mol H 2O (g) 时系统的焓变D. ∆r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示该反应为吸热反应解：选B 。
A 错，根据Δf H m θ定义,H 2O (g)的系数应为1。
C 错，该方程为表示生成2 mol H 2O (g) 时系统的焓变。
无机及分析化学课后习题答案 (10)
第十章 分光光度法习题 习题解答1.什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？2.在分光光度分析中为什么要用单色光？3.什么是分光光度中的标准曲线？一般为什么不以透光度对浓度来绘制标准曲线？4.影响显色反应的因素有那些？怎样选择适宜的显色条件？5.参比溶液有哪几类？应该如何选择？6.应用朗伯—比尔定律的前提条件是什么？7.用丁二酮肟显色分光光度法测定Ni 2+，已知50mL 溶液中含Ni 2+0.080mg 。
用2.0cm 吸收池于波长470nm 处测得T %=53。
求吸光系数a 及摩尔吸光系数ε。
7. 231(Ni )0.080/50 1.610g L c +--==⨯⋅ 113lg53/10086L g cm 2.0 1.610A a bc ----===⋅⋅⨯⨯ 3118658.695.010L m o lc mMa ε--==⨯=⨯⋅⋅ 8.某金属离子M 与R 试剂形成一有色溶液，若此配合物在650nm 处的摩尔吸光系数ε为3.91×104L·mol -1·cm -1，用1cm 比色皿在650nm 处测得吸光度为0.508，求溶液中M 的浓度。
8.510.5081.310mol L 3.9110 1.0A c b ε--===⨯⋅⨯⨯ 9.有一浓度为2.00⨯10-41mol L -⋅的有色溶液，在一定的吸收波长处用3cm 比色皿测得其吸光度为0.120，将此溶液稀释一倍，在同样波长处用5cm 比色皿测其吸光度仍为0.120，通过计算说明，此溶液是否符合比尔定律。
9.设符合比尔定律，则11140.120200L mol cm 3.0 2.0010A bc ε---===⋅⋅⨯⨯ 在同样波长处该溶液的摩尔吸光系数与浓度无关，现将此溶液稀释一倍后其摩尔吸光系数为11240.120240L mol cm 5.0 1.0010A bc ε---===⋅⋅⨯⨯ 12εε≠，故此溶液不符合比耳定律。
无机及分析化学指导--沉淀反应及滴定
第五章1．写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr，Ag2S，Ca3(PO4)2，MgNH4AsO4解：K sp(AgBr) = c(Ag+)⋅c(Br-)K sp(Ag2S) = c2(Ag+)⋅c(S2-)K sp[Ca3(PO4)2] = c3(Ca2+)⋅c2(PO43-)K sp(MgNH4AsO4) = c(Mg2+)⋅c(NH4+)⋅c(AsO43-) 2．求CaC2O4在纯水中及在0.010mol⋅L-1的(NH4)2C2O4溶液中的溶解度。
解：在纯水中s = {K sp(CaC2O4)}1/2 = (4⨯10-9)1/2 = 6⨯10-5 mol⋅L-1在0.010mol⋅L-1的(NH4)2C2O4溶液中，设溶解度为x mol⋅L-1,则c(Ca2+) = x；c(C2O42-) = x+0.010 ≈ 0.010x⨯0.010 = 4⨯10-9所以s = x = 4⨯10-7 mol⋅L-13．假定Mg(OH)2在饱和溶液中完全电离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-的浓度;(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1MgCl2溶液中的溶解度。
解：(1)设Mg(OH)2在水中的溶解度为xK sp(Mg(OH)2) = c(Mg2+)⋅c2(OH-) = x⋅ (2x)2 = 4x3所以x ={ K sp(Mg(OH)2)/4}1/3= (1.8⨯10-11/4)1/3= 1.7⨯10-4(mol⋅L-1)(2) c(OH-) = 2⨯1.7⨯10-4 mol⋅L-1 = 3.4⨯10-4 mol⋅L-1(3) c(Mg2+) = 1.7⨯10-4 mol⋅L-1(4)设Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1NaOH溶液中的溶解度为xc(Mg2+) = x c(OH-) = 2x+0.010 ≈ 0.010x⨯(0.010)2 = 1.8⨯10-11所以s = x = 1.8⨯10-7 mol⋅L-1(5)设Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1MgCl2溶液中的溶解度为xc(Mg2+) = x+0.010≈ 0.010, c(OH-) = 2x0.010 ⨯(2x)2= 1.8⨯10-11所以s = x = 2.1⨯10-5 mol⋅L-14．已知AgCl的溶解度是0.00018g⋅(100gH2O)-1 (20℃)，求其溶度积。
