2021高考化学全国卷乙卷 真题及答案
2021年高考化学真题工业流程题
2021年工业流程在高考题中的“考法”全国各省市真题分类2021年工业流程“新动态”1．【2021年北京卷】铁黄是一种化工产品。
由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/L Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8(1)纯化①加入过量铁粉的目的是_______。
②充分反应后，分离混合物的方法是_______。
(2)制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。
过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。
滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是_______。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。
原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。
结合方程式解释原因：_______。
④pH≈4时制得铁黄晶种。
若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。
结合总方程式说明原因：_______。
(3)产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg 铁黄24H SO →加热溶解标准溶液溶液b −−−−−−→224Na C O 溶液溶液c NaOH →酚酞标准溶液滴定资料：Fe 3++32-24C O =Fe(C 2O 4)3-3，Fe(C 2O 4)3-3不与稀碱液反应Na 2C 2O 4过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
专题02 化学与能源、环境高考化学真题分项汇编
1．（2021·全国甲卷真题）化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C【解析】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；故选C。
2．（2021·全国乙卷真题）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环CO的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指2最直接有效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染CO还原为甲醇D．研发催化剂将2【答案】D【解析】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。
3．（2021·山东真题）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化【答案】A【解析】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
4．（2021·湖南真题）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理【答案】A【解析】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。
2021年全国新高考化学真题试卷(广东卷)(Word版+答案+解析)
2021年高考化学真题试卷（广东卷）一、单选题（共16题；共44分）1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）文物A. AB. BC. CD. D2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是（）A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是（）A. 煤油是可再生能源B. H2燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的20Ne质量数为20D. 月壤中的3He与地球上的3H互为同位素4.化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）A. AB. BC. CD. D5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。
一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）A. AB. BC. CD. D7.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为（）A. B. C. D.8.鸟嘌呤( G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。
已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A. 0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3B. 0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高C. GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD. GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)9.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
2021年全国新高考化学真题试卷(河北卷)(Word版+答案+解析)
2021年高考化学真题试卷（河北卷）一、单选题（共9题；共27分）1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是（）A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.下列操作规范且能达到实验目的的是（）A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除5.用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+ n→ Y+ He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是（）A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C. X和氢元素形成离子化合物D. 6Y和7Y互为同素异形体6.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A. 酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C. 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N AD. 1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N A8.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
2021年河北卷化学高考试卷(原卷+答案)
绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（河北卷）（适用地区：河北）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）一、单选题1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32．高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料3．下列操作规范且能达到实验目的的是A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除5．用中子轰击N Z X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：N Z X+10n→7p Y+42He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体6．BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N AD．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4 与H+离子数之和大于N A8．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
专题11 化学实验基础-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版)
