2.认识几分之几
认识几分之几 简单的分数加、减法整理和复习
基础作业
1．在图中的适当部分涂色，表示下面的分数。
41 95
83
2．用分数表示下面各图中的阴影部分。
（ ） （ ） （ ）
3．判断。（对的在括号里打“√”，错的打“×”。）
31
（ ） 31
（ ） 41
（ ）
31
（ ） 83（ ） 42
（ ）
4．填空。
（1）把1个整体平均分成8份，每份是它的) () (，5份是它的) ()
(
。
（2）65
里面有（ ）个61；7个91
是（ ）。
（3）1里面有8个（ ）；（ ）个101
是1。
（4）把81
、101
、87
和85
按从小到大的顺序排列是（
）。
（5）3分米是1米的) () (；7厘米是1米的) ()
(。
5．在○里填上“＞”、“＜”或“＝”。
101○91 1○77 85○8
3 94○91 73○7
4 71○61
6．按照从小到大的顺序，把下面各数排列起来。
（1）
83、91和81
（2）191、187和18
1
7．计算下面各题。
=+6
461
=-9398 =+7273 =-12
11 =+5352 =-122127 =+30
123017 =-831 =+2121 =-5254 =+3132 =-1151 8．一辆汽车从甲地开往乙地，上午行了全程的83，下午行了全程的8
4。这辆汽车共行了全程的几分之几?下午比上午多行了全程的几分之几?
培优作业
9．一个分数的分子与分母的和是17，分子比分母少3，这个分数是多少?
认识几分之几
《理解几分之几》微课 前期准备：本节课，主要是让学生在理解一些物体的几分之几的含义的基础上解决一些物体的几分之几是多少的问题。除了学生的动手操作，课件动画展示能够很好的协助学生理解解决问题的过程。 需要分析：课前，要求学生准备一定数量的小棒。教师需要准备PPT。 实施过程： 1、同桌之间相互合作，用摆小棒的方法协助兔宝宝解决“12个蘑菇的是多少个”的问题，并且能够边展示边解释自己是怎样分的，怎样拿的，最后拿出了多少个。 2、课件展示平均分几份和拿出几份，并且相对应地出示算式，让学生很自然从摆小棒过渡到列式计算，层次清晰，便于学生接受。针对于算式，要求学生说出每一步是怎样来的，求得的是什么，协助学生进一步理解算式。 3、出示练习，先让学生分一分，再列式计算，进一步理解“份”和“个”。分数中不管分母还是分子，都是代表几份，一份里可有有一个也能够有几个。先看分母，代表将一些物体平均分成几份；再看分子，代表从中取出几份；最后，用乘法算出这几份一共有多少个。 4、展示学生错误的算式，进一步巩固算式中每个数代表的含义以及算式求得的是什么。 应用成效： 课例结束后，整体感觉学生的接受水平和理解水平都很不错，并且语言组织表达水平也很强。通过动画的展示，学生能够理解分数的含义，理解解决问题的过程。整个教学过程中，学生积极发言，思维敏捷，语言表述准确，即使有部分学生出现错误，通过课件的展示，也能找出自己出错的原因，即时改正。 评价反思： 求一些物体的几分之几是多少，本来就是难点，学生必须先很好地理解几分之几的分数含义，然后才能列式计算。本节课，先采用动手操作，自己分一分、拿一拿，让学生有个感性的理解；然后创设情境，协助兔宝宝解决问题，激发学生的兴趣，调动学生的积极性，通过动画演示，协助学生理解解决问题的方案。接着，通过两道练习题的动画演示来巩固新知。
《认识几分之几(一)》面试试讲教案—人教版数学(三上)
《认识几分之几（一）》面试试讲教案—人教版数学(三上) 教学内容： 教科书第117页上的例7～例9，例9后面的“做一做”，练习二十八的第1～5题。 教学目的： 使学生初步认识几分之几，会读会写几分之几，知道什么样的数是分数。 教具、学具准备： 教师和学生都准备长方形纸若干张，圆形纸2张，教师准备一台投影仪。 教学过程： 一、新课 1．教学例7。 让学生每人拿一个圆，把它平均分成4份，提问：“一份是这个圆的多少？”（） 教师把折好并涂色的圆贴在黑板上，下面写出。 师：“把一个圆平均分成4份，1份是这个圆的。” 教师一边说一边另拿出个涂色的圆贴在黑板上。 师：“拿出这样的3份是这个圆的多少呢？” 教师一边说一边把3个圆拼在一起。 提问：“这样的3份拼在一起够一个整圆吗？是几个？3个我们就说是这个圆的四分之三。” “四分之三该怎样写呢？因为还是把圆平均分成4份，所以分母还是4；这样的1份，分子写1；现在是这样的3份，分子就写3。” 教师在图的右边写“ ”。 教师带领学生读一遍这个分数。
然后让学生在折好的圆上涂出。涂完后让同学举起圆形，互相检查。再提问学生“ 是由几个四分之一组成的？”学生回答后，教师指着黑板上的圆形，再次说明是由3个四分之一组成的，3个四分之一组成。 2．教学例8。 让学生拿出长方报纸条，教师带着学生折纸。先对折，但要使一头留出一段，然后把对折的部分再对折。最后，再把留出的一段折过来，并撕去多余的部分。 折好后让学生把纸打开，提问学生：“这张纸平均分成了几份？”“一份是这个长方形的多少？” 学生回答后教师在黑板上贴出长方形纸，标出。 提问：“把这个长方形平均分成5份，1份是它的，这样的两份是几个？” 教师一边说一边在黑板上贴出另一张同样大的长方形纸，也平均分成5份，把2份涂色。然后说明这样的2份就是这个长方形的五分之二，写作“ ”。教师边说边在图的右边写上，说明因为把一张纸平均分成了5份，所以分母写5；又因为涂色的部分是2个五分之一，所以分子写2。然后教师带领学生齐读一遍这个分数。 最后让学生在自己的长方形纸条上涂出。涂完后让学生举起互相检查。 教师在黑板上再贴上一张同样大的长方形纸，也是平均分成5份。拿出4个，拼在一起，提问：“这样的4份是几个，是多少呢？”教师一边说一边在长方形纸上把4个拼在一起并贴上。 学生回答后，教师让学生翻开教科书第117页，在例8的第3幅图的右面（）里填数。学生填完后教师再让学生齐读一遍，并问“ 是由几个五分之一组成的？” 3．教学例9。 教师在黑板上贴出例9中的第一幅图，提问：“这条线段是怎样分的，平均分成几份，