无机及分析化学第四版王运答案
无机及分析化学第四版王运答案
无机化学与分析化学一直是化学的重要分支，特别是大学阶段的化学教学中，它们占很大比重。
无机及分析化学第四版王运是一本深入浅出的学习材料，涵盖了无机及分析化学的各个内容，有助于学生更好地理解理论。
无机及分析化学第四版王运书中，对无机化学的概念一步步讲解，从原子模型、原子结构到无机化合物结构，使得学生能够掌握有关无机化学知识，增强无机化学的综合能力，更好地把握高中阶段的无机化学内容，为高等教育铺平道路；同时，书中素材比较丰富，详细讲述了分析化学，包括样品的选择与收集、分离与鉴定、定量测定和分析技术的选择、样品的标准分析及其他实验、仪器的操作、信息处理等，可以有效帮助学生理解和掌握分析化学的实验技能，能够更深刻地理解实验步骤，为今后深入研究开辟道路。
无机及分析化学第四版王运书中还收录了大量试题，这些试题大多涉及到无机及分析化学的内容，有助于学生夯实基础，避免学习中的偏离，为学生解答提供了参考，增强学生的自主学习习惯。
总之，无机及分析化学第四版王运书结合基础理论、实验室技能及试题，全方位地帮助学生掌握无机及分析化学的知识，使得学生学习化学更有效率，积累更多知识，更好地把握学习状态，为日后在化学研究领域作出更大的贡献。
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无机及分析化学习题解答1
无机及分析化学习题解答1本文将以无机及分析化学为主题，探究相关的学习题解答。
无机及分析化学是高等化学教育中的重要学科，是化学研究和应用的基础。
本文将以以下三个方面进行探讨：化学元素与周期表，酸碱中和反应，电化学。
一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，不同元素之间的性质不同。
化学元素按照原子核中质子数的不同，可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素的原子具有较小的电负性，通常具有良好的导电性和热导性，而非金属元素通常具有较大的电负性，不良导电和热导。
形成化学元素的有组织的方式是通过周期表来描述，周期表按照元素原子核中的质子数从左至右排列，并分为周期与族。
周期指的是元素原子核中的电子层数，族指的是原子核中拥有相同的电子数。
周期表的元素按照原子核中的质子数从左至右排列，同一行的元素有相似的化学性质，这些元素结合成的化合物具有相似的结构和物理性质。
每个元素的周期表位置均有其独特的性质，包括其物理状态、原子半径、电子亲和力、离子半径、电子层能量等信息。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的重要概念，通常涉及到溶液中的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
酸性溶液中，氢离子是主要离子，碱性溶液中，氢氧离子是主要离子。
溶液的酸碱性可以通过PH数值来进行判断，PH数值越小，溶液越酸性，PH数值越大，溶液越碱性。
酸碱中和反应的平衡可由酸碱反应定律来描述，定律表明：当酸和碱混合时，生成的酸碱中和物所对应的离子浓度的乘积等于反应物的离子浓度的乘积，该定律被称为质子-质子交换反应定律。
该定律可以用下面的公式表示：[H+][OH-] = 1×10-14，其中1×10-14称为水的离子积。
当酸碱溶液中H+和OH-的离子浓度相等时，酸碱中和反应达到了平衡状态。
三、电化学电化学是涉及电学和化学的学科，在电气化学、电解、电化学反应、电池、电导和等离子体等方面起重要作用。
电化学过程可以分为两个部分：氧化还原反应和电位差。
无机与分析化学-学习指南
无机与分析化学-学习指南一. 正误判断题1．热力学标准状态下，反应)()(21)(22g NO g O g NO =+的θm r H ∆与产物NO 2的θm f H ∆相同。
………………………………………………………………( )2．r G θ∆>０的反应在一定温度下也有一个确定的平衡常数K θ。
…………( )3．K 298a kP 100下，石墨和金刚石的θm f H ∆、θm f G ∆和θm S 不全为零。
……( ) 4．将氨水和NaOH 溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH -的浓度各减小为原来的1/2。
