中学化学常见无机物性质归纳记忆表
九年级化学有机物无机物知识点
九年级化学有机物无机物知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学的学习中，有机物与无机物是两个重要的概念。
有机物主要由碳元素组成，是生命中不可或缺的成分，而无机物则不含碳元素。
本文将介绍九年级化学中有关有机物和无机物的知识点，使读者对这两个概念有更深入的了解。
1. 有机物的特点和组成有机物具有以下特点：首先，它们都包含碳元素。
其次，有机物通常含有其他非金属元素，如氢、氧、氮、硫等。
此外，有机物的分子结构多样，可以形成不同的化合物。
有机物的组成非常广泛。
其中，碳氢化合物是最简单的有机物。
常见的碳氢化合物有甲烷、乙烷等。
此外，有机物还包括醇、酮、醚、酸、酯等各种类别。
2. 无机物的特点和组成与有机物不同，无机物几乎不含碳元素。
无机物可以是单质或化合物，包括金属、非金属和金属氧化物、酸、盐等。
无机物中的金属具有导电性和延展性。
它们通常用来制造金属器具和电子设备。
例如，铁、铝、铜等金属被广泛用于建筑、交通、电子等领域。
3. 有机物和无机物的区别和联系有机物和无机物之间存在着明显的区别。
首先，有机物主要由碳元素组成，而无机物则不含碳元素。
此外，有机物通常是复杂的化合物，而无机物则可能是单质或简单的化合物。
然而，有机物和无机物之间也有一些联系。
首先，无机物中也存在一些含碳的化合物，如二氧化碳（CO2）。
此外，有机物和无机物都可以参与各种反应和化学变化。
例如，醇和酸可以发生酯化反应，生成酯。
4. 有机物和无机物在生活中的应用有机物和无机物在生活中都有广泛的应用。
有机物在医药、食品、化妆品等领域中发挥着重要作用。
例如，许多药物、食品添加剂和香料都是有机物。
此外，塑料、合成纤维等材料也是有机物的重要应用。
无机物则广泛应用于建筑、农业、电子等领域。
无机物的一些化合物被用作肥料、草药和电子材料。
总结：有机物和无机物是化学中的两个重要概念。
有机物主要由碳元素组成，具有复杂的分子结构；而无机物不含碳元素，包括金属和非金属。
高中化学常见物质的物理性质归纳总结
高中化学常见物质的物理性质归纳总结一.颜色的规律1.常见物质颜色1.以红色为基色的物质红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色:浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色:Fe(OH3固体Fe(OH3水溶胶体等2.以黄色为基色的物质黄色:难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2等溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等浅黄色:溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液,还有黄磷Na2O2氟气棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟3.以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等4.以蓝色为基色的物质蓝色:新制Cu(OH2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等浅蓝色:臭氧液氧等蓝色火焰:硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰(蓝色易受干扰5.以绿色为基色的物质浅绿色:Cu2(OH2CO3,FeCl2,FeSO4*7H2O绿色:浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色深黑绿色:K2MnO4黄绿色:Cl2及其CCl4的萃取液6.以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K+离子的焰色(钴玻璃等7.以黑色为基色的物质黑色:碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O浅黑色:铁粉棕黑色:二氧化锰8.白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2O5;难溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO4,PbSO4;难溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO42,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO42,CaHPO4,Al(OH3,Al 2O3,ZnO,Zn(OH2,ZnS,Fe(OH2,Ag2SO3,CaSO3等;微溶于水的:CaSO4,Ca(OH2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;与水反应的氧化物:完全反应的:BaO,CaO,Na2O;不完全反应的:MgO9.灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒(有时灰红色锗等2、离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的:Fe2+:浅绿色;Cu2+:蓝色;Fe3+:浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O2]2-;MnO4-:紫色Fe(SCN3:血红色;苯酚与FeCl3的反应:紫色主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色3、主族金属单质颜色的特殊性主族的金属大多数是银白色铯:带微黄色钡:带微黄色铅:带蓝白色铋:带微红色4、其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗5、非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石外,均有色二、物质气味的规律(常见气体挥发物气味没有气味的气体:H