高中化学竞赛高二组试题及答案 (2)
高二化学竞赛试题
精心整理高二化学竞赛试题时量能用到的相对原子质量数据有：cu —64al —27fe —56o —16h —1第一卷(选择题:每小题3分，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.ac2.ab．100ml1mol·l—1的亚硝酸溶液恰好与100ml1mol·l—1的naoh 溶液完全应c．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗d．hno2溶液与nacl溶液不能发生反应3a．c．、a5反应生成气体z，达到平衡后，c(x2)为0.4mol/l，c(y2)为0.8mol/l，生成的z为0.4mol/l，则该反应式是a、x2+2y22xy2b、2x2+y22x2yc、3x2+y22x3yd、x2+3y22xy6.下列说法中正确的是abcd7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是a、h2o+h2oh3o++oh－b、hco3－+oh－h2o+co32－c、co2+h2oh2co3d、co32－+h2ohco3－+oh－8．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是a．9ab.d．等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2两溶液混合：2hco3-+ba2++2oh-==baco3↓+2h2o+co32-10、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42－全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是a、11、ac121的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe3＋、al3＋刚好全部转化成沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为a、0.1mol/lb、0.05mol/lc、0.2mol/ld、无法计算13、相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo相比较，下列说法中正确的是a＜hcloc＜hclod1415、将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2即可产生电流，称为燃料电池。
高二化学竞赛辅导练习题二
高二化学竞赛辅导练习题二17．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)a．CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变 d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。
纵坐标可以表示的物理量有哪些。
a．H2的逆反应速率 b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量 d．CO的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，该过程中还原反应的方程式为。
（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> (H+)18．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
2021年高中化学竞赛高二组竞赛试题
精品文档xx年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）2021年高中化学竞赛高二组竞赛试题Ag(Cu) AgNO 3HNO Cu(NO 3)2、NaNO 3AgCl Ag （ ），Cu(NO 3（3）向蓝色的CuSO 4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO 2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L 浓硫酸中，生成红色粉末和SO 2气体。
根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（ ）A ．Cu 2＋能和NH 3结合生成铜氨络离子 B ．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应C ．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu 2＋被SO 2还原为CuD ．反应过程中消耗的SO 2和生成的SO 2物质的量相等（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是 （ ）A ．浓度（mol/L ）相同的稀硫酸和NaHSO 4 溶液中，后者中的SO 42－浓度大 B ．pH 相同，体积相同的NaHSO 4和H 2SO 4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多 C ．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同D ．体积相同，pH 相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同 第2题（ 9 分）Li 、Na 分别和H 2反应得离子型（均为NaCl 结构）化合物LiH 、NaH 。
请：－（2）高于350℃，NaH 分解释出Na 和H 2，而LiH加热到600℃以上也不分解。
请从能量角度说明LiH 对热的稳定性强于NaH 。
（3）NaH + CO 第3题（ 10 分）除去Ag 中少量Cu 的两种方法：1.（2）在微酸性（H 2SO 4）条件下AgCl 和Zn 反应得Ag 。
反应方程为：3. 请写出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加适量新鲜Ag2O除Cu的反应方程式，并请估4. 浓缩溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶体，控制温度加热，冷却后，固体溶于水、过滤，浓缩母液得AgNO第4题（7 分）生产镁有以下几种方法。
