《常见的盐》教案 (公开课)2022年九年级化学精品教学设计
常见的盐 教学设计九年级下学期
课题：生活中常见的盐（第一课时）【学习目标】1、知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及主要用途。
2、掌握检验碳酸根离子的方法。
3、在学习中深入理解用分类的方法研究物质，学会〃从组成—分类一性质一鉴别〃的角度研究化学物质的思路和方法。
【重点难点】几种常见的盐的性质和应用碳酸盐的鉴别【学习流程】一、自主学习（根据提前预习完成下列各空）：1、食盐的化学式：O用途：重要的o人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的O消除公路上的积雪。
2.碳酸钠：化学式：,俗名,用途：用于玻璃、造纸、纺织和的生产等。
3碳酸氢钠：化学式：，俗名：用途：焙制糕点的主要成分；治疗胃酸过多的一种药剂。
4 .碳酸钙：化学式：,俗名大理石、;用于建筑业、用于作补钙剂。
5 ,粗盐的提纯步骤：、、、、。
二、【练习】：1、下列这些常见的物质，根据它们的化学式分析它们的组成，判断这些物质哪些属于盐类。
HCI、Ca(OH)2>NaCI、H2SO4、NaOH、Na2CO3、NaHCO3CaCO3三、C03%的检验碳酸盐和酸的反应：(1)使用药品：和O(2)方法：加入适量的盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。
(3) Na2∞3+2HCI==(4) NaHCO3+HCI==四、【交流讨论】：Na2∞3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？【达标训练】1、化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空)：①稀硫酸②甲烷③小苏打④石灰石(1)工业上通常用来除铁锈的是；(2)生活中常用作焙制糕点发酵粉的主要成分是；(3)可以用来做建筑材料的是；（4）天然气的主要成分是o2、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A.干冰：。
2B.纯碱：CaCO3C.食盐：NaCID.烧碱：Na2SO43、下列关于碳酸钙的说法错误的是（）A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙4、下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（）A.氯化钠是常用的调味品B.氢氧化钠可作炉具清洁剂C.碳酸钠用于配制生理盐水D.碳酸钙可用作补钙剂5、性质决定用途,下列关于物质用途的说法正确的是（）A.石灰石可用作补钙剂B.亚硝酸钠可用作调味品C.烧碱可用于中和过多的胃酸D.氯化钠可用于消除公路上的积雪6、下列说法不正确的是（）A,纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲。
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一、教学目标：1. 让学生了解盐的定义和性质，知道盐是由酸根和金属阳离子（或铵根）构成的化合物。
2. 通过生活实例，使学生了解生活中常见的盐及其用途，培养学生的应用能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学重点：1. 盐的定义和性质。
2. 常见盐的名称、性质和用途。
三、教学难点：1. 盐的分类和性质。
2. 常见盐的制备方法和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究盐的性质和用途。
2. 通过生活实例，让学生了解常见盐的作用。
3. 利用实验、讨论等教学手段，提高学生的实践能力。
五、教学内容：1. 盐的定义和性质a. 盐的定义b. 盐的性质（如溶解性、酸碱性等）2. 常见盐的名称、性质和用途a. 氯化钠（食盐）b. 碳酸钠（纯碱）c. 硫酸铜（无水硫酸铜）d. 硝酸钾（硝石）3. 盐的制备方法和应用a. 制备方法（如蒸发、结晶等）b. 应用（如日用化学品、农业等）4. 生活中的盐现象分析a. 分析生活中的盐现象，如食盐的调味作用、纯碱的去污作用等。
b. 探讨盐在人类历史和文化中的地位。
5. 盐的化学反应a. 盐的溶解性反应b. 盐的置换反应c. 盐的复分解反应六、教学步骤：1. 导入：通过展示生活中常见的盐的图片，引发学生对盐的兴趣，提问：“你们知道这些盐是什么吗？它们有什么作用？”2. 探究盐的定义和性质：引导学生通过查阅资料或讨论，总结盐的定义和性质，如溶解性、酸碱性等。
3. 学习常见盐的名称、性质和用途：分组讨论常见盐的名称、性质和用途，各组汇报成果，进行交流。
4. 分析生活中的盐现象：让学生举例生活中的盐现象，如食盐的调味作用、纯碱的去污作用等，探讨盐在人类历史和文化中的地位。
5. 盐的化学反应：引导学生通过实验或讨论，了解盐的化学反应，如溶解性反应、置换反应、复分解反应等。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，提问学生对盐的理解和认识，对学生的表现进行评价。
新人教版九年级下册化学教案 《生活中常见的盐》教学设计
新人教版九年级下册化学优质课教案（生活中常见的盐）教学设计一、教学目标〔一〕知识与技能1．了解盐类的概念，了解有哪些常见的盐以及食盐的用途。
2．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。
〔二〕过程与方法1．通过阅读教材，了解氯化钠在生产、生活中的用途。
2．通过粗盐的提纯过程，学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。
〔三〕感情态度与价值观1．认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
2．通过探究活动，增强小组合作学习的能力。
二、教学重点粗盐的提纯，掌握别离混合物的一般方法。
三、教学难点盐类的定义，及对盐类物质进行推断。