………………………………………………………( )5．电极反应222Cl e Cl -+=与电极反应212Cl e Cl -+=的E θ值相等。
……( ) 6．电子云是 ψ 2在空间的分布图像。
……………………………………( )7．原电池Fe | Fe 2+(c 1) || Cu 2+(c 2) | Cu ，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。
………………………………………………………………………… ( )8. 精密度越高，表示测定数据之间的误差越小，测定结果越准确，准确度越高。
…………………………………………………………………………( )9. 以硼砂为基准物质标定HCl 的浓度时，反应如下:24722333522Na B O H O NaH BO H BO +=+ 2333NaH BO HCl NaCl H BO +=+ ,则Na 2B 4O 7与HCl 反应的物质的量之比为1：2。
……………………( )10. 可以用K 2Cr 2O 7直接滴定Na 2S 2O 3。
……………………………………( )11． θm r H ∆>0及θmr S ∆>0的反应，在高温下有可能自发进行。
……………( )12．主量子数n ＝3时，有3S 、3P 、3D 三条轨道。
…………………………( ) 13． 化学反应的标准平衡常数θK 越大，化学反应的速率也越大。
无机及分析化学华中科技大学冯辉霞版课后习题答案
无机及分析化学华中科技大学冯辉霞版课后习题答案第一章绪论答案：一、选择题答案：1.A;2.B;3.D;4.B;5.a;6.A,B,C,D;7.E;8.B,C;二、填空题答案：1.酸碱滴定法,沉淀滴定法,配位滴定法，氧化还原滴定法四种；2.常量分析是指试样用量在0.1g以上时的分析。
三、简答题略四、计算题答案：1.V=4mL；V=40mL；说明为了减少滴定的相对误差，应适当增大滴定时消耗标准溶液的量。
第二章物质的状态答案一、选择题1.A；2.D；3.B；4.D；5.；6.C；7.A；8.A；二、简要回答问题略三、计算题1.水在28℃时的蒸汽压为3742Pa，问在100g水中溶入13g不挥发溶质时溶液的蒸汽压为多少？已知不挥发溶质的摩尔质量为92.3g.mol-1。
解：PA﹡=3742Pa由拉乌尔定律可知：WB/MBPP1某某BPA某WA/MAWB/MB13/92.33742100/1813/92.392.43Pa加入溶质后的蒸气压为P﹡=PA﹡-P=3649.57Pa3.等压下，为了将烧瓶中30℃的气体量（视为理想气体）减少1/5，问需将烧瓶加热到多少度解：因P、V一定由PV=nRT得n1RT1=n2RT2即n1T1=(1-1/5)n1T2得T5T378.75K2414.某一容器内含有H2(g)和N2(g)的气体混合物，压力为152kPa，温度为300K，将N2(g)分离后，只剩下H2(g)，保持温度不变，测得压力降为50.7kPa，气体质量减少14g，试计算（1）容器的体积；（2）容器中最初的气体混合物中H2(g)和N2(g)的物质的量分数。
H2(g)和N2(g)视为理想气体。
解：依题意有PH2=50.7KPaPN2=P-PH2=101.3KPanN2=14/MN2=0.5mol（1）PN2V=nN2RTnNRT0.58.314300V2PN2101.312.31L（2）PHP某H解得某P50.70.334某N21某H20.66622H2H2P1525.计算在2500g水中需溶解多少甘油(C3H8O3)才能与125g水中溶解2.42g蔗糖（C12H22O11）所组成的的溶液具有相同的凝固点。
[农学]无机及分析化学第六章课后习题答案高等教育出版社第二版
正极 : E( H+/H2) = E(H+/H2) = 0.0000V
负极: E(H+/H2) = E(H+/H2) +
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
= 0.0000 + 0.0591/2 (lg0.012/1) = -0.12V E = E(+) - E(-) = 0.0000 -(-0.12)= 0.12V lgK = nE/0.0592 =[2 ×0.0000]/0.0592 = 0 K =1
K =4.4 ×1015
2) 反应式： 2H+ + Sn = Sn 2+ + H2 正极 : E( H+ /H2) = E(H+/H
2
)
= 0.0000V
a 0 . 059 V c ( 氧 化 态 ） + lg n c(还原态)b
负极: E( Sn2+ /Sn) = E(Sn2+/Sn)
a 0.059V c(氧化态） + n lg c(还原态)b
2 7
2
