高中化学第三章 晶体结构与性质优秀教案
化学人教版高中选修3 物质结构与性质晶体结构与性质教学设计
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
一、教学目标
(一)知识与技能目标
1知道获得晶体的几种途径
2理解晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别
3初步学会确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法
4掌握晶体和晶胞的概念
5掌握晶体的特征
（二）过程与方法目标
1学生通过观察、实验等方法获取信息
2学会收集信息方法，的运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
（三）情感态度与价值观目标
1体验科学探究的方法
2保持对生活中化学的好奇心和探知欲，增强学生学习化学的兴趣。
二、教学重点
（一）晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别
（二）确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法
三、教学难点
确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法
四、教学用品
晶胞实物模型、2铁架台、酒精灯、食盐晶体、胆矾晶体、硝酸钾晶体、蒸发皿、圆底烧瓶、碘、水、多媒体
么？
概念以及源自对晶胞的贡献的计算方法。
考虑到本节课是概念性的知识比较多，比起教师直接传授，教师先提出问题，让学生自己课后查阅相关的资料自己找出答案，上课的时候交流知识要好很多，这充分体现了新课改的理念，让学生成为教学活动中的主体。
对于晶胞中原子的排列和原子对晶胞的贡献，这知识点比较抽象，教师可以根据学生的情况，是否加入学生自学并讨论知识的行列。
使用这种教学方法有利于锻炼学生表达能力、收集信息的能力、合作学习的能力等等，这要求老师要有很好的掌控教学的能力，且比较浪费课时。
概念性、适用性的知识比较适合用这种方法，而比较抽象的、有实验的、计算的不宜用这种方法，因为知识太难了，会打击学生的积极性。
高中化学选修三晶体结构与性质全套教案定稿版
高中化学选修三晶体结构与性质全套教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标设定：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计：[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。
又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。
[投影]：1、蜡状白磷； 2、黄色的硫磺； 3、紫黑色的碘； 4、高锰酸钾[讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。
[板书]：一、晶体与非晶体[板书]：1、晶体与非晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？[投影]晶体与非晶体的本质差异[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
[解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
[板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。
[投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。
高中化学第三章 晶体结构和性质全章教案人教版选修3
第一节晶体的常识教材分析：本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。
本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。
而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。
[学习目标]条件之一是____________________________________________________.2.得到晶体一般有三条途径:(1)____________,(2)___________________________,(3)_________________________4. 晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.二、晶胞5._________________________________ _________________是晶胞。
[方法导引]晶胞中粒子数的计算方法：晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。
解答这类习题首先要明确一个概念：由晶胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数，即各类原子的最简个数比。
解答这类习题，通常采用分摊法。
在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例呢。
这就是分摊法。
分摊法的根本目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。
分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。
下面对立体晶胞进行详细分析。
高中-化学选修三《第三章 晶体结构与性质》全套教案
第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标设定：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计：[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。
又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。
[投影]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾[讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。
[板书]：一、晶体与非晶体[板书]：1、晶体与非晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？[投影]晶体与非晶体的本质差异[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
[解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
[板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。
[投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。
[设问]：那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？[板书]：2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。
高中化学第3章晶体结构与性质第3节第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体教案2
第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体发展目标体系构建1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。
2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质.3。
知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。
一、离子晶体1．结构特点（1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2）作用力：离子键。
（3）配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目.微点拨:大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。
