专题20 常见物质的分离、提纯和鉴别
中考专题复习：物质的检验与鉴别、分离与提纯(共25张PPT)
考试探究
变式题 某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、 纯碱、淀粉和洗衣粉 5 种物质。老师从中取出 3 种固体， 研磨混合均匀(如图20－1所示)，让小组同学检验其成分。 他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探 究未知粉末的成分。 (1)小组同学用5种已知物做性质实验。 每次取样方法如图20－2所示：
熄灭 ，石灰水__________ 不变浑浊 木条______
考点聚焦
考点2
酸(H )
＋
常见物质的检验方法
(1)加酸碱指示剂 现象：可使紫色石蕊变________ 色，无色酚酞________ 红 不变 色 (2)加活泼金属(Mg、Fe 等) 现象：__________________ 有气泡产生 (1)使酸碱指示剂变色 现象：可使紫色石蕊变____ 蓝 色，无色酚酞变____ 红 色 (2)与其他盐溶液反应，如 CuSO4 溶液 现象：与 CuSO4 溶液反应生成________ 蓝色 沉淀 加稀盐酸 现象：生成使澄清石灰水________ 变浑浊 的气体 加无水 CuSO4 现象：固体由白色变______ 蓝 色
考点聚焦
[注意] 鉴别：根据几种物质的不同性质与用实验方法将它们 一一区别。 鉴别的一般思路：物理性质（颜色、气味） 化学性质 化学反应产物 例：1、区分铁和铜、铁和银、水和乙醇 2、判别CO和CO2 3、鉴别CO和H2 4、鉴别黄铜和黄金
分离：多种物质混合在一起，将它们依次分开，可用 物理方法，如过滤、蒸发、蒸馏等；也可用化学方 法，但不能变化成其他物质或变成其他物质后再通 过反应变化回原物质。
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例2、 ( C ) 序号 A B C D
下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是
物质 一氧化碳和二氧化碳 碳酸钙和碳酸钠 食盐水和医用酒精 铜粉和氧化铁粉
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
常见物质的分离与提纯
常见物质的分开与提纯倾析：从液体中分开密度较大且不溶的固体分开沙和水过滤：从液体中分开不溶的固体净化食用水溶解和过滤：分开两种固体.一种能溶于某溶剂.另一种则不溶分开盐和沙离心分开法：从液体中分开不溶的固体分开泥和水结晶法：从溶液中分开已溶解的溶质从海水中提取食盐分液：分开两种不互溶的液体分开油和水萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分开用庚烷提取水溶液中的碘蒸馏：从溶液中分开溶剂和非挥发性溶质从海水中取得纯水分馏：分开两种互溶而沸点差别较大的液体从液态空气中分开氧和氮，石油的精炼升华：分开两种固体.其中只有一种可以升华分开碘和沙吸附：除去混合物中的气态或固态杂质用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法：分开溶液中的溶质分开黑色墨水中不同颜色的物质参照资料：搜狗问答不知道你具体要做什么可以hi联系具体作答1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中〔水〕：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I26.溶解法：Fe粉〔A1粉〕：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分开。
7.增加法：把杂质转化成所必需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。
9.转化法：两种物质难以直接分开，加药品变得容易分开，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析〔不作要求〕依据混合物的存在状态类型分开提纯，常见的有灼烧、热分解、升华、结晶〔或重结晶〕、过滤、盐析、蒸发、萃取、分液、蒸馏、渗析、洗气等；故答案为：过滤、盐析、蒸发、萃取、分液、蒸馏；物质的量浓度是指以单位体积溶液内含有溶质B物质的量表示溶液的组分的物理量，符合为c，表达式为c(B)=，单位为mol/L或mol/mL，互相换算：1mol/L=1*10-3mol/mL.故答案为：单位体积溶液内含有溶质B物质的量；c;c(B)=;mol/L或mol/mL;1mol/L=1*10-3mol/mL.上这网更好/Course/huaxue/Article/724101.aspx混合物的分开提纯是高中化学常考知识点，现归纳如下：一、常见物质分开提纯的方法1、固—固混合分开型：灼烧、热分解、升华、结晶〔或重结晶〕。
高中化学知识汇编常见物质的分离提纯和鉴别
煌敦市安放阳光实验学校常见物质的分离、提纯和鉴别1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。
若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
（5）利用物质的除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是氧化物，能与强碱溶液反，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
常见物质的分离、提纯和鉴别PPT课件 人教课标版(1)
嗅闻法 水溶法 加热法 焰色法
常用于鉴别金 属或金属离子
物质鉴别的常用方法
鉴别方法
使用范围
举例
化 学 方 法
加热法
显色法
水溶法
如碳酸氢盐、硝酸盐、 常用于易分解的物质 氨盐；难溶碱、结晶水 合物失水 如石蕊、酚酞、pH试纸检 利用某些离子在特定试 验H+或OH—；Fe3+遇SCN— 剂中显示特殊颜色检验 呈红色，遇苯酚呈紫色 被鉴别物质加水 后有特殊现象 如硫酸铜及水变蓝； CaC2加水产生气体
Ⅰ常见气体的检验
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产 生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄 灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 甲烷
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2； 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（9）Fe3+
Ⅱ几种重要阳离子的检验
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能 与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉 淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含 Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片 上有红色的铜生成。