高二化学竞赛练习及答案
高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。
北京市高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间 2 小时。
迟到超过 30 分钟者不得进场。
开赛后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面 向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答 题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：H1.01C12.01N14.01O16.00S32.07Cl35.45Cr52.00Fe55.85Ni58.70Ag107.9第 1 题 选择题（12 分）（多选，每选 1.5 分）（1）实验室配制 SnCl 2 溶液，必须先用盐酸溶解 SnCl 2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得 不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（ ）A ．利用同离子效应B ．缓冲溶液C ．抑制盐的水解D ．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用 AgNO 3 溶液滴定 Cl －溶液，加入 K 2CrO 4 为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为 50mL ，[Cl －] = 10－5 mol·L －1，AgNO 3 与 CrO 42－ 生成砖红色的 Ag 2CrO 4 沉淀。
已知 K sp (AgCl) = 1.77×10－10，K sp (AgI)= 8.51×10－17，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.12×10－12 下列实验操作正确的是（ ） A ．滴定开始时应向含 Cl －的溶液中滴加 0.1mol/L 的 K 2CrO 4 溶液 4.00mL B ．滴定终点时，溶液中 CrO 42－的浓度约为 3.6×10－3 mol ·L －1C ．滴定开始时，若向试液滴加的 K 2CrO 4 溶液超过 4.00mL ，测定出的 Cl －浓度小于实际浓度D ．可用 0.1 mol·L －1 的 KI 溶液代替 K 2CrO 4 做指示（3）向蓝色的 CuSO 4 溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液 中通入 SO 2 气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的 10M/L 浓硫酸中，生成红色粉末和 SO 2 气体。
高二化学竞赛试题(同名10312)
高二化学竞赛试题第一卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaS x BaO2KO223A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A、乙基（—CH2CH3）B、碳正离子[(CH3)3C⊕]C、乙醛 (CH3CHO)D、碳烯 (:CH2)3．化学元素的名称，往往都有一定含义，或者是纪念发现的地点，或者是纪念某位科学家，或者是纪念发现者的故乡等。
以科学家的姓氏命名的元素名称有：钔Md、锯Cm、锘No、锿Es等，其所纪念的科学家依次为A、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦B、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦C、爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇D、爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔4．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A、②⑤B、①②③C、①②③⑤D、全部5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正．．确．的是：①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②检验CO的纯度。
简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热,不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A、①②B、②③C、③⑤D、②⑥6．下列溶液中，能大量共存的离子组是A、Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B、Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C、NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D、Na＋、K＋、MnO4－、I－7．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学奥林匹克竞赛(有机化学)高二检测题(附答案)
高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）（考试时间2019年1月2日，时间120分钟，题目编写 ddsh ，满分100分） 姓名 分数 1.（5分）下列反应在100o C 时能顺利进行I II（1）给出两种产物的系统命名。
（4分）（2）这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A 旋光异构体B 立体异构体C 非对映异构体D 几何异构体2.（6分）给出下列四种化合物的化学名称（每个1分，共4分）。
常用这些溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。
