四川省都江堰市八一聚源高级中学高一化学下学期第二次月考试题-课件
四川省成都市都江堰八一聚源高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
四川省成都市都江堰八一聚源高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素参考答案：B略2. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和碘 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．水和汽油参考答案：A略3. 实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A. CH3CH3 →CH3CH2Cl取代反应B. CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反应C. CH2==CH2→CH3CH2OH取代反应D. CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应参考答案：C试题分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl为取代反应，A正确；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br为加成反应，B正确；C．CH2═CH2→CH3CH2OH为加成反应，C错误；D．CH≡CH→CHBr═CHBr为加成反应，D 正确，答案选C。
4. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)A. 第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB. 第②组剩余固体是铜铁混合物C. 第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2参考答案：C根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 0.2xCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x 0.4-0.2x依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。
人教版高一(下)学期 第二次月考检测化学试题及答案
【详解】
合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3× =0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44× =1.8 mol故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g；C正确；
【答案】A
【详解】
①Fe是用CO还原铁矿石制得；
②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；
③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；
④NaOH是电解饱和食盐水获得；
⑤I2是从海藻类植物中提取的；
⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；
⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；
综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
故答案选C。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )
A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜
【答案】A
【详解】
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；
B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；
高一化学下学期第二次月考试题(无答案)-新版新人教
2019学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：（本大题共18小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热2．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B. 该表中标注的元素全部是主族元素C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述错误的是A. 28g 由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2N AB. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为N AC. 0.1molSO2与0.1molO2充分反应后生成的SO3分子数为0.1 N AD. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A. B.C. D.5．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜，不可能为氧化亚铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理6．实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A. Al3+、Na+、Cl–、SO42–、NO3–B. Fe2+、H+、Br –、NO3–、Cl–C. Na+、K+、SO42–、NO3–、Cl–D. Al3+、H+、SO42–、Cl–、AlO2–7．下列说法或表示法正确的是（）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多mol-可知，金刚石比石墨稳定B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·1mol-，若将1 mol C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）====H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ·1稀盐酸与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量为57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学mol-方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·18．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦9．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。
人教版高一化学(下)学期 第二次月考测试卷及答案
人教版高一化学(下)学期第二次月考测试卷及答案一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选实验操作及现象推理或结论项A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
高一化学(下)学期 第二次月考检测测试卷含答案
高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含答案一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
人教版高一化学(下)学期 第二次月考检测测试卷含答案
人教版高一化学(下)学期 第二次月考检测测试卷含答案一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是 A ．FeCl 3 B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 2【答案】B 【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2 2FeCl 3，FeCl 3可以由Fe 与Cl 2直接化合得到，故A 错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H 2SiO 3，故B 正确；C.Fe(OH)2、O 2、H 2O 反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C 错误； D.Fe 与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D 错误； 故选B 。
2．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
3．NH 3和NO 2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 。
高一化学第二次月考试题(含答案)
高一年级第二次月考化学试卷时长：90分钟分值：100分 2021.5.30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括20小题，其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. SO2、漂白粉、Na2O2的漂白作用原理不相同2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④丙烯中处于同一平面的原子最多7个⑤CH4分子的空间填充模型：⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸A．①③④B．②③④C．②⑤⑥D．④⑤⑥3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是（）A. 酸碱中和反应是放热反应B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D. 铝热反应2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:4.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②可用氢氟酸溶液雕刻玻璃③单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ②③⑥ B. ①④⑥ C.②④⑤ D. ①③⑤ 5. 下列叙述错误的是（ ）A. 工业上可利用CH 2=CH 2与HCl 的加成反应制得纯净的CH 3CH 2ClB. 实验室中可用如图所示方法除去CH 3CH 3气体中的CH 2=CH 2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO 4溶液鉴别CH 3CH 3气体和CH 2=CH 2气体D. 1molCH 2=CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗2.5mol Cl 2 6. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（ ） A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C. 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 2,加热后没出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（ ） A．H 2S 和S O28. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 39．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A ．与金属钠反应时，化学键①断裂 B ．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙醇发生催化氧化时，断裂的是化学键②③ D ．发生酯化反应时，化学键②断裂10. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等11．（2020·辽宁大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl−−→AlCl 3−−−→电解AlB ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉D ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 12. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 有机物M 的分子式是C 12H 16O 3B. M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 有机物M 和油脂分子中都含有 ，两者都能发生水解反应D. M 的官能团有四种13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A.制取氨气B.制备并收集少量NO 2气体C.分离I 2和NH 4ClD.证明非金属性：Cl>C>Si 14.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：（已知SiHCl3中H的化合价为-1）下列说法符合事实的是（）A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8 都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
