2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-金属键和电子气理论
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-实验式、分子式的确定
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-实验式、分子式的确定1.关于三种有机物叙述错误的是(−SH的性质类似于−OH)()A. 都能发生酯化反应B. 都能与NaOH反应C. 甲的苯环上的一氯代物有4种D. 丙的分子式为C10H15ON，能与酸反应2.下列说法全不正确的是()①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．A. ①④⑥B. ②③⑤⑥C. ②⑤⑥D. ③⑤⑥3.下列说法正确的是()A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键4.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是()A. 该有机物属于氨基酸B. 该有机物的分子式为C3H7NO2C. 该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体D. 一定条件下不能生成高分子化合物5.反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是()A. 它的分子式是C13H11O4Cl2B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应6.1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是()A. 该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B. 该烃分子内碳原子数超过6C. 该烃能发生氧化反应和加聚反应D. 化合物B有两种同分异构体7.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质−青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
【化学】2020届高三100分突破专题训练：第10课时《化学键 物质结构》doc高中化学 (1)
【化学】2020届高三100分突破专题训练：第10课时《化学键物质结构》doc高中化学(1)考测点导航1. 化学键包括离子键、共价键和金属键，应从原子结构的特点动身分析单质和化合物的粒子〔分子、离子、原子〕间的强烈相互作用所形成的化学键，切实把握化学键的概念、分类、实质与特点，了解键的极性；并注意与分子间作用力和氢键的区不。
2. 分子极性的判定：⑴单质分子一样为非极性分子；⑵化合物①AB型分子全为极性分子，② AB n型分子：假设A的化合价等于其价电子数目，那么分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；假设A的化合价不等于其价电子数目，那么分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
3. 电子式的书写方法⑴要区不〝用电子式表示物质的形成过程〞和〝用电子式表示物质〞的提法不同，表示也应不同。
⑵注意离子化合物与共价化合物表示上的区不，如是否用[]及〝+〞〝-〞等。
⑶注意一些较复杂化合物电子式的正确书写。
如Na2O2、H2O、HClO、Al2O3、Mg3N2、〔NH4〕2S、Ba〔OH〕2等。
4. 晶体类型的分类及判定方法可据元素组成来判定：金属单质为金属晶体；金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等为原子晶体；含金属阳离子或铵根离子的化合物为离子晶体；其他由非金属元素组成的单质和化合物为分子晶体。
5. 晶体性质〔硬度大小、熔沸点高低等物理性质〕的比较依据⑴异类晶体：一样来讲，晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体却差不专门大。
⑵同类晶体：①原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱〔一样比较原子半径的大小〕；②离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱〔离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强〕③分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小〔含氢键〕。
6. 了解几种典型物质如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰以及石墨等晶体的空间结构特点，培养对原子、分子、化学键等微观结构的一定的三维空间想象能力。
典型题点击1．〔2002年上海高考题〕以下分子的电子式书写正确的选项是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳(此题考查电子式的书写，答题时注意物质类型和书写形式)2．〔2002年上海高考题〕在以下有关晶体的表达中错误的选项是( )A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均专门高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体(此题考查晶体的结构和性质，答题时要注意晶体结构特点和思维的辨证性)3. (1999年全国高考题)以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是)A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2(此题考查对成键原子最外层8电子结构的辨证认识)4．〔1999年上海高考题〕以下结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(例如：F2) 依照各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_______________B：_______________C：_________ _____D：______________(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-人类对原子结构的认识历史
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-人类对原子结构的认识历史1.化学在生产、科研和日常生活中有着密切()A. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈B. 用于文物年代鉴定的放射性 14C和作为原子量标准的 12C，化学性质不同C. 苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜D. NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物2.下列说法中正确的是A. 电解质在固态时均为离子晶体B. CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同3.下列说法不正确的是()A. iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够B. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C. H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品4.下列知识梳理总结不合理的是()A. 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C. 地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D. 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性5.下列说法不正确的是()A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B. 乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D. 道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献6.下列说法错误的是()A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C. 左图的原子模型是玻尔提出的D. 左图模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述7.下列说法正确的是()A. 原子结构模型演变历史可以表示为：B. 14C与 14N互为同位素C. 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化8.化学家及其突出贡献为：①波义耳(化学元素概念)；②道尔顿(原子学说)；③门捷列夫(元素周期律)；④玻尔(玻尔原子模型)。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-原子、离子、原子团的书写判断
