高考化学复习 烃的衍生物教案
烃的衍生物单元复习 教案
烃的衍生物单元复习教案知识与技能目标：1、通过复习使所学知识网络化、系统化2、通过归纳整理，进一步理解烃的衍生物重要性质。
掌握有机反应的主要类型及衍生物之间的相互转化关系。
过程与方法：通过对各类物质间的相互转化关系分析、讨论，培养学生的分析、综合能力。
情感态度与价值观：使学生树立环保意识，训练科学的分析问题方法，辩证、全面联系地认识事物，激发学生对生活化学、社会化学的兴趣。
教学重点：各类衍生物的化学性质及衍生物之间的相互转化关系教学难点：烃的衍生物间的相互转化教学方法：突出官能团与物质性质的关系，利用衍生物间的相互转化关系把本章知识穿成一条线，以加强知识间的衔接性，采用以学生活动为主的教学方式。
烃的衍生物单元复习学案一、烃的衍生物的分子通式和主要物理性质二、官能团及主要化学性质【课堂练习】1．下列各组物质中，属于同系物的是 [ ]A．CH3COOH、CH2=CHCOOHC．乙酸异戊酯、异戊酸异戊酯 D．乙酸、己二酸2．下列有机物中，不仅能发生消去反应，而且催化氧化后的产物还能发生银镜反应的是A．(CH3)3—CCH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3)OH C．(CH3)2CHCH2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH 3.能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是C、3.5摩尔6摩尔D、6摩尔7摩尔4.不能在有机物分子中直接引入羟基官能团的反应类型有 [ ]A．取代反应 B．脱水反应 C．加成反应 D．氧化反应【课外练习】1、四种醇A、B、C、D的化学式都是C4H10O，已知A可氧化成E B可氧化成F，C除燃烧外不易被氧化；A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃；E和F都能发生银镜反应，根据上述情况写出：(1)A →F的物质的名称和结构简式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)物质B→P的反应方程式：(3)物质F发生银镜反应的离子方程式：2、卤代烷在无水乙醚中跟镁反应，生成烷基卤代镁(格林试剂)：R—X＋Mg RMgX，格林试剂在有机制备中用途很广，例如它跟醛加成后，再在酸性条件下水解，可制得醇：现用乙烯作为唯一的有机原料，选用溴化氢、水、氧气、镁和有关的催化剂制取2-丁醇，写出有关的化学方程式。
第三章 烃的含氧衍生物复习课教学设计
第三章烃的含氧衍生物复习课教学设计一、教材分析地位和功能本节复习课是在学习了第三章烃的含氧衍生物全章内容，并与上一节进行了专项归纳与总结的基础上，设置的针对性习题课，目的在于进一步巩固有机物的鉴别和除杂；强化同分异构体的书写；加深对反应类型：如加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应的认识及性质应用，体会有机化学特有的魅力，体验烃的含氧衍生物的广泛应用，激发保持学生学习的兴趣热情。
二、学情分析学生是在学习了必须2第三章和选修5前三章的有机学习，已经掌握了有机结构特点、有机反应类型、官能团性质及同分异构的书写，而且高二学生逻辑推理、分析归纳能力已经初步完善并日趋成熟，但是基础知识存在不扎实，有机结构书写不规范，同分异构体书写不能有序思维等问题，这都是需要不断的规范和强化。
三、教学目标1.知识与技能通过对本章知识点的复习，加深对醇、酚、醛、羧酸及酯的结构与性质的了解；初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
2.过程与方法复习及有目的的训练，培养学生的逻辑思维能力，通过复习,培养学生的综合解题能力；通过分析习题培养学生分析解题的思维方式。
3. 情感态度与价值观培养学生的分析能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。
四、教学重难点教学重点：含氧衍生物的相关性质的理解记忆及应用；含氧衍生物的同分异构的书写。
教学难点：含氧衍生物的相关性质的理解记忆及应用；含氧衍生物的同分异构的书写。
五、教学过程5. 某酯的分子式为C6H12O2，其转化关系如下所示：若A、C都能发生银镜反应，则该酯的可能结构有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D． 6种提问：酯水解的两种途径和能发生银镜反应的物质。
6. 分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有 ( )A．5种 B．6种 C．7种 D． 8种总结：同分异构体的书写思维方式：分子式→不饱合度→根据信息提示确定官能团或者原子团的种类及位置。
烃的衍生物单元复习教案
烃的衍生物单元复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解烃的衍生物的概念及分类；（2）掌握烃的衍生物的化学性质及反应类型；（3）能够运用烃的衍生物的知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过分析问题，培养学生的逻辑思维能力；（3）通过小组讨论，培养学生的合作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学内容1. 烃的衍生物的概念及分类（1）烃的衍生物的定义；（2）烃的衍生物的分类：芳香族化合物、脂肪族化合物、卤代烃、醇、酚、醚、酸、酯、酰胺等。
