九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
九年级化学下册《第八章 酸、碱、盐》教学设计
九年级化学下册《第八章酸、碱、盐》教学设计
九年级化学下册《第八章酸、碱、盐》教学设
计
第八章酸、碱、盐
第1节酸、碱、盐溶液的导电性
(第1教时)
教学过程：
知识目标：
1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。
2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
3.学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
科学素养目标：
通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。
教学重点：溶液导电的原因和电离的概念。
教学难点：书写电离方程式
教学准备：实验[8-1]───实验[8－4]
投影仪、明胶片
教学方法：实验法、讨论法、练习法、归纳法。
教学过程：
复习提问：
下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物?
NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)
蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)
酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)
蒸馏水(不导电)
设问：
为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢? 而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?
阅读：课本Ｐ150页－151页第二段
在水分子作用下
分析： NaCl 固体 Na+＋Cl-
(离子不能自由移动) (离子能自由移动)
不导电导电
小结：要点：
有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。
讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离（引出电离的概念）
分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。
2020春科学版九年级化学下册 第8章 8.2.2 第2课时 稀酸的化学性质(教学设计)
第2课时稀酸的化学性质
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；
2．知道浓硫酸的特性。
3．初步学会稀释浓硫酸。
（二）过程与方法
通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
（三）情感态度与价值观
通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点
浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点
运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
2025年春新沪教版九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱(课件)
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
镁条 稀盐酸或稀硫酸
均剧烈反应，产生大量气泡
（2）稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
③溶解时放热：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。
（2）浓硫酸的稀释
实验操作
_
_
实验现象
烧杯壁发热，没有液滴四溅
液滴四溅
原因分析
浓硫酸溶于水放出大量的热
由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸上面，溶于水时放出的热量使水立刻沸腾，导致酸液溅出伤人
典例2 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中、两种仪器的名称：________、 ______。
3.浓硫酸的特性和稀释（1）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些不与其反应的酸性或中性气体，如 、、等气体。气体通入方法为“长管进，短管出”。
②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、蔗糖、衣物、皮肤等炭化。
3.氧化钙：生石灰是氧化钙的俗称，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。
典例5 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( )
C
A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠是白色固体，易潮解C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠需要密封保存
第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节 常见的酸和碱
九下化学 HJ
1.能列举生活中常见的酸和碱。2.能通过实验探究酸和碱的性质。3.能列举常见的酸和碱的用途，感受酸和碱在生产生活中的重要作用。4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。
《碱的性质》课堂教学设计
《碱的性质》课堂教学设计（刘国燕白银市第九中学）一、教学内容1、课标中的内容本节课的内容是属于科学出版社九年级《化学》下册第八章“常见的酸碱盐”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
所涉及的物质在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的用途，与人类的生存和发展都有密切的联系，通过结合学生的生活经验，设计有趣的探究实验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是科学出版社九年级《化学》下册第八章课题２“常见的酸和碱”的教学内容，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途等，需要三个课时来完成。
本节课是第三课时，主要探究碱的化学性质。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习碱的性质奠定了基础和方法。
2、学习方法方面：通过阅读－实验－观察－归纳等多元化学习方法三、设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质。
以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学目标1、知识与技能：（1）知道氢氧化钙的制取。
（2）了解氢氧化钠的潮解性和腐蚀性。
（3）碱的化学性质。
2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)使学生养成从观察现象到抽象思维，再到归纳总结的良好学习习惯，从而能够运用所学的知识分析问题，解决问题。
(2)通过学生亲身参与探究活动，激发学习化学的兴趣。
五、教学的重点和难点1、教学重点：碱的化学性质2、教学难点：化学方程式的书写六、课堂教具１、实验药品、仪器：生石灰、氢氧化钠固体、鸡爪提前放在装有约20%的NaOH 溶液的烧杯中、新鲜鸡爪、NaOH溶液、澄清石灰水、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、盐酸、提前收集到透明塑料饮料瓶的二氧化碳气体、蒸馏水、试管、镊子、玻璃导管、烧杯２、多媒体七、教学过程3.碱＋盐实验5分钟1.学生回答实验现象，写出化学方程2.强调蓝色沉淀是氢氧化铜，红褐色沉淀是氢氧化铁3.板书：碱＋某些盐—新碱＋新盐１.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应２.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应组实验提高探究欲望。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 第2课时 稀酸的化学性质(导学案)
第2课时 稀酸的化学性质课前自学准备课堂教学展示规律总结： 酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。
进行新课【活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。
【展示交流】各组展示实验现象【提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
知识点2 酸溶液与活泼金属反应【活动与探究2】有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。
【归纳总结】要点提示：稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。
小组问题探讨：比较镁、锌、铁、铜与酸反应的实验现象，你有什么发现吗？对此你是否能初步归纳出金属的什么性质呢?（与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。
金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）进行新课【结论】酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。