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-原子、离子、原子团的书写判断1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A. H2O2的电子式：B. NH4I的电子式：C. 原子核内有8个中子的碳原子： 814CD. CO2分子的结构式：O=C=O2.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C−Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3.已知 3478Se与O同主族，下列有关 3478Se的说法不正确的是()A. 位于第四周期第ⅥA族B. 非金属性强于SC. 中子数是44D. 最高化合价为+64.下列化学用语表示正确的是()A. 氮原子结构示意图：B. 乙烯的结构式：CH2CH2C. 含有10个中子的氧原子： 1018OD. 苯的结构简式：5.CH3+、−CH3、CH3−都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是()A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面C. 两个CH3−或一个CH3+和一个CH3−结合在一起均可得到CH3CH3D. CH3−与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形6.下列说法不正确的是()A. 614C表示质子数为6、中子数为8的核素B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2−甲基戊烷7.(1)−OH与组成元素相同，含有的电子数也相同(2)HCN分子的结构式：H−C≡N(3)Br的离子结构示意图：(4)CO的分子模型示意图：(5)丙烷分子的球形模型：(6)次氯酸的电子式为：(7)铁红的化学式为：Fe3O4(8)熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4−(1)(2)(4)(6)(1)(2)(5)(8)(1)(4)(5)(8)(2)(3)(5)(7)8.现有如下各说法：①只含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键；④白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥阴离子中不可能含有金属元素．上述各种说法正确的是()A. ①②⑤正确B. 都不正确C. ④正确，其他不正确D. 仅①不正确9.下列有关化学用语或叙述正确的是()A. C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B. CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C. 2−戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D. 质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子： 92144Pu10.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N AB. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1N AC. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N AD. 在1.0L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N A11.下列化学用语正确的是()A. 中子数为20的氯原子： 2017ClB. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42−C. 漂白粉的有效成分：CaCl2D. 铝离子结构示意图：12.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4，下列关于NaHSO4的说法中正确()A. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键D. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电13.下列说法中，正确的是()A. 氯原子和氯离子的化学性质相同B. 氯离子比氯原子多一个电子C. 氯气有毒，氯离子也有毒D. 氯气和氯离子都显黄绿色14.下列描述或判断正确的是()A. 石墨有较好的导电性，所以它属于电解质B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是能发生布朗运动和电泳现象C. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，但HCl、NaCl均是电解质D. 含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L15.下列说法中不正确的是()①由同一种元素组成的物质是单质．②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素．③金属氧化物一定是碱性氧化物．④碱性氧化物一定是金属氧化物．⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物．⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物．⑦酸酐一定是氧化物．⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数．⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物．A. ①②④⑤⑦⑧B. ①③⑤⑧⑨C. ①②③⑤⑥⑦D. ③⑤⑦⑧⑨16.下列判断中一定正确的是()A. 等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2D. 10mL 0.3mol⋅L−1NaCl与30mL0.1mol⋅L−1AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度比为1：317.下列说法不正确的是()①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2−和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e−稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1：2⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HIA. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧18.下列有关叙述正确的是()A. 816O和 818O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. H2O比H2S稳定，H−S键比H−O键更难断裂C. Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：119.下列表示正确的是()A. NaCl的摩尔质量：58.5gB. 有18个中子的氯原子的符号：1735ClC. “钡餐”的化学式：BaCO3D. NaOH的电离方程式：NaOH⇌Na++OH−20.下列化学用语不正确的是()A. 中子数为20的氯原子： 1737ClB. 聚乙烯的链节：−CH2−CH2−C. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：21.下列有关化学用语表达正确的是()A. NH4Cl的电子式：B. 氚表示为 13TC. 次氯酸的结构式为H−O−ClD. 16O2和 18O2互为同素异形体22.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C. 只由一种分子构成的物质定是纯净物D. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的23.下列关于化学用语的表示正确的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O− △ Fe(OH)3(胶体)+3H+B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. CO2的比例模型：D. 质子数为8，质量数为17的原子： 817Cl24.下列表示正确的是()A. 含20个电子的氯原子的符号为： 1735ClB. 四氯化碳的球棍模型：C. 氩的原子结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH2CH225.下列说法正确的是()A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，其正确的电子式为：，故A错误；B.缺少碘离子的最外层电子，碘化铵的电子式应为：，故B错误；C.元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，质量数为14，该碳原子的正确表示方法为： 614C，故C错误；D.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选D．A.双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B.碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；C.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键．本题考查了电子式、元素符号、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意熟练掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别．2.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意硫酸氢钾液体状态的电离，题目难度不大。