离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。
2．常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl 晶胞阳离子的配位数68阴离子的配位数68晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－13.物理性质(1)硬度较大，难于压缩。
(2）熔点和沸点较高.（3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电。
离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？［提示］不一定,如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。
二、过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体（1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。
（2）过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。
①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2离子键的62504133百分数/%从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键,也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。
②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。
同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。
微点拨:四类典型晶体都有过渡晶体存在.2．混合型晶体（1）晶体模型石墨结构中未参与杂化的p轨道（2）结构特点-—层状结构①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。
②层与层之间靠范德华力维系。
高中化学选修三晶体结构与性质全套教案
⾼中化学选修三晶体结构与性质全套教案⾼中化学选修三晶体结构与性质全套教案Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】第三章晶体结构与性质第⼀节晶体常识第⼀课时教学⽬标设定：1、通过实验探究理解晶体与⾮晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维⽅法，提⾼发现问题、分析问题和解决问题的能⼒。
3、了解区别晶体与⾮晶体的⽅法，认识化学的实⽤价值，增强学习化学的兴趣。
教学重难点：1、晶体与⾮晶体的区别2、晶体的特征教学⽅法建议：探究法教学过程设计：[新课引⼊]：前⾯我们讨论过原⼦结构、分⼦结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离⼦、原⼦或分⼦。
⼜根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：⽓态、液态和固态，下⾯我们观察⼀些固态物质的图⽚。
[投影]：1、蜡状⽩磷； 2、黄⾊的硫磺； 3、紫⿊⾊的碘； 4、⾼锰酸钾[讲述]：像上⾯这⼀类固体，有着⾃⼰有序的排列，我们把它们称为晶体；⽽像玻璃这⼀类固体，本⾝原⼦排列杂乱⽆章，称它为⾮晶体，今天我们的课题就是⼀起来探究晶体与⾮晶体的有关知识。
[板书]：⼀、晶体与⾮晶体[板书]：1、晶体与⾮晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，⼤家已学过晶体与⾮晶体，你知道它们之间有没有差异[回答]：学⽣：晶体有固定熔点，⽽⾮晶体⽆固定熔点。
[讲解]：晶体有固定熔点，⽽⾮晶体⽆固定熔点，这只是晶体与⾮晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢[投影]晶体与⾮晶体的本质差异[板书]：⾃范性：晶体能⾃发性地呈现多⾯体外形的性质。
[解释]：所谓⾃范性即“⾃发”进⾏，但这⾥得注意，“⾃发”过程的实现仍需⼀定的条件。
例如：⽔能⾃发地从⾼处流向低处，但不打开拦截⽔流的闸门，⽔库⾥的⽔不能下泻。
[板书]：注意：⾃范性需要⼀定的条件，其中最重要的条件是晶体的⽣长速率适当。
[投影]：通过影⽚播放出，同样是熔融态的⼆氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，⽽缓慢冷却得到⽔晶过程。
高中化学第三章晶体结构与性质3.1晶体常识(第2课时)教案新人教版选修3
第三章第一节晶体常识(2)课题：第三章第一节晶体常识(2) 授课班级课时教学目知识与技能掌握晶体与晶胞关系、会通过晶胞确定晶体化学式过程与方法学会判断晶体化学式以及计算晶胞中所含微粒数目方法，提高逻辑思维能力和空间想象能力情感态度价值观了解人类探索物质构造价值，认同“物质构造探索是无止境〞观点，认识在分子等层次研究物质意义。
重点通过晶胞确定晶体化学式难点晶胞构造知识结构与板书设计二、晶胞1、晶胞：描述晶体构造根本单元。
2、晶胞中原子占有率：顶点：1/8；边心：1/4；面心：1/2；体心：1。
3、三种典型立方晶体构造教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动投影]蜂巢、铜晶体及铜晶胞模型：讲]为了描述晶体在微观空间里原子排列，无须画出千千万万个原子，只需在晶体微观空间里取出一个根本单元即可。
这种描述晶体构造根本单元叫做晶胞。
可用蜂巢和蜂室关系比喻晶体和晶胞关系。
板书]二、晶胞1、晶胞：描述晶体构造根本单元。
讲]铜晶体排列方式：整块晶体可以看作是数量巨大晶胞“无隙并置〞而成；学生观察图片总结规律得出规律所谓“无隙〞，是指相邻晶胞之间没有任何间隙；所谓“并置〞，是指所有晶胞都是平行排列，取向一样。
设问]铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？讲] 我们在观察晶胞图时，千万不能忘记，晶胞只是晶体微观空间里一个根本单元，在它上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞形状及其内部原子种类、个数及几何排列是完全一样。
因而，晶胞顶角原子是8个晶胞共用，晶胞棱上原子是4个晶胞共用，晶胞面上原于是两个晶胞共用。
投影]3-8学生探究晶胞占有原子规律：板书]2、晶胞中原子占有率：顶点：1/8；边心：1/4；面心：1/2；体心：1。
讲］非长方体形晶胞中粒子对晶胞奉献视具体情况而定。
如石墨晶胞第一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形奉献为1/3投影探究] 图3—9依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞示意图，数一数，它们分别平均含几个原子投影]钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：〔8×1/8+6×1/2〕×2=8；金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
人教版高中化学选修三教案 第三章 晶体的结构与性质
Y 位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个 X 与一个 Y
形成的夹角∠XYX 的角度为：（ ）
A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
3、右面图形是石墨晶体的层面结构图，
试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的
共价键数和碳原子数是分别：（ ）
A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2
4、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答：
(1)该化合物的化学式为_______. (2)在该化 合物 晶体 中，与某 个钛 离子距 离最近且 相等 的其他 钛离子共有 __________个. (3)设该化合物的摩尔质量为 M，密度为 ag / cm3 ，阿伏加德罗常数为 N A ，则晶 体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_______.
