山西省太原市第五中学2016届高三下学期第二次阶段性(二模)考试化学试卷
山西省太原五中2014-2015学年度下学期高三阶段检测(校二模)理科综合 Word版含答案
太原五中2014-2015学年度第二学期阶段检测高三理科综合命题：齐丽宏、潘小丽、李兴鹏、刘晓霞、尹海、韩雪芳、乔虹、徐卫东、张毅强、崔建栋(2015.5.26)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
14—18单选，19、20、21题为多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Zn65 1．微量元素在生物体内含量虽然很少，却是维持正常生命活动不可缺少的。
这可通过下面的哪一实例得到证实：A．缺Mg时植物叶片变黄B．油菜缺B时只开花不结果C．动物血液中钙盐的含量太低会抽搐D．缺Ｐ会影响ＡＴＰ的合成2.下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是A．RNA首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中B．细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢C．若核质分离较长时间后进行移植，则B组实验细胞质中无15N的RNAD．A组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果3.为了探究生长素和乙烯对植物生长的影响及这两种激素的相互作用，科学家用一系列浓度梯度的生长素处理某种植物的茎，结果如图，后来还发现，生长素增加雌花分化是生长素诱导产生乙烯的结果。
不正确的是A.该植物茎中乙烯含量的增加会促进生长素的合成B.该植物茎中生长素含量达到M值时，植物开始合成乙烯C.测定时间在T1之后，植物茎的生长速度可能不与生长素浓度成正比。
D.在生产实践中，为了促进黄瓜雌花分化，可以直接用一定浓度的乙烯处理，达到增产的目的。
4．下图为种群数量增长曲线，有关叙述不正确的是A．改善空间和资源条件有望使K值提高B．BC段种群增长率逐渐下降，出生率一定小于死亡率C．B到C变化过程中，其天敌捕食成功率将会增加D．曲线Y表明自然状态下种群无法实现最大增长率5．下列有关细胞分裂的图中，说法不正确的是A.若图①是某植物的体细胞，该细胞的分裂方式是有丝分裂B.假设某二倍体高等雄性动物睾丸里的一个细胞分裂如图②，其基因A、a、B、b分布如图，产生的子细胞的基因型为AaBbC.图③是某二倍体高等雌性动物体内的一个细胞，它的名称是卵细胞D.图④中CD段所能代表的时期可能是有丝分裂后期，减数第二次分裂后期6．埃博拉出血热(EBHF)是由埃博拉病毒(EBV)(一种丝状单链RNA病毒)引起的病毒性出血热，EBV与宿主细胞结合后，将核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过以下途径进行增殖。
山西省太原市五中2016届高三4月阶段性检测(模拟)理综试卷.pdf
（4）上述实验装置中，D中的溶液为
，其作用为
。然后将此装置置于适宜温度和光
照环境中。
（5）红色滴向
（填左，右）移动的距离代表该植物的
速率。
（6）实验开始时，液滴位置读数是0.4mL，15min后，液滴读数为0.2mL，则该植物的光合速率应该是
mL/h。
30.（9分，每空1分）如图所示人体激素调节过程据图回答有关问题
多，此时收集尿液并加入
试剂，经加热后尿液颜色呈
。
31.(10分，除标注外，每空1分)结合下列生物育种或生理过程回答问题
请回答下列问题：（1）仪器1的名称是
。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是
（选下面的A、B或C）；目的是
。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门
（2）由上述步骤中测出的物理量，可以得出电动势E表达式为______________、内电阻r的表达式为___________．
（）该实验中E测______E真（选填大于、小于或等于），r测______r真（选填大于、小于或等于）24．(13分)泥石
流是在雨季由于暴雨、洪水将含有沙石且松软的土质山体经饱和稀释后形成的洪流，它的面积、体积和流量都较大。泥
正常机体血液中激素②的合成量过多时，激素①、③的含量变化趋势是
，这是一种
调节机制。
（2）人的体温调节中枢位于
；在寒冷环境中，②的分泌量
。
（3）由图可知细胞内氧气和葡萄糖浓度的比值减小时，会促进
2020届山西省太原五中高三下学期第二次高考诊断性考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前山西省太原市第五中学2020届高三毕业班下学期第二次高考诊断性考试理综-化学试题(解析版)一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A. ③⑤⑥B. ①④⑤C. 除②外都正确D. ③⑤【答案】D【解析】①,虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应,但不用NaOH溶液雕刻玻璃,用氢氟酸雕刻玻璃,①错误；②明矾溶于水电离出Al3+,Al3+水解生成Al（OH）3胶体,Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物,明矾用作净水剂,不能进行杀菌消毒,②错误；③,海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,③正确；④,从海带中提取碘的流程为：海带海带灰含I-的水溶液I2/H2OI 2的CCl4溶液I2,需要用到蒸馏水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳,④错误；⑤,地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油,肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐,可制肥皂和甘油,地沟油可用于生产生物柴油,⑤正确；⑥,Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐,氨水是混合物,氨水既不是电解质也不是非电解质,⑥错误；正确的有③⑤,答案选D。
2.NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是A. 0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB. 足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NAC. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NAD. 25℃时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA【答案】B【解析】A. 白磷为正四面体结构,1个白磷分子中含有6个共价键,则0.1mol白磷含有的共价键数目为0.6NA,1个甲烷分子中含有4个共价键,所以0.1mol甲烷含有的共价键数目为0.4NA ,故A错误；B. 1molCl2与足量Fe粉反应生成FeCl3,转移电子的物质的量为2mol,数目为2 NA ,故B正确；C. NaHSO4晶体中含有Na＋和HSO4－,1.2 g NaHSO4的物质的量为1.2g÷120g/mol=0.01mol,则含有离子的物质的量为0.02mol,总数为0.02 NA ,故C错误；D. 25℃时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为0.1mol/L,则n(OH－)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol,OH－的数目为0.1NA,故D错误；答案选B。