（2分）A. B.C.D.3.画出下列化合物的优势构象（每个2分，共8分）+H CO N(CH 3)2CH 3OCH 2CH 2OCH 3N OHH 3C S OCH 34.判断下列分子是否具有光学活性（共10分）5.下列各组化合物都能够发生分子内的SN2反应。
对各组反应的难易程度进行排序（6分）6.（每式1分，每个命名1分，共9分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V . V . Markovnikov ，1838－1904）逝世100周年。
马科尼可夫因提出C ＝C 双键的加成规则（Markovnikov Rule ）而著称于世。
本题就涉及该规则。
给出下列有机反应序列中的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 的结构式，并给出D 和G 的系统命名。
7.（13分）写出下列反应的每步反应的主产物（A 、B 、C ）的结构式；若涉及立体化学，请用Z 、E 、R 、S 等符号具体标明。
（B 是两种几何异构体的混合物）8.（13分）以氯苯为起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤)。
CH 2COOH CH 2COOHACH CHO(等摩尔）BHBrC9.（10分）用苯、不超过四个碳的有机化合物和合适的无机试剂为原料合成以下产物：10.（20分）写出下列转化的反应流程高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）（答案和评分）（满分100分，时间120分钟）考试时间2019年1月2日 试题编制 dds姓名 分数 1. （5分） 下列反应在100o C 时能顺利进行：I II（1）给出两种产物的系统命名。
高二化学竞赛试题
高二化学竞赛试题 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-La
1、（12分）回答下列问题： （1）在二氧化碳溶于水的平平衡体系中，存在以下电离： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- ，若使溶液的pH减小，则CO32-的浓度将 （2）如果将氮的一系列氢化物与烷烃类比。 例如NH3 N2H4 N3H5 N4H5（N为3价） （1）NH3 N2H4 N3H5 N4H6 是否为同系物？ 为什么 （2）写出N5H7可能有的结构简式 （3）这一系列化合物中N的质量分数最大应小于 %
北京市高二化学竞赛试卷及答案
阳离子膜甲乙2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题中可能用到的相对原子质量为：第1题 选择题（12分）（单选或多选，每选2分，错一对一不得分）（1）Na 2SO 3⋅7H 20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。
待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na 2SO 3 溶液强，所得固体成分可能是（ ）A ．Na 2S Na 2O Na 2SO 3B ．Na 2SO 4 Na 2O Na 2SO 3C ．Na 2O Na 2S Na 2SO 4D ．Na 2S Na 2SO 4 Na 2SO 3（2）右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开的电解质分别为Na 2S 2和NaBr 3。
放电后变为Na 2S 4和NaBr 下面对该装置工作过程中叙述正确的是（ ） A ．放电过程，甲电极电极反应：2S 22－–2e －= S 42－B ．放电过程，电池反应：2S 22－+ Br 3－= S 42－+ 3Br - C ．充电过程，阳极室流出NaBr 3溶液 D ．充电后向阳极室补充Na 2S 4溶液 （3）已知K SP (FeS)=6.3×10－18， K SP (CuS)=6.3×10－36，K 1 K 2 (H 2S)=1.3×10－20。
向0.10mol ⋅L－1Fe 2+和0.10mol ⋅L－1Cu 2+ 的混合溶液中通入H 2S 气体至饱和（c (H 2S) 0.10mol ⋅L －1）。
请推断沉淀生成情况是下列哪一种（ ）A ．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀B ．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀C ．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀D ．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS 和CuS 同时沉淀 （4）下面是有关氢硫酸（H 2S 水溶液）：①蒸馏水中通入H 2S 至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效。
2018高中化学特长生(竞赛、自主招生考试)测试卷(高二)(含答案)
高中化学特长生(竞赛、自主招生考试)测试（高二年级用）一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符号题意。
1.下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性；②人体血液pH保持弱碱性(7.40±0.05)，主要是血液中存在H2CO3-HCO3—缓冲体系；③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化；④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是A．Ti(Ⅳ) B．V(Ⅴ) C．Cr(Ⅵ) D．Mn(Ⅶ)3. 第九周期最后一种元素的原子序数是A．168 B．200 C．218 D．2404. 在NaOH(aq)中P4发生歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量分数为A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.805. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是A．H3PO4B．NaH2PO4C．H3PO2D．Na2H2P2O76.等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.527.在体心立方晶胞中，晶胞参数a与球半径r的关系为A．r=0.433a B．r=0.500a C．r=0.354a D．r=a8.酸性介质中H2O2与K2Cr2O7反应生成蓝色的二过氧合铬CrO5(反应1)，在酸性水溶液中CrO5与H2O2作用，溶液迅速变绿色并放出气体(反应2)。
