酸碱盐常见计算专题练习
第一章 化学酸碱盐计算专题 培优-浙教版九年级科学上册
九上科学酸碱盐简答题精选1．烧杯中装有含硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，小明对它进行了如下实验，将200克10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8（1）当加入200克10%的氢氧化钠溶液充分反应后，这时烧杯中混合溶液的溶质是_______。
（2）原混合溶液中硫酸铜的质量为_________克。
（3）根据以上数据，计算原混合溶液中硫酸的质量分数？2．科学实践活动中，某学习小组对中和反应做了如图所示的探究：（1）取甲反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液，如图乙。
溶液pH的变化趋势如图丙所示。
bc段溶液的pH保持不变的原因是___________。
（2）根据上述实验过程及图像分析，甲装置中反应结束后，溶液的颜色呈___________。
（3）在图丁中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图（先写出计算过程，再作图）。
3. 某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：同学甲乙丙烧杯+稀H2SO4200g 150g 150g加入铁的样品9g 9g 14g反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）________同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应．（2）计算样品中铁的质量分数．（3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数．（烧杯质量为25.4g）4．科学实验课上，小柯同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。
初中化学酸碱盐计算题
1、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。
求：（1）样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。
5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表：试计算：（1）10.0g 此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
6.溶解度曲线1）t 3℃时A 的溶解度为 郵鷹窥莱鄭嘩鍘浆葉篑厩堊碜阂 2）P 点的的含义 3）N 点为 ，可通过的方法使它变为饱和4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 趕諭銀铷厂鳧螄锇鴻們椁苎裝貸恆昼歡黽髏誠餼缅遙窯問蕪莢鑷论嵐髏緲动镙阂檢劍蓯價湊癢妫賺祸噯窭窪会缪湾纽鍇怅遼嗶扩驵痙鰒蝦。
（5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有（8）除去A 中的泥沙用 ；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法7. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
酸碱盐计算专题
酸碱盐计算专题11、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
2、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
△3、在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。
为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
4、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
酸碱盐计算专题21、化学小组同学欲测定某NaCl 和Na 2SO 4固体混合物中NaCl 的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g 水中，加入一定溶质质量分数的BaCl 2溶液117g 恰好完全反应，过滤，得到23．3g 沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。
初三化学-酸碱盐计算题专项练习--试题及答案
酸、碱、盐计算专题1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。
（3’）2:t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
（计算结果保留到小数点后一位数字）计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
中考化学总复习《常见的酸、碱、盐》专题训练(附答案)
中考化学总复习《常见的酸、碱、盐》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0A．肥皂水的碱性比纯碱水强B．人的胃液的pH比蔗糖水的小C．柠檬汁的酸性比食醋弱D．食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红2、化学与社会发展及人类的生活关系密切．下列有关叙述中错误的是（）A. 科学合理的膳食结构有利于身体健康B. 为保护铁制品，应及时除去表面的铁锈C. 农业上，用熟石灰改良酸性土壤D. 夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处3、2020年3月22日是第二十八届世界水日，活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
下列关于水的说法正确的是（）A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水B．生活中可通过煮沸来降低水的硬度C．有水生成的反应一定是中和反应D．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1∶24、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性5、下列生产活动中的做法或安排，正确的是（）A．在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量B．野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验C．除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再添加适量的水D．利用废弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理中正确的是（）A．金属离子和酸根离子构成盐类，则盐类一定是由金属离子和酸根离子构成的B．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用C．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应D．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液7、化学是一门以实验为基础的化学，下列有关实验及现象说法正确的是（）A．把质量相同的镁条和锌粉加入相同浓度同体积的稀硫酸中可以比较镁和锌的活泼性B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体物质C．测定溶液PH，把PH试纸放入待测溶液中待其变色后取出，读出数值即可D．水电解实验中正负两极产生的气体比为：1:28、如图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是（）A. ①木炭B. ②氮气C. ③浓硫酸D. ④氢氧化钠溶液9、下列实验现象不正确的是（）A．施加熟石灰可以改良酸性土壤B．用氯化钠溶液清洗餐具上的油污C．用活性炭可除去冰箱中的异味D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈10、下列物质在水溶液中能解离出H+的是（）A．HCl B．NaOH C．NH3▪H2O D．Na2SO411、属于复合肥的是（）A．KNO3B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2) 212、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①氢氧化钠和水②硝酸铵和水③氯化钠和水④生石灰和水A．①④B．②③C．①②④D．①②③④13、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．足量的锌和铝分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中加入大量水D．用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气14、下列图像能正确表示对应变化关系的是（）A. 一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B. 两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C.等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D.盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发) 15、下列实验操作中，错误的是（）A．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上5%的醋酸溶液B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中，并不断搅拌C．检验某溶液的酸碱性时，将一小张pH试纸往被试溶液中浸一下，取出后比色D．久盛石灰水的容器瓶内壁附有一层白色物质，可用稀盐酸洗去。
酸碱盐计算题、氢氧化钠变质题训练
酸碱盐计算题、探究题训练可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 641、右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录[课题]探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
填下表：（保留小数点后面一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质的质量分数[继续探究]2.某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他的杂质）进行如下实验：取100g该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：求：（1）所取混合液中HCl的质量（2）所取混合液中CaCl2的质量分数．3．我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）碳酸钠由种元素组成，俗称．（2）A点产生气体的质量m= ．（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式）．（4）试样中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至0.1%）．4．家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%）5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：（1）生成二氧化碳的质量，（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量，（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．6．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．（1）实验步骤实验现象结论①干燥剂含有CaO②少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca（OH）2，干燥剂部分变质（2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是（用化学方程式表示）．请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）其化学方程式为．（3）小西认为步骤②不严密，理由是．7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．探究目的：探究所得溶液的酸碱性提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．实验验证：实验操作实验现象结论用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈分析与思考：（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性．8．小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物．于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1①；②草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成分上层清液中有两种溶质和[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法．