(整理)实验七 EDTA标准溶液的配制和标定.
EDTA溶液的配制和标定(原理)
EDTA 溶液的配制和标定（原理）EDTA 标准溶液的配制和标定一、实验目的1．学习 EDTA 标准溶液的配制和标定方法2．掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点3．熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用及其终点的变化二、实验内容1． 0.02mol·L-1EDTA溶液的配制；2．以 CaCO3 和 ZnO 为基准物标定EDTA 溶液三、实验仪器、设备及材料1．仪器酸式滴定管（50.00mL）；分析天平，台秤，量筒，大小烧瓶（500mL, 250mL），锥形瓶250mL ）等2．试剂乙二胺四乙酸二钠，CaCO3，氨水（1:1 ），镁溶液（溶解 1 克MgSO4·7H2O于水中，稀释至200mL），NaOH 溶液（ 10% 溶液），钙指示剂（固体指示剂），二甲酚橙指示剂（ 0.2% 水溶液）四、实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA ，常用 H4Y 表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1 ，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液 pH=4.8 ，通常采用间接法配制标准溶液。
标定 EDTA 溶液常用的基准物有Zn 、ZnO 、CaCO3 、 Bi 、Cu 、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA 溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO 、MgO 的含量，则宜用 CaCO3 为基准物。
首先可加 HCl 溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12 ，用钙指示剂作指示剂以EDTA 滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind 表示）在溶液中按下式电离：H3Ind ═ 2H++HInd2 -在pH≥12 溶液中，HInd2- 与 Ca2+ 离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2- +Ca2+═ CaInd -+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA 溶液滴定时，由于E DTA 与 Ca2+ 离子形成C aInd- 络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd- 络离子不断转化为较稳定的CaY2- 络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2- ═ CaY2-+ HInd2-+H2O由于 CaY2- 离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
edta标准溶液的配制与标定数据处理
edta标准溶液的配制与标定数据处理
介绍
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的螯合剂，广泛应用于化学分析、环境监测等领域。
本文将介绍如何配制和标定EDTA标准溶液，并对相关数据处理方法进行说明。
配制EDTA标准溶液
配制EDTA标准溶液的步骤如下：
1.准备所需试剂和仪器设备。
2.称取一定量的EDTA，加入适量溶剂（例如去离子水）中，彻底溶解。
3.将溶液定容至准确容量瓶，摇匀。
标定EDTA标准溶液
标定EDTA标准溶液的步骤如下：
1.准备一定浓度的金属离子溶液，例如钙离子溶液。
2.取一定量的钙离子溶液，加入适量的EDTA标准溶液中，使其发生完
全螯合反应。
3.通过滴定法或其他合适的方法，确定EDTA标准溶液中EDTA的浓度。
标定数据处理
标定结果需要进行数据处理，常见的方法有：
•计算EDTA的浓度：根据反应方程和滴定数据，计算出EDTA的浓度。
•统计分析：对于多次标定结果，可以进行平均值计算、标准偏差评估等统计分析。
•误差分析：分析可能存在的误差来源，如仪器误差、试剂误差等，并进行相应的修正。
总结
通过本文介绍，你了解了配制和标定EDTA标准溶液的基本步骤，以及标定数据处理的方法。
合理使用EDTA标准溶液可以提高化学分析的准确性和可靠性。
附录：标定数据示例。
EDTA标准溶液的配置与标定
EDTA标准溶液的配置与标定一、引言。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析、生物化学和医学诊断等领域。
在实验室中，常常需要配置和标定EDTA标准溶液，以确保其浓度准确，从而保证实验结果的可靠性。
本文将介绍EDTA标准溶液的配置方法和标定步骤，希望能为实验人员提供一些帮助。
二、EDTA标准溶液的配置。
1. 实验所需材料。
二硝酸亚铁。
EDTA。
氢氧化钠。
蒸馏水。
精密天平。
烧杯。
磁力搅拌器。
pH计。
2. 配制步骤。
（1）称取适量的EDTA，加入烧杯中；（2）用蒸馏水溶解EDTA，直至EDTA完全溶解；（3）称取适量的氢氧化钠，加入烧杯中，调节pH值至8-9；（4）称取适量的二硝酸亚铁，加入烧杯中，用蒸馏水定容至标定体积，充分混合。
三、EDTA标准溶液的标定。
1. 实验所需材料。
配制好的EDTA标准溶液。
锌粉。
甲基红指示剂。
蒸馏水。
手持式分光光度计。
移液器。
烧杯。
2. 标定步骤。
（1）称取适量的锌粉，加入烧杯中；（2）用蒸馏水溶解锌粉；（3）加入甲基红指示剂，溶解至呈现粉红色；（4）用EDTA标准溶液滴定，直至溶液由粉红色变为蓝色；（5）记录所耗用的EDTA标准溶液的体积V1(ml)；四、总结。
通过上述步骤，我们可以准确地配置和标定出EDTA标准溶液。
在实验过程中，一定要严格按照步骤操作，避免因操作不当而导致的误差。
配置和标定好的EDTA 标准溶液可用于后续实验中，为实验结果的准确性提供保障。
以上就是关于EDTA标准溶液的配置与标定的介绍，希望对大家有所帮助。
