广东省汕头市2014届高三上学期期末调研考试化学试题
广东省汕头市华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析
广东省汕头市华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。
Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动参考答案：B试题分析：A．甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误；B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，物质A 为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D．在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32－向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。
2. 合成下列高分子化合物的反应类型为缩聚反应的是()。
A．聚乙烯塑料 B．酚醛塑料C．聚氯乙烯塑料 D．聚苯乙烯塑料参考答案：B略3. 下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL参考答案：AC略4. 下列关于物质的检验方法正确的是（）A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子参考答案：D略5. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1 L 2 mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。
广东省汕头市东厦中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
题号123456789101112答案CDDDACCBBDDC
二、双项选择题全选对得分，只选一项且者，得分，其余情况不得分。三、填空题(本题有2小题，共14分。)
16．(5分)⑴
(2分)，。17．(9分)
除杂试剂（化学式）离子方程式NaOHHCO3－ ＋ OH－ ＝ CO32－ ＋ H2ONaOH (1分)2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O ＝
。?
写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式?
若标况下，33.6 L Cl2参加反应，转移电子mol。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品其中肯定存在CaCl2请设计实验探究该样品中可能存在的其他固体物质。
① 提出合理假设。
假设1该漂白粉未变质只含假设2该漂白粉全部变质只含CaCO3假设3该漂白粉部分变质则含有② 设计实验方案进行
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2↑B．Cl2与H2O反应：Cl2 ＋ H2O ＝ 2H＋ ＋ Cl－
＋ ClO－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋ ＋OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2OD．氯化铁溶液中加入足量铜屑：2Fe3＋ ＋
Al2O3
NaAlO2
Fe2O3
Al(OH)3
Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al3＋ ＋ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ KSCN溶液 B C F D A B 检查装置的气密性 防止倒吸 1.5 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O O3和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 澄清石灰水 澄清石灰水未见浑浊 澄清石灰水变浑浊 3 2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 107 g 10.7 g 2 mol n(NaOH) (1分) 107 g 10.7 g 2 mol n(NaOH) ＝ V[ NaOH(aq)]＝ 1 mol/L 0.2 mol ＝ 0.2 L ＝ 200 mL (1分) (1分) 答：需NaOH溶液200 mL。 n(NaOH)＝ 0.2 mol
广东省汕头市高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是（）A．将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同2．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO23．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W 能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜ZB．原子半径：W＞Y＞Z＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性4．在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）⇌2D（g）△H=Q kJ•mol﹣1，相关条件和数据见下表．下列说法正确的是（）实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800 800 850达到平衡所需时间/min 40 a 30D物质平衡浓度/mol•L﹣10.5 b 0.6反应的能量变化/kJ Q1Q2Q3A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q35．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种二、解答题（共3小题，满分43分）8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是．（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；装置4的作用是．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是．A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为，反应Ⅰ进行时应先通入气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是．在上述工艺流程中可循环使用的物质是．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为．10．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．（1）草酸的电离方程式：．（2）浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）= mol/L （3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间40℃10mL 10mL 40s40℃20mL 20mL（4）结晶水合草酸（H2C2O4•2H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为：；列式计算该成品的纯度．（5）常温下MgC2O4的K sp=8.1×10﹣5，已知当溶液中某离子的浓度≤10﹣5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2+是否已沉淀完全（写出计算过程）．2C2O4溶液，通过计算判断Mg化学--选修2：化学与技术11．冰晶石（Na3 AlF6）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF2）为原料生产Na3 AlF6：回答下列问题：（1）在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是．（2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是．（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是．（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：．NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物．（5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．化学--物质结构与性质12．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：．②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为（列式并计算），a位置S2﹣离子与b 位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）．化学--选修5：有机化学基础13．已知以下信息：Ⅰ．（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）Ⅱ．羟基之间也能脱水缩合Ⅲ．D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物，有机物A、B、C、D、E、F 之间有如下转化关系：（1）化合物A的名称为．1mol的A能消耗mol O2．（2）写出D与银氨溶液反应的方程式：．写出E→F的方程式：．