2016届山西省太原市第五中学高三下学期第二次阶段性(二模)考试理科数学试卷
2016届山西省太原市第五中学高三下学期第二次阶段性（二模）考试理科数学试卷(2016.5)一.选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知集合{2,1,1,2,4}A =--，2{|log ||1,}B y y x x A ==-∈，则A B = （ ） A ．{2,1,1}-- B ．{1,1,2}- C ．{1,1}- D ．{2,1}-- 2．若复数12,z z 在复平面内对应的点关于y 轴对称，且12i z =-，则复数1212||z z z +在复平面内对应的点在（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限3. 已知函数(5)2()e 22()2x f x x f x a x f x x ->⎧⎪=-≤≤⎨⎪-<-⎩，若(2016)e f -=，则a =（ ） A ．2 B ．1 C ．－1 D ．－2 4．以下四个命题中，真命题的是（ ） A ．(0,)x π∃∈，sin tan x x =B ．“对任意的x R ∈，210x x ++>”的否定是“存在0x R ∈，20010x x ++<C ．R θ∀∈，函数()sin(2)f x x θ=+都不是偶函数D ．ABC ∆中，“sin sin cos cos A B A B +=+”是“2C π=”的充要条件5.自圆C ：22(3)(4)4x y -++=外一点(,)P x y 引该圆的一条切线，切点为Q ，切线的长度等于点P 到原点O 的长，则PQ 的最小值为（ ） A ．1310 B ．3 C ．4 D ．21106．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ） A ．16163π-B ．32163π-C ．1683π-D ．3283π-7.执行如图所示的程序，若输入的3x =，则输出的所有x 的值的和为（ ） A ．243 B ．363 C ．729 D ．10928. ,AD BE 分别是ABC ∆的中线，若1AD BE ==，且AD 与BE 的夹角为120，则AB AC ⋅ =（ ） A.13 B.49 C.23 D.899. 用1、2、3、4、5、6组成一个无重复数字的六位数，要求三个奇数1、3、5有且只有两个相邻，则不同的排法种数为（ ） A ．18B ．108C ．216D ．43210．四棱锥P ABCD -的底面ABCD 为正方形，PA ⊥底面ABCD ，2AB =，若该四棱锥的所有顶点都在体积为24316π同一球面上，则PA =（ ）A ．3B ．72 C ． D ．9211.已知过双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的右焦点2F 的直线交双曲线于,A B 两点，连结11,AF BF ，若1||||AB BF =，且190ABF ∠=︒，则双曲线的离心率为（ ）A ．5-BC ．6- D12.已知函数()x e f x x=，关于x 的方程2()2()10f x af x a -+-=（a R ∈）有3个相异的实数根，则a 的取值范围是（ ）A ．21(,)21e e -+∞-B ． 21(,)21e e --∞-C ．21(0,)21e e -- D ． 2121e e ⎧⎫-⎨⎬-⎩⎭二.填空题:（本大题共4小题,每小题5分,共20分,把答案填在答卷纸的相应位置上）13.若nx x ⎪⎭⎫ ⎝⎛+2的展开式中各项的系数之和为81，且常数项为a ，则直线x a y 6=与曲线2x y =所围成的封闭区域面积为 .14.设变量y x ,满足约束条件22022010x y x y x y --≤⎧⎪-+≥⎨⎪+-≥⎩，则22(1)3(1)z a x a y =+-+的最小值是20-，则实数a =______．15.已知数列{}n a 的首项1a m =，其前n 项和为n S ，且满足2132n n S S n n ++=+，若对n N *∀∈，1n n a a +<恒成立，则m 的取值范围是_______．16. 已知函数()e sin xf x x =，其中x ∈R ，e 2.71828= 为自然对数的底数．当(0,]2x π∈时，直线y kx =在函数()y f x =的图象的下方，则实数k 的取值范围____三.解答题：(本大题共6小题,共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17. (本小题满分12分)如图,在△ABC中,∠ABC=90°,AB= 3 ,BC=1,P 在平面ABC 内，且为△ABC外一点,∠BPC=90°. (1)若PB=12,求PA;(2)若∠APB=30°,求tan∠PBA .18.（本小题满分12分)如图甲,设正方形ABCD 的边长为3,点E F 、分别在AB CD 、上,并且满足22AE EB CF FD ==，,如图乙,将直角梯形AEFD 沿EF 折到11A EFD 的位置,使点1A 在平面EBCF 上的射影G 恰好在BC 上.M 点为1EA 的中点.(1)证明: BM 平面1CD F ; (2)求二面角M BF C --的余弦值.19.(本小题满分12分)BE CD F图甲1AEFBC1D图乙AABCP某校学习小组开展“学生语文成绩与外语成绩的关系”的课题研究，对该校高二年级800名学生上学期期末语文和外语成绩，按优秀和不优秀分类可得：语文和外语都优秀的有60人，语文成绩优秀但外语不优秀的有140人，外语成绩优秀但语文不优秀的有100人．（1）能否在犯错概率不超过0.001的前提下认为该校学生的语文成绩与外语成绩有关系？（2）将上述调查所得到的频率视为概率，从该校高二年级学生成绩中，有放回地随机抽取3名学生的成绩，记抽取的3个成绩中语文、外语两科成绩至少有一科优秀的个数为X ，求X 的分布列和期望()E X ．附：()()()()()22n ad bc K a b c d a c b d -=++++20.(本小题满分12分)已知椭圆E ：22221x y a b +=（0a b >>）经过点()2，1F ，2F 是椭圆的左右焦点.（1）求椭圆的方程E ；（2）若点A ，B 是椭圆上关于y 轴对称的两点（A ，B 不是长轴的端点），P 点是椭圆E 上异于A ，B 的一点，且直线PA ，PB 分别交y 轴于M ，N ，探究：直线1MF 与直线2NF 的交点是否在某定圆上，并说明理由.21. (本小题满分12分)已知函数()2ln ,f x x ax x a R =+-∈．（1）若函数()f x 在[]1,2上是减函数，求实数a 的取值范围；（2）令()()2g x f x x =-，是否存在实数a ，当(]0,x e ∈（e 是自然常数）时，函数()g x 的最小值是3，若存在，求出a 的值；若不存在，说明理由； （3）当(]0,x e ∈时，证明：()2251ln 2e x x x x ->+．请考生在22，23，24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分．做答时，用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的标号涂黑．22.