_2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-分散系概念和分类
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-分散系概念及分类1.下列叙述中正确的有()①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号： 614C③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段．A. ②③④⑥⑦⑧B. ①③④⑥⑦C. ②⑥⑦⑧D. ②⑦⑧2.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是()A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B. 将煤气化或液化，获得清洁燃料．C. 将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D. PM2.5是指大气中直径接近于2.5 x 10−6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成胶体3.下列说法正确的是()A. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B. 能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C. 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属4.下列分类或归类正确的是()①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A. ①③④B. ②③C. ②④D. ②③④⑤5.下列说法正确的是()A. 甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B. 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料D. PM 2.5(微粒直径约为2.5×10−6m)分散在空气中形成气溶胶6.纳米FeO4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是()A. 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4C. 反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D. 纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应7.下列物质的分类标准正确的是()。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-比例模型、球琨模型
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-比例模型、球琨模型1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A. 乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体B. 苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应C. 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多2.下列表示正确的是()A. CH4的球棍模型示意图为：B. HCN的结构式：H−N=CC. 葡萄糖的最简式为CH2OD. 14C的原子结构示意图3.下列各项表述中，正确的是()A. CCl4分子的球棍模型：B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 命名为2−甲基−1−丙醇D. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体4.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n.已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法错误的是()A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. Al2H6中含有离子键和极性共价键C. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D. 氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质(n为正整数)5.某含氧衍生物的球棍模型如图所示，下列关于该物质的说法错误的是()A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消除反应D. 既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应6.科学家最近在−100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，绘制了如图所示的球棍模型。
下列说法中错误的是()A. 烃X的分子式为C5H4B. 分子中碳原子的化学环境有两种C. 1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应D. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中“黑球”表示质子或电子，“白球”表示中子。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-晶胞概念和常见结构
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-晶胞概念与常见结构1.下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键．②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积．⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．⑦金属晶体和离子晶体都能导电．⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．A. ①③⑦B. 只有⑥C. ②④⑤⑦D. ⑤⑥⑧2.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦3.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的是()A. 锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C. 该合金堆积方式是简单立方D. 该晶体的化学式为MnBi4.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8g/cm3B. 晶胞的密度表达式是44×4N(2√2a3×10−30)C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化5.六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心．下列关于SF6的推测中，正确的是()A. SF6在氧气中燃烧可生成SO2B. SF6晶体是原子晶体C. SF6是非极性分子D. SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构6.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是()A. 该晶体是原子晶体B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价7.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦8.下列说法正确的是()A. 钛和钾都采取图1的堆积方式B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为√2acm的CO2有8个2D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果9.下列有关数据的比较，不正确的是()A. 元素的价电子数总等于所在族的族序数B. NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl−和每个Cl−周围紧邻的Cs+个数相等D. [Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等10.下列说法中一定错误的是()A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体11.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)--电离能
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届--电离能1.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。