四、教学打算教学设备〔投影仪，计算机〕、粗盐、水、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、滤纸、火柴等。
五、教学过程教学环节（生活中常见的盐）教学设计〔第2课时〕石家庄市鹿泉市上庄镇中学魏彦昆孙国锐一、教学目标〔一〕知识与技能1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的用途。
2．掌握碳酸根离子检验的方法。
〔二〕过程与方法1．通过对碳酸钙和稀盐酸反响的复习，用实验的方法推断碳酸钠、碳酸氢钠等一类物质也能和盐酸发生反响，并学会碳酸根离子的鉴定。
2．通过碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水混合，依据实验现象，推断碳酸钠和石灰水能发生化学反响。
〔三〕感情态度与价值观认识到化学与生产、生活有紧密的联系二、教学重点1．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途2．碳酸根离子的鉴定。
三、教学难点碳酸根离子的鉴定。
四、教学打算教学设备〔投影仪，计算机〕、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、试管。
五、教学过程教学环节（生活中常见的盐）教学设计〔第3课时〕一、教学目标〔一〕知识与技能1．学会使用“局部酸、碱、盐的溶化性表〞；了解盐类的化学性质。
2．学会运用复分解反响发生的条件，推断反响是否能发生。
〔二〕过程与方法1．通过对盐类化学性质的归纳，了解复分解反响发生的条件，学习用归纳、比拟的方法认识事物。
(新)粤教版化学九年级下《常用的盐》公开课教案(word版) (5)
8.4 常用的盐教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反响的条件。
学会判断复分解反响能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大奉献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重点 1.盐的化学性质。
2.复分解反响发生的条件。
教学难点复分解反响发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
试管。
教学课时 三课时教学过程第三课时 教学目标 了解复分解反响的条件。
学会判断复分解反响能否发生。
教学重点 难点复分解反响发生的条件教学过程[复习提问]1.听写化学方程式 2.复习酸、碱、盐的化学性质金属 → 盐 + 氢气 〔置换反响〕金属氧化物 → 盐 + 水碱 → 盐 + 水盐 → 新盐 + 新酸 非金属氧化物 → 盐 + 水碱 + 酸 → 盐 + 水盐 → 新盐 + 新碱 金属 → 新盐 + 新金属 〔置换反响〕酸 → 新盐 + 新酸 碱 → 新盐 + 新碱 盐 → 新盐1 + 新盐2[引入新课]通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反响的类型都是复分解反响，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反响吗？[讨论交流]NaCl 和KNO 3能否反响？酸 + 复分解反响复分解反响盐 + 复分解反响观察所听写的复分解反响，看看生成物有何特点？[讲 述]在酸与碱发生的复分解反响中都有水生成，酸与盐发生的复分解反响中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反响中都有沉淀生成。
[小 结]复分解反响发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。
[板 书]反响物 生成物酸 + 碱 → 盐 + 水两者之一可溶 沉淀、气体、水之一 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸酸须可溶 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐两者均可溶 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 两者均可溶 [课堂练习]判断以下反响能否发生：① H 2SO 4 + Cu(OH)2② NaNO 3 + AgCl③ N a 2CO 3 + Ca(OH)2④ HCl + B aSO 4⑤ BaCO 3 + HC l⑥ KOH + HNO 3⑦ BaCl 2 + NaNO 3[阅 读]P.149 附录一 局部酸、碱、盐的溶解性表[布置作业]第二课时 物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
九年级《生活中常见的盐》教案、教学设计
4.加强实验教学，让学生亲自动手操作，观察盐的性质变化，培养他们的观察能力和实验技能。
5.结合生活实际，让学生了解盐在生活中的重要作用，提高他们的学以致用意识。
6.在教学过程中，关注学生的个体差异，给予每个学生个性化的指导，帮助他们突破难点，提高学习效果。
7.整合跨学科知识，如历史、地理等，让学生了解我国盐文化的发展，增强他们的民族自豪感。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：盐的性质与其在生活中的应用有何关系？
2.学生分组讨论，记录讨论结果，分享各组的观点。
3.教师点评各组的讨论成果，总结盐的性质与生活应用之间的关系。
（四）课堂练习
1.教师发放练习题，内容涵盖盐的性质、分类、应用等方面，要求学生在规定时间内完成。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.学生对盐的概念、分类和性质的理解程度，针对学生的知识盲点进行有针对性的教学。
2.学生在实验操作、观察和分析方面的能力，引导他们运用所学知识解决实际问题。
3.学生在合作学习、讨论交流等方面的表现，鼓励他们积极参与，提高课堂氛围。
4.学生对化学学科的兴趣和积极性，通过生动的实例、有趣的实验，激发学生的学习兴趣。