（本小题满分10分）选修4－1：几何证明选讲如图所示，已知PA 与⊙O 相切，A 为切点，过点P 的割线交圆于C B ,两点，弦AP CD //，BC AD ,相交于点E ，F 为CE 上一点，且EC EF DE ⋅=2．（1）求证：P EDF ∠=∠；（2）若2,3,2:3:===EF DE BE CE ，求PA 的长．23.（本小题满分10分）选修4－4：坐标系与参数方程在直角坐标系中，以原点为极点，x 轴的正半轴为极轴，以相同的长度单位建立极坐标系．已知直线l 的极坐标方程为cos sin 2ρθρθ-=，曲线C 的极坐标方程为2sin 2cos (0)p p ρθθ=>．（1）设t 为参数，若2x =-，求直线l 的参数方程； （2）已知直线l 与曲线C 交于,P Q ，设(2,4)M --，且2||||||PQ MP MQ =⋅，求实数p 的值． 24.（本小题满分10分）选修4－5：不等式选讲 24. 选修4-5：不等式选讲 已知函数()|21|f x x =-．（1）若不等式1()21(0)2f x m m +≤+>的解集为[]2,2-，求实数m 的值； （2）若不等式()2|23|2y yaf x x ≤+++，对任意的实数,x y R ∈恒成立，求实数a 的最小值． 选择：CDBDD DDCDB BD填空：13. 32314. 2±15. 1544m -<<16. (,1]-∞ 解答题：17.18.（1）证明略（219. （1）由题意得列联表：因为()228006050010014016.66710.828160640200600k ⨯-⨯=≈>⨯⨯⨯， 所以能在犯错概率不超过0.001的前提下认为该校学生母语对于学习和掌握一门外语有关系． （2）分布列9()8E X =20.(1) 221168x y +=(2)21. （1）()212120x ax f x x a x x+-'=+-=≤在[]1,2上恒成立，令()2 21h x x ax =+-，有()()1020h h ≤⎧⎪⎨≤⎪⎩得1,72a a ≤-⎧⎪⎨≤-⎪⎩，得72a ≤-． (3)分选做：22. （Ⅰ）∵EC EF DE ⋅=2,DEF DEF ∠=∠∴DEF ∆∽CED ∆,∴C EDF ∠=∠又∵AP CD //,∴C P ∠=∠, ∴P EDF ∠=∠． （Ⅱ）由（Ⅰ）得P EDF ∠=∠，又PEA DEF ∠=∠，∴EDF ∆∽EPA ∆，∴EDEPEF EA =，∴EP EF ED EA ⋅=⋅，又∵EB CE ED EA ⋅=⋅，∴EP EF EB CE ⋅=⋅． ∵EC EF DE ⋅=2,2,3==EF DE ，∴ 29=EC ，∵2:3:=BE CE ，∴3=BE ，解得427=EP .∴415=-=EB EP BP ．∵PA 是⊙O 的切线，∴PC PB PA ⋅=2∴)29427(4152+⨯=PA ，解得4315=PA ．22.23.。
山西省太原市第五中学2016届高三英语下学期第二次阶段性(二模)考试试题(扫描版)
山西省太原市第五中学2016届高三英语下学期第二次阶段性（二模）考试试题（扫描版）英语参考答案听力1—5 CABBC 6—10 BABAC 11—15 BCCBC 16—20 BCCBA阅读21-23 DBA 24—27 ADBD 28-31 ADBD 32—35 BDDA 36-40 CEFBD完型41-45 ABCDD 46-50 CDDCB 51-55 AABCD 56-60 ABCAD语法填空61. description 62. Obviously 63. because 64. living 65. emotions66. affects 67. to/towards 68. a 69. choose 70. filled改错Yesterday afternoon, I felt illness all of a sudden. I was about to getillup from the sofa while I felt dizzy as if everything were spinning around.whenThen my head ached a lot of. That is a kind of feeling you have when youget drunk. I go to the hospital nearby, where I was given a medicalwentexamination. To my relief, there was something seriously wrong with me.nothingThe doctor said the symptom was probably caused by too many pressuremuchand tiredness. Now I think it necessarily to forget my work for ︿ littlenecessary awhile. I need to taking some exercise every day and find ways to relaxtakeme. That really matters.myself书面表达 (One possible version)：Dear Robert,How time flies! My college entrance exam is approaching and I will finish my senior courses this June, which also announces the end of this stressful life. Therefore, I intend to have a colorful and meaningful summer vacation.First, learning to drive cars is my biggest dream. So I will learn how to drive to get a driving license next month. Then I will take some English courses to improve my spoken English. After that, I will pay a visit to some tourist attractionsthroughout China to widen my horizon. Surely I will take some photos to send to you via the Internet. At last, I will have a good rest and enjoy my hobbies.This is the plan for my vacation. I am eagerly looking forward to it.YoursLi Hong。
山西省太原市五中2015-2016学年高二下学期阶段性考试化学试卷(无答案).doc
