福建省龙海市2017_2018学年高二化学上学期期中试题文
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2
高二上学期化学期中试题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A．2甲基丁烷 C．2,3二甲基丁烷 B．2,2二甲基丁烷 D．2甲基3乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不 可能是( ． A．乙烷 B．乙烯 ) C．乙醇 D．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列 的是( ) ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 B．⑥③⑤④①② D．⑥③④②①⑤①C60、C70、金刚石、石墨 ③ 6C、 6C、 6C ⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 A．①⑥②③⑤④ C．④②⑥①⑤③12 13 144．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g） =H2O（l）Δ H1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） Δ H2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） Δ H3 =－Q3kJ/mol 若使 0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3） D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 （ ）5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B.已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定+ C.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)△H1 △H2 则△H1＜△H2 ）6. 已知反应 X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确） （ A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ）-1△H ＝-1367.0 kJ·mol(燃烧热) (中和热)B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) Δ H= +57.3 kJ·mol C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) Δ H= -269.8 kJ·mol (反应热) D.2NO2 ==2 NO +O2 Δ H= +116.2 kJ·mol 8.反应 2SO2(g)+O2-1 -1-1(反应热)2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol／L，在这段时间内用 O2 表示的反应 ） D.5s H＋速率为 0.04 mol／（L·s） ，则这段时间为（ A．0.1 s B. 2.5s C. 10s9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O+ OH－－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H ）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 10．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种＋ ＋反应速率，其中反应最快的是 A．vD＝0．4 mol / L·s C．v B＝0．6 mol / L·s B．v C＝0．5 mol / L·s D．v A＝0．15 mol / L·s11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
高二化学上学期期中试题(12)word版本
2017—2018学年度秋季学期期中考试试卷高二化学（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl ：35.5 Ca：40一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1．苦精-S是一种苦味剂（或厌恶剂），加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。
苦精-S的分子式为C28H33N3O4S ，它属于A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物2．下列气体中，不溶于水且无色的是A．Cl2 B．NO2 C．NO D．SO23．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。
188O的原子核内中子数是A．8 B．10 C． 18 D． 264．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N25．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO46．用下列金属制成的容器，常温下可以盛放浓硝酸的是① Fe ② Cu ③ AlA．①③ B．①② C．②③ D．①②③7．下列元素中，属于第三周期的是A．Li B．F C．P D．Fe8．合金具有许多优良的性能。
下列物质不属于．．．合金的是A．银 B．钢 C．硬铝D．青铜9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．Si B．Al C．Cl2 D．Fe10．运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。
运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是A B C D11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷12．与互为同分异构体的是A. B. C. D.13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度相等 D．正、逆反应速率都等于零14．下列有关物质用途的说法中，正确的是① SO2可用于漂白纸浆② SiO2可用于制造光导纤维③ NH3可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉A．①② B．①②③ C．②③④ D．都正确15．下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质16．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Na B． Cu C．Ag D．Fe17．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图B．氨的电子式C．乙烯的结构简式C2H4D．硫酸的电离方程式 H2SO4=2 H++ SO42－18．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是A．升高温度B．降低温度C．使用MnO2作催化剂 D．增大反应物浓度19．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．铜片上发生的反应为：Cu－2e- == Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能20．下列物质在燃烧前不必进行验纯的是A．H2B．CH4C．C2H4D．液态苯21．下列反应中，属于吸热反应的是A．氢气燃烧反应B．镁和盐酸反应C．硫酸和氢氧化钠反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应22．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，可用大量沙子扑灭B．大量氨气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量往高处去C．点燃氢气前要先验纯，点燃甲烷、乙烯前则无需验纯D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗23．下列实验操作或方法不能．．达到实验目的的是24. 下列说法正确的是A．H2O 的摩尔质量是 18 gB．常温常压下，16 g CH4 含有10 mol e-C．常温常压下，11.2 L Cl2 所含的分子数为3.01×1023D．将5.85 g NaCl 溶于1 L 水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为 0.1mol/L25．下列离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+ + 2OH—+2H++SO42— = BaSO4↓+ 2H2OD．NaHCO3溶液与稀盐酸反应： HCO3－+H+ = CO2↑+ H2O26. 胶体与其它分散系的本质区别在于A．均一稳定 B．能透过半透膜C．丁达尔效应 D．分散质颗粒大小27. 下列关于有机物的叙述中，错误．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇可以和金属钠反应放出氢气 D．乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应28. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其元素的非金属性：X＞Y＞Z。
福建省高二(文)上学期化学期中考试试卷
福建省高二（文)上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A . 粉色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B . 调味剂——亚硝酸钠、味精、食盐、糖C . 防腐剂——氯化钠、山梨酸钾、糖D . 营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸2. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D . 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多3. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。