专题11 化学实验基础H SO含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；1．（2021·广东高考真题）测定浓硫酸试剂中24②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．2．（2021·浙江高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．3．（2021·全国高考甲卷真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A 氨气加热氯化铵固体B 二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D 氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物4．（2021·全国高考乙卷真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体AB 2MnO HCl +(浓)CD24NaCl H SO +(浓)5．（2021·河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是 A ．图甲测定醋酸浓度 B ．图乙测定中和热C ．图丙稀释浓硫酸D ．图丁萃取分离碘水中的碘6．（2021·浙江高考真题）下列图示表示灼烧操作的是A ．B ．C ．D ．7．（2021·浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL 乙醇，加入12mL 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL 溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴3FeCl 溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL 蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为2Na O ；若有气体生成，则固体粉末为22Na OD探究23Na SO 固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl 溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质8．（2021·湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的实验设计A检验溶液中4FeSO 是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的2Cl 气体依次通过盛有饱和NaCl 溶液、浓24H SO 的洗气瓶 C 测定NaOH 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照 D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏9．（2021·浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是10．（2021·湖南高考真题）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：Δ3232432342CH (CH OH+NaBr+H SO CH (CH Br+NaHSO +H O ))−−→ 下列说法正确的是A ．装置I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B ．装置Ⅱ中a 为进水口，b 为出水口C ．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D ．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 1．（2021·福建宁德市·高三三模）下列实验合理的是 A ．装置①量取盐酸 B ．装置②验证氨气易溶于水 C ．装置③制乙酸乙酯D ．装置④分离汽油和水2．（2021·福建漳州市·高三三模）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A ．图A 是探究氨气在水中的溶解性 B ．图B 是分离溴和苯 C ．图C 是测定反应热D．图D是灼烧碎海带3．（2021·广东梅州市·高三二模）下列操作或装置能达到实验目的的是4．（2021·江西新余市·高三二模）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是5．（2021·山东高三三模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制备NaHCO3晶体B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色C．用装置丙分离苯和溴苯D．用装置丁测定KMnO4溶液的物质的量浓度6．（2021·辽宁沈阳市·沈阳二中高三月考）工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图，下列叙述错误的是A．该装置均可采用由聚四氟乙烯材料制备的仪器B．装置Ⅰ发生的化学反应方程式为CaF2+H2SO4ΔCaSO4+2HF↑C ．装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸D ．Na 2CO 3溶液和HF 加入先后顺序，先加Na 2CO 3溶液再通HF 气体 7．（2021·天津南开中学高三二模）完成下列实验所选择的装置正确的是8．（2021·山东高三三模）某小组利用废弃的FeBr 3溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl 3.如图所示，下列设计合理的是A ．用装置Ⅰ蒸发结晶可获得无水FeCl 3B ．待装置Ⅱ中的反应结束后，应立即向Ⅱ中鼓入空气，将有毒气体赶进V 中C ．用装置Ⅲ可制备氯气D ．用装置Ⅳ分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 9．（2021·南昌市八一中学高三三模）下列实验装置能达到实验目的的是10．（2021·山东潍坊市·高三模拟）水合肼()242N H H O ⋅是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为3242NaClO 2NH =N H H O NaCl +⋅+.图中装置和操作不能达到实验目的的是A ．在裝置甲的圆底烧瓶中加入氯化钙制取3NHB ．用装置乙作为反应过程的安全瓶C ．制备水合肼时从装置丙的a 口通入3NHD ．用装置丁吸收反应中过量的3NH11．（2021·河南高三三模）下图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是12．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）下列实验装置和实验目的能相符合的是A．图A装置可以验证Cu和浓硫酸反应后的产物B．图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯C．图C装置可以分离碘和CCl4的混合液体，提纯CCl4D．图D右侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好13．（2021·江西高三二模）下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是A．装置甲实验室制氯气B．装置乙制备NaHCO3C．装置丙比较MnO2和FeCl3的催化效果D．装置丁比较K sp(AgCl)和K sp(AgI)的大小14．（2021·重庆高三三模）室温下，下列实验过程能达到预期目的的是15．（2021·浙江高三三模）下列说法不正确．．．的是A．镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验：往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，当产生气泡的速率突然减小时，可以判断锌镀层已完全反应B．从海带中提取碘的主要实验步骤为：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C．火柴头中氯元素的检验：将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸银和稀硝酸，即可判断氯元素的存在SO水溶液的pH，可用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与比色卡对照D．测定216．（2021·山东高三三模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是17．（2021·贵州贵阳市·高三二模）下列实验操作能达到目的的是18．（2021·江西九江市·高三一模）下列有关实验设计不合理的是A．图1装置可制取NO气体B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3证明非金属性强弱：S>C>SiD ．图4用四氯化碳萃取碘水中的碘19．（2021·江西南昌市·高三二模）高铁酸钾()24K FeO 是一种新型、高效、多功能水处理剂，24K FeO 为紫色固体，微溶于KOH 溶液，24K FeO 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生2O ，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备24K FeO 的装置如图(夹持装置略)。
2021年江苏高考化学试题及参考答案(非扫描版,可编辑)
2021年江苏高考化学试题及参考答案(非扫描版,可编辑)2021年普通高校招生全国统一考试化学试题及参考答案(江苏卷),非扫描图片版,可正常编辑。
2021年普通高校招生全国统一考试化学试题（江苏卷）可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
．．．．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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2021 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．我国提出争取在2030 年前实验碳达峰、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染‘D．研发催化剂将CO2还原为甲醇8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3B MnO2＋HCl（浓）Cl2C MnO2＋KClO3O2D NaCl ＋H2SO4（浓）HCl9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4＝CaCO3＋SO42－B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－＝CuS↓10．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol 该物质与碳酸钠反应得44 gCO211．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB．化合物XW 中的化学键为离子健C．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸12．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。