下列叙述中不正确的是()A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC. AD2的电子式为D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A602.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 原子半径：Na>MgC. 元素的第一电离能：Mg>AlD. 电负性：S>Cl3.下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A. 硬度：Li>Na>KB. 熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C. 第一电离能：Na<Mg<AlD. 空间利用率：六方密堆<面心立方<体心立方4.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p45.下列说法中正确的是()①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子越稳定④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电．A. ①②⑤B. ⑤⑥C. ③⑥D. ①⑦6.下列关于原子结构的说法正确的是()A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B. NH4+与H3O−均为10电子粒子，它们互为等电子体C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s 能级上，然后再排p 能级7. 氨硼烷(NH 3BH 3)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一．室温下，NH 3BH 3是一种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH 3BH 3+2H 2O 催化剂 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ NH 4BO 2+3H 2↑.少量氨硼烷可以由硼烷(B 2H 6)和NH 3合成．下列有关说法正确的是( )A. 催化脱氢反应中NH 3BH 3作氧化剂B. NH 4BO 2和NH 3BH 3含有的化学键不完全相同C. 0.1 mol NH 3BH 3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H 2D. 元素N 的第一电离能小于元素O8. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF 3、CHClFCF 3、C 3F 8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是( )A. 由价层电子对互斥理论可确定NF 3分子呈三角锥形B. C 3F 8在CCl 4中的溶解度比水中大C. CHClFCF 3存在手性异构D. 第一电离能：N <O <F9. 下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是( )A. d 区元素全部是金属元素B. 第IA 元素从上到下熔沸点依次降低C. 短周期元素从左到右第一电离能依次增大D. 电负性最大的元素是He10. 已知某元素原子的各级电离能数值如下：I 1=736kJ/mol ，I 2=1450kJ/mol ，I 3=7740kJ/mol ，I 4=10500kJ/mol ，I 5=13600kJ/mol ，则该原子形成离子的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +411. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：KJ/mol)，回答下面(16−20)各题。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-晶格能(含答案解析)
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-晶格能1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2.现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。
T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为ns n np2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是()A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B. T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1：2C. 分解温度DAC3>EAC3D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物3.下列说法不正确的是()A. 在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B. MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaClC. 1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子D. 水的离子积常数K sp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程4.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦5.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()A. Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B. NaCl的晶格能与MgO的晶格能C. H−F键的极性与H−O键的极性D. BF3的键角CS2的键角6.下列说法不正确的是()A. 晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子7.下面的排序不正确的是()A. 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低：Na≤Mg<AlD. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal8.下列有关说法正确的是()A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D. H3O+、NH4Cl、和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键9.下列有关说法正确的是()A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B. 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D. H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键10.下列说法都正确的是()①π键比σ键活泼，易参与化学反应；②CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；③键角：BeCl2>CH2Cl2>H2S>SO2；④CH3−CH2−CH2−CH3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；⑤BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；⑥F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；⑦CsCl晶格能小于NaCl；⑧简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；⑨SiO2相对原子(分子)质量大于CO2，所以SiO2熔点高于CO2。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-离子化合物
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-离子化合物1 / 132020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-离子化合物1. 下列有关说法正确的是( )A. NaOH 是只含离子键的离子化合物B. HCl 溶于水没有破坏共价键C. 碳在O 2中燃烧时，破坏碳和O 2中化学键吸收的总能量大于形成CO 2中化学键释放总能量D. 在Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成2. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A. 同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强B. 对于HF 、HCl 、HBr 其熔、沸点随其相对分子质量的增大而升高C. ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其盐类的水解程度越大3. 下列各项叙述正确的是( )①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2为碱性氧化物④C 60、C 70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物。
