《原子的构成》教案
《原子的构成》word 公开课获奖教案 (13)
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原子的构成（一）学习目标：1.认识原子的构成及核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
2.通过学习原子结构的发现史，感受科学家敢于质疑、不断挑战权威的科学精神，培养学生严谨科学的学习态度。
（二）学习过程【讲解】原子结构的探究经历了漫长的过程：道尔顿-汤姆森-卢瑟福卢瑟福的α粒子散射实验【问题探究1】1．极少数的α粒子被反弹了回来说明了什么？2. 为什么一小部分α粒子却改变了原来的方向？3.为什么大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？【学生思考】【知识归纳】1.金原子有核，且核的质量比α粒子大很多2.原子核带正电3.原子核外有较大的空间【问题探究3】阅读教材37页最后一自然段内容，思考以下问题：1.原子核是由什么构成的？2.什么是核电荷数？3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？【知识归纳】1.原子核一般是由质子、中子构成的。
2.原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
3.原子中质子和中子的质量差不多，约为电子质量的1836倍，故原子质量主要集中在原子核上。
【知识呈现】原子的结构【活动天地】探寻原子构成的规律【知识归纳】在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（三）学习评价1.一般原子的原子核( )A.由电子和质子构成B.由中子和质子构成C.由电子和中子构成D.不能再分2. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A．1个 B．3个C．4个 D．7个3.下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体附：“学习评价”答案1.B2.B3.D4.（1）分子原子（2）原子（3）原子核质子（4）分子原子中子（5）电子（6）质子电子（7）质子中子本课教学反思英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力。
《原子的构成》参考教案
《原子的构成》参考教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些粒子构成的。
2. 让学生掌握原子的核外电子排布规律，了解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3. 培养学生运用原子理论解释化学现象的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核的构成，核外电子的排布规律，原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
2. 教学难点：原子核外电子的排布规律，原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核的构成、核外电子的排布规律等。
2. 采用演示法，通过模型、图片等展示原子的结构。
3. 采用提问法，引导学生思考原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
四、教学准备：1. 课件：原子的结构模型、原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系图。
2. 教具：模型、图片等。
3. 学具：笔记本、笔。
1. 引入新课：通过讲解化学的发展史，引入原子概念。
2. 讲解原子核的构成：讲解质子、中子、核外电子的概念，介绍原子核的构成。
3. 讲解核外电子的排布规律：介绍电子层、电子亚层、轨道等概念，讲解核外电子的排布规律。
4. 讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系：通过示例，讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。
5. 巩固知识：通过提问、练习等方式，巩固所学知识。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识。
六、教学内容与要求：1. 让学生了解原子的电子排布原理，掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2. 让学生了解原子光谱的产生和应用，掌握原子光谱的线系和光谱类型。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的电子排布原理，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2. 教学难点：原子光谱的产生和应用，原子光谱的线系和光谱类型的区分。
中学化学说课教案《原子的构成》
中学化学说课教案《原子的构成》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，掌握原子的构成及原子核和电子的关系。
2. 通过学习，使学生能够运用原子结构的知识解释一些常见的化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思考能力和实践能力，提高学生对化学学科的兴趣。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的构成，原子核和电子的关系。