下列叙述错误的是A．阳极发生将海水中的Cl－氧化成Cl2的反应B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D．阳极表面形成的Mg(OH) 2等积垢需要定期清理13．HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。
实验发现，298K 时c2(M＋)－c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是A．溶液pH＝4 时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1B．MA 的溶度积K sp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7 时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA 的电离常数K a(HA)≈2.0×10－4三、非选择题：共174 分，第22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33～38 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题26．（14 分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的Fe2O3。
为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 见下表金属离子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4沉淀完全的pH（c＝1.0×10－5mol·L－1） 3.2 4.7 11.1 13.8回答下列问题：（1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式____________________________________。
（2）“水浸”后“滤液”的pH 约为2.0，在“分布沉淀”时氨水逐步调节pH 至11.6，依次析出的金属离子是__________。
（3）“母液①”中Mg2＋浓度为_______ mol·L－1。
（4）“水浸渣”在160 ℃“酸溶”，最合适的酸是_______。
“酸溶渣”的成分是________。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·x H2O 沉淀，该反应的离子方程式是___________________________。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_________，循环利用。
27．（14 分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。
通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：Ⅰ．将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c 中混合，置于冰水浴中。
剧烈搅拌下，分批缓缓加入KMnO4粉末，塞好瓶口。
Ⅱ．转至油浴中，35 ℃搅拌 1 小时。
缓缓滴加一定量的蒸馏水。
升温至98 ℃并保持1 小时。
Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。
加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ．蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题（1）装置图中，仪器a、c 的名称分别是________、_________，仪器 b 的进水口是_____（填字母）。
（2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是__________________。
（3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，而不适用热水浴，原因是________________________。
（4）步骤Ⅲ中，H2O2的作用是____________________________。
（5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42－来判断。
检测的方法是____________________________________________。
（6）步骤Ⅴ可用pH 试纸检测来判断Cl－是否洗净，其理由是_______________________。
28．（15 分）一氯化碘（ICl）是一种卤素化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。
回答下列问题：（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig 误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现。
该元素是______。
（2）氯铂酸钡（BaPtCl6）固体加热时部分分解为BaCl2、Pt 和Cl2，376.8 ℃时平衡常数K’p＝1.0×104 Pa2。
在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。
在376.8 ℃，碘蒸气的初始压强20.0 kPa。
376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中的压强为32.5 kPa，则P ICl＝________ kPa，反应2ICl(g)Cl2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝__________（列出计算式即可）。
（3）McMorris 测定和计算了在136～180 ℃范围内下列反应的平衡常数K p：2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I2(g) K p12NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g) K p21 1得到lgK p1～和lgK p2～均为线性关系，如下图所示：T T①由图可知，NOCl 分解为NO 和Cl2反应的ΔH _____0（填“大于”或“小于”）。
②反应2ICl(g)＝Cl2(g)＋I2(g)的K＝_______（用K p1、K p2表示）；该反应的ΔH _____0（填“大于”或“小于”），写出推理过程_____________。
（4）Kistiakowsky 曾经研究了NOCl 光化学分解反应，在一定频率（υ）光的照射下机理为：NOCl＋hv→NOCl*NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl 的激发态。
可知，分解1mol 的NOCl 需要吸收___mol 的光子。
（二）选考题：共45 分。
请考生从给出的2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。
回答下列问题：（1）对于基态Cr 原子，下列叙述正确的是_______（填标号）A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B．4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。
[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子是__________，中心离子的配位数为_________。
（3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O 以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。
PH3中P 的杂化类型是_________。
NH3的沸点比PH3的______，原因是____________。
H2O 的键角小于NH3的，分析原因_______________________。
（4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。
AlCr2具有体心四方结构，如图所示。
处于顶角位置的是____原子。
设Cr 和Al 原子半径分别为r Cr和r Al，则金属原子空间占有率为_________%（列出计算表达式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）卤沙唑仑W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：（ⅰ）++HCl（ⅱ）++H2O回答下列问题：（1）A 的化学名称是___________。
（2）写出反应③的化学方程式______________________。
（3）D 具有的官能团名称是___________。
（不考虑苯环）（4）反应④中，Y 的结构简式为____________。
（5）反应⑤的反应类型是___________。
（6）C 的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共______种。
（7）写出W 的结构简式_________________。
2021年全国乙卷官方答案(徐俊龙校对)7-13 DCACBDC26.（1）Al 2O 3 +4(NH 4)2SO 4 =====焙烧2NH 4Al(SO 4)2 + 6NH 3↑+3H 2O↑ （2）Fe 3+、Al 3+、Mg 2+ （3）1.0×10-6（4）硫酸； SiO 2 和CaSO 4 （5）TiO 2+ + (x +1)H 2O ===△TiO 2·x H 2O↓ + 2H + （6）硫酸铵27.（1）滴液漏斗、三颈烧瓶、d （2）反应放热，防止反应过快，（3）反应温度接近水的沸点，油浴更易控温 （4）2MnO －4+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O(5)取少量最后一次洗出液，滴加少量 BaCl 2 溶液，若无沉淀产生则 SO 2－4已除尽 （6）H +与Cl -电荷平衡，洗出液接近中性时，可认为 Cl -洗净。