人教版小学三年级数学上册《认识几分之几》教案
人教版小学三年级数学上册《认识几分之几》教 案 【导语】做一份好的教案，可以让老师在教学中游刃有余，显现出足够强大的自信。而且对于教案不仅仅是学校考核的标准之一，一个优秀的教师，他会在教案中加入自己独到的见解，可能你的见解是最先进的一种方式说不准呢？以下是WTT整理的相关资料，希望对您有所启发。 (一)知识与技能 通过操作活动进一步认识分数;能进行同分母分数的大小比较。 (二)过程与方法 引导学生借助几何直观，通过折一折、涂一涂等多元表征的操作活动，建立几分之几的分数模型。 (三)情感态度与价值观 感悟渗透数形结合的思想，进一步发展学生的数感。 二、教学重难点 教学重点：在操作活动中认识几分之几，深化对分数含义的理解。 教学难点：在数学模型中比较分数的大小，进一步认识分数。 三、教学过程 (一)复习导入，揭示课题 1.复习导入 (1)我们已经认识了几分之一的分数，请同学们说出几个几分之一的分数。 (2)学生说分数，教师板书。 (3)请选择其中一个分数，先跟你的同桌说说它所表示的意义，再全班交流。 (4)各自在练习本上给黑板上的分数排排队，再汇报交流。 2.揭示课题 大家还想再认识其他的分数吗?(板书课题：几分之几) 【设计意图】既复习了旧知，又为学习新知做好了准备。 (二)自主探索，构建新知 1.初步感知四分之几
(1)请同学们拿出准备好的一张长方形纸，折出这张纸的人教三上：《几分之几》教案。折好后和同桌说一说自己是怎样折的，并指出这张纸的人教三上：《几分之几》教案。 (2)你把这张纸平均分成了几份?给其中的几份涂上颜色，你想涂几份就涂几份。把你涂色的部分用分数表示出来，涂完后在小组内互相说一说你的想法。 (3)学生实际操作。 (4)全班交流，展示折纸的方法，并介绍所取的份数分别占整个图形的几分之几。 【设计意图】借助折纸的情境组织学生进行折一折、涂一涂、说一说的活动，引导学生通过合作交流来认识四分之几，加深了学生对分数的理解和对几分之几的认识，使他们积极参与数学学习活动，并分享学习的成果。 2.深入探究几分之几 (1)拿出自己准备的1分米长的纸条，把它平均分成你喜欢的份数，涂出想涂的份数，并用分数表示出来。 (2)学生独立操作，然后再在小组内交流自己的分法和想法。 (3)集体交流，学生汇报。 (4)教师以十分之几为例进行讲解，和学生共同探讨得出：四分之几是由几个四分之一组成的，十分之几就是由几个十分之一组成的，它们和几分之一的分数相比只是所取的份数不同。 (5)师生小结：像人教三上：《几分之几》教案、人教三上：《几分之几》教案、人教三上：《几分之几》教案、人教三上：《几分之几》教案这样的数，也都是分数。你能仿照这些分数，自己说几个吗? (6)完成第92页“做一做”第1、2题。 【设计意图】借助一分米长的纸条，引导学生将它平均分成若干等份，任取其中的几份，并用分数来表示。引导学生在认识几分之一的基础上，从而类推出几分之几就是几个几分之一组成的。 3.比较同分母的分数大小 (1)出示人教三上：《几分之几》教案和人教三上：《几分之几》教案，这两个分数哪个大?你是怎样想的? 预设一：从人教三上：《几分之几》教案和人教三上：《几分之几》教案里面各包含几个人教三上：《几分之几》教案来考虑。 预设二：拿出相同的两张平均分成五份的长方形纸，一张把其中两份涂上颜色，一张
认识几分之几
第七单元分数的初步认识 第1课时认识几分之一 教学内容:教科书第87-89页例1、例2以及“试一试”和“想想做做”。 教学目标： 1、使学生初步认识几分之一，会读会写几分之一，能比较几分之一的大小。 2、让学生经历从平均分的结果中抽象出几分之一的过程，发展形象思维及抽象概括等思维能力。 3、让学生体会分数来自生活实际的需要，初步体会数的发展过程。 教学过程： 一、创设情境，引入课题。 出示例1主题图 提问：观察野餐活动图，你看到些什么？ 把每种视频都平均分成2份，每人各分得多少？ 学生说出想法后，教师板书：平均分。 把2个苹果平均分给2个同学，每人分几个？板书：1
3、把1个苹果平均分给2个同学，每人分几个？ 把一个蛋糕平均分成2份，不满1个，只能说每份分得“半个”。这“半个”用怎样的数来表示呢？ 二、认识几分之一 1、平均分蛋糕 引导：把1个蛋糕怎样分可以得到着半个呢？（学生操作平均分，教师巡视指导） 交流：怎样分的，没人分得其中的多少？ 说明：吧一个蛋糕平均分成2份，每人分得半个，是这2份中的1份，这1份就是这个蛋糕的二分之一，可以写成1/2 2、教学读写二分之一 先写短横线；平均分成2份，在横线下面写2；横线上面写1，表示这 样的1份。读作：二分之一问：蛋糕的另一份可以用哪个数表示？每份是谁的1/2？ 3、介绍分数各部分名称 4、教学“试一试” 学生动手折正方形纸的1/2并展示。