太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测高二理科综合（化学）命题: 段云博校对：段云博（2016.4）(考试时间：40分钟,满分50分)一、选择题（每题2分，共30分）1、科技文献中经常出现的下列词汇中，与相关物质的颜色并无联系的是A．白色污染B．棕色烟气C．绿色食品D．赤潮2、下列说法不正确的是A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料3、下列各组物质中属于同分异构体的是A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烷C．16O和18O D．淀粉和纤维素4、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含N A个分子的二氧化硫B．0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）5、下列反应中属于吸热反应的是A．铝跟盐酸反应B．酒精的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6、下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．磷原子的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2 D ．乙酸的分子式C2H4O27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+SO42-NO3- B．Ba2+SO42-NO3-C．Na+H+CO32-D．Cu2+OH-Cl-8、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2＝2H2O9、以下化学反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-＝H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-＝Br2+2Cl-10、下列实验现象描述错误的是A．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色B．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色11、以下反应属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯12、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等 D．正反应速率与逆反应速率相等13、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇋2NH3，反应开始时，反应速率最大的是14、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15、高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
山西省太原市第五中学高一化学下学期阶段性检测试卷(无答案)
太原五中2014-2015学年度第二学期阶段性检测高一化学(考试时间：90分钟,满分100分)一.选择题(本大题共10小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1.2011年3月11号日本发生9.0级地震并发生海啸，致使部分核电站核电机组爆炸放出具有放射性的,从而对人体产生伤害。
该原子的中子数是A.53 B .78 C.131 D.252.某微粒的结构示意图为，它表示A．氧原子B．氧离子C．氖原子D．钠离子3.下列各组物质中互为同位素的是A．和B．H2O和H2O2 C．D和T D．O3和O24.下列说法中错误的是A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量下列反应中属于吸热反应的是A．铝跟盐酸反应B．酒精的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.下列各元素，按原子半径依次增大，元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是A.F、Cl、BrB.Al、Mg、NaC.N、S、ClD.F、O、N7.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定8.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤9.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是硼的原子半径大于铍的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气10.已知2H2＋O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是A．该反应是一个放热反应B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量D．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量NF3是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。
山西省太原市五中2015-2016学年高二下学期阶段性(4月)考试化学(理)试卷.pdf
太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测 高 二 化 学（理） 命题：尹延刚 校对：高二化学组（2016.4） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( ) A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 2．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( ) A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似 3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( ) A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子 4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 5. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别 被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有 几种（不考虑光学异构） ( )A.2种B.3种C.4种D.6种 6. 以下各中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H3O+B.BF3l4D.PCl5 7．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
山西太原第五中学高一下学期阶段性测试(4月)化学试卷Word版含答案
太原五中—学年度第二学期阶段性检测高一化学（理）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40一、选择题（每小题只有一项符合题意，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。
下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核2．右图为元素周期表中元素X的信息。