2. 烃的衍生物的化学性质及反应类型（1）取代反应；（2）加成反应；（3）消除反应；（4）氧化反应；（5）还原反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）烃的衍生物的概念及分类；（2）烃的衍生物的化学性质及反应类型。
2. 教学难点：（1）烃的衍生物的化学性质及反应类型；（2）运用烃的衍生物的知识解决实际问题。
四、教学方法1. 讲授法：讲解烃的衍生物的概念、分类及化学性质；2. 实验法：观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；3. 问题解决法：分析问题，培养学生的逻辑思维能力；4. 小组讨论法：培养学生的合作能力。
五、教学过程1. 导入：回顾烃的概念，引导学生思考烃的衍生物的概念；2. 讲解：讲解烃的衍生物的概念、分类及化学性质；3. 实验：安排实验，观察实验现象，引导学生理解烃的衍生物的化学性质；4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识；5. 小组讨论：布置讨论题，让学生分组讨论，培养学生的合作能力；6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点。
六、教学评价1. 课堂评价：通过课堂问答、练习题等方式，及时了解学生对烃的衍生物概念、分类和化学性质的理解程度。
2. 实验评价：通过实验报告、实验操作表现等，评价学生在实验中对烃的衍生物性质的观察和理解能力。
烃的衍生物单元复习教案
烃的衍生物单元复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握烃的衍生物的概念及分类；（2）了解烃的衍生物的化学性质及反应类型；（3）能够运用烃的衍生物的知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过复习烃的衍生物的基本概念，加深对有机化合物结构与性质的理解；（2）通过分析典型实例，掌握烃的衍生物的化学反应类型及特点；（3）培养学生的分析能力、判断能力和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生的学习兴趣，激发学生探究有机化合物性质的积极性；（2）培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）烃的衍生物的概念及分类；（2）烃的衍生物的化学性质及反应类型。
2. 教学难点：（1）烃的衍生物的化学反应机理；（2）烃的衍生物在实际应用中的作用。
三、教学过程1. 导入：通过复习烃的基本概念，引导学生过渡到烃的衍生物的学习。
2. 教学内容：（1）烃的衍生物的概念及分类：醇、醚、酮、羧酸、酯、胺等；（2）烃的衍生物的化学性质及反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应等。
3. 学生活动：（1）通过课堂讨论，总结烃的衍生物的概念及分类；（2）通过观察实验现象，分析烃的衍生物的化学性质及反应类型；（3）运用所学知识解决实际问题。
四、课后作业1. 复习课堂内容，整理笔记；2. 完成课后练习题，巩固所学知识；3. 收集有关烃的衍生物的实际应用实例，进行交流分享。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等；2. 课后作业：检查学生的作业完成情况，巩固所学知识；3. 课后分享：评价学生对烃的衍生物实际应用实例的理解和分析能力。
六、教学策略1. 案例分析：通过分析具体的烃的衍生物实例，如乙醇、乙醚、酮等，让学生深刻理解烃的衍生物的概念和性质。
2. 问题驱动：提出问题，引导学生思考和探索烃的衍生物的化学性质和反应类型，激发学生的学习兴趣。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流与合作，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
第十四章烃的衍生物-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
第十四章
烃的衍生物
[课标要求] 1.能写出烃的衍生物的官能团、简单代表物的结构简式和 名称；能够列举各类有机化合物的典型代表物的主要物理性质。2.能描 述和分析各类有机化合物的典型代表物的重要反应，能书写相应的反应 方程式。3.能基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和推断含有典 型官能团的有机化合物的化学性质。根据有关信息书写相应的反应方程 式。4.能综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团、设计有 机合成路线等任务。
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精研真题 明确方向
