标准溶液配制与标定原始记录(氢氧化钠)
氢氧化钠溶液标定实验报告
氢氧化钠溶液标定实验报告实验目的本实验旨在通过标定氢氧化钠溶液的浓度，掌握溶液配制与标定的基本方法和技巧。
实验原理氢氧化钠（NaOH）是一种常用的强碱，可以与酸反应生成盐和水。
通过与已知浓度的酸溶液反应，可以确定氢氧化钠溶液的浓度。
实验中，我们使用稀硫酸（H2SO4）作为标定氢氧化钠溶液的酸。
反应方程式如下： NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O根据化学方程式中的配比关系，可以确定氢氧化钠与硫酸的摩尔比为1:1。
因此，通过反应所需的酸的体积与氢氧化钠的体积之比，可以确定氢氧化钠溶液的浓度。
实验步骤第一步：准备工作1.配制氢氧化钠溶液：取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于一定体积的去离子水中，搅拌均匀得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
2.清洁玻璃仪器：使用去离子水彻底清洗玻璃容器，确保没有任何杂质。
第二步：标定氢氧化钠溶液1.取一定体积的氢氧化钠溶液，加入滴定瓶中。
2.使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到溶液中，溶液开始变红。
3.使用滴定管滴加稀硫酸溶液到溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶，直到溶液颜色由红转变为粉色。
4.记录滴定瓶中稀硫酸的体积V1。
第三步：计算氢氧化钠溶液的浓度根据反应方程式中的配比关系，可以得到氢氧化钠与稀硫酸的摩尔比为1:1。
根据滴定瓶中稀硫酸的体积V1和氢氧化钠溶液的体积V2，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度C。
C = (V1 * N1) / V2其中，N1为稀硫酸的浓度。
实验数据记录与处理实验次数V1(ml) V2(ml) C(M)1 20.0 25.0 0.82 19.5 25.0 0.783 20.2 25.0 0.808根据上述实验数据，可以计算出氢氧化钠溶液的平均浓度为0.796 M。
实验结论通过本次实验，我们成功标定了氢氧化钠溶液的浓度为0.796 M。
实验结果可靠且符合预期。
实验注意事项1.实验过程中应尽量减小误差，尤其是在滴定过程中，对滴定剂的滴加速度要适度，避免出现误差。
氢氧化钠标准溶液的配制完整版
氢氧化钠标准溶液的配制集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。
三、实验原理NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。
反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。
待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
四、操作步骤1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 （一）氢氧化钠溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂 三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。
标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。
四、实验步骤1、配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1 mol/L的NaOH溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 (±0.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH溶液的体积。
0.5moll氢氧化钠溶液配制
0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O 酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+ （无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、计算：m C（NaOH）=---------------- (V1-V2)*0.2042 C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂 三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。
标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。
四、实验步骤1、配制 mol/L 的NaOH 标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体，加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾(± g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
化学实验报告实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1
实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目：氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程：学号：一、实验目的1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
3. 学习固定量称量法。
二、实验原理氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。
由于NaOH极易吸收空气中的水分和CO2，因而市售NaOH常含有Na2CO3。
由于Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
由于Na2CO3在NaOH的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%，相对密度约为 1.56)，装塑料瓶中放置，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。