MnO 8 H 5e ) 2
4
2 5S 2O82 8H 2O 2 Mn 2 2 MnO4 16H 10SO4
14H 6e 2Cr3 7 H 2O
( Fe2 Fe3 e ) 6
2 Cr2O7 14H 6 Fe2 2Cr 3 7 H 2O 6 Fe 3
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
负极: E(Pb2+/Pb) = E(Pb2+/Pb) +
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无机及分析化学学习指导答案第一章溶液与胶体(P5)一. 填空题1 0.1 mol •kg -12 [(AgCl)m•nAg+• (n-x)NO3－] x+•xNO3－3 下降4 AlCl3> MgCl2 > Na2SO4 > NaNO35 181g•mol-16 [(AgI)m• n I－• (n-x)K+] x-•x K+阳极7 0.87 mol •kg -1－1.62 ℃、100.44 ℃8 [(AgI)m• n I－• (n-x)K+] x-•x K+胶核、胶粒、胶团9 阴极[(AgCl)m• nCl－• (n-x)K+] x-•xK+10 59.7 g•mol-111 正[(AgBr)m• nBr－• (n-x)K+] •xK+12 K4[Fe(CN)6] > Na3PO4 > Na2SO4 > NaCl13 正、Na3[Fe(CN)6] > Na2SO4 >NaCl NaCl>Na2SO4>Na3[Fe(CN)6]Cl-、SO42-、[Fe(CN)6]3-14 渗透压大小顺序为：Na2SO4> KCl > 甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）蒸汽压高低顺序：甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）>KCl > Na2SO4沸点高低顺序为：Na2SO4> KCl > 甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）凝固点高低顺序：甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）>KCl > Na2SO4二. 选择题1. D2. D3. D4. D5. B6. B7. C三、简答题1. 解：分两种情况NaCl溶液浓度大于AgNO3溶液，NaCl过量，溶胶为负溶胶，电场中向正极移动。
则胶团结构为[(AgCl)m•nCl－•(n-x)Na+] x-•x Na+AgNO3溶液浓度大于NaCl溶液，AgNO3过量，溶胶为正溶胶，电场中向负极移动。
则胶团结构为[(AgCl)m• n Ag+• (n-x) NO3－] x+•x NO3-2. 解：溶胶稳定的因素主要是胶粒带电，其他有布朗运动和溶剂化膜等；促使聚沉的办法有加入电解质、加热和按比例混合正负溶胶等；用电解质聚沉溶胶时，表现为哈迪－叔尔采规律，即离子电荷数越高，则其聚沉能力越强。
（说明：胶体稳定性的原因主要有胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面，但以胶粒带电贡献最大，所以一般回答胶粒带电即可。
）3. 解：依数性问题，故看溶液中的粒子数量多少，由于电离作用，NaCl溶液相当0.2mol•L-1，Na2SO4溶液相当0.3mol•L-1，甘油和葡萄糖溶液不发生电离，故粒子数量浓度为0.1mol•L-1。
故四种溶液的依数性性大小顺序为：Na2SO4>NaCl>甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）。
4. 解：经判断，BaCl2过量，溶胶为正溶胶，胶团结构为[(BaSO4)m• n Ba2＋• (n-2x) Cl－] 2x+•2x Cl－对于正溶胶的聚沉作用，电解质起作用的主要为阴离子，并且满足哈迪－叔尔采规律，故聚沉能力大小顺序为：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlCl3第二章 化学反应的能量和方向(P14)一. 填空题1 内能、焓、熵2 >0， <0， >03 201.3 kJ·mol －14 大于金刚石 5 △U ＝ Q + W 封闭体系 6 460 J 7全部二. 选择题1. B2. C3. C4. D5. C6. D7. B 三. 判断题1. √2. ×3. ×4. × 四. 计算题 1. 