1 ． (2023·广 东 卷 )2022 年 诺 贝 尔 化 学 奖 授 予 研 究 “ 点 击 化 学 ” 的 科 学 家。如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合 物，说法不正确的是( B ) A．能发生加成反应 B．最多能与等物质的量的NaOH反应 C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
该化合物中含有的苯环、碳碳三键都能和氢气发生加成反应，因此该
物质能发生加成反应，故 A 正确；B.该化合物中含有羧基和
，
因此 1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应，故 B 错误；该物质中含
有碳碳三键，因此能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，故 C 正确；该物 质中含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故 D 正确。
2．(2023·湖北卷)湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其 水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是( B ) A.该物质属于芳香烃 B．可发生取代反应和氧化反应 C．分子中有5个手性碳原子 D．1 mol该物质最多消耗9 mol NaOH
该物质中除含 C、H 外还含有 O 元素，不属于芳香烃，A 错误；该分子中含 有的羧基、酯基、酚羟基均能发生取代反应，含有的碳碳双键、酚羟基均能 发生氧化反应，B 正确；该分子中含有 4 个手性碳原子，如图标注“*”处所
高中化学《烃的衍生物》教案
高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，理解其与烃之间的关系。
2. 掌握烃的衍生物的分类方法，了解不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质。
3. 能够运用结构决定性质的观念，分析判断烃的衍生物的性质。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学探究素养。
二、教学重点1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质。
3. 结构决定性质的观念在烃的衍生物中的应用。
三、教学难点1. 烃的衍生物的概念的理解。
2. 各类烃的衍生物性质的判断。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的概念和性质。
2. 利用案例分析法，分析不同类型的烃的衍生物的结构与性质的关系。
3. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和科学探究素养。
五、教学过程1. 导入：以生活中的实例引入烃的衍生物的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 新课导入：讲解烃的衍生物的概念，引导学生理解其与烃之间的关系。
3. 案例分析：分析不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质，让学生理解结构决定性质的观念。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识分析判断烃的衍生物的性质，巩固所学内容。
5. 实验教学：安排学生进行实验操作，培养学生的实验操作能力和科学探究素养。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置适量作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对烃的衍生物的概念的理解程度。
2. 评价学生对不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质的掌握程度。
3. 评价学生运用结构决定性质的观念分析判断烃的衍生物的性质的能力。
4. 评价学生的实验操作能力和科学探究素养。
七、教学资源1. 教学PPT：包含烃的衍生物的概念、分类、性质等知识点。
2. 实验器材：用于进行烃的衍生物相关实验。
3. 案例分析材料：包含不同类型的烃的衍生物的结构和性质的实例。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解烃的衍生物的概念和分类。
烃的衍生物教学案
第1-3课时 烃的衍生物复习一一、乙醇1．乙醇的结构：分子式： 结构式： 结构简式： 官能团：2.物理性质：俗称酒精，无色有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能以任意比与水互溶。
3．化学性质(1)与活泼金属Na 反应： （2)氧化反应①燃烧： ②催化氧化： ③乙醇可被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液直接氧化成 。
(3)酯化反应：能与乙酸在一定条件下发生酯化反应。