8.强化课后实践，鼓励学生在家中开展小实验，观察盐的性质，并将所学知识分享给家人，提高他们的实践能力。
9.定期进行学习反馈，了解学生的学习进度和困难，调整教学策略，确保教学目标的实现。
10.注重情感态度与价值观的培养，通过课堂讨论、案例分析等方式，引导学生形成正确的价值观，增强他们的社会责任感。
四、教学内容与过程
4.学会通过实验操作，观察盐的性质变化，培养观察、分析和解决问题的能力。
常见的盐 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
常见的盐
【教学目标】
1．让学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的应用。
2．了解盐的组成特点。
汇总盐的化学性质盐的化学性质。
【教学重难点】
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
【教学过程】
一、[复习引入]
学生写出碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式。
[说明]碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都称为碳酸盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
[阅读]有关课文内容
[提问]碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈中性吗？
[讨论]
[设计实验]
[实验验证]
[归纳小结]
1．颜色、状态、水溶性、水溶液的酸碱性、主要用途。
[提问]碳酸钙有哪些化学性质？用途？实验室如何制取二氧化碳气体的？
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
[提问]碳酸钠、碳酸氢钠能与盐酸反应吗？
[演示实验]实验11-1
[思考]实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么？
[得出结论]2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[指导板演]上述两个反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
[提问]上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子（或碳酸氢根离
子）？
[归纳]碳酸盐的检验：加入稀盐酸，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。
人教版九年级化学下册：常见的盐(第三课时)教学设计
九年级学生在化学学科的学习上已具备一定的基础，掌握了基本的化学概念、原理和实验技能。在此基础上，他们对常见的盐这一章节的学习，既有知识储备上的优势，也存在一些挑战。优势在于，学生已经熟悉了酸碱盐的基本概念，对于盐的制备和性质有初步的了解，这为深入学习常见盐打下了基础。然而，由于盐的种类繁多，性质各异，学生在区分和应用上可能会遇到困难。此外，学生在实验操作方面虽有一定经验，但在实验细节和数据分析方面仍需加强。因此，教学过程中应注重启发式教学，引导学生主动探究，同时加强个别辅导，确保学生在理解和应用上能够得到有效提升。通过这样的教学策略，旨在培养学生独立思考、解决问题的能力，为今后的化学学习打下坚实基础。
2. **实验设计与思考**：
-设计一个简单的实验，证明氯化钠的溶解性，并记录实验过程和结果。
-探究不同类型的盐在水中溶解速率的差异，要求学生记录实验条件、过程和观察到的现象，并尝试解释原因。
3. **综合应用拓展**：
-结合生活实际，调查盐在家庭烹饪中的应用，至少列举三种用途，并简述其作用原理。
-撰写一篇小短文，介绍盐在工业中的应用，如道路融雪剂、氯碱工业等，要求内容真实，表述清晰。
3.鼓励学生在课后继续探索盐的相关知识，如盐的用途、盐的副作用等，培养学生的自主学习能力。
五、作业布置
为了巩固学生对常见盐的理解和应用，以及培养学生的独立思考和综合实践能力，特此布置以下作业：
1. **基础知识巩固**：
-完成课本第XX页的练习题，重点是对盐的分类、性质及化学式的书写进行巩固。
-每位同学选择三种不同类型的盐，查阅资料或通过实验，总结它们的物理性质和化学性质，并撰写一份简洁明了的总结报告。
2.增强学生的环保意识，理解化学物质使用不当可能带来的环境问题。
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8.4 常见的盐教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
③掌握碳酸根、硫酸根的检验方法。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①盐的化学性质。
②复分解反响发生的条件。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点归纳复分解反响及条件。
教学方法：联系实际→比照区分→归纳总结→实验探究。
教学过程：〔提问〕：什么是盐？〔答复〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：学生答复，引导学生阅读课文P241页。
〔介绍并板书〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种。
一、盐的组成和分类：盐：是有金属离子和酸根离子组成的化合物。
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等。
根据阴离子的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