则下列说法不正确的是A．反应1是非氧化还原反应B．反应2的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+==2Cr3++7O2+10H2OC．若只考虑这两个反应，1 mol H2O2完全反应转移了2 mol电子D．可利用反应1和反应2来检验H2O2或Cr2O72—9.下列各物质中，键角最小的是A．NO2+ B．NO2C．NO2—D．N2O10.在地球的电离层可能存在的离子团中，最稳定的是A ．ArCl +B ．OF +C ．SCl +D ．PS +11.下列氙酸盐中，热稳定性最大的是A ．RbXeF 7B ．K 2XeF 8C ．Na 2XeF 8D ．Cs 2XeF 812.下列排列次序正确的是A ．半径：Be 2+＜Li +＜H ＜F —＜S 2—＜H —B ．物质的熔点：晶体硅＞SiC ＞KCl ＞CsBr ＞干冰＞硫晶体C ．热稳定性：SiH 4＜PH 3＜NaHCO 3＜Li 2CO 3＜HFD ．碱性：KOH ＞NH 3·H 2O ＞Al(OH)4—＞Al(OH)3＞H 3BO 3＞H 2CO 313.下列分子不存在顺反异构的是A ．F —N=N —FB ．CH 3CH=NHC ．1,2-甲基环丙烷D ．1,1,3-三氯环丙烷14.在铜作催化剂时，F 2能与过量的NH 3反应得到一种铵盐A 和气态物质B 。
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A B 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2.5小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
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第一题 单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分） 1. 下列有关实验现象叙述正确的是 A 。
A ． Cu 跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色 B ． Cu 溶于热、浓H 2SO 4后溶液呈蓝色 C ． Na 2SO 4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D ． Mg 跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + + 10Z －+ 2XO 4－== 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2O ，②2M 2+ + R 2 == 2M 3+ + 2R －，③2 R － + Z 2 == R 2 + 2Z －，由此判断下列说法错误的是 C 。
A ． 常温下反应2M 2+ + Z 2 == 2M 3+ + 2Z －可以自发进行 B ． Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原C ． 氧化性强弱顺序为： XO 4－＜ Z 2 ＜ R 2 ＜ M 3+D ． 还原性强弱顺序为： X 2+ ＜ Z － ＜ R －＜ M 2+ 3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是 C 。
A ． A 处通入O 2B ． 溶液中的阳离子向a 极运动C．负极的电极反应为：2CH3OH + 16OH－- 12e－== 2 CO32－+ 12H2OD．总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 == 2 CO2 + 4H2O4. 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是B。
A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) = 0.1mol/LB．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/LC．分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀释10倍，前者pH变化比后者大D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)5. 某溶液中含有：①HCO3－、②SO32－、③CO32－、④NO3－等四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是D。
A．②B．②、③C．①、④D．④第二题（共6分）等电子体指的是含有相同电子数的分子或离子。
按下列要求写出几个与N2分子互为等电子体的物质的化学式。
（1）一种AB型分子，它是一种很有用的还原剂CO（2）AB－型离子，它是一种重要的配位体CN－（3）A2B2型分子HC≡CH（C2H2）第三题（共8分）已知Na2O2和H2O反应时放热，在碱性介质中H2O2会发生自氧化还原反应。
现称取两份3.0g Na2O2试样，一份直接和50 mL的H2O反应；另一份先和6mLH2O反应，经10min后，再加入44mL 的H2O，不考虑溶液和空气中CO2的反应。
两份溶液中哪种物质浓度基本相同，哪种物质不同，简述原因。
Na2O2和H2O的反应式为：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2因试样的量和H2O量相同，所以两份溶液中NaOH浓度基本相同。
（3分）在碱性介质中H2O2发生自氧化还原反应：2 H2O2 = 2H2O + O2Na2O2和6mL、50mLH2O反应释热量相同，和6mL H2O反应体系温度高、碱性大，有利于H2O2分解。
又，在碱性介质中H2O2只是发生分解但不完全，所以溶液（1）中H2O2浓度高于溶液（2）。