解：根据题意2θθ1r m f m,H O(g)H 241.82KJ mol H -∆∆=⋅= ，2θθ11r m m,H O(g)44.369J mol K S S --∆=-⋅⋅=吉布斯－亥姆霍兹方程 θθθr m r m r m G H T S ∆=∆-∆T ＝1000 K 时：θθθr m r m r m31241.822731000(44.36910)-185.34KJ mol G H T S ∆=∆-∆=--⨯-⨯=⋅－－（＋） 反应1克氢气，该反应进度为0.5mol ，则每克氢气完全反应后，最多可得到的有用功为：θr m 0.50.5(185.34)92.67kJ W G =⨯∆=⨯-=-有用2. 解：2Ag 2O(s) ＝ 4Ag(s)＋O 2(g)根据题意θθ11r m f m θθ11r m f m2(11.2KJ mol )222.4kJ mol 2(30.6KJ mol )261.2kJ molG G H H ----∆=-∆=--⋅⨯=⋅∆=-∆=--⋅⨯=⋅吉布斯－亥姆霍兹方程：θθθr m r m r m G H T S ∆=∆-∆θθθ1r m r m r m61.222.40.130kJ mol 298H G S T -∆-∆-∆===⋅Ag 2O 的热分解温度，即θθθr r m r m 0TG H T S =∆=∆-∆分解分解θ1r m θ11r m 61.2KJ mol 471K 0.130KJ mol KH T S ---∆⋅===∆⋅⋅分解 3. 解： 2NH 3（g ）＝N 2（g ）＋3H 2（g ） （1）在标准状态和298.15K 时，223θθθθ11r m,N m,H m,NH +32191.63130.682192.4198.84J mol K m S S S S ∆=-=+⨯-⨯=⋅⋅－－3θθ11r m f m,NH 03022(46.11)kJ mol 92.22kJ mol H H ∆=+⨯-∆=-⨯-⋅=⋅－－θθθ3-1r m r m r m 92.22298.15198.841032.9kJ mol 0G H T S -∆=∆-∆=-⨯⨯=⋅>在标准状态和298.15K 时反应不能正向自发。
（2）在标准状态下反应自发进行的最低温度： 即θθθr r m r m 0T G H T S =∆=∆-∆分解分解 θ1r m θ311r m 92.22KJ mol 463.8K 198.8410KJ mol KH T S ---∆⋅===∆⨯⋅⋅自发－ 说明在标准状态下反应自发进行的最低温度为463.8K 。
4. 解： C 2H 5OH （l ） ＝ C 2H 5OH （g ）θ1f m kJ mol )H ∆⋅－( －276.98 －234.81θ11m J mol K S ⋅⋅－－() 160.67 282.70（1）100 kPa 与298 K 时：3θθ11r m f m,NH 03022(46.11)kJ mol 92.22kJ mol H H ∆=+⨯-∆=-⨯-⋅=⋅－－ θθθr m f m 25f m 25111C H OH,g C H OH,l 234.81kJ mol (276.98kJ mol )42.17kJ mol H H H ∆=∆-∆=-⋅--⋅=⋅－－－()()θθθr m m 25m 25111111C H OH,g C H OH,l 282.70J mol K (160.67J mol K )122.03J mol K S S S ∆=-=⋅⋅-⋅⋅=⋅⋅－－－－－－()()θθθr m,298K r m r m1113142.17kJ mol 298K (122.03J mol K 10)5.81kJ mol G H T S -∆=∆-∆=⋅-⨯⋅⋅⨯=⋅－－－－ θr m,298K 0G ∆>，所以反应不能正向进行。
（2）同理：100 K 与373 K 时，θθθr m,298K r m r m1113142.17kJ mol 373K (122.03J mol K 10)3.35kJ mol G H T S -∆=∆-∆=⋅-⨯⋅⋅⨯=-⋅－－－－ θr m,3730G ∆<，所以反应能正向进行。
（3）100 kPa 乙醇沸腾时，气态与液态乙醇达到平衡时，θθθr r m r m 0T G H T S =∆=∆-∆沸腾沸腾 θ1r m θ113r m Δ42.17KJ mol 345.57Δ122.03J mol K 10H T K S ----⋅===⋅⋅⨯沸5. 解：H 为状态函数，故可根据下式计算该过程的∆r H m θ。
C 6H 12O 6(s) →2CH 3CH 2OH(l)+2CO 2(g)查表：∆f H θm [C 6H 12O 6(s)]＝－1274.4 kJ/mol ，∆f H θm [CH 3CH 2OH(l)] ＝－276.98kJ/mol ， ∆f H θm [CO 2(g)] ＝－393.51 kJ/mol ，∆r H θm ＝2∆f H θm [CH 3CH 2OH(l)]＋2∆f H θm [CO 2(g)] －∆f H θm [C 6H 12O 6H(s)] ＝2×(－276.98)＋2×(－393.51)－(－1274.4) ＝－66.58(kJ/mol ） （该法为本题的标准解法）另解：H 为状态函数，故可根据下式计算该过程的∆r H θm 。