注意：乙醇的化学性质与羟基的关系(1)与钠反应时，只断裂a 处键。
(3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a 处键。
(2)乙醇催化氧化时，断裂a 和c 两处键，形成碳氧双键。
乙醇催化氧化时，只有与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子时，才会生成醛；与羟基相连的碳原子上不含有氢原子时，不能发生氧化反应。
(4)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。
化学方程式可写为2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。
(5)与水和钠反应的现象不同，乙醇与金属钠反应时，钠沉在乙醇底部。
(6)检验乙醇中是否含水的方法是：取乙醇加少量无水CuSO 4粉末，变蓝可证明含水。
二、醇类1．概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的分子通式为 。
2．分类 3．醇类物理性质的变化规律(1)在水中的溶解性：低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度：一元脂肪醇的密度一般 1 g/cm 3。
(3)沸点：①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐 ；②醇分子间存在 ，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 烷烃。
4．醇类化学性质(以乙醇为例)条件 断键位置反应类型化学方程式Na HBr ，△O2(Cu)，△浓硫酸170℃浓硫酸140℃CH3COOH(浓硫酸、△)注意：A,.醇的催化氧化规律醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
鲁科版高中化学《烃的衍生物》教案
鲁科版高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，理解其结构和性质。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 引导学生通过实验观察和思考，掌握烃的衍生物的合成方法。
二、教学重点1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 烃的衍生物的结构与性质。
3. 烃的衍生物的合成方法。
三、教学难点1. 烃的衍生物的结构与性质的关系。
2. 烃的衍生物的合成反应及条件的选择。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的结构与性质。
2. 利用实验教学法，让学生通过观察实验现象，掌握烃的衍生物的合成方法。
3. 运用案例分析法，分析生活中常见的烃的衍生物的应用。
五、教学内容1. 烃的衍生物的概念及分类a. 烃的衍生物的定义b. 烃的衍生物的分类i. 饱和烃的衍生物ii. 不饱和烃的衍生物2. 烃的衍生物的结构与性质a. 饱和烃的衍生物的结构与性质b. 不饱和烃的衍生物的结构与性质3. 烃的衍生物的合成方法a. 饱和烃的衍生物的合成方法b. 不饱和烃的衍生物的合成方法4. 烃的衍生物在生活中的应用a. 烃的衍生物在医药中的应用b. 烃的衍生物在材料科学中的应用c. 烃的衍生物在环境保护中的应用六、教学过程1. 导入：通过生活中常见的例子，如糖、脂肪、蛋白质等，引导学生思考这些物质的共同特点，引出烃的衍生物的概念。
2. 新课讲解：详细讲解烃的衍生物的概念、分类、结构与性质，通过示例分析，让学生理解烃的衍生物的特点。
3. 实验演示：进行烃的衍生物的合成实验，如卤代烃的合成、醇的合成等，让学生直观地了解烃的衍生物的合成方法。
4. 案例分析：分析生活中常见的烃的衍生物的应用，如塑料、橡胶、药物等，让学生了解烃的衍生物在现实生活中的重要性。
5. 练习与讨论：布置相关的练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论，分享自己的学习心得。
七、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
(整理)高中化学《烃的衍生物》精品教案
第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物必修【课标要求】知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
选修【课标要求】1、了解有机物分子中的官能团，能正确表示他们的组成结构。
2、了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及他们的相互关系。
3、了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工合生物质能源开发上的应用。
4、了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
5、了解蛋白质的组成、结构和性质。
6、了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