指出：不管怎样折，也不管折出的这1份形状是怎样的，只要是吧一张纸平均分成2份，这样的1份就是它的1/2 进一步要求：你还能折出一张纸的1/4吗？折一折，再互相交流。 三、比较几分之一的大小出示例2 1、同桌两人合作，用两张同样大的圆形纸片折一折，分别涂出它们的1/2和1/4试着比较它们的大小，并说明理由 2、再折一折并涂出它的1/8，然后把1/8与上面的两个分数分别比一比大小。讨论并小结：把同样大小的一张圆形纸片平均分成的份数越多，每一份自然就越小。 3、做“想想做做”第4题 四、实践应用 1、做“想想做做”第3题 2、做“想想做做”第5题 3、做“想想做做”第6题 4、做“想想做做”第7题 五、全课总结
化学反应热的计算练习题及答案解析
化学反应热的计算练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol 1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为() A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且 ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为() 解析：设1 mol混合气体中含A x mol，D y mol，
则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。 答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol
(新)高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第2课时反应热导学案无答案新人教版选修4
第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应（第2课时）（焓变，热化学方程式）【学习目标】 1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 3.掌握热化学方程式的书写和意义。 【学习重点难点】 热化学方程式的书写和意义。 【自学引导】 一、化学反应的焓变 1．焓 描述物质所具有的物理量，符号是。 2．反应焓变(ΔH) (1)定义：总焓与总焓之差。 (2)表达式：。 (3)与反应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即ΔH Q p 。 如果ΔH＞0，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为反应； 如果ΔH＜0，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为反应。 二、热化学方程式 1．在热化学中，将一个化学反应的和反应的同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 如298K时，1 mol H2(g)与1 2 mol O2(g)反应生成1 mol液态水放出285.8 kJ的热量，则 表示该过程的方程式H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1即为热化学方程式。 注意：其中反应焓变单位中的mol－1表明：。 2．书写热化学方程式注意的问题 (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的。一般用英
文小写字母、、分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用表示。 (2)在ΔH后要注明，因为在不同温度下进行同一反应，其反应是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在条件下的反应热。 (3)ΔH的单位是。 (4)在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的加倍，则ΔH的数值；若反应逆向进行，则ΔH，但数值。 【自学检测】 1．下列说法正确的是( ) A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－” 2．下列说法中，正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3．下列说法正确的是( ) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
认识几分之几