为消除溶解在水中的CO2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO2。
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：KHC8H4O4 + NaOH ══KNaC8H4O4 + H2O 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。
注意事项：1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。
三、仪器和药品仪器：分析天平，托盘天平(带砝码)，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。
试剂：氢氧化钠(A.R)，邻苯二甲酸氢钾(基准物质)，酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)。
四、内容及步骤1. NaOH标准溶液的配制（1）NaOH饱和溶液的配制取NaOH约120g，倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。
冷却后，置于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
（2）NaOH标准溶液(0.1mol/L)的配制取澄清的NaOH饱和溶液0.6mL，加新煮沸放冷的蒸馏水100mL，搅拌摇匀，倒入细口瓶中，密塞，即得。
氢氧化钠标准溶液配制标定
氢氧化钠标准溶液配制标定饱和氢氧化钠溶液配制溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中，冷却至室温。
通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤，清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器，放置至上层溶液清澈（放置时间一周），使用时吸取清液。
各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制按表1所示，量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)，用无二氧化碳的水稀释至1L，混匀，贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中，防止吸入空气中的二氧化碳。
表 1 量取饱和氢氧化钠溶液体积标定用玛瑙研钵将10～20g基准邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)研碎至粉状，置120℃干燥箱内干燥2h，在干燥器内冷却。
酚酞指示液(10g/L)称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL标定氢氧化钠溶液，按表2所示，准确称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾，置于250mL 锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示液，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅红色为终点。
表 2 标定所需邻苯二甲酸氢钾质量计算氢氧化钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算c(NaOH)＝m/0.2042×V (1)式中：氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；c(NaOH)──m──称取邻苯二甲酸氢钾质量，g；V──滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，mL；0.2042──与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
精密度做五次平行测定。
取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。
表 3 氢氧化钠标准滴定溶液标定的容许差r稳定性氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器贮存，若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃容器发生反应或溶液出现不溶物时，必须时常标定溶液。
氢氧化钠溶液的配制与标定
氢氧化钠溶液的配制与标定氢氧化钠溶液是一种常见的化学试剂，在化学实验中使用广泛。
它具有较强的碱性，能够中和酸性物质，很多实验室都要配制氢氧化钠溶液。
本文将介绍氢氧化钠溶液的配制和标定过程。
一、配制氢氧化钠溶液的步骤1.准备氢氧化钠固体：从化学试剂室或化学材料供应商处购买氢氧化钠固体，保证其纯度。
2.称量氢氧化钠固体：将所需的氢氧化钠固体量称量出来，放入干燥的烧杯或容量瓶中。
3.加入去离子水：将所需的去离子水慢慢加入烧杯或容量瓶中，直到完全溶解为止。
在溶解过程中需要搅拌，可以使用磁力搅拌器。
4.调整溶液浓度：根据实验的需求和实验方案，可以调整氢氧化钠溶液的浓度。
一般情况下，可以将溶液体积和氢氧化钠的质量转化为摩尔质量，然后计算出摩尔浓度。
二、标定氢氧化钠溶液的步骤1.准备标准酸液：根据实验的需求，可以使用不同的标准酸液。
常见的有盐酸、硫酸、氢氯酸等。
将标准酸液配制到所需的摩尔浓度。
2.准备酸碱指示剂：选用合适的酸碱指示剂，如甲基橙、酚酞等。
将指示剂加入到氢氧化钠溶液中，使溶液呈现出酸碱指示剂对应的颜色。
3.滴定：使用滴定管或分度滴管，将标准酸液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，直到氢氧化钠完全中和为止。
滴定过程中要注意慢慢滴定，以免过量滴定。
4.计算结果：根据滴定的数据，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度，同时也可以计算出标准酸液的浓度。
总之，氢氧化钠溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节。