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔有刺激性气味:HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3,HNO3(浓液乙醛(液具有强烈刺激性气味气体和挥发物:Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸稍有气味:C2H2臭鸡蛋味:H2S特殊气味:苯(液甲苯(液苯酚(液石油(液煤焦油(液白磷特殊气味:乙醇(液低级酯芳香(果香气味:低级酯(液特殊难闻气味:不纯的C2H2(混有H2S,PH3等三、熔点沸点的规律1、晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定2、非晶体物质,如玻璃水泥石蜡塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程直至液体,没有熔点3、沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01x105Pa时,称正常沸点外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态(1由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊,即C,Si,GeSn越向下,熔点越低,与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低,A族的锡熔点比铅低(2同周期中的几个区域的熔点规律1.高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(34102.低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-272.2,26 105Pa沸点(268.9最低金属的低熔点区有两处:IAB族Zn,Cd,Hg及A族中Al,Ge,Th;A族的Sn,Pb;A族的Sb,Bi,呈三角形分布最低熔点是Hg(-38.87,近常温呈液态的镓(29.78铯(28.4,体温即能使其熔化(3从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体,又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体,其中熔沸点高的比例数很大(但也有低的在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是:结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等;相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低;烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如:Li碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI四、物质溶解性规律（1）气体的溶解性常温极易溶解的：NH3[1(水:700(气]、HCl(1:500、还有HF、HBr、HI、甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的：CO2(1:1 Cl2(1:2 H2S(1:2.6 SO2(1:40微溶于水的：O2，O3，C2H2等难溶于水的：H2，N2，CH4，C2H4，NO，CO等（2）液体的溶解性6易溶于水或与水互溶的：如：酒精丙酮醋酸微溶于水的：如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯难溶于水的：如：液态烃醚和卤代烃（3）固体的水溶性（无机物略）硝酸硫酸有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂；苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4、CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200gKNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g；溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂5．常见的有毒物质（1）剧毒物质：7 白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气，F2(气，HF，氢氟酸等（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐溶性铜盐等这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品可溶性铅盐可（含增塑剂）不宜盛放食品等8。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
初中化学_常见物质性质归纳汇总
初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