2. 教学难点：原子核的组成，电子的排布。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索原子的构成。
2. 利用模型、图片等直观教具，帮助学生形象地理解原子结构。
3. 通过小组讨论、实验等方式，培养学生的实践能力和合作精神。
四、教学准备：1. 准备相关的模型、图片等直观教具。
2. 准备实验器材，如电子显微镜、原子模型等。
3. 准备相关的学习资料，如教材、参考书等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解一些日常生活中的化学现象，如酸碱反应、金属腐蚀等，引导学生思考这些现象背后的原因，从而引出原子的概念。
2. 讲解原子的构成：介绍原子的基本概念，讲解原子核和电子的关系，重点讲解原子核的组成和电子的排布。
3. 演示实验：利用电子显微镜观察原子模型，让学生更直观地了解原子结构。
4. 小组讨论：让学生分组讨论原子构成的相关问题，如原子核的组成、电子的排布等，培养学生的实践能力和合作精神。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问，了解学生对原子构成的理解和掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，评估他们对原子结构的理解和运用能力。
3. 课后作业：布置相关的课后作业，评估学生对课堂内容的巩固情况。
七、教学拓展：1. 邀请化学专家进行讲座，深入讲解原子的构成和原子核的研究。
2. 组织学生参观实验室，亲身体验原子的微观世界。
3. 开展相关的科普活动，如制作原子模型比赛，提高学生对化学学科的兴趣。
八、教学反思：1. 反思教学方法的有效性，看是否能够更好地引导学生理解和掌握原子结构。
2. 反思教学内容是否适合学生的认知水平，是否需要进行调整。
《原子的构成》教案
原子的构成教案一、前置知识在讲解原子的构成之前，我们需要先了解一些基础知识。
1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的物质，例如金属铁、非金属氧等。
化合物是由两种或更多种不同元素按照一定的比例组成的物质。
例如水（H2O）就是由氢元素和氧元素按照2:1的比例组成的。
2. 原子的概念原子是指构成物质的最小单位，具有各种化学性质。
二、原子的结构原子结构由核和电子组成，核心中包含带正电的质子和中性的中子，而电子则绕核心旋转。
1. 原子核原子核是原子的中心，在中央位置，具有正电荷。
原子核由质子和中子组成。
质子的电荷为正电荷，中子不带电。
2. 原子壳层原子核外围的电子形成了原子壳层，其中最外层的电子被称为价电子。
原子可以根据它们在最外层壳层上的价电子数目被分类。
3. 元素周期表元素周期表是基于原子结构和化学性质而设计和命名的化学元素表。
它是化学中最重要的参考工具之一。
三、原子的构成1. 原子核的组成原子核可以由质子和中子组成。
其中质子的数量通常被称为原子序数，由元素周期表上的原子编号来表示。
2. 原子的电子结构原子的电子结构取决于原子的壳层中价电子的数量。
最外层壳层上的电子决定了原子的化学性质。
不同元素的原子中的电子数量不同。
例如，氢原子只有一个电子，而氧原子则有八个电子。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用，用于形成化合物。
化学键有两种类型：离子键和共价键。
离子键是有电荷的离子之间的相互作用形成的。
共价键是相邻原子之间的电子共享形成的。
四、总结原子是物质的基本单位。
原子由核和电子组成，核心中包含带正电的质子和中性的中子，而电子则绕核心旋转。
原子的电子结构取决于原子的壳层中价电子的数量。
最外层壳层上的电子决定了原子的化学性质。
通过不同元素之间的化学键形成化合物。
《原子的构成》优秀教案范文
《原子的构成》优秀教案范文 《原子的构成》优秀教案 范文 一、教学目标 1. 理解原子的构成及数量关系。 2. 通过宏观模型理解微观结构，掌握微观学习思路。3.树立实事求是的科学态度。
二、教学重难点 1. 教学重点：原子的构成，电性与数量关系。 2. 教学难点：微观世界结构的理解。三、教学过程 环节一：导入新课 可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。在 1945 年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市， 使这两个城市遭受了灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系?原子是一种怎样的微观粒子?相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。
环节二：新课讲授1.氧气的助燃性 【活动】多媒体展示原子结构，原子类比太阳系，围绕太阳转的行星好比核外电子，引导同学们通过类比得出原子的结构。
【问题】原子核结构? 【知识①】原子核又可以分为质子和中子。 【问题】将原子比成太阳系，我们会发现行星围绕着太阳转，是因为他们之间有一定的吸引力，那核外电子围绕着原子核运动，是不是也是因为它们之间有一定的作用力呢?
【知识②】它们之间是存在静电吸引力的，原子自身不带电，核外电子带负电，那相对应的原子核就带正电，原子核的正电来自于质子，因此质子带正电，而中子不带电。 【问题】既然原子本身不带电，那么在原子的微观结构中满足怎样的等量关系?