正确的配制和标定可以保证实验的准确性和可靠性，同时也能够提高实验效率。
在操作过程中要注意安全，避免出现意外。
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告
一、实验目的1. 掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法。
2. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3. 进一步学习酸碱滴定操作和滴定终点的判断。
4. 计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
二、实验原理氢氧化钠标准溶液的标定通常采用酸碱滴定法，通过滴定一定量的已知浓度的酸溶液，计算出氢氧化钠溶液的准确浓度。
实验中常用的酸溶液有盐酸、硫酸等，本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，与氢氧化钠溶液进行滴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、烧杯、玻璃棒、滴定台等。
2. 试剂：0.10 mol/L氢氧化钠溶液、0.10 mol/L盐酸溶液、邻苯二甲酸氢钾基准物质、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 配制0.10 mol/L氢氧化钠溶液：称取1.2g氢氧化钠，溶解于50 mL蒸馏水中，转移至100 mL容量瓶中，加水定容至刻度。
2. 准备邻苯二甲酸氢钾基准物质：准确称取0.4～0.6 g邻苯二甲酸氢钾，溶解于50 mL蒸馏水中。
3. 滴定操作：a. 将邻苯二甲酸氢钾溶液转移至锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂；b. 用氢氧化钠标准溶液滴定，观察颜色变化，直至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积；c. 重复滴定操作，直至连续三次消耗的氢氧化钠溶液体积相差不超过0.05 mL。
4. 计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
五、实验数据与结果1. 邻苯二甲酸氢钾基准物质的质量：0.5000 g2. 邻苯二甲酸氢钾溶液的体积：50.00 mL3. 酚酞指示剂用量：2～3滴4. 氢氧化钠标准溶液的浓度：0.1000 mol/L5. 消耗的氢氧化钠溶液体积：V1 = 25.20 mL，V2 = 25.30 mL，V3 = 25.25 mL六、计算与讨论1. 根据邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量（204.22 g/mol）和消耗的氢氧化钠溶液体积，计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度：c(NaOH) = (0.5000 g / 204.22 g/mol) / (25.25 mL / 1000 mL) = 0.1000 mol/L2. 讨论实验误差来源：a. 邻苯二甲酸氢钾基准物质的质量称量误差；b. 滴定过程中溶液体积读数误差；c. 滴定终点判断误差。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
标准溶液配制与标定原始记录(氢氧化钠)
一、实验目的
本次实验的主要目的是以氢氧化钠为例，通过标准溶液的配制和标定来提高学生们的
操作技能和实验设计能力，为今后的化学实验打下坚实的基础。
二、实验原理
1.标准溶液的配制
标准溶液是指浓度已知的准确的溶液。
在化学实验中，常常需要用到标准溶液来进行
分析、测定等操作。
标准溶液的制备必须具有准确和稳定两个基本特征。
一般情况下，精
密量筒和容量瓶是制备标准溶液常用的工具。
其配制方法如下：
（1）准备所需的药品和仪器，如称量纸、称量器、精密天平、精密量筒、容量瓶等。
（2）按照所需的浓度和体积，称取一定量的化学品，加入足量的溶剂，并彻底搅拌
溶解。
（3）将所配制的溶液转移至已预先清洗且干燥的容量瓶中，加入足量的溶剂到刻度
线处，并彻底搅拌均匀。
（4）由于在配制标准溶液的过程中存在误差，因此在配制完毕后应进行标定。
标定
标准溶液时，应根据已知浓度和摩尔质量计算出理论浓度，然后用标定液溶解一定量的标
准溶液，再依据所得的实际浓度计算出溶液的误差。
2.氢氧化钠的酸碱滴定
氢氧化钠（NaOH）是一种常用的强碱，可以被用来酸碱滴定中的酸溶液进行滴定。
酸
碱滴定是通过一种化学反应来测定物质的浓度，通常采用酸碱中的一种进行滴定。
在酸碱
滴定中，滴定剂的浓度需要精确地知道，才能计算出被测溶液的浓度。
其滴定反应式如下：NaOH + HX → NaX + H2O
其中，NaOH为滴定剂，HX为所测溶液的酸，NaX为生成的盐，H2O为生成的水。
三、实验过程
（1）称取 4.0 g 的氢氧化钠粉末，加入 500 mL 的去离子水中彻底搅拌溶解。
（1）称取 0.125 g 的草酸二水合物（H2C2O4·2H2O），放入装有 100 mL 0.05
mol/L 氢氧化钠标准溶液的容量瓶中。
彻底搅拌均匀。
（2）用盐酸滴定液滴定上一步所得的溶液，直至溶液变为浅黄色为止。
记录滴定液的用量为 V。
（3）将同样的装有 100 mL 氢氧化钠标准溶液的容量瓶称取到同一重量的装置中，用与上述步骤相同的方法滴定，直至色滴止。
然后记录滴定液的用量为 V0。
四、实验结果
我们称取的氢氧化钠重量为 4.0 g，加入 500 mL 的去离子水中，其制得的氢氧化钠溶液的摩尔质量为 40.0 g/mol，因此其浓度为 0.1 mol/L。
在进行草酸二水合物的标定中，我们用 0.05 mol/L 的氢氧化钠滴定了两次。
第一次滴定用量为 25 mL，第二次滴定用量为 25.5 mL。
因此平均滴定用量为 25.25 mL。
根据草酸二水合物的分子式（H2C2O4·2H2O）和氢氧化钠标准溶液的浓度可以计算出理论的滴定用量为 25 mL。
因此，我们求得所用滴定液的实际浓度为：
C = (0.05 mol/L × 25.0 mL) / 25.25 mL
C = 0.04976 mol/L
通过本次实验，我们成功地制备了一定浓度的氢氧化钠标准溶液，并用它进行了草酸二水合物的酸碱滴定。
最终，我们计算出了滴定液的实际浓度为 0.04976 mol/L。
实验结果显示，我们的实验操作规范、严谨，分析结果准确可靠，达到了预期的实验目的。