认识几分之几 教学目标： 1、结合具体的情境初步认识分数，知道把一个物体或一个平面图形平均分成若干份，其中的几份可以用分数表示，能用实际操作的结果表示相应的分数。 2、学会运用直观的方法比较同分母的两个分数的大小，并能与他人交流自己的想法。 3、体会分数来自生活实际的需要，了解分数产生和发展的大致历程，感受数学与生活的联系，进一步产生对数学的好奇心和兴趣。 教学过程： 一、折一折 1、谈话：上节课我们一起认识了几分之一这样的分数，你们还能用折纸、涂色的方法表示分数吗？ 请大家每人拿一张正方形纸，折成同样大小的4份，再把其中的一份或几份涂上颜色。 2、请一位涂1/4的学生到前面展示。 问：你涂了几份？是这张纸的几分之几？ 这一份为什么可以用1/4表示？ 3、拿出一份涂3/4的正方形纸，问：涂色部分可以用分数表示吗？涂了几份？涂色部分有几个1/4？用哪个分数表示？（学生尝试回答） 讲述：把一张正方形平均分成4份，其中的3份是3个1/4，可以用3/4表示。（板书：3/4） 4、在小组中互相说一说：你涂了4份中的几份？可以用哪个分数表示？ 5、全班交流，把不同分法、涂色的学生作品进行展示，并用分数表示。 6、教师选择部分学生作品展示、比较。 问：这几位同学的分法及涂色的方法都不同，为什么都可以用2/4表示呢？ 二、试一试 1、学习"试一试" 出示题目：先说说每个图里的涂色部分各表示几分之几，在（）里填上适当的分数。 先由学生自己观察、判断，再和同桌说说涂色部分表示几分之几，然后填在书上。 2、"想想做做"2 学生自己在书上涂色，然后交流自己的想法。 三、比一比 谈话：上节课我们比较过1/2和1/4的大小，还记得吗？那么你能想办法比较出3/5和2/5的大小吗？ 以小组为单位，比一比，看哪个组想出的办法好。 教师参与学生的讨论，并给予适当的指导。 不同方法的学生展示比较的过程和结果。 四、做一做 1、想想做做4 学生独立做题，在书上填写，全班共同订正。 2、想想做做1、5 独立完成，指名说出理由。 五、读一读 谈话：分数是谁发明的呢？自由阅读P104"你知道吗？" 六、全课总结
2014苏教版三上认识一个物体的几分之几zuixin (2)
认识一个物体的几分之几 教学内容： 教科书第90-92页 教学目标： 1、通过操作观察等方法，使学生初步认识几分之几，明确分数的各部分名称，能正确读写比较简单的分数，并会结合具体情境比较同分母分数的大小。 2、在实践活动中，培养学生的观察、操作、判断、逻辑思维等能力，使学生对分数的含义有比较完整的认识。 教学重点：是认识几分之几，结合具体图形理解几分之几的含义，明确分数各部分名称。 教学难点：通过学生动手操作，自主体验。理解几分之几的含义。 教学准备：每人准备2张正方形、2张同样大小的长方形或圆形纸片。 教学过程： 一、复习导入，激发兴趣： 上节课我们认识了几分之一，谁能说出几个几分之一的数，请同学们在这些分数中，选出一个分数和你的同桌说一说它所表示的意义，同学们认识了几分之一，大家还想认识其他的分数吗？（学生说想）今天我们就来认识几分之几。 二、自主探究，学习新知： 1、教学例3 (1)拿出正方形纸，这折出他的四分之一，和你的同桌说说你是怎样折的，指出它的四分不之一，你还能在这张纸中找到四分之几呢？请你用彩色笔涂一涂，并在心里想好是你找到的是四分之几，然后和四人小组的伙伴进行交流”来引导学生主动地对新知识展开探究，这是本节课的探究起点，也是本节课的探究主线。 (2)通过反馈交流，共同发现把一张正方形纸平均分成4份，其中的2份就是2/4，3份是3/4，4份是4/4。 (3)完成了对分数含义的探究，接下去是对几分之几和几分之一的关系探究。以2/4和1/4为起点，通过图形的帮助，让学生思考2/4和1/4有什么关系，使
学生明白2/4里有2个1/4，2个1/4就是2/4。接下去的3/4和4/4以学生说为主，并且引导学生通过比较得出四分之几和四分之一比较只是取的份数不同，同时结合图形强调指出4/4里有4个1/4，就是取了这样的四份，刚好就是1张完整的正方形纸，让学生初步感知分子和分母相同分数可以写成1。 3、试一试 重点让学生说清楚把每个图形平均分成了几份，每份是这个图形的几分之几，涂色部分是这样的几份，也就是几个几分之一，是几分之几。也可以设当引导学生比较写出的分数。 如：第一排的4个分数有什么共同3/8特点？为什么他们的分母都是8？第二排的4个分数有什么共同点？为什么它们的分子都是3？ 3、教学例4 (1)新课程指出数学学习应该遵循学生的认知规律，创造性地使用教材。教材的例4时，可以先让学生用两张同样大小的长方形纸折一折、涂一涂，分别表示出一张纸的3/8和5/8。 (2)在要求他们看图比较3/8和5/8的大小，并启发它们联系分数含义进一步思考：3/8是几个1/8？5/83是几个1/8？3个1/8与5个1/8比较，哪个大，哪个校小？ (3)并和同桌交流你是怎样想的。在集体交流时要充分暴露学生的思维过程。 三、评价交流，课堂小结 说明：一个分数里有几个几分之一，要看分母和分子。分母是几，就表示每一份是几分之一，分子是几，就知道它有几个几分之一。 通过刚才的学习你有什么新的收获？还有什么不懂的地方吗？ 四、巩固练习，拓展应用 1、基本练习：做一做的第一题 学生填空后，可以追问：这个图形被平均分成了几份？涂色部分是这样的几分之几？几分之几里面有多少个几分之一？ 2、变式练习：可以先让学生看图说说这个圆被平均分成了几份，其中涂色部分有几份，空白部分有几份。在此基础上，要求他们写出相应的分数。 学生填空后，可以进一步追问：联系每次写出的两个分数，你还能想到什么？
人教版小学三年级数学上册《认识几分之几》教案