这些盐都有哪些性质和用途呢？〔板书〕：二、几种常见盐的用途〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生答复〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P241页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；还是制盐酸、氯气等的化工原料。
〔介绍〕：〔播放有关录像〕碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？〔答复〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
〔回忆提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔答复〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO2↑+H2O〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？〔答复〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反响产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反响？〔学生发言〕：能或不能〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕：〔投影〕向盛有0.5 g碳酸钠的试管里参加2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，浊。
〔分析〕：两组物质反响都产生CO2气体。
〔讲解〕：上述反响可用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl＝ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO2↑+H22↑+H2O〔提问〕：通过上述三个反响的学习，你能作何归纳？〔小结〕：〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反响，生产CO2气体2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，参加少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。
〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。
到接近液面时又下沉。
〔讨论〕〔学生活动〕〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反响CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
随着反响的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳外表，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。
当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。
以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
〔过渡〕：上述是碳酸盐与酸的反响，反响时：盐+酸——新盐+新酸。
那么盐类还有哪些化学性质呢？{回忆}石灰水与硫酸铜和氯化铁的反响。
Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO43Ca(OH)2 + 3FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3CaCl2{总结}盐+碱——新盐+新碱{过渡}酸和碱都能与盐反响，盐能否与盐发生反响呢？{实验}实验8—14[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-15】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
【实验8-16】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-14】和【实验8-14】，结果如何？现象：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。
根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
{总结} Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl盐+盐——新盐1+新盐2〔设问〕：上述几个反响，从单质、化合物的角度及反响物和生产物的结构关系讨论各反响的共同点。
〔学生讨论总结〕：〔板书并讲解〕：3、复分解反响：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反响。
〔讨论〕：酸和碱的中和反响是否属于复分解反响？为什么？〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反响的概念。
〔讨论〕：分析上述复分解反响，它们的生成物有什么特点？〔学生讨论〕：〔总结板书〕：4、复分解反响发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
〔练习〕：〔组内讨论完成〕〔投影或小黑板〕以下物质间能否发生复分解反响？能的写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液〔小结〕：本节课我们了解了常见的盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子、硫酸根离子的盐的检验方法，盐的化学性质，并分析得出了复分解反响的概念及反响条件。