D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色4. （2分） (2018高二上·太原期末) 要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A . 乙醇B . 福尔马林C . 乙酸铅浓溶液D . （NH4）2SO4浓溶液5. （2分）碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（）A . I2B . KIC . KIO3D . NaI6. （2分）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅C . 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多D . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料7. （2分） (2018高三上·曹县期中) 食品安全和化学科学密切相关，下列说法错误的是（）A . 可用聚乙烯制作食品包装袋B . 瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C . 食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D . 绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺8. （2分） (2017高二上·昆明期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 福尔马林可用于保存海鲜产品B . 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C . 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同9. （2分）下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A . 亚硝酸钠、NaNO2、盐B . 氧化铁、Fe3O4、氧化物C . 纯碱、NaOH、碱D . 酒精、CH3OH、有机物10. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B . 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成11. （2分） (2016高二上·广州期末) 人体中因缺乏以下哪种维生素会患上坏血病（）A . 维生素AB . 维生素BC . 维生素CD . 维生素D12. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是（）A . 三聚氰胺B . 苏丹红C . 亚硝酸钠D . 葡萄糖13. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 健康是人生的主题。
高二化学上学期期中试题 文1 (2)
福建省龙海市程溪中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题文（考试时间：90 分钟；满分：100 分）本试卷分第I 卷和第fl 卷两部分。
第I 卷为选择题，第11 卷为非选择题。
I 卷（选择题44 分）一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分。
每小题只有一个正确答案）1．2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。
为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是（）A．直接排放工业废气B．改进汽车尾气净化技术C．采用焚烧方法处理垃圾D．过度开采和使用化石燃料2．目前，我国城市发布的空气污染指数的项目主要指( ) A．氮气、二氧化碳、沙尘B．氨、硫化氢、雾C．二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物D．氢气、水蒸气、可吸入颗粒物3．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．0.8 mo氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH45．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH 4的是（代表氢原子代表碳原子)A B C D6.下列反应中，观察不到颜色变化的是A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中7．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．木炭燃烧B．铝热反应C．煅烧石灰石D．氢氧化钠和硝酸反应8．下列物质属于高分子化合物的是（）A．乙酸B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯9．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶10．2molH2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等11．下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败12．N A。
福建省高二上学期期中化学试卷(I)卷
福建省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·承德期末) 已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1 ，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A . 44.43KJB . 88.85KJC . 133.28KJD . 177.70kJ2. （2分）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A . 2912 kJB . 2953 kJC . 3236 kJD . 3867 kJ3. （2分）(2015·崇州模拟) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）A . ﹣332B . ﹣118C . +350D . +1304. （2分）对于可逆反应 3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A . 0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）2B . 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . 20s时，正反应速率大于逆反应速率D . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化6. （2分）现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞07. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是（）①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大A . ③④B . ①②⑤C . ②③⑤D . 全部9. （2分）运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B . 合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快C . 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确11. （2分）将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A . 4（mol/L） 2B . 16（mol/L） 2C . 20（mol/L） 2D . 25（mol/L） 212. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K1 1.47 2.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K2 2.38 1.67③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A . △H1＜0，△H2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施13. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④14. （2分） (2018高二上·长春月考) 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是（）A . 通入少量HCl气体B . 升高温度C . 加少量醋酸钠晶体D . 加水15. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH16. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强17. （2分） (2018高二上·成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系为（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＞V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V3二、非选择题 (共7题；共56分)18. （4分） (2016高二上·六安期中) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为________．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．（4）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ•mol﹣1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：________．19. （7分）(2018高二上·河北期中)（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