Ⅰ常见气体的检验
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪 色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶 液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸 铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生 成白烟。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结分离、提纯和鉴别是化学实验中非常常见且重要的操作。
通过这些操作，我们可以将混合物中的不同组分分开，提高目标物质的纯度，并确定样品的组分和性质。
下面是常见物质的分离、提纯和鉴别方法的总结。
一、分离方法：1.溶液的蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，只剩下溶质。
适用于溶液中溶质的量较少。
2.结晶：根据溶液中溶质溶解度的差异，通过控制温度逐渐析出溶质结晶，从而分离混合物。
3.亲和性吸附：利用吸附剂对混合物中的一些组分具有选择性吸附作用，将目标组分吸附在固体表面，其他组分可以被洗去。
4.萃取：利用不同溶剂的亲疏水性差异，将混合物组分在不同的溶剂中分离。
5.离心：通过离心机产生离心力，使分散的固体或液体颗粒沉淀分离。
6.物理筛选：利用不同物质在筛孔中的大小及形状的差异，通过筛孔挑选目标物质。
7.等温挥发：根据不同物质在适当温度下挥发量的差异，通过控制温度和通风速度，实现对混合物组分的分离。
二、提纯方法：1.结晶重结晶：在结晶过程中，通过多次重结晶消除杂质，提高目标物质的纯度。
2.溶液的过滤：将溶液通过滤纸过滤，留下固体杂质，获得较为纯净的溶液。
3.过滤和洗涤：将固态混合物通过滤纸分离，并用溶剂洗涤固体，以去除杂质。
4.蒸馏：利用混合物组分的沸点差异，通过加热混合物，使沸点较低的组分先沸腾，然后经冷凝器冷却收集纯净的组分。
5.搅拌法：利用物质在溶剂中溶解度的差异，通过适当搅拌溶解物质，达到提纯的目的。
三、鉴别方法：1.化学试剂法：通过与特定试剂（如离子试剂、氧化试剂、还原试剂等）反应，产生颜色变化、气体、沉淀等反应，从而确定样品的化学成分和性质。
2.透射电镜：利用高能束的电子透射样品，通过电子与物质相互作用的方式，观察样品的形貌和结构。
3.光谱学方法：包括紫外可见光谱、红外光谱、质谱、核磁共振等，通过分析样品的吸收、发射或旋转的辐射来确定样品的组成和结构。
4.微量分析：通过仪器分析样品中微量元素或有机物的含量，确定样品的成分。
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结
金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 第 1 页 共 13 页 金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com 常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结 一、物质的分离与提纯方法 1.混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)
固+固
结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、 I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
2.混合物的化学分离法 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 第 2 页 共 13 页 金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com 方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 水解分离法 氧化还原法 实例 NH4Cl(NaCl) NaCl(BaCl2) MgCl2(AlCl3) Mg2+(Fe3+) Fe2+(Cu2+) 二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 1.常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3.NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。 乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 第 3 页 共 13 页 金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com 乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结精编版
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法1.混合物的物理分离方法2.混合物的化学分离法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
1.常见气体的检验2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
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专题20 常见物质的分离、提纯和鉴别
【三年中考概况】
这两年中考此类题出现的较频繁，此类题主要包括物质的分离和提纯，其中物理方法：1.过滤法. 把
不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法 2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合
物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
2. 化学方法:（1）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（2）、反应后不能带入新的杂质。 （3）、
反应后恢复原物状态。 （4）、操作方法简便易行。
3、物质检验的方法：一般是根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做
题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。
（一）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若