下列关于X的说法正确的是（）A．属于过渡元素B．质量数为74.92C．处于第4周期第IIIA族D．非金属性比氮弱3．下列叙述中错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O4．下列说法正确的是（）A．乙烯分子的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．N2B．Na2O2 C．CO2D．CH3CH36．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤简单阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤7．下列叙述正确的是（）A．共价键只存在于共价化合物中B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n XO2n2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．3n10 B．3n12 C．123n D．3n49．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（ ）A ．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C ．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成需消耗1 mol 溴单质D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色 10．下列实验不能达到实验目的的是（ ）序号实验操作 实验目的 ACl 2、Br 2分别与H 2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B向MgCl 2、AlCl 3溶液中分别通入NH 3 比较镁、铝的金属性强弱 C测定相同物质的量浓度的H 2CO 3、H 2SO 4 溶液的c(H +) 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe 、Cu 分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱11．下列说法错误的是（ ）A ．烷烃的通式为C n H 2n ＋2，随n 的增大，碳元素的质量分数逐渐增大B ．1 mol CH 2==CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2 5 molC ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12．A 、B 分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。
2021-2022学年山西省太原市第五中学高三下学期5月阶段性检测化学试题(原卷版)
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
(3)试剂R宜选择___________(填字母)
A．高锰酸钾B．稀硝酸C．双氧水D．次氯酸钠
(4)常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10-5mol·L-1，c(PO )最小为___________mol·L-1。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：___________。
A.泡利原理B.洪特规则C.能量最低原理
（2）[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为_______，[B(OH)4]-的空间构型为_______。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是_______(填选项)。
A.π键B. σ键C.配位键D.极性键
（3）碳酸钡、碳酸镁分解温度较低 是_______，分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是BaO，其原因是_______。
II.甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe]的制备
实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。
(3)仪器h的名称为___________；试剂g为___________(填试剂名称)。
A.若a为非金属元素，则氢化物的沸点：a＜c
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太原五中2015—2016学年度第二学期阶段性检测 高 三 化学
命题、校对： 高三物理组 王磊 徐应春 (2016.5) 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 S—32 Se—79 O—16
7、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠 8、下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是 A、中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+ B、在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH C、常温下由水电离出的c(H+)∙c(OH-)=10－20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32- D、离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO-、 SO42- 、NH4+、Cu2+ 9、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是 A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质 C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属 10、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
（），其原理如图所示，下列说法正确的是 A．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质 子交换膜的H+的个数为0.2NA
B．A极的电极反应式为
+ e－=Cl－+ C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 D．B为电池的正极，发生还原反应 11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液 产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质
B 在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热 没有银镜生成 蔗糖未水解
C 向硝酸钡溶液中通入纯净的SO2 产生白色沉淀 硝酸钡与SO2反应
生成BaSO3 D 在0.1mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al (OH)3]
12、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为C7H7O3