〔作业〕9.2 化学合成材料第一课时【教学课型】新课◆课程目标导航【教学目标】1、知识与技能〔1〕知道塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途；〔2〕认识合成材料的开发、利用和开展与社会开展的密切关系〔3〕会用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维〔如腈纶〕织成的布料。
2、过程和方法：利用网络信息、图片，培养学生的表达能力、合作意识，以及珍惜资源、保护环境、合理使用化学物质的观念。
3、情感、态度与价值观：培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，开展学生科学探究的能力。
【教学重点】1塑料的性能、用途和白色污染2天然纤维和合成纤维的鉴别【教学难点】培养学生实验设计的能力。
【教学工具】羊毛、棉花、合成纤维布等【教学方法】实验法、讲解法◆课前预习学生查阅资料，了解塑料制品的利与弊◆教学情景导入师：“China〞表示我们的祖国，它还可以表示什么？生：瓷器。
师：对！瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。
人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今有机合成材料成了人们关注的热点。
◆教学过程设计【板书】、有机合成材料活动探究一师：什么是有机合成材料？请同学们阅读P265常见的有机合成材料。
【小结】：用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。
棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，而日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等那么属于合成有机高分子材料，简称合成材料。
一、塑料我们一般称为“塑料〞的物质是一个包括很多材料的大家族，全部由合成树脂组成，这就是聚合物，例如聚乙烯〔PE〕就是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。
当小分子连接构成高分子时，有的形成很长的链状，有的由链状结成网状，链状结构的高分子材料加热时熔化，冷却后变成固体，再加热又可熔化，因而具有热塑性，可以反复加工，屡次使用，如聚乙烯塑料〔PE〕、聚氯乙烯〔PVC〕、聚丙烯〔PP〕、聚对苯二甲酸乙二酯〔即聚酯PET〕。
〔一〕、一般分类如下：1．按塑料的物理化学性能分类：热塑性塑料：在特定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的塑料。
如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料。
热固性塑料：因受热或其他条件能固化成不溶性物料的塑料。
如酚醛塑料、环氧塑料等。
2．按塑料用途分通用塑料：一般指产量大、用途广、成型性好、价廉的塑料。
如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
工程塑料：一般指能承受一定的外力作用，并有良好的机械性能和尺寸稳定性，在高、低温下仍能保持其优良性能，可以作为工程构件的塑料。
如ABS、尼龙、聚砜等。
特种塑料：一般指具有特种功能〔如耐热、自润滑等〕，应用于特殊要求的塑料。
如氟塑料、有机硅等。
〔二〕、性能塑料具有优良的化学性能。
1、一般塑料对酸碱等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐“王水〞等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为“塑料王〞。
2、另外还具有良好的透光及防护性能。
多数塑料都可以作为透明或半透明制品，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料像玻璃一样透明。
有机玻璃化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，可用作航空玻璃材料。
聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等塑料薄膜具有良好的透光和保暖性能，大量用作农用薄膜。
塑料具有多种防护性能，因此常用作防护保装用品，如塑料薄膜、箱、桶、瓶等。
〔三〕、用途塑料已被广泛用于农业、工业、建筑、包装、国防尖端工业以及人们日常生活等各个领域。
农业方面：大量塑料被用于制造地膜、育秧薄膜、大棚膜和排灌管道、鱼网、养殖浮漂等。
工业方面：电气和电子工业广泛使用塑料制作绝缘材料和封装材料；在机械工业中用塑料制成传动齿轮、轴承、轴瓦及许多零部件代替金属制品；在化学工业中用塑料作管道、各种容器及其他防腐材料；在建筑工业中作门窗、楼梯扶手、地板砖、天花板、隔热隔音板、壁纸、排水管件、装饰板和卫生洁具等。
二、合成橡胶【活动探究二】幻灯片展示：人工割胶图师：树木最忌割皮，人们却常常在清晨割这种树的皮，它是什么树？生：橡胶树。
师：对！树皮是它的产胶组织，流出的汁就是天然橡胶。
学生实验：拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有性。
用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有性。
燃烧车轮外胎碎片，你发现。
实验桌面上铺了一层橡胶，是因为。
幻灯片展示：汽车、飞机、轮船、垫圈、运输带等。
师：轮胎主要由天然橡胶制成，弹性好，外胎由丁苯橡胶制成，耐磨；飞机轮胎由顺丁橡胶制成，弹性好，耐磨；轮船利用了橡胶的防水功能；垫圈多由丁腈橡胶制成，耐油、酸碱；运输带由氯丁橡胶制成，耐油、耐高温、耐老化。
三、合成纤维【活动探究三】师：我们穿的衣服通常是纤维织成，实验台面上的三种不同颜色的毛线都是纤维制品。
学生实验：燃烧不同颜色的线线的颜色燃烧时的现象结论师：买衣服时，怎样知道面料的种类呢？生1：根据燃烧时的不同现象判断。
生2：可以看服装标签。
幻灯片展示：服装标签师：穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？生1：涤纶衣服挺括，不易皱，易洗易干。