9．端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望．【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：．【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：．【实验反思】（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是（填序号）．（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代．【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究性学习[知识整理]1．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的而潮解,(2)吸收空气中的而变质.化学方程式：2．NaOH与C02反应无现象，证实反应的方法：(1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①C02与反应②C02与反应③C02与和同时反应.(2)验证有新物质Na2C03生成（加入 ,有）．3．存放不严密的NaOH的成分可能有三种（无变质／部分变质／全部变质）：4． (1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）．5．(3)除NaOH中的Na2C03杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到 NaOH溶液． (注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生）氢氧化钙的变质1．食品干燥剂Ca0放在空中一段时间后，产物可能有Ca0、Ca(OH)2：、CaCO3检验方法：(1)Ca0：取样，加水溶解，(2)CaC03：另取样，[Ca(OH)2：因Ca0对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2]2．Ca(OH)2的变质(1)是否变质：取样，滴入_______，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质．(2)部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入_______，产生气泡，证明含有CaC03，即是部分变质．[注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水][例1]:通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ 16173689420）1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g 黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu 的质量分数。
有关数据如下图。
求：（1）黄铜中Cu 的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H 2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
解析：（1）黄铜中Cu 的质量分数=33.75g/50.00g ×100%=67.5%（2）设样品恰好完全反应生成的H 2的质量为x ，消耗HCl 的质量为y 。
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑65 73 2 50.00g-33.75g=16.25g y x解得： x =0.5 g ；y =18.25g（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g HCl%=18.25g/182.5g ×100%=10%答案：（1）黄铜中铜的质量分数是67.5% ；（2）样品完全反应产生的H 2的质量是0.5g ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。
2、取一定量含有杂质的某金属R 的样品，投入到73g 质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。
计算：（1）样品中含金属R的质量？（2）所得溶液中溶质的质量分数？解析：73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×20%＝14.6g其中含Cl=14.6×35.5/（35.5+1）＝14.2g含H＝14.6-14.2＝0.4g设样品中金属R的质量为m依题意有 14.2/（14.2+m）＝74.7%解得：m＝4.8g所得溶液中溶质的质量分数=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）×100%=24.5%3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
12道酸碱盐计算题-包括答案
酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量和生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜和另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别和质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量和加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
酸碱盐计算专题
酸、碱、盐计算专题1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。
2、盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10％。
向混合溶液中加入12％的硫酸溶液100 g恰好完全反应。
计算：（1）生成沉淀的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。
3、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求：(1)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (2)原碳酸钠溶液的质量分数是多少？4、有一氯化钠和硫酸钠的固体混合物50克，用100克水充分溶解后配成溶液，放入200克氯化钡溶液后，充分反应，得到326.7克溶液，试求：（1）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。
5、用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
6、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？7、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：分析实验数据，回答下列问题：（1）出氧化铜与硫酸反应的化学方程式⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分8．右图是某工业盐产品质量指标。
化学酸碱盐精选计算题及答案详解
我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是________ ，其中碳、氢元素的质量比为______ 。
(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克?答案(1)46 -----------------------(1分)4:1 -----------------------(1分)(2)C2H6O +3 O2点燃 2CO2 + 3 H2O46 9692g xX == 92g ×96 / 46 == 192g -----------------------(1分)某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g请计算：(1)第二次实验产生氢气的质量m _________g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯。
答案(1)0.04g -------------------------------(1分)⑵解：设共生成(0.04g+0.04g+0.02g=0.1g)氢气，需金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2X 0.1g65/X=2/0.1g解得X=3.25g ------------------------------(1分)合金中铜的质量分数： (20g—3.25g)/20g X100%=83.75%------------------------------(1分)注：答案写83.8%给分。
“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。
用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。
若现有20 t的液氢燃料，则需要液氧多少吨?答案解：设20t氢气燃烧需要氧气的质量为x2H2+O2===2H2O……………………………………………………………………………(1分)4 3220t x ………………………………………………………………………………(1分)……………………………………………………………………………(1分)x=160t ……………………………………………………………………………(1分)学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
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酸碱盐常见计算专题练习
一、表格型计算题
例1.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ；
(2)取氯化钡固体样品26g ，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应， 然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g 。
计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
例2.小苏打（主要成分为NaHCO 3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测
定某品牌小苏打中NaHCO 3的质量分数。
进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g ）
9
75.4
80
试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO 3质量分数； （2）所得溶液中NaCl 的质量分数。
名称：硫酸钠溶液 化学式：Na 2SO 4 溶质质量分数：10% 溶液质量：500g
二、图像型计算题
例3. 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数
例4.将2.34g NaCl 固体溶于103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g
AgNO 3溶液。
实验过程中，生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO 3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO 3 = AgCl↓+ NaNO 3 ）。
（1）计算A 点处生成NaNO 3的质量？
（2）计算B 点溶液中AgNO 3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
例5.实验室有一瓶未知浓度的BaCl 2溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na 2CO 3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na 2CO 3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：BaCl 2＋Na 2CO 3＝BaCO 3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na 2CO 3溶液80g ，需要Na 2CO 3固体 g 。
（2）BaCl 2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
22.2 氯化钙溶液的质量/g
沉淀的质量/g
3.0
例6．为测定某纯碱(Na 2CO 3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ A 点产生气体的质量为 ；
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶ B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
例7.某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验：取合金10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。