【精选】福建省龙海市_高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年度上学期第二次月考高二化学试卷考试时间：90分钟；总分100分可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共48分）1、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe－3e－===Fe3＋3、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法正确的是( )A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2C．电解时，电子流动路径是负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极D．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝-127 kJ·mol－1C．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝-98 kJ·mol－1D． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－15、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为（）A．υ(H2)= 0.3 mol/(L·min)B．υ（N2)=0.2mol/(L·min)C．υ(NH3)=0.2 mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)6、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A．混合气体的压强不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键D．混合气体的密度不再改变7、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深A．由表中信息可得如图所示的图象B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol﹣1C．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ·mol ﹣1D．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点9、N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下列说法不正确．．．的是（）A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K210、已知448℃时反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是()A． B．C．7 D．240111、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体；⑧CaCO3固体A. ①②⑤⑦B.②④⑤C. ②③④⑤D. ②③⑥12、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )13、已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。
福建省龙海市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年度上学期第二次月考高二化学试卷考试时间：90分钟；总分100分可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共48分）1、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe－3e－===Fe3＋3、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法正确的是( )A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2C．电解时，电子流动路径是负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极D．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1－1C．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝-98 kJ·mol－1D． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－15、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为（）A．υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B．υ（N2)=0.2mol/(L·min)C．υ(NH3)=0.2 mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)6、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A．混合气体的压强不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键D．混合气体的密度不再改变7、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深8A．由表中信息可得如图所示的图象B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol﹣1C．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ·mol ﹣1D．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点9、N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下列说法不正确的是（）A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol/L ，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1>K 210、已知448℃时反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则 在该温度下的平衡常数是( ) A ． B ． C ．7 D ．240111、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体；②Na 2SO 4溶液；③KNO 3溶液；④H 2O ；⑤CH 3COONa 固体；⑥NH 4Cl 固体；⑦CuSO 4固体；⑧CaCO 3固体A. ①②⑤⑦B.②④⑤C. ②③④⑤D. ②③⑥12、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )13、已知：N 2(g)+3H 2(g) 2 NH 3(g) △H = -92.4 kJ/mol 。
福建省高二上学期期中化学试卷(理科)
福建省高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·岐山期末) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl4. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 适当升高温度D . 降低反应物浓度5. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D . 生成一种强酸弱碱盐6. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。
某种用沉淀滴定法测定溶液中C^浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。
部分银盐的性质如下表所示：下列说法错误的是（）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.4×10-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂7. （2分）下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（）A . 硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂B . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料D . Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂8. （3分） (2016高一下·淮安期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：2 N⇌MB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍9. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0C . 2A＋B=2C ΔH＜0D . 2C=2A＋B ΔH＜010. （2分） (2018高三上·成都开学考) 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。
龙海市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
龙海市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应2．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ13．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。
以下结论错误的是（）A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O4．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④5．下列装置能达到实验目的的是A． B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C． D．用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水6．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D7．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳8．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶9．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋10．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.11．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种12．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