祝实验顺利！。
EDTA标准溶液的配制与标定
EDTA标准溶液的配制与标定实验⼀EDTA标准溶液的配制与标定⼀、实验⽬的1. 掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。
2. 学习EDTA标准溶液的配制和标定⽅法3. 了解⾦属指⽰剂的特点，熟悉⼆甲酚橙、钙指⽰剂的使⽤及其终点颜⾊的变化。
⼆、实验原理⼄⼆胺四⼄酸（简称EDTA）难溶于⽔，其标准溶液常⽤其⼆钠盐（EDTA·2Na·H2O，分⼦量M=392.28）采⽤间接法配制。
标定EDTA溶液的基准物质有Zn、ZnO、CaCO3、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。
⽤于测定Pb2＋、Bi3+含量的EDTA溶液可⽤ZnO或⾦属Zn作基准物进⾏标定。
以⼆甲酚橙为指⽰剂，在pH＝5－6的溶液中，⼆甲酚橙指⽰剂（XO）本⾝显黄⾊，⽽与Zn2+的络合物显紫红⾊。
EDTA能与Zn2+形成更稳定的络合物，当使⽤EDTA 溶液滴定⾄近终点时，EDTA会把与⼆甲酚橙络合的Zn置换出来，⽽使⼆甲酚橙游离，因此溶液由紫红⾊变为黄⾊。
其变⾊原理可表达如下：XO（黄⾊）＋Zn2+ZnXO（紫红⾊）ZnXO（紫红⾊）＋EDTA Zn-EDTA(⽆⾊) ＋XO（黄⾊）EDTA溶液若⽤于测定⽯灰⽯或⽩云⽯中的CaO、MgO的含量及测定⽔的硬度，最好选⽤CaCO3为基准物质进⾏标定。
这样基准物质和被测组分含有相同的成分，使得滴定条件⼀致，可以减⼩误差。
⾸先将CaCO3⽤HCl溶解后，制成Ca标准溶液，调节酸度⾄pH≥12，以钙指⽰剂作指⽰剂，⽤EDTA滴⾄溶液由酒红⾊变为纯蓝⾊。
三、仪器和药品仪器：电⼦分析天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。
药品：（1）以ZnO为基准物时所⽤试剂：⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（AR）、ZnO（AR）、六次甲基四胺（20％）、⼆甲酚橙指⽰剂（0.2％）、HCl(1:1)。
（2）以CaCO3为基准物质时所⽤试剂：CaCO3（AR）、氨⽔（1:1）、NaOH溶液（10％）、1％钙指⽰剂（固体指⽰剂）、⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（AR）、Mg溶液（溶解1gMgSO4·7H2O于⽔中，稀释⾄200mL)。
edta标准溶液的配制与标定数据处理
edta标准溶液的配制与标定数据处理
配制EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液的过程涉及溶液的配比和标定数据的处理。
下面是一般的步骤：
1. 配制EDTA标准溶液：
- 准备纯净水和适量的EDTA固体。
- 使用称量器准确称取所需的EDTA固体量。
- 将EDTA固体溶解在纯净水中，搅拌直至完全溶解。
- 将溶液转移到容量瓶中，并用纯净水稀释至所需的体积，例如500 mL或1 L。
- 混匀溶液，确保EDTA均匀分布。
2. 标定数据处理：
- 根据实验需要，可以使用EDTA标准溶液进行滴定或配制其他浓度的标准溶液。
- 在滴定过程中，记录滴定剂的使用量，并根据滴定剂的浓度计算所测定物质的浓度。
- 使用适当的计算公式，根据滴定实验的结果计算所需物质的浓度。
- 进行数据分析，例如计算平均值、标准偏差等统计指标，以评估测量结果的可靠性。
- 如果需要，进行结果的单位换算或精确度修约，以满足实验要求。
需要注意的是，配制EDTA标准溶液和标定数据处理的具体步骤可能因实验目的、设备和实验室的要求而有所不同。
因此，在进行实验之前，建议参考相关的实验方法、标准操作规程或咨询实验室的指
导人员，以确保得到准确和可靠的结果。
EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。
以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。
按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。
用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。
根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。
EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。
edta标准溶液的配制和标定数据记录
edta标准溶液的配制和标定数据记录EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在分析化学中，EDTA常用于配制标准溶液并进行标定，以确定待测溶液中金属离子的浓度。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据记录。
一、EDTA标准溶液的配制1. 实验仪器和试剂准备首先准备所需的实验仪器和试剂：电子天平、容量瓶、酸洗瓶、一定浓度的EDTA四钠盐、去离子水等。
2. 配制过程（1）准备一定浓度的EDTA四钠盐溶液。
根据需要配制的浓度，称取适量的EDTA四钠盐，溶解于一定体积的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
（2）将溶液转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标定数据记录1. 实验仪器和试剂准备准备所需的实验仪器和试剂：容量瓶、滴定管、锥形瓶、酸洗瓶、待测金属离子溶液、甲基橙指示剂、稀硫酸等。
2. 标定过程（1）准备一定体积的待测金属离子溶液，转移至锥形瓶中。
（2）加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现橙黄色。
（3）取一定体积的EDTA标准溶液，加入锥形瓶中，开始滴定。
（4）滴定时，EDTA与金属离子发生络合反应，溶液中的金属离子逐渐被EDTA配体络合，溶液颜色由橙黄色变为红色。
（5）当溶液颜色由红色变为淡红色时，表示EDTA与金属离子的配位反应已达到终点。