【知识③】核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数。环节三：巩固提高 《探究在线·高效课堂》“基础在线”部分，氧原子、硫原子、氮原子的质子数、核电荷数、核外电子数（O—8；S—16；N—14）。
环节四：小结作业 1. 小结：引导学生共同 总结本节课的内容。 2. 作业：《探究在线·高效课堂》“能力在线”部分。原子的核外电子的排布是不是和太阳系的行星一样有自己的规律呢?请同学们预习下节课内容，并思考一下这个问题，我们下节课一起交流一下。
《原子的构成》教学设计及教学反思
《原子的构成》教学设计及教学反思教学目标：1.了解原子的构成和组成元素；2.理解原子中的质子、中子和电子的作用；3.掌握原子模型的发展历程。
教学重点：1.原子的组成元素；2.原子中的质子、中子和电子。
教学难点：1.理解原子中的电子云和能级的概念；2.掌握原子模型的发展历程。
教学过程：一、导入（5分钟）1.教师出示照片，引发学生思考：这是什么？它有什么结构？2.学生积极回答，教师鼓励学生发表自己的思考。
二、展示（10分钟）1.教师出示原子结构图，引导学生讨论：原子是由什么组成的？2.学生根据自己的观察和思考回答问题。
3.教师指出原子由质子、中子和电子组成，介绍质子、中子和电子的作用。
三、讲解（15分钟）1.教师介绍原子中的质子、中子和电子的概念和作用。
2.教师讲解原子中的电子云和能级的概念，引导学生理解。
四、实验（20分钟）1.教师组织学生进行实验，观察原子模型的发展历程。
2.学生根据实验结果，总结现代原子模型的发展历程。
五、相互学习（10分钟）1.学生互相交流和讨论实验结果，共同总结原子模型的发展历程。
2.教师引导学生讨论原子模型中的未解之谜，激发学生的好奇心和求知欲。
六、展示和讲解（10分钟）1.学生代表展示实验结果和总结的历程。
2.教师讲解原子模型中的未解之谜，并给予学生一些思考和启示。
七、归纳（10分钟）1.教师归纳总结原子的构成和组成元素，向学生提问并引导学生回答。
2.学生积极参与回答，教师给予肯定的反馈。
八、小结（5分钟）1.教师小结本节课的内容和重点，强调学生学习的重要性和意义。
2.学生进行自我评价，分析自己的学习情况和不足之处。
教学反思：本节课通过多种教学方法和手段，让学生全面了解和掌握原子的构成及其组成元素，理解原子中的质子、中子和电子的作用，掌握原子模型的发展历程。
通过展示、讲解、实验和互动交流等多种教学形式，激发了学生的学习兴趣和思考能力，提高了学生的综合素质和能力。
同时，教师还充分发挥学生的主体性和积极性，培养了学生的合作能力和创新思维。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案•教学目标设计知识与技能：在探究的过程中，了解原子的构成，认识相对原子质量的意义，会查相对原子过程与方法：通过创设问题情景，学生会对学习充满兴趣，学会从史料、图示中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息能进行加工处理，提高自主探究的能力。
情感态度与价值观：增强用探究的方法学习化学的兴趣，感受探究学习的历程，树立学习的自信心。
•教学内容和教学情景设计通过图片创设情景：由原子弹爆炸的影像资料引入课题，激发学生的探究欲望。
通过动画创设情景：在学生猜想上的基础上，及时分阶段地播放动画启示，逐步完善对原子结构的认识。
通过史料创设情景：用图示展开卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，纠正学生认识上的偏差，逐步启示学生正确认识原子的结构。
•学习任务和学习活动设计先由学生进行猜想，继而组织学习观看动画、图片及史料介绍，通过讨论、交流、领悟、相互补充等一系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。
•学习活动的组织与评价设计以实验小组为单位开展学习活动，在猜想、动画启迪、图片诱思、史料佐证等系列情景中，组织学生主动参与，让学生充分发表意见，通过学生之间和师生之间的相互评价，激发学生的成就动机，展现自我。
课堂实录今天一上课，杨老师给大家展示了一段我国第一颗原子弹爆炸的图像资料，同学们无不为原子弹的创设情景爆炸威力之大而感到惊奇，紧接着杨老师结合国际形势“印巴核竞争”向同学们简要介绍了核力量是一个国家国防力量的象征……。
同学们听完之后，心中不约而同地提出心中的疑问“为什么原子弹的爆炸会产生如何巨大的能量问题激疑呢？”看看下面一杨杨好奇的面孔，杨老师适时地提出了本节课学习的主题内容：要了解这个问题,我们首先要弄清原子结构的奥秘（点击键盘、屏幕上出现：原子的构成）。
学生的学习热情被激发出来，跃跃欲试。
杨老师看看同学们一双双渴望求知的眼神，不失时机地说：进行猜想“下面请以‘我想像中的原子结构'为题，提出你的猜想。
中学化学说课教案《原子的构成》
中学化学说课教案《原子的构成》一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和电子组成的。
2. 使学生掌握原子核的组成，即质子和中子的数量与原子的性质之间的关系。
3. 培养学生通过实验和观察，分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，原子核的组成，质子、中子与原子性质的关系。
2. 教学难点：原子核的组成，质子、中子与原子性质的关系。
三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象，了解原子的构成。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考原子核的组成及其与原子性质的关系。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