（3）有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为．（4）已知在OH﹣条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：、．2015-2016学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是（）A．将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同【考点】溶液的配制；镁的化学性质；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．物质的量浓度中体积为溶液体积；B．二者溶解度随温度的变化不同；C．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱；D．镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；【解答】解：A.28.6 g Na2CO3•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100 mL蒸馏水，得到溶液体积大于100mL，溶液浓度小于1.0 mol/L，故A错误；B．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，可以用可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，故B错误；C．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱，测定溶液pH偏大，故C错误；D．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，所以二者都是置换反应，故D正确；故选：D．【点评】本题为综合题，考查了一定物质的量浓度溶液的配制、物质分离提纯、pH使用方法、镁的性质，掌握基础是解题关键，注意镁的性质，题目难度不大．2．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；C．发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B 为易错点．3．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W 能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜ZB．原子半径：W＞Y＞Z＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6﹣4=2，故Y 为Al、W为K，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6﹣4=2，故Y为Al、W为K．A．X为O，Z为Si，非金属性O＞Si，故氢化物稳定性H2O＞SiH4，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Al＞Si ＞O，故B正确；C．Y为Al、W为K，金属性K＞Al，故碱性KOH＞Al（OH）3，故C错误；D．Y最高价氧化物能为氧化铝，属于两性氧化物，而Z的氧化物为二氧化硅，属于酸性氧化物，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．4．在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）⇌2D（g）△H=Q kJ•mol﹣1，相关条件和数据见下表．下列说法正确的是（）实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800 800 850达到平衡所需时间/min 40 a 30D物质平衡浓度/mol•L﹣10.5 b 0.6反应的能量变化/kJ Q1Q2Q3A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q3【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【分析】A、反应前后气体体积不变，气体质量不变，物质的量变，M不变能作为平衡的判断依据；B、催化剂可以加快化学反应速率，但是不会改变化学平衡的移动；C、体积不变化，体系中加入惰性气体，则压强增大，各个组分的浓度不变；D、升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行．【解答】解：A、反应前后气体体积不变，该反应在反应前后气体质量不变，但是物质的量在变，当M不变，达到了平衡，故A正确；B、催化剂可以加快化学反应速率，但是不会改变化学平衡的移动，弱实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＜40，b=0.5，故B错误；C、体积不变化，体系中加入惰性气体，则压强增大，各个组分的浓度不变，平衡不会移动，故C错误；D、升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行，所以Q3最大，但是Q1、Q2不一定是相等的，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断依据，影响平衡的条件分析和平衡计算，反应速率计算应用，图表数据的处理是解题关键，题目难度中等．5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．【解答】解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正确；C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；故选B．【点评】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；常见阳离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；B．二氧化硅为绝缘体；C．加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子；D．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和二氧化硫．【解答】解：A．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，所以干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，故A正确；B．二氧化硅为绝缘体，不导电，用于制造半导体材料为硅，故B错误；C．加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子，故C错误；D．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和二氧化硫，本身被还原而褪色，体现Fe2+、SO2的还原性，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气、次氯酸、二氧化硅、硅、二氧化硫的性质是解题关键，注意离子检验的严密性，题目难度不大．7．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C3H2F5Cl的有机物可以看作C3F8中的两个F原子被两个H原子、一个Cl 取代，据此解答．【解答】解：分子式为C3H2F5Cl的有机物可以看作C3F8中的两个F原子被两个H原子，有4种：CFH2CF2CF3，CF3CH2CF3，CF2HCFHCF3，CF2HCF2CF2H，在此基础上再用Cl取代每一种上F原子，分别有：3种、1种、3种、2种，共有9种，故选C．【点评】本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法．二、解答题（共3小题，满分43分）8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1 中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3 ．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2、与CrCl3充分反应得到CrCl2．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是 C ．A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．【考点】制备实验方案的设计；实验装置综合．【专题】无机实验综合．【分析】（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，据此判断，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（3）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强班生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂．【解答】解：（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好，故答案为：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，所以醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；故答案为：装置3；装置1；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；（3）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；故答案为：打开；关闭；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2，所锌要过量，故答案为：产生足够的H2、与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，故答案为：C．