2016届高三化学一轮复习第1章从实验学化学章末综合检测(一).doc

章末综合检测(一)[学生用书单独成册] (时间：60分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是( ) ①蒸馏烧瓶 ②蒸发皿 ③试管 ④容量瓶 ⑤坩埚 ⑥量筒 ⑦烧杯 A．②③⑤ B．①③⑦ C．④⑥ D．③ 解析：选D。解答本题的关键是看清题目的两个要求：玻璃仪器和直接加热。蒸馏烧瓶、试管、容量瓶、量筒、烧杯均属于玻璃仪器，其中试管可直接加热，容量瓶和量筒不能加热，蒸馏烧瓶和烧杯加热时需垫石棉网。 2．下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 解析：选C。BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含BaSO4的BaCO3。 3．教师节时某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及到的物理量是( ) 项目编号 项目名称 结果 单位 参考值 5 总胆红素 12.3 μmol·L－1 0～19

13 总胆固醇 4.27 mmol·L－1 3.6～5.18

A.溶解度 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 解析：选D。μmol·L－1和mmol·L－1都是物质的量浓度的单位。 4．下列叙述不正确的是( ) A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C．气体摩尔体积 Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 解析：选C。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。 5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为NA B．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数均为10NA 解析：选B。0 ℃、101 kPa是指标准状况，此时SO3不是气体，A错；0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，Fe过量，根据0.1 mol Cl2计算转移的电子数，转移的电子数应为0.2NA，C错；16 g CH4所含质子数为10NA，18 g NH＋4所含质子数为11NA，D错。 6．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A.11.2n5V B.5V11.2n C.22.4V5n D.22.4n5V 解析：选D。由反应方程式：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，可知该反应中每1 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，参加反应的NH3的物质的量为n(NH3)＝V22.4 mol，共转移电子n(e－)＝5V22.4 mol，其个数为n＝5V22.4×NA，即NA＝22.4n5V，D项正确。 7．标准状况下的气体：①6.72 L NH3 ②1.204×1023个H2S ③6.4 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是( ) A．体积大小：④>③>②>① B．分子数目：④>③>①>② C．氢原子数目：③>①>②>④ D．质量大小：④>③>②>① 解析：选B。6.72 L NH3为0.3 mol，1.204×1023个H2S为0.2 mol，6.4 g CH4为0.4 mol，则分子数目和体积大小均为④>③>①>②；氢原子数目：③>①>④>②；质量大小：④>②>③>①。 8．(2015·天津高三检测)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中 NO－3的物质的量浓度为( ) A．5a/b mol·L－1 B．10a/b mol·L－1 C．b/5a mol·L－1 D．a/b mol·L－1 解析：选B。据稀释规律知：5 mol·L－1×a mL×2＝b mL·c，解得c＝10a/b mol·L－1。 9．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为( ) A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 解析：选D。由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知，一份溶液中含x mol Ba2＋，另一份溶液中含y mol Cl－，所以原混合溶液中含2x mol Ba2＋、2y mol Cl－，根据溶液电中性原理得：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(2y－4x)mol，c(Na＋)＝(2y－4x)/a mol·L－1。 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 10．(16分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是 ________________________________________________________________________， 装置B中玻璃棒的作用是_______________________________________________。 (2)装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________________。 (3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为 ________________________________________________________________________； 从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。 解析：装置A是过滤，装置B是蒸发，装置C是蒸馏，装置D是萃取分液。根据各种分离提纯方法的原理和操作注意事项回答。 答案：(1)引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中) 搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出 (2)蒸馏烧瓶 下进上出 打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔) (3)B C 取少量蒸馏后的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生沉淀表明Cl－除净 D 萃取

11．(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则： (1)该气体的物质的量为________mol； (2)该气体中所含的原子总数为________个； (3)该气体在标准状况下的体积为________L； (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________； (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。 解析：(1)根据n＝mM可得n＝m gM g·mol－1＝mM mol；(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为4mM mol；根据n＝NNA可得，该气体所含的原子总数为N＝n×NA＝4mNAM＝4mM mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024mM；(3)在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1，根据n＝VVm，可得：V＝n×Vm＝mM mol×22.4 L·mol－1＝22.4mM L；(4)1 L水的质量是1

000 g，m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数：w＝m（溶质）m（溶质）＋m（H2O）

×100%＝mm＋1 000×100%；(5)V(aq)＝ V L，则c＝nV（aq）＝mM molV L＝mMV mol·L－1。 答案：(1)mM (2)4mNAM或2.408×1024mM (3)22.4mM (4)mm＋1 000×100% (5)mMV 12．(14分)(2015·福建泉州高三模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀H2SO4。 (1)填写下列操作步骤： ①所需浓H2SO4的体积为________。 ②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______________________________________中， 并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 ⑤加水至距刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (2)请指出上述操作中一处明显错误： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将________。 ②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。 解析：(1)①代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c＝1 000ρw/M＝18.4 mol·L－1，由稀释公式c1V1＝c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。 ②根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近”的原则，故要选20 mL量筒。 ③因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。 ④配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。 ⑤加水到距刻度线1～2 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶是错误操作。 (3)①定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：