人教版小学三年级数学上册《认识几分之几》教案 【导语】做一份好的教案，可以让老师在教学中游刃有余，显现出足够强大的自信。而且对于教案不仅仅是学校考核的标准之一，一个优秀的教师，他会在教案中加入自己独到的见解，可能你的见解是最先进的一种方式说不准呢？以下是网络整理的整理的相关资料，希望对您有所启发。 一、教学目标 (一)知识与技能 通过操作活动进一步认识分数;能进行同分母分数的大小比较。 (二)过程与方法 引导学生借助几何直观，通过折一折、涂一涂等多元表征的操作活动，建立几分之几的分数模型。 (三)情感态度与价值观 感悟渗透数形结合的思想，进一步发展学生的数感。 二、教学重难点 教学重点：在操作活动中认识几分之几，深化对分数含义的理解。 教学难点：在数学模型中比较分数的大小，进一步认识分数。 三、教学过程 (一)复习导入，揭示课题 1.复习导入 (1)我们已经认识了几分之一的分数，请同学们说出几个几分之一
的分数。 (2)学生说分数，教师板书。 (3)请选择其中一个分数，先跟你的同桌说说它所表示的意义，再全班交流。 (4)各自在练习本上给黑板上的分数排排队，再汇报交流。 2.揭示课题 大家还想再认识其他的分数吗?(板书课题：几分之几) 【设计意图】既复习了旧知，又为学习新知做好了准备。 (二)自主探索，构建新知 1.初步感知四分之几 (1)请同学们拿出准备好的一张长方形纸，折出这张纸的人教三上：《几分之几》教案。折好后和同桌说一说自己是怎样折的，并指出这张纸的人教三上：《几分之几》教案。 (2)你把这张纸平均分成了几份?给其中的几份涂上颜色，你想涂几份就涂几份。把你涂色的部分用分数表示出来，涂完后在小组内互相说一说你的想法。 (3)学生实际操作。 (4)全班交流，展示折纸的方法，并介绍所取的份数分别占整个图形的几分之几。 【设计意图】借助折纸的情境组织学生进行折一折、涂一涂、说一说的活动，引导学生通过合作交流来认识四分之几，加深了学生对分数的理解和对几分之几的认识，使他们积极参与数学学习活动，并分享学习的成果。
人教版高二化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课时2反应热的计算
人教版（2019）高二化学选择性必修1第一章化学反应的热 效应第二节反应热的计算课时2反应热的计算 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知下列热化学方程式： (1)Fe 2O 3(s)+3CO(g) ===2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH =-25 kJ/mol (2)3Fe 2O 3(s)+CO(g) ===2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH =-47 kJ/mol (3)Fe 3O 4(s)+CO(g) ===3FeO(s)+CO 2(g) ΔH =+19 kJ/mol 则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO 2(g)的热化学方程式为( ) A ．FeO+CO===Fe+CO 2 ΔH =-11 kJ/mol B ．FeO(s)+CO(g) ===Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-22 kJ/mol C ．FeO(s)+CO(g) ===Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-11 kJ/mol D ．FeO(s)+CO(g) ===Fe(s)+CO 2(g) ΔH =+11 kJ/mol 2．火箭推进器常以联氨(N 2H 4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)△H 1=﹣533.23kJ?mol ﹣1;H 2O(g)=H 2O (l)△H 2=﹣44kJ?mol ﹣1;2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)△H 3=﹣196.4kJ?mol ﹣ 1则联氨与过氧化氢反应的热 化学方程式可表示为( ) A ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(l)△H=+817.63 kJ?mol ﹣1 B ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(g)△H=﹣641.63 kJ?mol ﹣1 C ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(l)△H=﹣641.63 kJ?mol ﹣1 D ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(g)△H=﹣817.63 kJ?mol ﹣1 3．已知一定温度下：①1221N (g)O (g)2NO(g)H 180kJ mol -+?=+?═， ②12232N (g)3H (g) 2NH (g)H 92.4kJ mol -+?=-?， ③122232H (g)O (g)2H O(g) H 483.6kJ mol -+?=-?═。下列说法正确的是（ ） A ．反应②中的能量变化如图所示，则()1 213ΔH =E -E kJ mol -?
2018-2019学年人教版选修4第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算第2课时作业