（5分）第四题（共6分）某同学检查一种水溶液中是否含有Cl－离子，他（1）加入AgNO3溶液，析出白色沉淀；（2）接着他将此沉淀加入过量的氨水中，发现该沉淀溶解了；（3）往此沉淀溶解的溶液中加入一定量的硝酸，发现溶液中重新析出白色沉淀。
这样他肯定原溶液中含有Cl－离子，试用反应方程式解释上述（1）、（2）、（3）的实验现象。
H+A B CDCH3OOCCOOCH3O O OCO2C CCH3OOC COOCH3（1）Ag+ + Cl－== AgCl↓（2）AgCl + 2NH3⋅ H2O == Ag(NH3) 2+ + Cl－+ 2H2O（3）Ag(NH3) 2+ + Cl－+ 2H+ == 2NH4+ + AgCl↓若把反应方程式分步写，如正确照样给分，不写下面解释也可。
配离子Ag(NH3) 2+ 在水溶液中存在离解平衡，当加入HNO3，使NH3变成NH4+，NH4+不是配离子，这样使平衡向右边移动，产生Ag+。
这样便再次生成AgCl沉淀。
第五题（共8分）请回答下列问题（1）Al（27.0g/mol）、Cu（63.5g/mol）的密度分别为2.70g/cm3、8.93g/cm3，Al和Cu都是面心立方结构，请求Al和Cu晶胞体积之比。
63.5/8.93 ：27.0/2.70 =7.11：10.0 =0.71：1.0铜晶胞体积为铝晶胞体积的0.71倍。
（3分）（2）已知硝基苯的极性大于苯酚，请比较两者在水中的溶解性，并说明理由。
苯酚能形成氢键，溶解度大。
（2分）（3）NH3为什么能和BF3反应，写出反应方程式。
BF3为缺电子化合物，NH3能提供电子对，两者以配位键结合：NH3 + BF3 == F3BNH3 （3分）第六题（共8分）电解含D2O（重水）的H2O，恒定电流为1.00A（安培），经100h，两极共生成34.5g气体，请计算产物中D和H原子数之比。
（一个摩尔电子的总电量为9.65 ⨯ 104C，即法拉第常数F，H、D相对原子质量为1.0、2.0）1.00 ⨯ 100 ⨯ 60 ⨯ 60 / 9.65 ⨯ 104C = 3.73F （2分）生成O2： 3.73 ⨯ 32.0 / 4 = 29.8g （2分）氢量：34.5g - 29.8g = 4.7g （1分）设：D的物质的量为x，则H的物质的量为（3.73-x）2.0x + 1.0（3.73-x）=4.7gx= 0.973.73 - 0.97 = 2.76D/H（原子）：0.97/2.76 = 0.351 （3分）第七题（共12分）不稳定的化合物A分子式C3H4，经三分子聚合得到B。
B与丁炔二酸二甲酯共热得化合物C，后者经酸性高锰酸钾处理生成D并放出二氧化碳1mol。
请给出A、B、C的结构简式并为A、B、D命名。
CO2CH3CO2CH3CH2 C CH2A:丙二烯（1分）B:1，2，4—三亚甲基环己烷（4分）C:（4分）D:2，4，6，9，11—四羰基十二碳二酸二甲酯或2，4，6，9，11—四氧代十二碳二酸二甲酯（3分）=[NH4+][CN ][NH3][HCN]=[H+][CN ][HCN][NH4+][OH ][NH3][H2O][H+][OH ][H2O]注：原题中出现错误：请给出A、B、D的结构简式并为A、B、C命名。
应为“请给出A、B、C的结构简式并为A、B、D命名”。
如学生写出了C的结构简式，给4分；若重写了D的结构简式也给分；命名时若为C正确命名，给分；若为D正确命名，也给分。
但总分数不能超出本题总分数。
C的正确命名为：8亚甲基-双环[4，4，0]1，3十二碳二烯-3，4二酸。
第八题（共12分）化合物A分子式C5H8，经臭氧化中性水解得到B；而经酸性高锰酸钾处理得到C，B 和C分子中至少有一个相同的官能团。
当它们分别与酸性重铬酸钾共热时均放出1mol二氧化碳后得到同一化合物D。
请给出A、B、C、D、的结构简式。
OOCOOHO CH3COOHA：B：C：D：第九题（共5分）已知下列反应的平衡常数：（1）HCN + + CN－，K（1）Θ= 4.9 ×10－10（2）NH3 + H2O NH4+ + OH－，K（2）Θ= 1.8 ×10－5（3）H2O H+ + OH－，K wΘ= 1.0 ×10－14试计算下面反应的平衡常数NH3 + HCN 4+ + CN－KΘ= K（1）Θ⨯K（2）Θ/ K wΘ= 4.9 ⨯ 10－10⨯ 1.8 ⨯ 10－5 / 1.0 ⨯ 10－14= 0.88 （写出式子即可得3分，答案正确的满分。
）lg p H 2O = AT+ B p H 2O lg p H 2O的对数 对温度的倒数T1l g (p /k P a )H 2O1T+++++(K -1)lg p =B H 2O lg p = 11.102 T2265（a ）HH H 1s σ离域OO O (第十题（共10分）纯水的饱和蒸汽压与温度关系如下图所示，该图是根据水的饱和蒸汽压 作图得出的直线关系。
该直线可用一般代数方程式表示： A 为直线斜率，B 为截距。
实验证明，常数A 与H 2O 的摩尔蒸发焓（Δvap ΗΘm ）有关， 在温度变化不大时，它可视为常数，即： A = -Δvap ΗΘm /2.303R ，则上述直线方程可写为：有人通过实验得出水的炮和蒸汽压与温度的关系式为： （1）根据式a ，求出 H 2O(l) 2O(g )的摩尔相变焓-Δvap ΗΘm （H 2O ） （2）请利用下列数据，从理论上求出H 2O 的Δvap ΗΘm 。
H 2O(l)的Δf ΗΘm =-285.8 kJ/mol H 2O(g )的Δf ΗΘm =-241.8 kJ/mol（3）利用（1）、（2）中求出的数据，计算实验值得相对偏差。
（4）根据式a ，求 ①平均海拔为4500m 的西藏高原上，大气压力为5.73⨯104Pa 时水的沸点为多少? ②在高压锅炉内当水蒸气压达到1000 kPa 时,水的沸点是多少?-Δvap ΗΘm /2.303R = 2265Δvap ΗΘm = 2.303 ⨯ 8.341 ⨯2265 = 43.4 kJ/mol （2分）（1） Δvap ΗΘm = -241.8 + 285.8 = 44.0 kJ/mol （2分） （2） [（43.4 – 44.0）/44.0] ⨯100% = -1.4% （2分）（3） ① lg 5.73 ⨯ 104 = 11.102 - 2265/T ⇒ T = 357.04 K ，t ≅ 84°C （2分） ② lg 1000 ⨯ 103 = 11.102 - 2265/T ⇒ T = 443.94 K ，t ≅ 171°C （2分）注：原题中最后一问错打成（1），应改为（4）；在该问中：“根据式M ”一句应为“根据式a ”。