不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、酸液（H+）氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、碱液（OH-）氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子（Cl-））硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸和（SO4 –）硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
【马年中考策略】
在做除杂试题时应注意以下几点：1.不能引入新的杂质2.选用的试剂只能和杂质反应3.与杂质反应所
生成的产物和主要成分容易分离4.若用多种方法除去杂质，要选择简便易行、除杂彻底的方法5.先考虑物
理方法，然后用化学方法 6.推断题不要断章取义，顾小节而失大局。
【三年中考回放】
1.下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（ ）
A．插入燃烧着的木条 B．闻气体的气味
C．观察气体的颜色 D．倒入澄清的石灰水
【解析】把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是
2.下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（ ）
A．Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B．Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
2
C．NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 D．CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl
3.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl
C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3
4．实验室有三瓶没有标签的无色溶液，它们分别是硫酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液．现只有生锈铁钉，没
有其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告．
实验步骤 实验现象与结论
1、
2、
【解析】分别取少量无色溶液与三支试管中，再各加入一支生锈铁钉，锈消失的为硫酸，另两种无现象；
分别取少量剩余的两种无色溶液，再各滴加硫酸溶液，有气泡的为碳酸钠溶液，无气泡的为硫酸钠溶液．
3
5.如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B. 把混合气体通入石灰水中
C. 使混合气体通过灼热的氧化铜
D. 把混合气体从一容器倒入另一容器
6.下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是
序号 待鉴别的物质 鉴 别 方 法
A CO2与O2 燃着的木条，观察燃烧情况
B 酒精与白醋 闻气味
C BaCO3与NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
【解析】能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气；酒精有酒香味，白醋有酸味；将BaCO3
与NaCl分别加水，不能溶解的是BaCO3，能溶解的是氯化钠,故ABC能鉴别.
【答案】D
【点评】根据物质的不同性质来选择的不同的鉴别方法．
7. 现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入
4
Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
8.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的物质是（ ）
A．酚酞 B．铁片 C．石蕊溶液 D．二氧化碳气体
9.下列物质的鉴别方法中错误的是（ ）
A．烧碱溶液和石灰水--取样，分别加入无色酚酞
B．食盐和纯碱--取样，分别加入食醋
C．硝酸铵和生石灰--取样，分别加水溶解
D．水和双氧水--取样，分别加入二氧化锰
【马年中考演练】
1.含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（ ）
A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D. 无任何气体
2.下列各组物质不能用水鉴别的是（ ）
A．CuSO4 FeCl3 B．CaCO3 K2CO3 C．NH4NO3 NaCl D．KCl KNO3
解析：A、CuSO4溶于水后溶液为蓝色，FeCl3溶于水后溶液为黄色，可以鉴别；
B、碳酸钙不溶于水，可以鉴别；C、NH4NO3 溶于水吸热溶液温度降低，可以鉴别；
5
3.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．CaO中混有少量的CaCO3（加适量稀盐酸） B．CO中混有少量CO2（通过灼热的氧化铜）
C．Na2CO3溶液中混有少量的NaOH（通入适量的CO2） D．CuO粉末中混有少量的木炭粉（加热至高温）
口．
5.下列鉴别各组物质的方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠
C．用燃着的木条鉴别氨气和二氧化碳 D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
6.化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．其中无色溶液X是（ ）
6
7.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示
8. 下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（ ）
A．FeCl3、KOH、NaCl B．HCl、BaCl2、K2SO
4
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2SO4、Na2CO3、KCl
7
物质鉴别其它物质，二是两两混合看现象，通过出现的不同种现象来鉴别物质．
9.(2014年保定模拟) 鉴别下列物质的方法错误的是（ ）
A．用水来鉴别食盐和硝酸铵 B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳 D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