九、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O△2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O57．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO28．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO29．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO211．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO12．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13．生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH)2 14．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O = 2NaOH 15．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O = H 2SO 416．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O二、分解反应17．水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑ 19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 2KClO 3 MnO 22 ↑（实验室制取 氧气）20．加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验 室制取氧气） 21．分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑（实验室制取氧 气）22．高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO + CO 2↑ （工业上制取二 氧化碳）23．碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑24．硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O三、置换反应25．氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 2O26．氢气还原氧化铁： 3H 2 + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3H 2O 27．氢气还原四氧化三铁： 4H 2 + Fe 3O 高温3Fe + 4H 2O 28．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 29．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 高温4Fe + 3CO 2↑ 30．焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 高温3Fe + 2CO 2↑ 31．锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （实验室制取 氢气）32．铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 33．镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 34．铝和稀硫酸反应： 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 35．锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 36．铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 37．镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 38．铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 39．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 40．锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 41．铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg四、复分解反应42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （除铁锈的 反应）43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除铁锈的反应）44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO363．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 65．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应（一）有机物的燃烧72．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O73．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物74．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO275．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO276．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2（三）碱与非金属氧化物的反应77．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O78．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O79．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O80．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （检验CO2的反应）81．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3+ H 2O 82．石灰水吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3↓+ H 2O初中物理公式汇编【力 学 部 分】 1、速度： s v t=2、重力： G mg =3、密度：m Vρ=4、压强： F p S=5、液体压强：p gh ρ=6、浮力：（1）F F F =-浮向上向下（压力差）（2）F G F =-浮视 (视重力)（3）F G =浮 (漂浮、悬浮)（4）阿基米德原理：F G gV ρ==浮排液排 7、杠杆平衡条件：1122F l F l = 8、理想斜面：F h F L G h G L=⇒=9、理想滑轮：G G nF F n =⇒=10、实际滑轮：()G G F n+=动 (竖直方向)11、功：W F s G h == (把物体举高) 12、功率： W F s F vt P F v t t t ====13、功的原理：W W =手机 14、实际机械：W W W =+总有额W Gh W fs==有有竖直向上提物水平拉物15、机械效率：11W W W W W W W η===++有有额总有额有16、滑轮组效率： （1）(竖直方向) G nFη=（2）(竖直方向不计摩擦) G G G η=+动（3）(水平方向) f nFη=【热 学 部 分】1、吸热：()Q cm t t cm t =-=∆０吸2、放热：0()Q cm t t cm t =-=∆放3、热值： Q q m=4、炉子和热机的效率：Q Q η=有放5、热平衡方程：Q Q =吸放6、热力学温度： (273.15)K T t =+ 【电 学 部 分】 1、电流强度：Q I t=电2、电阻： LR Sρ=（初中只要求定性认识，不要求定量求解） 3、欧姆定律：U I R=4、焦耳定律：（1）(普适公式) 2Q I R t =（2）(纯电阻电路)2UQ U It Pt U Q t R====电 5、串联电路： （1） 12I I I == （2）12U U U =+ （3） 12R R R =+ （4） (分压公式)1122U R U R =（5）1122P R P R =6、并联电路： （1）12I I I =+ （2）12U U U == （3）121212111R R R R R R R R =+⇒=+（4）(分流公式) 1221I R I R =（5）1221P R P R =7、定值电阻： （1）12111222U U U I R I I U I ==⇒=（2）211222P I P I=（3）211222P U P U =8、电功：（1）（普适公式）W U It Pt U Q ===电（2） (纯电阻公式) 22U t W I Rt R==9、电功率： （1） (普适公式) W P U I t==（2）(纯电阻公式) 22UP I R R==。
无机化学经典知识点
一，含氧酸强度1，R-O-H规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性越强，反之则越弱。
而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中R吸引羟基氧原子的电子的能力，当R的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子上的电子密度，使O-H键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为R-O-H 规律。
1）同一周期，同种类型的含氧酸（如HnRO4），其酸性自左向右依次增强。
如：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO42）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。
如：HClO>HBrO>HIO 3）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。
如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，Pauling规则：含氧酸的通式是RO n(OH)m，n为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n值越大酸性越强，并根据n值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。
因为酸分子中非羟基氧原子数越大，表示分子中R→O配键越多，R的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，O－H键越弱，酸性也就越强。
注意：应用此规则时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。
3，含氧酸脱水“缩合”后，酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加，导致其酸性增强，多酸的酸性比原来的酸性强。
二，含氧酸稳定性1，同一元素的含氧酸，高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。
如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，氧化还原性：1）同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数递增而增强。
如：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4，V2O5<Cr2O72－<MnO4－2）相应价态，同一周期的主族元素的含氧酸氧化性大于副族元素。
初中化学常见无机物与有机物的区别与举例解析
初中化学常见无机物与有机物的区别与举例解析无机物和有机物是化学中两个基本概念，它们在组成、性质和用途上存在着显著的区别。
本文将通过解析常见的无机物和有机物，探讨它们之间的区别。
一、无机物的定义与特征无机物是指不含有碳氢键的化合物，它们的主要成分是无机元素。
无机物能够形成固体晶体结构，具有高熔点和沉淀性。
常见的无机物包括无机酸、无机碱、无机盐等。
1.无机酸：无机酸是指在水中可以释放H+离子的化合物。
例如，硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）都是常见的无机酸。
无机酸具有强酸性，可以与碱反应生成盐和水。