第2课时作业 1、已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下 C（石墨）+O2（g）CO2（g）; △H=-393.51kJ·mol-1 C（金刚石）+O2（g）CO2（g）; △H=-395.41kJ·mol-1 下列关于C（石墨）C（金刚石）的焓变△H及有关叙述正确的是（）A．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石低 B．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石高 C．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石低 D．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石高 2、已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO 3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（）A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5 3、己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2。下列说法中正确的是（） A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 4、“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍( ) A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8 5、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1 3体积，CO2占 2 3体积，且 C(s)＋1 2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋1 2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol
7.2.2 认识几分之几 (2) 苏教版小学数学三年级下册 三下
求一个数的几分之几是多少 教材第83、第84页的内容。 1.理解求一个数的几分之几是多少的解答思路,能正确解答相关的图文结合的应用题。 2.借助实物图,能较清楚地口述分析思路,提高口头表达能力和综合运用知识的能力。 3.培养学生自主学习的意识。 1.进一步理解分数与除法的关系。 2.能理解求一个数的几分之几是多少的解题思路,并能正确列式。 若干个圆片。 1.看图,根据要求写出算式。 是几个? (1)右面圆片的1 4 是几个? (2)右面圆片的1 2 2.根据意思说出算式。 (1)15个橘子,吃了它的1 ,吃了几个? 5 ,拿走了几瓶? (2)有24瓶饮料,拿走它的1 4 ,种了几棵树苗? (3)有一些树苗,共32棵,种了它的1 8 (4)20的1是几? 1.出示例题。 (学生审题)
老师提问:这篮蘑菇的总数是多少?34表示什么意思?可以怎样想? 用圆片代替蘑菇,学生动手分一分。 老师指导:如果分给小兔这篮蘑菇的13,应该是多少个? 老师提问:如果现在分给它们的是23,应该分给多少个呢? 老师提问:先求什么,再求什么? 学生发言。 老师板书:6÷3=2(个) 2×2=4(个) (让学生说说每步算式分别是什么意思) 2.例题对比。 老师出示例题。 学生读题:有6个蘑菇,其中13是白蘑菇,白蘑菇有几个? 老师提问:这两道题相比有什么相同?有什么不同? 学生甲:相同点都是在求一个数的几分之几是多少。 学生乙:不同点前一个例题是求一个数的几分之几是多少,后一道题是求一个数的几分之一是多少。 老师追问:在解题的步骤上有区别吗? (求一个数的几分之一是多少,只要用总数除以要分的份数,就可以求出其中一份是多少了。求一个数的几分之几是多少时,先要求出一份是多少,再乘取的份数,最后才得出这个数的几分之几是多少) 1.教材第84页“想想做做”的第1题。 2.教材第84页“想想做做”的第2题。 3.教材第84页“想想做做”的第4题。 1.拔草和栽树的人各有多少? 2.教材第84页“想想做做”的第3题。 3. 90的13多,还是14多? 4.一块正方形田地,它的12种玉米,14种白菜,16种油菜。哪种农作物的种植面积最大?
化学反应热的计算(第二课时)
化学反应热的计算（第二课时） 学习目标： 1、理解盖斯定律的内容和实质。 2、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。 重点难点： 重点：盖斯定律的内容和实质。 难点：能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。 学习过程： 1、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化 学反应的焓变，并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算. (1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水 时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________________________________________ (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量. 已知反应N2(g)＋3H2(g)=====2NH3(g)ΔH＝a kJ/mol.试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应