【过渡】酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？知识点3 酸溶液与金属氧化物反应【活动与探究3】分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
【温馨提示】1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；2.如果不说明用量，液体取1~2 mL为宜。
【交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
【提问】这是为什么呢？【回答】加入的酸量不同！【讨论】1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？【归纳总结】实验证明，氧化铜也能与酸反应。
课堂析疑解难归纳总结：盐酸、硫酸等酸具有的化学性质：（1）酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应，生成盐和氢气。
10.1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质教案-九年级化学人教版下册
（3）酸+金属氧化物→ 盐+水
提高学生的总结归纳能力
一堂课后的总结，能够让学生清楚地知道本节课所学的大体内容，也相当于进行了一次检验和复习
通过一定的当堂检测，能够起到查漏补缺的作用，也能使才学的知识得到应用，加深巩固
作业
布置
1、书上59页1、2题做书上
2、练习册的第1课时
3、预习碱的化学性质
板
书
设
计
酸的化学性质
（1）酸能与酸碱指示剂反应
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
[小试牛刀]
1.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是 （ ）
A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性
B.滴该溶液显酸性
D.加入碳酸钙固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
是 （ ）
下面的同学也要观察现象，判断描述的现象和书写的方程式是否正确
[师]点评;反应类型是什么？
[板书]酸+活泼金属 →盐+氢气
[师]同学们这两点酸的化学性质你们都不陌生，思考一下：酸还有别的性质吗？
[师]展示盐酸和硫酸的应用：能够除铁锈。
播放盐酸与铁锈、硫酸与铁锈的实验，请同学们认真观看，组织语言回答现象。
[师]请同学们判断几个方程式的书写是否正确？
然后请学生上台改正错误的化学反应方程式。
[师]强调铁与酸的置换反应中，产物是亚铁离子的化合物。
[板书]酸能与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
[师]问：请同学们观察这五个化学反应方程式，从物质分类的角度去看反应物和生成物，总结规律。
2. Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
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第2课时稀酸的化学性质
【教学目标】
1.知识与技能
初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。
2.过程与方法
通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
3.情感、态度与价值观
树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。
【教学重点】
酸的相似的化学性质。
【教学难点】
有关化学反应。
【教学准备】
仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。
一、导入新课
［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。
那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。
［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。
［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。
二、推进新课活动
1认识稀酸的化学性质
［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？
［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）
［追问］为什么会变色？
［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。
碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（请学生写出该反应的化学方程式）
［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。
［板书］三、稀酸的化学性质
1.酸溶液与酸碱指示剂作用
pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。
［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
［板书］2.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
［学生实验活动2］拓展［实验8-7］［演示］选用金属活动性排在氢前面的金属(如Mg、Al、Zn、Fe等)与稀盐酸进行反应。
［投影］（学生实验8-7完成后投影）
［板书］性质2 较活泼金属+酸→盐+氢气
知识回顾［第1章 1.3］稀盐酸滴进氧化铜中，加热振荡，生成蓝绿色的溶液：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
［学生活动3］拓展［实验8-8］［演示］实验“盐酸与生锈的铁钉反应”，回答现象并写出化学反应方程式。
［投影］
［提问］利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？
为什么？
［交流］不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。
［提问］上面反应的生成物有什么共同之处？
［板书］性质3 酸+金属氧化物→盐+水
［知识回顾］［第5章 5.3］实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
［学生活动4］拓展［实验8-9］稀盐酸与硝酸银溶液的反应
［投影］
［板书］性质4 盐+酸→新盐+新酸
［归纳］盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
［提问］请同学们回忆，酸(如盐酸、硫酸等)，除上述反应外，还能和什么物质反应？
［投影交流］酸的化学性质
［应用］通过上面的学习，我们就可以解决课前的问题：
现有两支试管，分别盛有稀盐酸和稀硫酸，请设计实验鉴别二者。
分析：方法一，分别加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无变化的则是稀盐酸；方法二，分别加入少量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生的则是稀盐酸，无变化的则是稀硫酸。
［课堂练习］教材P231“检查站”。
三、典例剖析
例（广东茂名中考）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。
老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，
老师傅只会使用但不会解释。
小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：。
小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头。
请你再用化学方程式解释其原因：。
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
【答案】Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P35“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［小结］本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。
同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。
这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。
今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是酸和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，而在后续学习中重点讨论它。
六、布置作业
1.《状元导练》P36“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P37“课前预习”。
2.课本P234~P235习题第3、8题。
8.2 常见的酸和碱
第2课时稀酸的化学性质
三、稀酸的化学性质
1.酸溶液与酸碱指示剂作用
性质1：酸使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色
性质2：较活泼金属+酸→盐+氢气
性质3：酸+金属氧化物→盐+水
性质4：盐+酸→新盐+新酸
2.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐
这节课的教学按教材的设计思想进行，采取以学生为主体的化学探究实验教学。
让学生以实验探究的方式来总结酸的化学性质。
学生是探究实验教学的主体，有效地实施探究化学实验教学，增强了学生的主体意识，充分发挥他们的主观能动性。
为学生提供更多的机会，通过回忆、问题、实验、启发、讨论等方式引导学生积极思考，通过实验探究得出结论并进行评价和反思，从而完成教学目标，并进一步激发学生的求知欲和学习兴趣。