2.无机碱：无机碱是指能够在水中释放OH-离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化铝（Al(OH)3）。
无机碱具有强碱性，与酸反应可以形成盐和水。
3.无机盐：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的无机化合物。
例如，氯化钠（NaCl）和硫酸钙（CaSO4）都是无机盐的代表。
无机盐具有各种不同的性质，可以用于调节pH值、作为催化剂等。
二、有机物的定义与特征有机物是指含有碳元素的化合物，它们的主要成分是碳、氢和其他元素（如氧、氮、硫等）。
有机物通常以分子形式存在，具有较低的熔点和沸点。
常见的有机物包括烃类、醇类、酮类、酸类等。
1.烃类：烃类是由碳氢键连接而成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃类分为烷烃、烯烃、炔烃等。
举例来说，甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）都是常见的烃类。
2.醇类：醇类是由羟基（OH）与碳原子连接而成的有机化合物。
例如，乙醇（C2H5OH）和甘油（C3H8O3）都是醇类的代表。
醇类具有一定的溶解性和挥发性。
3.酮类：酮类是由碳原子与羰基（C=O）连接而成的有机化合物。
例如，丙酮（CH3COCH3）和己酮（C5H10O）都是常见的酮类。
酮类具有较好的溶解性和挥发性。
4.酸类：酸类是由羧基（COOH）组成的有机化合物，能够释放H+离子。
例如，乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）都是酸类的代表。
高中化学推断题涉及的物质性质总结
一、物质颜色黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。
氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。
硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。
蓝色溶液：Cu2+。
蓝色晶体：CuSO4.5H2O紫黑色固体：KMnO4、I2。
紫蓝色溶液：MnO4-、I2CCl4（或苯）溶液。
紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。
橙蓝色：Br2CCl4（或苯）溶液Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→蓝棕色（浓度依次增大）I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
蓝绿色溶液：CuCl2浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。
浅绿固体：FeSO4.7H2O淡黄色固体：Na2O2、S。
淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)黄色固体：黄铁矿（FeS2）。
黄色沉淀：AgI、Ag3PO4 。
黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质浓盐酸，浓硝酸）蓝褐色沉淀：Fe(OH)3。
蓝棕色固体：Fe2O3。
蓝棕色气体：NO2、溴蒸气蓝色溶液：Fe(SCN)3、碱酚酞溶液、品蓝溶液、酸甲基橙或酸紫色石蕊试液。
蓝色固体：Cu、Cu2O。
暗蓝色固体：蓝磷白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2. 钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。
其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4 、Ca3(PO4)2、H2SiO3有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、气味刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。
刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。
果香味：酯。
特殊气味：苯、苯酚。
苦杏仁味：硝基苯。
乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻气味。
无气味：H2、O2、N2、CO、CH4三、有毒：气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血蓝蛋白结合使人体中毒)液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、气体溶解性极易溶于水有NH3。
无机化学课程学习总结熟悉无机物的结构与性质的基本知识
无机化学课程学习总结熟悉无机物的结构与性质的基本知识无机化学课程学习总结——熟悉无机物的结构与性质的基本知识无机化学是研究无机物质结构、性质以及无机反应规律的一门学科。
在无机化学课程的学习过程中，我通过系统地学习了无机物的结构与性质的基本知识，获得了对无机化学的初步了解。
本文将围绕无机物的结构、性质以及相关实例进行总结，以便更好地加深对该课程的理解。
一、无机物的结构无机物的结构是无机化学研究的重要内容之一。
无机物的结构多样，可包括原子、离子、分子以及晶体等多个层次。
其中，原子是构成物质的基本单位，离子则由带电荷的原子或原子团组成，分子是由通过共价键相互连接的原子构成，晶体则是由一定规律的离子、分子或原子组成的有序固体。
无机物的结构对其性质和反应具有重要影响。
例如，晶体的结构决定了其特殊的物理性质，如透射性、折光性等。
而分子的结构则直接与其化学性质相关，不同的分子结构可能导致不同的反应途径和性质表现。
二、无机物的性质无机物的性质是指其在物理和化学方面所表现出来的特征。
对于无机化学的学习，我们主要关注无机物的几个重要性质，包括物态、熔点和沸点、导电性以及溶解性等。
1. 物态：无机物的物态可以是固体、液体或气体。