【课时安排建议】 6课时醇和酚 1课时羧酸酯 1课时醛和酮糖类 1课时蛋白质和氨基酸 1课时复习与检测 2课时第一课时醇和酚【温故知新】1.乙醇的表示方法：分子式________电子式__________结构式__________结构简式 ____________ 2.乙醇的化学性质：(1)乙醇与金属钠的反应：①化学方程式：②金属钠在乙醇下面说明乙醇的密度比水③反应的剧烈程度比水。
说明乙醇中羟基氢比水中羟基氢活泼性。
(2)乙醇的氧化反应①燃烧：化学方程式②催化氧化：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，现象：铜丝表面；化学方程式为 .再将铜丝趁热伸入到酒精灯中，过一会儿拿出铜丝发现铜丝 _化学方程式为两步反应的总式为铜丝在总反应式中的作用是 _；理由是（3）与乙酸的酯化反应：①化学方程式：②酯化反应中乙酸脱去_____________，醇脱去_________，如果用18O来标记乙醇中的氧原子，则在生成物中出现18O的物质是：_____________。
3. 乙醇的工业制法（1）乙烯水化法（即乙烯在催化剂下与水加成制取乙醇）（2）淀粉发酵法【课堂互动区】一、醇的性质（一）乙醇的物理性质无色透明易液体，密度比水，沸点，可以与水以任意比混溶。
几种有机物的相对分子质量和沸点数据比较表—[思考]比较上表数据，为什么乙醇的沸点比较高？（二）醇的化学性质 1.羟基中氢的反应（1）与活泼金属反应-----取代反应 断键部位 CH 3CH 2OH ＋Na →[演示实验]在两支试管中分别盛有2ml 无水乙醇和水，向两支试管中分别投入同样颗粒大小的金属【思考】乙醇、水与金属钠反应剧烈程度是否相同？说明什么问题？ 乙醇、水羟基中氢的活泼性： （2）与羧酸反应-----酯化反应断键部位 CH 3CH 218OH ＋CH 3COOH →CH 3CH 2CH 2OH+ CH 3COOH → 2.醇的氧化 （1）燃烧 CH 3CH 2OH+O 2→ （2）催化氧化断键部位 CH 3CH 2OH+O 2→CH 3CH 2CH 2OH+O 2→CH 3CH(OH)CH 3+ O 2 CH 3OH+O 23.羟基的反应 （1）消去反应[实验探究]乙醇的分子内脱水反应---消去反应步骤：乙醇与浓硫酸按体积比 混合，放入几块碎瓷片（作用 ），加热至 ，用 法收集乙烯。
高中化学《烃的衍生物》教案
高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，掌握其结构和性质。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 通过对烃的衍生物的学习，提高学生的科学素养和环保意识。
二、教学内容1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 烃的衍生物的结构特点。
3. 烃的衍生物的主要性质。
4. 烃的衍生物在生活和工业中的应用。
5. 烃的衍生物的环保意义。
三、教学重点与难点1. 重点：烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 难点：烃的衍生物的结构与性质的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的性质。
2. 利用多媒体展示烃的衍生物的结构和性质，提高学生的学习兴趣。
3. 组织小组讨论，培养学生的团队合作能力。
4. 结合实际案例，强化学生的环保意识。
五、教学过程1. 导入：回顾烃的概念，引导学生思考烃的衍生物。
2. 新课：介绍烃的衍生物的概念、结构和性质。
3. 案例分析：分析烃的衍生物在生活和工业中的应用。
4. 环保教育：讨论烃的衍生物的环保意义。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对烃的衍生物的概念、结构和性质的掌握程度。
2. 评价学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 评价学生的环保意识和团队合作能力。
七、教学资源1. 多媒体课件：展示烃的衍生物的结构和性质。
2. 练习题：巩固所学知识。
3. 实际案例：用于环保教育。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 第二课时：分析烃的衍生物在生活和工业中的应用。
3. 第三课时：讨论烃的衍生物的环保意义。
4. 第四课时：总结本节课的主要内容，布置作业。
九、教学反思1. 反思教学效果，看学生是否掌握了烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 反思教学方法，看是否激发了学生的学习兴趣和主动性。
3. 反思环保教育，看是否培养了学生的环保意识。
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高考化学复习烃的衍生物教案一、明确复习目标：1、教学目标：（1）通过复习使烃的衍生物知识网络化、系统化；综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。
（2）通过归纳整理，进一步理解烃的衍生物重要化学性质和主要反应。