四、教学准备1. 实验器材：模型原子核、电子、演示板、显微镜等。
2. 教学课件：原子的构成相关图片、视频等。
五、教学过程1. 导入：通过一个有趣的实验现象，引导学生思考原子的构成。
2. 新课导入：介绍原子的基本概念，阐述原子是由原子核和电子组成的。
3. 原子核的组成：讲解原子核是由质子和中子组成的，并解释质子、中子与原子性质的关系。
4. 实验演示：展示模型原子核和电子，让学生直观地了解原子的构成。
5. 小组讨论：让学生围绕质子、中子与原子性质的关系展开讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，帮助学生巩固知识。
7. 课后作业：布置相关的练习题，巩固学生对原子构成的理解。
六、教学延伸1. 介绍原子的同位素现象，使学生了解同位素的概念及其在实际应用中的重要性。
2. 引导学生思考原子的构成对元素周期表的影响，为后续学习元素周期表和化学反应原理打下基础。
七、课堂互动1. 提问环节：在学习过程中，鼓励学生积极提问，教师及时解答，确保学生对原子的构成有清晰的认识。
2. 讨论环节：组织学生就原子构成与元素性质的关系展开讨论，培养学生的思维能力和表达能力。
八、教学评价1. 课堂表现评价：关注学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性等。
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而本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。
第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。
【学生分析】我县地处偏远地区，学生课外知识有限，而本课题内容又较抽象，远离学生的生活经验，因此课堂上需要老师尽可能的多提供一些信息，帮助学生突破难点。
好在在此之前，学生已经学习了分子原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。
不过，他们并不知道原子是否就是构成物质的最小粒子，它的质量到底有多大，本课题就是要解决学生的这些问题。
【教学目标】1. 充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。
2. 让学生初步了解相对原子质量的概念，知道中子数只和原子的质量有关，并学会查相对原子质量表。
3. 通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力重点：1。
原子的构成2.相对原子质量难点：原子结构和相对原子质量概念的形成【教学媒体】1. 实验媒体：投影仪、挂图、多媒体2. 学案（附后）【教学设计思路】在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象，加强对知识的理解。
【教学方法】1、探究讨论法新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。
探究讨论促进学生多渠道地获取知识。
师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。
这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。
教学中我主要采用这种教学方式。
2、情景教学法心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。
所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。
本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。
3、分析比较法让学生分析原子构成的表格，比较相对原子质量和实际质量以达到以下目的a提高学生的阅读分析能力b训练学生整理资料的技能4、采用多媒体教学，激发学习热情，促进知识的理解和巩固，同时扩大教学容量【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境引入新课教师展示水分解的动画学生回忆前面讲过的分子、原子的概念用情景教学法去激发学生学习兴趣，点燃学生智慧的火花回忆旧知提出猜想提出问题：原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？【板书】课题1原子的构成学生思考，这里不用给出答案，留个悬念利用问题把学生思维的兴奋点很快引到本课重点通过科学史实引入问题老师介绍汤姆生发现电子的过程和卢瑟福做的а－粒子穿过金箔的实验后提出问题：⑴原子是一个空心，还是一个实心的球体？⑵原子能不能再分？如能，那么由哪些部分构成？⑶原子中有带正负电的粒子，那么原子带电吗？学生听介绍后再阅读p68内容，分组讨论通过两个实例，激发学生兴趣，同时引导学生开始探究原子的结构，设计三个问题初步教会学生怎样探讨，从哪些方面探讨师生互动，得出结论老师板书：⑴原子是一个空心的球体⑵原子能再分，由原子核和电子两部分构成⑶原子核带正电，电子带负电，二者电量相等、而电性相反，因此原子不显电性。