例如，金属氧化物通常为固体，无机酸和无机盐可为固体、液体或气体，无机气体则以气体形态存在。
2. 熔点和沸点：无机物的熔点和沸点是其物质状态转变的重要指标。
不同无机物的熔点和沸点差异较大，这是由于它们的结构和相互作用力的差异所致。
3. 导电性：根据物质是否能导电，可以将无机物分为电解质和非电解质。
电解质能在溶液中产生电解作用，分为强电解质和弱电解质。
非电解质则无法导电。
4. 溶解性：无机物的溶解性可分为好溶、难溶和不溶等。
溶解性与离子或分子之间的相互作用力有关，即溶剂与溶质之间的吸引力和离子间的电荷配位等。
三、实例分析为了更好地理解无机物的结构与性质，下面我们以几个常见的无机物为例进行分析：1. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
初中化学物质归纳大全总结
初中化学物质归纳大全总结化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的学科，它的知识体系庞大而复杂。
在初中阶段，我们学习了许多基础的化学知识，包括常见物质的性质、分类以及化学反应等。
为了帮助大家更好地理解和记忆这些知识，下面将对初中化学中常见的物质进行归纳总结。
一、金属金属是一类具有良好的导电性、导热性和延展性的物质。
常见的金属有铁、铝、铜、锌和镁等。
根据活泼性的不同，金属可以分为活泼金属和不活泼金属。
活泼金属如钠、钾，容易与空气中的氧气反应生成金属氧化物。
二、非金属非金属是指那些不具备金属特性的物质。
常见的非金属有氢、氧、碳、硫和氯等。
非金属通常具有不良的导电性和导热性，但在化学反应中常常表现出活泼的性质。
三、盐类盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的盐类有氯化钠、硝酸钾和硫酸铜等。
盐类溶解在水中时会导电，并且能够呈现出酸性、碱性和中性的性质。
四、酸酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸等。
酸溶液呈酸性，可以与碱反应生成盐和水，具有腐蚀性和酸味。
五、碱碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铜等。
碱溶液呈碱性，可以与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性和苦味。
六、气体气体是物质的一种状态，常见的气体有氧气、二氧化碳和氨气等。
气体通常无颜色、无味、无臭，具有可压缩性和可扩散性。
七、有机物有机物是一类以碳元素为基础构成的化合物，常见的有机物有石油和天然气等。
有机物体现出许多特殊的性质，如可燃性和多样的化学反应。
八、溶液溶液是一种由溶质和溶剂组成的混合物，常见的溶液有盐水、糖水和酸溶液等。
溶液的性质随溶质和溶剂的不同而不同，能够呈现出酸性、碱性和中性的性质。
九、聚合物聚合物是由许多重复单元组成的长链分子，常见的聚合物有塑料和纤维材料等。
聚合物的性质主要取决于其分子结构和组成。
十、离子离子是指带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子。
常见的离子有铵离子、氢离子和氧离子等。
离子在化学反应中起着重要的作用，能够形成盐等化合物。
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第1页 中学化学常见无机物性质归纳记忆表 钠 (银白色固体、质软、密度小于水、熔点低）
与氧气反应 4 Na + O2 == 2 Na + O2 == 与水反应 2 Na + 2 H2O ==
与非金属反应 2 Na + Cl2 == 2Na + S == 与酸反应 2 Na + 2 H+ == 与盐溶液反应 2 Na + CuSO4 + 2 H2O == 与熔融盐反应 4Na + TiCl4 (熔融) === 过氧化钠（淡黄色） 电子式：
与水反应 2 Na2O2 + 2 H2O == 与CO2反应 2 Na2O2 + 2 CO2 == 与SO2反应 Na2O2 + SO2 ==
Na2CO3
(俗名：纯碱、苏
打) 与 NaHCO3 (俗名：小苏打) 稳定性 Na2CO3 NaHCO3 ： 2 NaHCO3 == 与CO2溶液反应 Na2CO3 + CO2 + H2O == 与碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==
NaHCO3 + Ca(OH)2(足量) == 2NaHCO3(足量) + Ca(OH)2 ==
与酸反应 CO32- + H+ (少量) == CO32- + 2H+ (足量) == HCO3- + H+ ==
氯气 （黄绿色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、可溶于水） 电子式： 与金属反应 2Fe + 3Cl2 == Cu + Cl2 == 与非金属反应 与氢气反应： H2 + Cl2 == 与磷反应： 2P + 3Cl2 == PCl3 + Cl2 ==
与水反应 Cl2 + H2O ==
与碱反应 Cl2 + 2 OH - == 与还原性化合物反应 如：H2S、I-、Br-、Fe2+ 、SO2 Cl2 + H2S == Cl2 + 2Br - ==
点燃 点燃 点燃
点燃 点燃
点燃 点燃
高温 第2页 次氯酸 电子式： 弱酸性 部分电离： HClO
(酸性比较：HClO H2CO3) 不稳定见光易分解 2 HClO === 强氧化性，漂白性 使有色物质氧化．．而褪色。还能氧化还原性离子 （如S2-、I-、Br-、Fe2+ 、SO32-） 硫（淡黄色固体，
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2）
与金属反应 Fe + S == 2 Cu + S == 与氧气反应 S + O2 == 与氢气反应 H2 + S == SO2
(无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水。)
与水反应 SO2 + H2O 氧化性 与H2S反应： SO2 + 2H2S == 还原性（常温下能 被硝酸、MnO4-、卤素等氧化剂氧化为SO42-，一定条件下能被氧气氧化为SO3）