（4） 投影 氢键的表示 如：冰一个水分子能和周围 4 个水分子从氢键相结
合组成一个正四面体 见图 3-11 教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过
分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答
4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态
下都不导电。教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只
一、分子晶体 1．定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图 3-9，如：碘晶体中只含有 I2 分子，就属于分子晶体 问：还有哪些属于分 子晶体？ 2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物， 几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
投影小结完成表格
晶体类型
分子晶体
结构
构成晶体的粒子 粒子间的相互作用力
选修3第三章《晶体结构与性质》全章教学设计
选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计东莞市第一中学刘国强一、本章教材体现的课标内容1、主题：第一节晶体的常识了解晶胞的概念，会计算晶胞中原子占有个数，并由此推导出晶体的化学式。
2、主题：第二节分子晶体与原子晶体知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3、主题：第三节金属晶体知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
能列举金属晶体的基本堆积模型。
知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别。
4、主题：第四节离子晶体能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体。
原子晶体、金属晶体的区别。
了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
二、本章教材整体分析（一）教材地位本单元知识是在原子结构和元素周期律以及化学键等知识的基础上介绍的，是原子结构和化学键知识的延伸和提高；本单元知识围绕晶体作了详尽的介绍，晶体与玻璃体的不同，分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，从构成晶体的微粒、晶胞、微粒间的作用力，熔沸点比较等物理性质做了比较，结合许多彩图及详尽的事例，对四大晶体做了阐述；同时，本单元结合数学立体几何知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，去形象、直观地认识四种晶体，在学习本单元知识时，应多联系生活中的晶体化学，去感受生活中的晶体美，去感受环境生命科学、材料中的晶体知识。
“本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。
”“通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。
”（二）内容体系本单元知识内容分为两大部分，第一节简单介绍晶体的常识，区别晶体与非晶体，认识什么是晶胞：第二部分分为三节内容，第二节“分子晶体和原子晶体”分别介绍了分子晶体和原子晶体的结构特征及晶体特性，在陈述分子晶体的结构特征时，以干冰为例，介绍了如果分子晶体中分子问作用力只是范德华力时，分子晶体具有分子密堆积特征；同时，教科书以冰为例，介绍了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的结构具有其特殊性。
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第三节金属晶体
【教学目标】：
1、知识技能目标：
⑴了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式，
⑵掌握金属晶体四种堆积模型的结构特点
2 、过程方法目标：
⑴通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等
⑵通过制作模型训练学生的动手能力和空间想象能力。
3、情感态度价值观：
以小组讨论交流、实践活动制作模型的方式培养学生的合作意识和严谨的科学态度【重点和难点】：
1、教学重点：金属晶体的4种根本堆积模型
2、教学难点：金属晶体的4种根本堆积模型
【教学方法】：
1、科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比拟
2、多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式
3、师生探究模式和生生探究模式
【思考】：1、原子晶体和金属晶体的性质差异有哪些？
2、为何原子晶体和金属晶体的微粒间作用都是化学键，但物理性质会有很大的差异？
第二课时金属晶体的堆积方式
一、有关原子堆积模型的重要概念：
1、_____________________：
假设金属原子为等径实心刚性〔直径恒定〕圆球。
假设相邻金属圆球之间是相切的关系。
2、_____________：微粒间的作用力使微粒尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间。
3、_____________：空间被晶格质点占据的百分数，用来表示紧密堆积的程度。
公式：
4、_____________：在紧密堆积中，一个原子或离子周围距离最近且相等的原子或离子数目。
二、金属原子在平面上〔即二维空间〕的堆积模型
学生活动〔摆一摆、画一画〕：
1、金属原子在平面里的紧密排列有哪些方式？
2、这些不同的排列方式有什么特点？
三、金属原子在三维空间的堆积模型
1、由非密置层在三维空间的堆积方式
学生活动〔摆一摆、画一画〕：
⑴将非密置层一层一层的在三维空间堆积起来，使相邻层的球紧密接触，有几种方式？
⑵这些不同的排列方式有什么特点？
⑶画出这些堆积方式的模型。
【练习】：
1、1、金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是〔〕
A、金属原子的价电子数极少
B、金属晶体中存在自由移动的电子
C、金属原子的原子半径较大
D、金属键不具有方向性和饱和性
2、金属原子在二维空间里的放置有如以下图所示的两种方式，以下说法中正确的是〔〕
A、〔a〕为非密置层，配位数为6
B、〔b〕为密置层，配位数为4
C、〔a〕在三维空间里堆积可得体心立方堆积
D、〔b〕在三维空间里堆积可得简单立方堆积
3、如图甲、乙所示为二维平面晶体示意图。
图甲中晶体的化学式为_________，图乙中晶体的化学式为___________。
4、金属钠为体心立方晶体，其晶胞如以下图所示，实验测得钠的密度为ρg/cm3。
钠的相对原子质量为a，设N A为阿伏加德罗常数的值。
假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r〔cm〕为_________。