A. 全部正确B. ①②⑤C. ②③⑥D. ④⑥4. 已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W 、X 、Y 、Z 组成的化合物，其转化关系如图．已知：X 和Z 同周期，短周期中X 原子半径最大；Y 和Z 同主族，且Y 的质量数等于Z 的核电荷数．甲是共价化合物：乙由四种元素组成．下列说法正确的是( )A. 简单氢化物的稳定性：Z >YB. 离子半径：Z >Y >XC. W 可能是金属元素D. W 和X 均能与Y 形成两种离子化合物5. 二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H 2O 2类似，熔点为193K ，沸点为411K ，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色，S 2Cl 2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
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2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-金属键与
电子气理论 1. 下列说法中正确的是( ) A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C. 分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
2. 下列有关叙述正确的是( ) A. 两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键
B. 将铁制品做炊具，金属键没有被破坏
C. 温度越高，金属的导电性越好
D. 任何晶体都含化学键．
3. 下列说法中正确的是( ) A. BeCl2、N
2
O 分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e−稳定结构
B. P4和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109
o28ˊ
C. 金属的延展性和易腐蚀性都可以用“电子气理论”解释
D. 硫与卤素可形成多种化合物，其中 SF6为非极性分子
4. 下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、
阳离子的配位数都为6．
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
5. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( ) A. 弱电解质：溶液的导电能力弱 B. 共价化合物：含有共价键
C. 离子化合物：含有离子键 D. 金属晶体：能够导电 6. 你认为下列对化学知识概括合理的组合是( ) ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④固态能导电的一定是金属晶体 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N−F比N−H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体 ⑦共价化合物中可能含有离子键 ⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
A. 只有②③④ B. 只有②③⑦ C. 只有①③⑥ D. 只有⑤⑥⑧
7. 下列“理论”的说法不正确的是( ) A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性
B. 通过价层电子对互斥理论可知SO32−为平面三角形
C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对
D. 通过配合物理论可知Ag(NH
3)2
OH是配位化合物
8. 下列表述中正确的是( ) A. 金属易锈蚀能用金属的电子气理论加以解释
B. 化学式Si02能真实表示物质分子组成
C. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，Na2O2、石墨、白磷
均含有上述两种作用力 D. CCl
4与KCl晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同
9. 下列说法正确是( ) A. HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4分子的多，则酸性HClO
4>H3PO4
B. 分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 含有非极性键的分子都是非极性分子
D. 乳酸[CH
3
CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子
10. 下列各种说法中不正确的是( ) A. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合
B. 离子键是阳离子、阴离子的静电作用
C. H2和Cl
2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成
D. 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关
11. 下列说法正确的是( ) A. S2−电子排布式 1s
22s22p63s23p4
B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此
来解释的金属的物理性质是导热性 C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价
键类似，也有饱和性和方向性
D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所
示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2． 12. 以下关于晶体的说法中正确的是( ) A. 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大
类 B. 任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
C. 含有阳离子的晶体一定是离子晶体
D. 干冰和冰都属于分子晶体
13. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 离子晶体一定溶于水
14. 下列叙述错误的是( ) A. 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作
用 C. 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子
D. 三种不同的非金属元素可以形成离子化合物
15. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( ) A. 金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D. 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
16. 下列推论正确的是( ) A. NH4+为正四面体结构，可推测PH
4
+也为正四面体结构
B. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO
2晶体也是分子晶体
C. SO2能使品红溶液褪色，CO
2也能使品红溶液褪色
D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
17. 下列说法中，正确的是( ) A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl−，所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 有机化合物CH3−CH2−NO2和H
2N−CH2
−COOH是同分异构体
D. 加热铝使之熔化克服的是共价键
18. 下列有关晶体的说法中正确的是( ) A. 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验
D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
19. 下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
20. 下列推断正确的是( ) A. 分子晶体中一定存在范德华力和共价键两种作用力，可能存在氢键
B. 某晶体熔融态能导电，则一定是离子晶体
C. 分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体都可以采用紧密堆积方式
D. 金属元素形成的化合物可能是分子晶体
21. 下列叙述不正确的是( ) A. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，
则可推测该物质只可能是金属单质 B. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子
C. 二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体
D. 镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为2
22. 构成金属晶体的基本微粒( ) A. 分子 B. 阴离子和自由电子
C. 阳离子和阴离子 D. 阳离子和自由电子
23. 关于晶体的下列说法正确的是( )