与氧气反应：2 SO2 + O2 与氯水反应： SO2 + Cl2 + 2H2O ==
与溴水反应： SO2 + Br2 + 2H2O == 与碘水反应： SO2 + I2 + 2H2O == 使品红溶液褪色 与品红化合．．为不稳定的无色物质而褪色，加热后无色物质分解又恢复红色。
浓硫酸 (难挥发,油状液体)
吸水性 可作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S, HI, HBr) 脱水性 使有机物碳化。乙醇制乙烯时浓硫酸作脱水剂。
氧化性 与碳反应： 2H2SO4(浓) + C == 与金属反应： 2H2SO4(浓) + Cu == 与还原性化合物（H2S、HI、HBr、Fe2+）反应： H2SO4(浓) + H2S == 双氧水 电子式: 不稳定，易分解 2 H2O2 ====
氧化性，漂白性 使有色物质氧化．．而褪色。还能氧化还原性离子（如S2-、I-、
Br-、Fe2+ 、SO32-） 还原性 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 6 HCl ==
点燃 MnO2
光照 第3页
Si（灰黑色有金属
光泽。硅元素在自然界只以 态存在）
与NaOH反应 Si + 2 NaOH + H2O == 与HF反应 Si + 4 HF == 与F2反应 Si + 2 F2 == SiO2（俗名:石
英、水晶、硅石）
与NaOH反应 SiO2 + 2NaOH ==
与HF反应 SiO2 + 4HF == 氮气 电子式: 与氧气反应 N2 + O2 ===
与氢气反应 N2 + 3 H2
与镁反应 3Mg + N2 == NO（无色有毒气
体，难溶于水）
与氧气反应 2NO + O2 ==
与氧气、水反应 4NO + 3O2 + 2H2O ==
NO2(红棕色气
体，易溶于水)
与水反应 3NO2 + H2O ==
与氧气、水反应 4NO2 + O2 + 2H2O == 转化为N2O4 2NO2 氨气(无色有剌激
性气味,极易溶于水） 电子式: 空间构型：
与氧气反应(催化氧化) 4NH3 + 5O2 ==== 与水反应 NH3 + H2O 与酸反应 NH3 + H+ === 铵盐(无色晶体，
易溶于水） NH4Cl电子式 NH4+空间构型：
不稳定受热易分解 NH4Cl === 2NH4I === （注意比较产物的不同） 与碱反应 NH4+(aq) + OH – (aq)==== NH4+ + OH - === 硝酸 (易挥发、有剌激性气味液体，易溶于水。浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合溶液称王水。)
不稳定，易分解 4HNO3 ======= 与金属反应 3Cu + 8 HNO3 (稀) === Cu + 4 HNO3 (浓) === 与非金属反应 C + 4 HNO3 (浓) ===
与还原性化合物反应 与还原性离子或化合物（S2-、SO2、SO32-、I-、Br-、Fe2+）反应： 3FeO + 10HNO3 (稀) ===
3SO2 + 2HNO3 (稀) + 2H2O===
放电 点燃
催化剂 光照或 常温 第4页
镁(银白色固体。
熔点比铝 ， 比钠 )
与O2反应 2Mg + O2 == 与CO2反应 2Mg + CO2 === 与N2反应 3Mg + N2 == 与沸水反应 Mg + 2H2O ==
铝(银白色固体)
与酸反应 2Al + 6H+ == 与碱反应 2Al + 2OH - + 2H2O == 铝热反应 2Al + Fe2O3 ===
铁(银白色固
体。熔点比铁合金 )
与水蒸气反应 3Fe + 4 H2O === 与酸反应 与盐酸、稀硫酸反应： Fe + 2 H+ === 与硝酸、浓硫酸反应：常温下在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。
3 Fe（足量）+ 8HNO3（稀）==
Fe（少量）+ 4HNO3（稀）== 与非金属反应 2Fe + 3Cl2 == Fe + S == 3Fe + 2O2 == 与盐反应 Fe + Cu2+ == Fe + 2Fe3+ == 氧化铝(白色不
溶于水固体,熔点很高）
与强酸反应 Al2O3 + 6H+ ==
与强碱反应 Al2O3 + 2OH - == 氢氧化铝 （白色不溶于水沉淀）
与强酸反应 Al(OH)3 + 3H + ==
与强碱反应 Al(OH)3 + OH - ==
铝盐 与氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O == 与少量强碱反应 Al3+ + 3OH - == 与过量强碱反应 Al3+ + 4OH - == 与盐溶液反应 （双水解） 与NaHCO3溶液反应：Al3+ + 3HCO3 - == 与Na2S溶液反应: 2Al 3+ + 3S 2- + 6H2O ==
高温 高温
点燃 点燃
点燃 点燃 第5页 偏铝酸钠
与少量CO2溶液反应 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==
与过量CO2溶液反应 AlO2- + CO2 + 2H2O == 与少量强酸反应 AlO2- + H + + H2O == 与过量强酸反应 AlO2- + 4H + == 与铝盐溶液反应 （双水解） 3AlO2- + Al3+ + 6H2O ==
亚铁盐 （溶液为浅绿色）
与碱反应 与强碱反应： Fe2+ + 2OH- == 与氨水反应： Fe2+ + 2NH3·H2O ==
还原性 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O== （现象：白色沉淀 灰绿 红褐） 可以被HNO3、MnO4-、Cl2氧化成Fe3+ 2Fe2+ + Cl2==
与盐溶液反应 Fe2+ + S2- == ;
铁盐 （溶液为黄色）
与碱反应 与强碱反应： Fe3+ + 3OH - == 与氨水反应： Fe3+ + 3NH3·H2O == 与硫氰化钾反应 Fe3+ + 3SCN - == （现象：溶液变为 色 ）
氧化性 能与金属单质反应： 2Fe3+ + Fe == 2Fe3+ + Cu == 能与H2S、I-、SO32-等还原剂反应： 2Fe3+ + H2S == 2Fe3+ + 2I- ==