的焓变进行推算.已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol 根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：______________________________________。当堂检测： 1、乙醇的燃烧热△H1=-1366.8kJ/mol，在298K、101kPa时，500g 乙醇充分燃烧放出多少热量？ 2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
《认识几分之几》2教学设计新部编版
教师学科教案 [20 -20学年度第一学期] 任教学科：_________________ 任教年级：_________________ 任教老师：_________________ X X 市 实 验 学 校
《认识几分之几》第一课时教学设计 教学内容：苏教版三年级下册第6& 69的例题及“想想做做”第1~4题。 教材分析：这部分内容是在学生初步理解了一个物体（一个图形）的几分之几和一些物体的几分之一的基 础上进行教 学的。 学生认识了这些分数， 理解了分数了意义，为以后学习小 数打下基础。这部分教材的编排和前面学习“几分之一” 类似。教材也是先创设小猴子分桃 的现实情境，根据4只小猴平均分4个桃，提出3只小猴分得这些桃的几分之几的问题。 这 是每份一个桃的情况，让学生在对具体问题的感知中，以一些物体的几分之一的认识为基础，借助于三年级 上册对一个物体的几分之几的已有认识和经验，明确把 4个桃平均分成4份， 1 3 每份是这个桃4,这样的3份是4,初步理解把一些物体平均分成若干份， 这样的几份也可 以用“几分之几”来表示。 “想一想”是把一些物体平均分，每份是几个的情况。让学生利 用已有的知识和经验，通过相互间的交流，认识其中的几份就是“几分之几” ，从而全面理 解分数的实际意义。“想想做做” 一方面重视学生的动手操作，使他们联系实际情境，进一步体会把一些物 体组成的整体平均分成若干份，这样的几份可以用分数表示。 教学目标： 1、 结合具体情境进一步认识分数，知道把一些物体看做一个整体平均分成若干份，这样的 几份可以用分数几分之几来表示。 2、 通过自主探索、动手实践、合作交流等学习活动，使学生发现和认识分数也可以表示几分之几的过程，培 养学生观察、操作、发现、概括等逻辑思维能力。 3、体会分数与现实生活的联系，感受分数在实际生活中的作用。 教学重点：会用分数表示一些物体的几分之几。 教学难点 理解几分之几所表示的整体与部分之间的关系。 教师：把这个正方形平均分成4份，涂色的部分占这个正方形的几分之几？你是怎么想的。 学生：学生：正方形被平均分成了 4份，涂了 3份，所以涂色占这个正方形的3o （教师：老师喜 4 欢你的表达，真完整） 教师：这是我们以前学习的把一个图形或一个物体平均分成若干份， 其中的几份就是它的几 分之几。（黑板出示）今天我们继续认识几分之几。（设计意图：通过复习唤醒对一个正方形 3 的4以及对分母和分子的认识，并且为下面的比较作铺垫） 板书课题：认识几分之几 教师：看到这个课题你有什么想问的吗？ 学生：今天认识的几分之几跟以前学的几分之几有什么不同呢。 教学准备桃子 彩笔 教学过程 ,复习导入 3 课件出示一个正方形的 4
《认识几分之几》教案
认识几分之几 教学目标： 1. 知识目标： 使学生结合具体情境进一步认识分数，知道把一些物体看作一个整体平均分成若干份，其中的几份可以用几分之几表示。 2. 能力目标： 使学生能综合运用分数的知识解决简单的实际问题，发展应用意识。 3. 情感目标： 增养学习数学的兴趣。 教学重点难点： 结合具体情境进一步认识分数，知道把一些物体看作一个整体平均分成若干份，其中的几份可以用几分之几表示。 教学准备： 例图、学具。 教学过程： 一、复习 把一张长方形纸平均分成5份， 3份是它的（）。 把一个蛋糕平均分成8份， 5份是它的（）。 把8个苹果平均分成2份，每份是它的（）。 把4个桃平均分成4份，每份是它的（）。 二、新授 （一）教学例题 1. 出示题图，引导学生看图，说明图意。 2. 提问： 这盘桃是怎么分的？ 每只小猴分得这盘桃的几分之几？3只小猴分得这盘桃的几个四分之一？是几分之几？ 3. 那么把一盘桃平均分给4只小猴，3只小猴分得这盘桃的几分之几？