【点评】本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验装置的关系，题目难度中等．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O ．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1 ，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题；元素及其化合物．【分析】该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5．（1）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3﹣的浓度，便于NaHCO3析出；（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；反应需要的物质，在其它的反应中又生成该物质，该物质可以循环利用，结合方式的反应判断；（3）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，根据碳酸钠与二氧化硫能完全反应判断，二者物质的量关系；若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加；（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水．【解答】解：该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5．（1）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3﹣的浓度，便于NaHCO3析出，故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；由转化关系可知，反应中需要CO2、H2O，其它反应又生成的CO2、H2O，故CO2、H2O可以重复利用；故答案为：增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；CO2、H2O；（3）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；故答案为：2：1；Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O，故答案为：S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O．【点评】本题以制备焦亚硫酸钠为载体，考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与反应条件可知的理解，侯德榜制碱法、S与C等元素化合物的性质与转化、常用化学用语书写等，知识比较陌生，难度较大，理解制备原理是关键，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力．10．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．（1）草酸的电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+．（2）浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）= 0.1 mol/L （3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．。
14届高三上学期期末考试化学(扫描版)(附答案)
中山市高三级2013—2014学年度第一学期期末统一考试理科化学试题答案及评分标准一、单项选择题（每小题2分，共20分）二、双项选择题（每小题4分，共16分）1－5 B、C 、B 、D、A 6－10 A或C、C、D 、A 、D 11－14 B、D、AC 、BC 、AC 三、15．（14分）（每空2分）（1）C11H8O 12.5（2分）（2）HOCH2CH2COOH（2分）（3）BD（2分）（4）CH2ClCH2COOH + 2NaOH CH2=CHCOONa + NaCl + 2H2O （2分）（5）（2分）（6）（2分）或四、16．（13分）（1）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130 kJ/mol（2分）（2）66.7%（2分），＜（1分），I2（1分）（3）①＞（1分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) （2分）②增大反应物接触面积，使反应更充分（2分）通电2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑（2分）五、17．（14分）（每空2分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2）除去溶液中的AlO2-、SiO32-（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（4）红矾钠的溶解度随温度的降低而减小（5）① 2.4×10－4② CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O 12.51六、（共23分）18．（11分）（1）用两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升表明装置不漏气（2分）（2）C （1分）（3）反应的起止时间（2分）（4）将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（2分）（5）H+浓度不同（2分）（6）0.2 V（2分）19．（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）品红溶液褪色；（1分）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）（3）含淀粉的碘水逐渐由蓝色变无色（2分）（4）方案①；（1分）过量的SO2与水反应生成的H2SO3也能使酸性KMnO4褪色（2分）（5）（任画其中一个，2分，无指明试剂扣1分，其它合理答案也可）。
广东省汕头市金山中学2014届高三上学期期中化学试题 含答案
2013—2014学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷化学试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分,满分64分．每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP)方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖.经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面8．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30。
上述说法中正确的是A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥9．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是A．全部B．②④⑤⑥ C．②⑤D．④⑥10．下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液A．①④⑤⑥B．②③④⑤ C．①②③⑥D．②③④⑥11．下列实验操作或装置不符合实验要求的是A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体12．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3）2溶液中加入过量石灰水:Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0。
广东省汕头市金山中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
广东省汕头市金山中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题注意：（1）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg: 24 Al ：27S ：32 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Cl ：35.5（2）全部答案必须答在答题卷上。
一、单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。
） 1．下列叙述错误的是A ．氧化铁常用作红色油漆和涂料B ．司母戊鼎是青铜制品C ．光导纤维的主要成分是硅酸盐D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④3. 只用一种试剂可区别()()4243422242SO NH SO Al FeCl MgCl SO Na 、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 34．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是：A ．2F 2+2H 2O==4HF+O 2B ．Na 2O+H 2O==2NaOHC ．2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A 、Cu 2+、K +、Cl -、S 2-B 、OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋C 、H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－D 、Mg 2＋、Al 3+、Cl －、NO 3－6．在Cu 2S+4H 2SO 4(浓4+S ↓+2SO 2↑+4H 2O 反应中，被氧化的元素是：A ．铜B ．硫C ．铜和硫D ．氧和硫 7．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀、有气泡产生B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生C ．生成黑色沉淀，有气泡产生D ．无明显现象 8．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A.HF 溶液 B.KOH 溶液 C.盐酸 D.水玻璃 9．下列说法不．正确的是( ) A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源B ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D ．碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物10．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