掌握有机反应的主要类型及衍生物之间的相互转化关系。
（3）提高学生解答有机物习题的能力，培养辨证、全面联系地认识事物的科学态度和科学方法。
2、学习重点、难点：重点：各类衍生物的主要化学性质及衍生物之间的相互转化关系。
难点：应用衍生物之间的相互转化关系解答综合性习题。
二、烃的衍生物的重要类别和主要化学性质1、基本要点：以官能团为核心，根据官能团的性质来掌握该物质的化学性质，并掌握此一类物质的化学性质，这是学好有机化学知识的前提条件。
牢牢地抓住一些基本的有机概念，基本官能团的反应，由此扩展到整个有机系统的知识是有机知识体系的基本要求。
无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“卤代烃”“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”（“酯”）等几大知识块。
本章的重点为卤代烃、醇、酚、醛、羧酸等各类物质的结构、性质、用途以及各类衍生物的相互转化。
（1）、思维基础1.R—H R — A烃烃的衍生物A可为:—X、—OH、—CHO、—COOH、—COOR′、—NO2、—NH2等（2）、重要的烃的衍生物：（1）卤代烃：R-X（饱和一元卤代烃通式：C n H2n+1X,代表物：CH3CH2Br）（2）醇：R—OH（饱和一元醇通式：CnH2n+2O,代表物：CH3CH2OH）（3）酚：代表物（4）醛：R—CHO（代表物：CH3CHO、HCHO）（5）羧酸：RCOOH（代表物CH3COOH）（6）酯：R—COOR′（代表物CH3COOC2H5）（3）、[烃的衍生物的比较]类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤代烃卤原子(－X)碳－卤键(C－X)有极性，易断裂①氟烃、氯烃、溴烃；②一卤烃和多卤烃；③饱和卤烃、不炮和卤烃和芳香卤烃①取代反应(水解反应)：R－X+H2OR－OH + HX②消去反应：R－CH2－CH2X + NaOHRCH＝H2 + NaX + H2OOH醇均为羟基(－OH) －OH在非苯环碳原子上①脂肪醇(包括饱和醇、不饱和醇)；②脂环醇(如环己醇)③芳香醇(如苯甲醇)，④一元醇与多元醇(如乙二醇、丙三醇)①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应，c．分子间脱水；d．酯化反应②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O③消去反应，CH3CH2OHCH2＝H2↑+ H2O酚－OH直接连在苯环碳原上．酚类中均含苯的结构一元酚、二元酚、三元酚等①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取代反应④显色反应醛醛基(－CHO)分子中含有醛基的有机物①脂肪醛(饱和醛和不饱和醛)；②芳香醛；③一元醛与多元醛①加成反应(与H2加成又叫做还原反应)：R－CHO+H2R－CH2OH②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反应：c．在一定条件下，被空气氧化羧酸羧基(－COOH)分子中含有羧基的有机物①脂肪酸与芳香酸；②一元酸与多元酸；③饱和羧酸与不饱和羧酸；④低级脂肪酸与高级脂肪酸①具有酸的通性；②酯化反应羧酸酯酯基(R为烃基或H原子，R′只能为烃基)①饱和一元酯：CnH2n+lCOOCmH2m+1②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯水解反应：RCOOR′+H2O RCOOH + R'OHRCOOR′+ NaOHRCOONa + R'OH（4）、重要性质（1）分析基本化学方程式断键情况，理解反应简单机理和官能团性质。
（2）转化关系：2、重视实验复习化学是一门以实验为基础的学科。
实验教学对于激发学习兴趣，帮助形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能、培养实事求是、严肃认真的科学态度和训练科学方法具有重要的意义，在培养学生观察能力和实验能力方面具有不可代替的作用。
（1）、要认真复习好演示实验和分组实验的同时，应加强实验设计能力、和分析实验结论的复习：例1、①如何用化学方法区别乙醇、乙醛、乙酸？（Cu（OH）2溶液）②如何分离乙酸、乙醇、苯酚的混合物？（加入NaOH蒸馏，加入少量水并通入CO2后分液）解析：①、各取少量乙醇、乙醛、乙酸于试管中，分别滴入新制的Cu （OH ）2溶液，沉淀溶解的是乙酸，将剩余的二只试管分别加热，有红色沉淀的是乙醛，无明显现象的是乙醇。
②、在混合物中加入NaOH 溶液蒸馏，乙酸、苯酚分别生成钠盐，只有乙醇可以被蒸馏出来；加入少量水并通入CO 2后静置，苯酚可以游离出来，可与醋酸钠溶液分层，分液后可分离。
答案：①、加入Cu （OH ）2溶液，加热；②、加入NaOH 溶液蒸馏后，加入少量水并通入CO 2后静置分液。
（2）、应用科学方法，培养分析问题和解决问题的融合能力酯化反应：例2、 某同学做银镜实验反应时，在一洁净．．的试管中加入2mL 2%的稀氨水，然后边摇动边逐滴加入几滴2%的AgNO 3溶液，然后再加入几滴乙醛，在水浴中加热，试管内壁无光亮的银镜出现，其失败的原因是什么？解析：银镜反应实验的关键在于银氨溶液的配制。