记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积。
3. 数据计算（1）根据滴定所用的EDTA标准溶液的体积，计算待测金属离子的浓度。
（2）根据待测金属离子的浓度和滴定所用的待测金属离子溶液的体积，计算待测溶液中金属离子的摩尔浓度。
4. 数据记录将实验所得的数据进行记录，包括待测金属离子溶液的体积、EDTA 标准溶液的体积、计算所得的待测金属离子浓度和待测溶液中金属离子的摩尔浓度等。
总结：本文介绍了EDTA标准溶液的配制和标定数据记录方法。
配制EDTA 标准溶液时，需准备实验仪器和试剂，并按一定的配制过程进行操作。
edta溶液的配制与标定
EDTA溶液的配制与标定1. 引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析和工业生产中。
它可以与金属离子形成稳定的络合物，从而实现对金属离子的配位和分离。
在分析化学中，EDTA常被用于测定金属离子的含量，因此准确配制和标定EDTA溶液至关重要。
本文将详细介绍如何准确地配制和标定EDTA溶液，并提供相应的实验步骤和注意事项。
2. 实验所需材料和仪器•EDTA固体•蒸馏水•硫酸•磷酸二氢钠•高精度天平•洗净的容量瓶（1000 mL）•称量瓶（50 mL）•高精度电子天平•pH计3. 实验步骤3.1 EDTA溶液的配制1.使用高精度天平称取约0.4 g EDTA固体，并将其转移到一个干净的称量瓶中。
注意：在称取EDTA固体之前，请确保天平干净且精确校准。
2.使用蒸馏水将称量瓶中的EDTA固体溶解，直至溶液体积接近50 mL。
3.将溶解后的EDTA溶液转移至一个干净的容量瓶中。
4.使用蒸馏水将容量瓶中的溶液稀释至刻度线（1000 mL）。
5.用瓶塞密封容量瓶，并轻轻摇匀，使溶液充分混合。
3.2 EDTA溶液的标定1.取一定量（约50 mL）待测金属离子溶液，并转移至一个干净的容量瓶中。
2.加入适量的硫酸和磷酸二氢钠，以调节溶液pH值为约2-3。
使用pH计进行测量和调节。
注意：硫酸和磷酸二氢钠的添加有助于离子稳定和pH控制。
请小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
3.加入少量已配制好的EDTA溶液，开始络合反应。
反应会形成一个可见的络合物沉淀，通常为白色或浑浊的沉淀。
4.缓慢滴加EDTA溶液，直到络合物沉淀完全消失，溶液由浑浊变为透明。
此时，EDTA与金属离子形成了稳定的络合物。
5.记录滴定所需的EDTA溶液体积V（单位：mL）。
6.重复上述步骤2-5，至少进行3次滴定，并计算平均体积。
4. 注意事项1.所有使用的容器和仪器必须事先洗净，并用蒸馏水彻底清洗，以避免任何可能的污染。
2.在称取EDTA固体之前，请确保天平干净且精确校准。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。
本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。
一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。
按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。
（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。
（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。
标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。
这里以铜离子为例进行说明。
（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。
（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。
加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。
反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。
（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。
二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。
高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。
EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。
1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。
此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。
（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。
（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。
EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定
实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定一、实验目的掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。
EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。
滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。
滴定过程中的反应为：Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+终点时：ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+（紫红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿；试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。