广东省汕头市2014届高三上学期期末教学质量监测理综试题 Word版含答案
生物部分单项选择1．关于下列细胞器的结构和功能的说法正确的是（）A．四种结构中均可以发生A-U配对现象B．A、B、D上进行的生理活动都需要C提供能量C．分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程需要B、C的参与D．A、C、D都具有双层膜结构2．E．罗斯曼等3位科学家关于“细胞内部囊泡运输调控机制”的研究成果荣获2013年诺贝尔生理学与医学奖。
下列与囊泡运输无关的是（）A．兴奋在神经元间的传递B．转录产物由核孔运输到细胞质C．胰岛素的运输、加工和分泌D．高尔基体中的水解酶向溶酶体的转运3．分析下面家族中某种遗传病的系谱图，下列相关叙述中正确的是（）A．Ⅲ8和Ⅱ3基因型相同的概率为1/2 B．Ⅱ代个体均为杂合子C．该遗传病为伴X染色体隐性遗传病D．Ⅲ8和Ⅲ9婚配，后代子女发病率为1/44．某犯罪嫌疑人在逃亡期间由于生活环境条件较差，其容貌变化较大，让人很难辨认，专家利用DNA指纹技术最终将其定罪。
DNA指纹技术的主要依据是（）A．每个人的遗传物质都是DNA B．每个DNA分子都能进行复制C．每个DNA分子都能控制性状D．每个人的DNA都不完全相同5．下列选项中实验试剂、质量（或体积）分数、实验及作用关系正确的是（）选项试剂质量（或体积）分数实验及作用A 酒精95% 光合色素提取分离实验中直接作为的提取液B 盐酸15% 观察细胞中DNA分布实验中用于水解C NaCl溶液0.9% 维持人口腔上皮细胞的正常形态D 卡诺氏液-- 低温诱导染色体数目变化实验中用作解离液6．某植物的光合作用和细胞呼吸最适温度分别为25℃和30℃，右图为该植物处于30℃环境中随光照强度变化的实验结果。
下列叙述正确是（）A．c点时植物的CO2产生量为N1+N2B．b点时植物才开始进行光合作用C．若将温度降低到25℃时，a、d点均下移D．a点时叶肉细胞的呼吸作用只受温度的影响双项选择24．某同学欲通过下图所示的装置探究影响酶促反应速率的因素，下列分析错误的是（）A．滤纸片上需附有过氧化氢酶B．酶促反应时间可用t3 - t2来表示C．可通过设置不同温度来探究温度对酶活性的影响D．为了提高实验的准确性，每个烧杯中需放多个滤纸片25．下列关于生物生命活动调节的描述，正确的是（）A．淋巴因子能够促进效应T细胞的增殖和分化B．抗利尿激素的靶细胞为肾小管和集合管细胞C．生长素浓度不同，作用效果一定不同D．传出神经元释放的神经递质可与肌细胞膜表面受体结合非选择题26．（16分）《科学》杂志8月9日刊登了北大生科院教授邓宏魁研究团队的研究成果——使用4个小分子化合物的组合，把成年鼠表皮细胞逆转为“全能干细胞”。
(新课标)2014高考化学三轮冲刺 元素周期律和元素周期表精品试题(含2014模拟试题)
精品题库试题化学1. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C 的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（）A. 元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B. 元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C. A、B两种元素的氢化物的稳定性A> BD. 1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子2. （广东汕头2014届高三3月模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A. B. C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > BB．C单质是氧化性最强的非金属单质C．A的氢化物中具有一定的还原性D．B在第三周期ⅦA族3. （广州市2014届高三3月调研）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（）甲乙丙丁A. 甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B. 原子半径：甲＞乙C. 单质的氧化性：丙＞乙D. 气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙4. （福建福州2014届高三下学期质检）右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R> QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q可形成多种含氧酸5. （济宁2014届高三上学期期末）有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（）A. +7B. +6C. +5D. +16. （济宁2014届高三上学期期末）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）A. 元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B. a、b、d、e四种元素的离子半径：C. b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.（北京西城2014届高三上学期期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
广东省十校2014届高三上学期第一次联考化学试题 含答案
“十校”2013—2014学年度高三第1次联考化学科试题本试卷共6页，20小题，满分100分。
考试用时:90分钟.注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内.2．选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 S-32 Ca—40 Cu—64 Ba—137第一部分选择题（共36分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分）1．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘—131131()I、铯-13713755()Cs互称同位素,可53使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4。
68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物，都对健康有害。
2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2。
24 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A D．标况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA4．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+ Fe2+NO3－C．Ag+K+Cl－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH －证明一元酸HR为弱酸的是5．根据下列实验不能．．A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时,0。
广东省汕头四中2014届高三第二次月考化学试题 Word版含答案.pdf
汕头四中2014届高三第二次月考理综试题 本试卷共页，满分00分。
考试用时50分钟。
．．．（第一部分 选择题）一、单项选择题（每小题4分，共64分。
每小题有一个选项符合题意） 7．下列说法正确的是 A．碘水B． C．D．蛋白质、B．MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠 D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 molCl2与足量Fe反3NA B．2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA C．1 mol Na2O2含有的阴、阳离子3 NA D．标况下，11.2 L乙醇所含的分子数目为0.5NA 10．能大量共存的离子组是 A．H+ Fe3+ O32－ Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－ C．Ag+ K+ Cl－ SO42－D．K+ AlO2－ Cl－ OH－ 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是 XYZMRA．B．原子半径的大小顺序为：rR> rM >rZ C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D．离子R和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸试纸变蓝原溶液中NH4＋22．右图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置进行的实验分析正确的是 A．两装置中的铁电极均发生氧化反应 B．图2装置能将电能转化为化学能 C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2 D．实验结束后，装置溶液的pH将增大pH将．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) ．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32ˉ)＋2c(H2CO3) ．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－) ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物I的分子式为______________①的反应类型为______________。