B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应 D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 13、常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY 的溶液中，分别加入NaOH固体，lg【c(H+)/c(OH-)】随加入NaOH的物质 的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol∙L－1 C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY) D．b点时酸碱恰好完全中和
第Ⅱ卷（非选择题 共174分） 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答. 26. (13分 )硒是人体必需微量元素，Se也是制光电池的一种原料，人体缺乏Se就会得“克山病”。在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se 的流程如下：
（1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、 SeO2的化学方程式为 （2）流程②的目的是 （3）SeO2与SO2反应的离子反应方程式为 上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 （4）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是 （5）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液（只发生Se（+4）转化为Se（+6））。反应完全后，用0.05000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗15.00mL。则电解铜阳极泥中Se的质量分数为 （保留四位有效数字）若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是
27、(15分) 莫尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。 ①装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 。 ②装置B的主要作用是 ； ③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是 （填化学式）
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、 ②装置D中足量盐酸的作用是 ；如果含有SO3，实验现象是 ；如果含有SO2，实验现象是 ； （3）经实验证明(NH4)2Fe(SO4)2分解生成红色粉末、SO2、N2、 NH3和H2O，没有SO3生成。写出A中的化学反应方程式： 28.（15分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g)N2O2(g)（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ∆H1<0 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ∆H2<0 请回答下列问题： （1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= （用含∆H1和∆H2的式子表示）。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2（填“>”、“<”或“=”）。 由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 （填字母）。 （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液呈 性，且 c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)（填“>”“<”或“=”）。 （4）工业上也可用电解法处理氮氧化物(用NOX
表示)的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新
型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。
（5）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5， 当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀 （即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)= 。
36．【化学—选修：化学与技术】(15分) 青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如下图所示。已知：②⑤装置为接触室。 (1)设备①的名称为______；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为_______。 (2)气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为____________。为提高三氧化硫的产率，该处应采取_________(填“等温”“绝热”或“加催化剂”)等措施。 (3)生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有_______(填字母)。 a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 b．使用V2O5作催化剂 c．接触室中不使用很高的温度 d．净化后炉气中要有过量的空气 e．接触氧化在常压下进行 f．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3 (4)③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是_________ (5)产品最后从a口流出，浓度可达120% ~130％，此流程的优点是___________。 (6)工业上用200 t黄铁矿(含FeS2为75％)，煅烧损失10％，SO2转化为SO3时的转化率为96％，SO3的吸收率为95%，可生产98％硫酸的质量为____________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。 I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。 (1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是________，N2F2
分子中N原子的杂化方式是____________，1 mol N2F2含有______个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。 II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。 (1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)。 (2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由