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福建省龙海市2017-2018学年高二化学上学期期中试题文一、单选题（本大题共22小题，共44分）1.下列物质不会列人首要污染物的是（）A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮2.2015年6月5日世界环境日的主题是“可持续消费和生产”．下列措施其主题的是（）A. 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B. 采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量3.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD. 17g氨气所含氢原子数目为N A4.下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 汽油和植物油C. 水和四氯化碳D. 碘和四氯化碳5.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150mL3mol•L-1的KCl溶液B. 75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C. 150mL 3mol•L-1KClO3溶液D. 25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液6.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑B. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓7.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A. 它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B. 加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C. 与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D. 它是一种碳酸盐8.甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A. 氯元素B. 钠元素C. 碘元素D. 铁元素9.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（）A. 纤维素在人体内可以水解成葡萄糖B. 组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮C. 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素D. 天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸10.光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是（）A. 单晶硅B. 普通玻璃C. 二氧化硅D. 聚氯乙烯纤维11.科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是（）A. 糖水B. 石灰乳C. 氢氧化铁胶体D. 牛奶12.下列装置能达到实验目的是（）A. 用装置蒸发、结晶制取粗盐B. 用装置加热熔融NaOH固体C. 用装置除去CO2中的少量HClD. 用装置进行萃取、分液13.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B. 2Na+Cl22NaClC. Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO214.下列物质分类的正确组合是（）A. AB. BC. CD. D15.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A. B. C. D.16.金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A. 水B. 砂子C. 煤油D. 泡沫灭火剂17.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见物质，下列叙述不正确的是（）A. Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出CO2气体B. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性C. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D. Na2CO3和NaHCO3的焰色反应均呈黄色18.下列关于镁的性质叙述正确的是（）A. 能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B. 不能与氮气发生反应C. 不与冷水反应，但与热水反应D. 可用电解氯化镁溶液的方法来制取19.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品．A. ③⑤⑦⑧B. ⑥⑦⑧C. ③⑤⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧20.将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 纤维素21.下列关于金属钠性质的说法中，错误的是（）A. 密度比水的小B. 在空气中易变质C. 质软，可用刀切割D. 燃烧时火焰呈紫色22.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A. Al是地壳中含量最多的元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. 铝箔在空气中受热可以熔化D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落二、填空题（本大题共9小题，共56分）23.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A：萃取和分液 B：升华 C：蒸馏 D：分液 E：蒸发结晶 F：渗析 G：过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物： ______ ；②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体： ______ ；③分离水和汽油的混合物： ______ ；④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物： ______ ．24.合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素 C．下列物质含有丰富维生素C的是 ______ （填字母）a．鸡蛋 b．蔬菜 c．牛肉（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 ______ （填字母）a．碘 b．铁 c．钙（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为 ______ （填字母）a．葡萄糖 b．氨基酸 c．脂肪酸（4）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中 ______ 不是高分子化合物．医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈 ______ 填（“游离”或“化合”）态．25.（1）如图的装置在实验室中用途比较广泛：①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 ______ （填“a”或“b”）．②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 ______ （选填编号）．A、NOB、NO2C、NH3D、HCl此时进气口为 ______ （填“a”或“b”）．③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有 ______ （选填编号）．A、HClB、NH3C、H2D、CO④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是 ______ （选填编号）．A、NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、饱和NaHCO3溶液D、浓H2SO4（2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平①其中仪器上要标出使用温度的是 ______ （填选项）②可用作反应容器并能进行加热的是 ______ （填选项）③下列操作，使得实验结果偏小的是 ______ （填选项）A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水．26.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的 ______ 反应．（2）信息中的“某些”指 ______ （填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式 ______ ．27.铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的 ______ 性；铁用作炊具是利用了铁的 ______ 性．（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ______ ，因此浓硫酸可用铁槽车运输．（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为 ______ ．28.写出下面两组物质反应的离子方程式（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ______（ 2）稀盐酸与碳酸钠溶液 ______ ．29.实验室中如何保存金属钠 ______ ，写出钠与H2O反应的化学方程式 ______ ．30.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．（1）碳酸氢钠的化学式 ______ 俗称 ______ ，其水溶液显 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ______ ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 ______ 后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为 ______ ．31.钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的______（填“强”或“弱”）．（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，反应的离子方程式是______．。