由一小组学习组长陈述结果，其他组给予肯定或补充让学生积极思考，大胆猜测，主动参与到教学活动中利用挂图使学生较直观的看到原子结构【屏幕展示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片教师展示“原子的构成”挂图让学生交流平时积累的有关原子弹的知识，争取找到原子弹爆炸的原因学生观看挂图，印证上述结论学生交流后，归纳：原子弹是通过原子裂变释放出巨大的能量而制造出来的同时在老师引导下发现：原子已经很小了，其中的原子核更小（引用书中比喻，原子如果是一个大的体育场，那么原子核就是里面的一只蚂蚁），电子就在这个相对广阔的区域内运动。
教师进一步肯定上面学生的结论用具体实例使抽象的化学问题生活化再次证明原子可分利用适当的比喻使抽象的东西形象化随着问题的不断深入让学生进一步认识微观世界提出问题：原子核已经这样小了，它还能再分吗？老师讲解：原子核能再分，它由更小的带正电的质子和不带电的中子构成。
但这里要提醒学生注意，原子核并不是一剖为二，一半是质子，一半是中子，并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不同。
【板书】1。
原子的构成原子学生思考、讨论1、引导学生建立世界是物质构成的，而物质是无限可分的观点2、初步给学生建立了量变引起质变的概念。
3、很多学生会认为原子核是这样的结构，因此这里必须要提醒学生，更正他们错误的观点引导学生继续讨论老师提问：原子核为什么带电？学生讨论并得出结论：原子核带电是由于质子带电引起，并且在同一原子中，核电荷数＝质子数学生只有弄清楚原子核带电的原因，才能知道核电荷数和质子数的关系通过展示表格让学生看到不同的原子其构成是不同的鼓励学生多找出表中的异同点【投影】：p68表4－2几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢11碳666氧888钠111211氯171817学生观察此表，并分组讨论从表中能获得哪些信息？通过分析数据培养学生整理资料的能力巩固练习教师归纳并【板书】核电荷数＝质子数＝核外电子数提醒学生注意：质子数不一定等于中子数教师巡回指导学生陈述讨论结果 1.不同的原子内质子数不同 2. 核电荷数＝质子数＝核外电子数等学生完成学案填空1－3题和填空题学生对于质子数、中子数的关系容易混淆不清，所以要特别提醒学生注意及时反馈信息，教师给予及时的肯定转入相对原子质量的学习教师提问：原子已经很小了，它有质量吗？【投影】一个氢原子的质量：1.67×10－27 kg 一个氧原子的质量：2.657×10－26 kg一个碳原子的质量：1.993×10－26 kg学生观看投影后，发现原子有质量，只是很小用具体的数据直观地告诉学生原子的质量到底有多小得出公式讲解：这样小的数字书写、使用起来都很不方便，好象用吨为单位来表示一粒米的质量一样，因此一般不直接用原子的实际质量，而采用它的相对质量－相对原子质量【板书】2。
相对原子质量由于学生很难理解相对的意思，可举例说明让学生阅读p69的内容，得出计算公式①相对原子质量＝一个原子的实际质量/一个碳原子质量的1/12培养学生的阅读能力帮助学生建立相对的概念引导学生思考提问：相对原子质量和实际质量的区别在哪里？学生讨论后回答：相对质量是一个倍数关系，无单位；实际质量是真实质量，单位是千克由学生自己找出区别，对相对原子质量的理解会更深刻查相对原子质量表老师指定查10种原子的相对原子质量让学生分组比赛查阅p153相对原子质量表，看哪一组差得又快又准。
培养学生的团结协作精神和竞争意识情景教育老师介绍张青莲教授的事迹学生阅读p69的资料，对学生进行爱国主义教育拓展思维巩固练习老师讲解：电子的质量很小，只有一个质子质量的1/1836，因此可忽略不计，原子的质量集中在原子核上。
让学生通过查表去发现相对原子质量与质子数与中子数的关系【板书】相对原子质量（数值）＝质子数＋中子数，教师巡回指导学生把p153的查阅结果p68的表相比较，去发现相对原子质量与质子数和中子数的关系学生完成学案选择4－5和三题培养学生分析、比较的能力教师及时评价，对学生的劳动给予肯定【小结】本节课你学了什么？所学知识：原子的结构和相对原子质量(学生完成)设计意图：通过自己整理、归纳本课内容，教会学生良好的学习方法、养成良好的学习习惯【课堂练习】见学案【板书设计】课题1。
原子的构成提出问题：原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否就是构成物质的最小粒子呢讨论结果：⑴.原子是一个空心的球体⑵.原子能再分，由原子核和电子两部分构成⑶.原子核带正电，电子带负电，二者电量相等、而电性相反，因此原子不显电性。
提出问题：原子核已经这样小了，它还能再分吗？1. 原子的构成原子核电荷数＝质子数＝核外电子数质子数不一定等于中子数2.相对原子质量①相对原子质量＝一个原子的实际质量/一个碳原子质量的1/12相对质量和实际质量的区别：相对质量是一个倍数关系，无单位；实际质量是真实质量，单位是千克②相对原子质量（数值）＝质子数＋中子数【学案】一、选择（每题只有一个正确答案）1、原子核由（）构成a 电子和质子b 质子和中子c 电子和中子2、在原子里质子数等于（）a 中子数b 电子数 c相对原子质量 d中子数和电子数之和3、化学变化中的最小粒子是（），在化学变化中可分的粒子是( )a 原子 b分子 c电子 d原子核4、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（）a 26 b56 c82 d865、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）a质子数和中子数b质子数和核外电子数c中子数和电子数 d核电荷数二、填空在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：①能直接构成物质的粒子有__________能保持物质化学性质的粒子是_________。