C 6H 12O 6(s) →2CH 3CH 2OH(l)+2CO 2(g)查表：∆c H θm [C 6H 12O 6(s)]＝－2815.8 kJ/mol ，∆c H θm [CH 3CH 2OH(l)] ＝－1366.75kJ/mol∆c H θm [CO 2(g)] ＝0∆r H θm ＝∆c H θm [C 6H 12O 6(s)]－2∆c H θm [CH 3CH 2OH(l)]－2∆c H θm [CO 2(g)] ＝－2815.8－2×(－1366.75)－2×0 ＝－82.3(kJ/mol)第三章 化学反应的速率和限度(P19)一. 填空题 1. 减少，增加 2. v =kc (NO 2Cl) 3. 加，降，不变4. 反应 NH 4HS(s)= NH 3(s)+ H 2S(s)，θ32θθ(NH )(H S)p p K p p =⋅，53 kPa5. v =kc (NO)c (O 2)6. 减少，增加7. 单位体积内活化分子数8. v =kc (CO)c (NO 2)，质量作用，二，一 9. 二 二. 选择题1.D2.C3.B4.D5.（反应ΔH <0）A6.D7.C8.A9.B 10.D 11.D 12.D 13.D 14.C 三. 判断题1. ×2. ×3.√4.√5.√6.√7.√ 四. 计算题-1()()601050(kJ mol )H Ea Ea +-∆=-=-=⋅第四章 物质结构简介(P30)一. 填空题 1. 诱导力、色散力 2. sp 2，sp 3，PF 3 3. 4，V A ，p ，334. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，4，VII B ，d5. 分子间，分子内，分子间6. 电负性差，偶极矩7. 4s3d4p8. 屏蔽效应和钻穿效应，18，89. H 2O 、H 2S 、H 2Se ，H 2O 、H 2Se 、H 2S ，氢键 10. 111. 4，III A ，p ，3312. 正三角形，三角锥，sp 2，sp 3 13. 诱导力、色散力14. 正三角形，三角锥，sp 2，sp 3 15. 4，V A ，p ，33 16. 诱导力、色散力 17. 4s3d4p18. 若n ＝2，3，4时，填“大”；若n ＝5，6时，填“小”； 二. 选择题1.A2.B3.B4.A5.C6.B7.D8.B9.D 10.C 11.D 12.D 13.B 14.C 三. 判断题1.×2. √3. ×4.√第五章 分析化学概论(P35)一. 填空题 三、二、无限多 二. 选择题1. B2. C3. D4. C5. D6. B7. C8. A 三. 判断题1. √2. ×3. ×4. √5. ×6. ×7. √第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法(P42)一. 填空题1. CO 32- HPO 42- F -2.3.30 3.153. HAc 减小4. cK a θ ≥ 10-85. 酚酞6. c (H +) = c (Ac -) + c (OH -)7. HSO 3－K a2θ(H 2SO 3) K w /K a2θ(H 2SO 3) = 7.7×10-13二. 选择题1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．B 10．A 11．C 12．A 13．A 14．A 15．C 16．A 三. 判断题1．× 2．√ 3．√ 4．× 5．√ 6．√ 7．× 8．× 四. 计算题1. 解：设取0.1 mol•L -1的HAc 和NaAc 溶液分别为x mL 和 y mL(HAc)/pH p lg(NaAc)/(HAc)/4.90 4.75lg(NaAc)/(HAc)/0.71(NaAc)/1000415mL 0.71585mL ac c K c c c c c c c c c c x y x xy y ΘΘΘΘΘΘΘ=-=-=+=⎧=⎧⎪⇒⎨⎨==⎩⎪⎩2．H SO 24NaOH 264264113-111()M((CH )N )22((CH )N )11(0.04971mol L 50.00mL 0.1037mol L 15.27mL)10140.4g mol 220.1190g0.9977>99%sn n w m ----⨯=⋅⨯-⨯⋅⨯⨯⨯⋅==总该药品纯度达到了药典的规定。