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1 2014届高三教学质量监控理综化学试题 一、单选题 7．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、I－、NO-3、SiO2-3 B．NH+ 4 、OH－、Cl－、HCO-3 C．K+、SO2-4 、Cu2+、NO-3 D．Al3+、Mg2+、SO-24、CO-23 8．下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 9．下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 10．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4
＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确．．．的是
A．Y 单质可以在海水中提取 B．离子半径: X－＞Y－ C．气态氢化物稳定性:HX11．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA 12．下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管 D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中 二、双选题 22．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 A．平衡不发生移动 B．平衡沿着逆反应方向移动 C．正逆反应速率都增大 D．NH3的质量分数增加 23．对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是 A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) B．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1 C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 2
D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—) 30、（15分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。 （2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。 （3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。 （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式： 。
（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出CH2CCH3CHCH2（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。 31、（15分） （1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为 、 mol. （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。 a. CH4—e- + 2O2 == CO2 + 2H2O b. CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O c. O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH- d. O2—4 e- + 4H+ == 2H2O （3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式 为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
32、（16分） 以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 3
白云石过滤加热反应沉淀(NH4)2SO4Mg(OH)2氨水轻烧研磨H2OCaCO3过滤NH3
加热
溶液
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。 （2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ __ _______________________ 。 （3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。 （4）该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式）。 （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是 、 。 33、（18分） 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。 （2）装置C的作用是 。 （3） 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚 （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ； ②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ； ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。 该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
700℃
840℃
1003005007009000.20.4
0.60.81.0
t/
℃
540℃
热
失重质量分数 4 HCHOCH3COCHO、HCHOCH3COCHO、
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。 参考答案及评分说明 选择题（7-8每小题各4分，22、23小题各6分；合计36分） 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 C B A D A C C D A B 凡是方程式的书写，只要化学式有误不给分，其它包括配平、等号或反应条件、沉淀或气体符号有误合计扣1分；答案是按某一思路给出，只要合理均可酌情给分！ 30、（15分） （1）C6H9Br （2分，C、H、Br原子顺序一定要准确，否则不得分）；羟基和羧基 （2分，只能写出官能团的名称） （2）氢氧化钠的乙醇溶液，加热（2分，每空1分） （3）2（2分） （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分） CH3
BrCOOHOH浓H2SO
4
OOCH3
Br+H2O
（5）（4分，式顺序可颠倒，对应比值也要准确） 或 ; 1:2 (每空各2分) 31、（15分） （1）CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) △H = -890.0kJ/mol（2分，各1分）；0.5、0.25（2分，顺序一定不能颠倒） （2）负（1分），b（1分） （3）4OH- —4 e- == O2↑+ 2H2O 或2H2O-4e_ =O2↑+4H+（2分），石墨电极表面有气泡产生．．．．，
铁电极上附着一层红色物质．．．．，溶液颜色变浅．．．．（3分，按3个现象给分），氧化铜（或碳酸铜）（2分），4g（或6.2g）（2分） 32、（16分） （1）CaCO3、MgO（2分），700℃ （2分）
（2）(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O （2分） （3）5.61×10-3mol·L-1（2分） （4）(NH4)2SO4 （2分）、NH3或NH3·H2O （2分） （5）减少能源消耗（2分）、便于CaCO3分离（2分）(其他合理答案也给分，如：减少CO2排放) 33、(18分) （1）浓盐酸（1分，答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解（1分）； （2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分） 5
（3）过滤（2分）；B、F；（2分） （4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分） ②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象给分） ③不合理（1分），硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （5）B中蓝色溶液褪色（2分）