因氨水过量太多，抑制［Ag(NH 3)2］+的电离，使Ag + 浓度过小，不利于银镜反应的发生，所以试管内壁无光亮的银镜出现。
点评 ：本题应用了化学平衡移动的知识解决有机化学反应和实验中的实际问题，通过思维训练，是培养分析问题和解决问题的融合能力的有效方法。
3、注重官能团的性质复习在烃的衍生物学习中官能团的性质十分重要，在学习中要突出官能团的作用，加强对官能团结构的分析、实验和事实验证等，并反复论证。
做到前后呼应使官能团的作用体现于这一章的始终，成为烃的衍生物的知识主线。
（1）一个主线：官能团的性质及相互间的转化本章在引言中就介绍了官能团的概念，并且强调了官能团与性质的关系。
在后面各节中介绍各衍生物性质时，又结合具体实例，通过对物质结构的分析、实验和事实验证等对这种关系进行反复论证。
这样，前后呼应，使官能团的作用体现于这一章的始终。
具体地可这样理解：A 不溶于B 的一（1）由于A 和B 都能与金属钠反应放出氢气，且这两种物质中每个分子都只含一个氧原子，所以它们的结构中有羟基，即它们为醇和酚。
（2）A 不溶于NaOH 溶液，说明A 为醇，A 不能使溴水褪色，则A 中一定含有苯环，推测A 只能是一种芳香醇——苯甲醇。
（3）B 能使溴水褪色，并生成白色沉淀，进一步证明它是酚类——甲基苯酚。
但甲基苯酚有邻、间、对三种同分异构体，其中对一甲苯酚的溴代物含有两种结构。
答案：A 是苯甲醇： B 是对甲基苯酚： 点评：要判断有机物的结构简式，关键是确定官能团。
决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解。
（2）六大反应：有机反应类型及原理OH CH 2OHCH 3ROC ——OH+H ——O ——C 2H 5 R —OC 18OC 2H 5+H 2O 浓硫酸 △ 18有机反应主要类型可分成六大基本类型，对每类原理均要清楚什么键断、又有什么新键形成等。
1、取代反应原理可简述为：“有进有出”图示为包括：烷烃的卤代（扩展到饱和碳原子的特征反应），醇和氢卤酸的反应，苯的溴代、硝化、磺化，苯酚和溴水的反应，广义说：酯化、水解也可归属此列。
如酯化反应：水解反应：2、加成反应原理可简述为：“有进无出”包含烯烃、炔烃、苯环、醛和油脂等加H2，烯烃、炔烃等加x2，烯烃、炔烃等加HX，烯烃、炔烃等加H2O等等。
加成反应是不饱和碳原子的特征反应之一。
其中加氢的反应又可定为还原反应。
3、消去反应包含醇分子内脱水生成烯烃、卤代烃脱HX生成烯烃。
4、裂化、裂解反应裂化举例：C16H34→C8H18+C8H16C8H18→C4H10+C4H8裂解是深度裂化：如：C4H10→C2H6+C2H4 C4H10→CH4+C3H65、氧化反应：包含了燃烧氧化和去氢加氧的催化氧化6、聚合反应：包含了加聚反应（也可认为是加成反应的拓宽）和缩聚反应。
由高聚物链节判断单体结构。
主要根据加聚反应和缩聚反应的原理进行。
加聚反应是通过不饱和单体聚合而得，有乙烯类、混和烯类及其不饱和单体加聚类；缩聚反应是由两种或两种以上单体合成高分子化合物时有小分子生成（H2O或HX等）的反应，基本的缩聚反应有：二元醇与二元酸之间的缩聚、氨基酸（与HCHO的缩聚）之间的缩聚等。
（3）六类有机物的通式根据各类烃及含氧衍生物应熟练掌握C n H2n+2、C n H2n、C n H2n-2、C n H2n+2O、C n H2n O、C n H2n O2等通式，并能具体分析n的取值，通式的含义，碳、氢或碳、氢、氧的质量关系，且能变形为其它形式，找出一些内在的关系。
如某醛为C n H2n O时，则与它相对分子质量相同的物质有C n+1H2（n+1）+2（即C n+1H2n+4），原因是，当烷烃变形为C n H2n·CH4时，与上述醛相比式量中C n H2n部分相同，则余下部分1个O原子式量与1个CH4式量相等。
在通式应用中就要能够对比、变通。
例4．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%解析：C2H4O→C2H2·H2O、C6H6→3C2H2即C2H2、C6H6、C2H4O →C2H2、3C2H2、C2H2·H2OC2H2·H2O 的水中：氢、氧原子的质量比为 H：O=1：8，即 1：8=X：8%X=1%，所以水中含氢的质量分数为1%，此外其它混合物组成关系均为C2H2，质量比为：C ：H=12：1 ， 所以氧的质量分数为（100%－1%－8%）×12/13=84%答案：A4、重视有机计算复习（1）燃烧规律的应用（1）最简式相同的有机物, 以任意比例混合，总质量一定时, 生成的CO 2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。
（2）混合物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO 2相等, 即含碳量相等（质量分数）, 生成H 2O 相等, 即含氢量相等（质量分数）。
（3）具有相同碳原子数的有机物, 无论以任意比例混合, 只要总物质的量一定, 生成的CO 2为一定值。
（4）最简式相同, 无论有多少种有机物, 也无论以何种比例混合, 混合物中元素质量比为定值。
有机物完全燃烧化学方程式为（2）记忆常见烃及烃的衍生物的内在联系①、常见最简式相同的物质有：单烯烃、环烷烃；互为同分异构体的有机物有：乙炔和苯、甲醛和乙酸、葡萄糖等。