4. 在这题里四分之三表示什么意思？ 5. 小结：把一些物体平均分成若干份，这样的几份就是这个物体的几分之几。（二）想一想 先用学具分一分，再说一说你是怎么想的？把你的想法说给同学听一听 把10个萝卜平均分成5只兔， 3只兔共分得这些萝卜的几分之几？ 三、巩固练习（68页的想想做做） 1. 仔细看图，说说可以把几个看成1份？ 进一步体会到：只要把一些物体看作一个整体，把它平均分成几份，这样的几份就是这个整体的几分之几。 2. 说一说总数是多少，平均分成了几份，每份是几个？涂色部分是其中的几分之几？ 3. 思考：平均分成了几个？每份是几个？应该把这样的几份涂色？ 4. 拿出这堆小棒的三分之二和四分之三，说说你是怎么想的？ 你还能拿出这堆小棒的几分之几？ 5. 举例说明是怎么计算的？
《反应热的测量与计算》教案(苏教版)
第一单元 化学反应中的热效应 第二课时 反应热的测量与计算 教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施 减少误差。 2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。 教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因 教学模式：边探讨边讲解 教学过程： 一、自学探究 1．中和反应的实质是 。 2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？ 3． 是中和热。 4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？ 二、总结 1．中和热： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol 中和反应的实质是：H + + OH - = H 2O ，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H +(aq) + OH - (aq) ＝ H 2O(l)；△H =-57.3kJ 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2 O 放出的热小于57.3KJ/mol 2．中和热的测定 （1）实验药品： 0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的盐酸和0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液 （2）实验仪器：简易量热计 （3）实验原理： 3 4.1810/0.025 m t H KJ mol -???=- （4）实验步骤： 1．组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。 2．药品取用 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，
第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算---学案 一．基础知识填空： 1．盖斯定律：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明： 不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说， 化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。 2.能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。二．例题解析： 例一：.已知：C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O (g)；△H1 H2O(g)== H2O(l) ；△H2 C2H6O(g)== C2H6O(l)；△H3 若使23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为__________________。 例二．已知下列热化学方程式： C(s)+ O2(g)== CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol－1 CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g)；△H＝－283.0kJ·mol－1 计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。 三．巩固练习： 1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（） A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1 B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1 C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1 2.今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是（） A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a＜b D.2b== c 3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1