四、实验步骤1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。
2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。
用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液10mL ，加水稀释至约100mL ，加少许铬黑T ，用待标定的EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。
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实验七 EDTA标准溶液的配制和标定
一． 实验目的
1.学习配制和标定EDTA标准溶液的方法。
2.掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。
3.熟悉钙指示剂和二甲基酚橙指示剂的使用及其终点的颜色变化。
二．实验原理
EDTA（乙二胺四乙酸，常用H4Y表示）难溶于水，常温下溶解度为0.2g/L,
在分析上使用他的二钠盐（Na2H2Y2H2O，M=372.44）来配制标准溶液，通常先
配成近似浓度，然后用基准物质进行标定。
标定EDTA溶液常用的基准物质有Zn ZnO CaCO3 Bi Cu MgSO4 H2O Hg Ni Pb
等。为了减小误差，一般选用与被测物组分相同的物质做基准物。
测定石灰石中钙镁含量时，宜采用CaCO3做基准物质标定EDTA溶液。在
pH=12～13的酸度下加入钙指示剂，以EDTA滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为
终点。其变色原理如下：
钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中按下式电离：
H3Ind2H++HIn
d
2-
在pH≥12的酸度下，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子：
HInd2-(纯蓝色)+ Ca2+CaInd-（酒红色）+H
+
所以在钙溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色。当用EDTA滴定时，由于
EDTA
与Ca2+形成的络离子CaY2-比CaInd-更稳定，滴定到终点附近时，CaInd-中的
Ca
2+
不断被EDTA夺取而游离出HInd2-离子：
CaInd-（酒红色）+H2Y-+OH- HInd2-（纯蓝色）+CaY2-（无色）
+
H2O
所以到底终点时溶液由酒红色变为纯蓝色。
三．实验试剂
1．乙二胺四乙酸二钠（固体，A. R.） 2.CaCO3（固体G.R.或A. R.）
3.氨水（1+1） 4.NaOH溶液
10%
5.钙指示剂（0.5g钙指示剂与100gNaCl研细混匀）
6.HCl（1+1）
四．实验步骤
用CaCO3为基准物质标定EDTA溶液
用移液管移取25.00mL钙标准溶液于锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，5mL
10%NaOH溶液和约10mg（绿豆大小）钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液
由酒红色刚变为蓝色即为终点。重复3次。
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五．数据记录和计算
计算关系式
C(CaCO3)===0.0202mol/L
C(EDTA)
=
─
C
(EDTA)==0.01793 mol/L
相对平均偏差dr=xddd3/|)||||(|321×100%
=01793.03/)00001.000002.000000.0(×100%
=0.0056%
六．思考题
1.用盐酸溶解CaCO3基准物时，应怎样操作，为什么？
答：准确称取CaCO3于小烧杯中，盖上表面皿，加水润湿，再从杯嘴边逐滴加入
滴定编号 记录项目 甲 乙
丙
CaCO3溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00
EDTA终读数/mL
33.15 39.50 29.88
EDTA初读数/mL 4.98 11.36 1.70
V(EDTA)/mL 28.17 28.14
28.18
c(EDTA)/mol
0.01793 0.01795
0.01792
C
(EDTA)/mol
0.01793
个别测定时的绝对偏差 0.00000 0.00002 0.0000
相对平均偏差 0.0056%
C1+C2+C
3
3
C(CaCO3)V(CaCO3)
V(EDTA)
5.0495/100.09 2.5 m(CaCO3)/M(CaCO
3
)
)
V
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数毫升HCl（1+1）至完全溶解，用水将溅到表面皿上的溶液淋洗入烧杯中，加热
近沸，冷却后移入容量瓶中，稀释至指定刻度，摇匀备用。
这样操作的目的是防止CaCO3飞溅损失，造成不必要的实验误差。
2.以CaCO3为基准物、钙指示剂为指示剂标定EDTA溶液时，溶液酸度应控制在什
么范围？怎样控制？
答：8～10左右，由于各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，
否则就不能被准确滴定，而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终
点误差变大;此外，pH不能过高，否则钙会生成沉淀，不能与EDTA生成络合物，
造成实验误差增大。应加入缓冲剂，如氨性缓冲溶液。
3．以ZnO为基准物、二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液时，怎样控制溶液的pH?
答：加入缓冲剂六次甲基四胺，使溶液pH的可稳定在5～6之间。