高一年级化学第二学期第二次月考.doc
高一年级化学第二学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（2’×10＋3’×10＝50’）1～10题每小题只有1．个正确答案：2’×10＝1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、石油B、煤C、氢气D、天然气2、1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法错误的是( )A、是烃类B、常温下呈固态C、具有类似金刚石的硬度D、易被氧化3、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是( )A、苯B、乙醇C、饱和食盐水D、四氯化碳4、常温下，下列物质的状态是气体的是( )A、CHCl3B、C6H12C、C6H6D、C2H45、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放的甲烷气体，则下列说法中不正确的是( )A、“可燃冰”释放的甲烷属于烃B、“可燃冰”是水变油，属于化学变化C、“可燃冰”将成为人类的后续能源D、青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”6、对于苯的说法下列叙述错误的是( )A、苯分子中的12个原子共面B、苯分子中没有C＝C，存在一种介于C－C和C＝C之间的独特的共价键C、苯分子中不仅六个碳原子等价，而且六个氢原子也完全等价D、苯不能使溴水褪色，但能够使酸性高锰酸钾溶液褪色7、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )A、与足量液溴反应B、通入酸性高锰酸钾溶液中C、与足量溴水反应D、分别进行燃烧8、在光照的条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物物质的量最大的是( )A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl9、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
2021-2022学年四川省成都市八一聚源中学高一化学月考试卷含解析
2021-2022学年四川省成都市八一聚源中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（）A. 氯化钠B. 氯化氢C. 氯化镁D. 氯化铵参考答案：D2. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C3. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：萃取碘水中的碘C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C 略4. 下列说法中正确的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：A【详解】A. Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故A正确；B.化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关，故B错误；C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中即有离子键又有共价键，属于离子化合物，故C错误；D. 非金属性最强的元素为F，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选A.【点睛】本题考查的是吸热反应和放热反应、原子结构与元素周期律的关系。
解题时需注意D选项非金属性最强的元素为F，无正价；B选项化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关。
5. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A. ③⑤B. ②⑤C. ①②④D. ①②③④⑤参考答案：C试题分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故①正确；②因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故②正确；③分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故③错误；④因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故⑤错误；综上所述：①②④正确；故选C。
高一化学(下)学期 第二次月考检测测试卷含答案
高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
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1 都江堰市八一聚源高中2016年春季第二次月考试题 高一化学 总分：100分 时间：100分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷（选择题，共计50分） 一、 选择题（本题包括20个小题，每题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于 2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是：( ) A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧 C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放 2．下列化学用语表示正确的是：( )
A．甲烷的比例模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯化氢的电子式： D．S2－的结构示意图： 3．下列措施能减慢化学反应速率的是：( ) A．将煤块粉碎后燃烧 B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气 C．将食物贮藏在冰箱中 D．用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末 4．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反 应，下列叙述不正确的是：( ) A．容器内压强不变 B． 容器内分子总数不变 C．容器内原子总数不变 D． 容器内发生的反应是取代反应 5．已知R2+离子有b个中子，核外有a个电子．表示R原子符合正确的是：( )
A． B． C． D． 2
6．反应A＋B―→C(反应为放热反应)分两步进行： ①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是：( )
7．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂
时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为：( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 8．铁在下列情况下腐蚀最快的是：( ) A．铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入到海水中 C．将铁和锌连接后放入到淡水中 D．将铁和锡连接后放入到海水中 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：( ) A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子 B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA
10．下列离子方程式的书写中，正确的是：( ) A．硫酸氢钾和氢氧化钡等物质的量在溶液中反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O C．过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH－ == CO32－+H2O D．钠跟水反应： Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑ 11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是：( ) A．乙烯与氯气加成（1,2—二氯乙烷） B．乙烯与水加成（乙醇） C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷） D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯） 12．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是：( ) A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化 C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解 3
13．有五个系列同族元素的物质，101.3KPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示： ① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr 151.7 ② F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 ④ H2O 100.0 H2S －60.0 (d) －42.0 H2Te －1.8 ⑤ CH4 －161.0 SiH4 －112.0 GeH4 －90.0 (e) －52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是：( ) A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键 B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O>H2S>H2Se>H2Te D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是：( )
A．原子半径的大小顺序：rZ>rY>rX B．Y的简单氢化物水溶液呈酸性 C．Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应 D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 15．下列有关说法不正确的是（ ） A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似 B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数） 16．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是：（ ） A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 4
17．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是：( ) A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1
18．下列反应中，属于加成反应的是：( )
A．CH4 + Cl2————→光照CH3Cl + HCl B．CH2=CH2 + HCl——————→一定条件下CH3CH2Cl C．2CH3CH2OH + O2——→CuΔ2CH3CHO + 2H2O D． + Br2————→FeBr3 + HBr 19．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是：( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同 D．NaHCO3含有离子键和共价键 20．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是：( ) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
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Ⅱ卷（填空题，共计50分） 21．(共8分，每空1分) 完成下列两个小题： Ⅰ．在下列各组物质中： A．O2和O3 B．氘和氚 C．CH3(CH2)2CH3 和 CH3CHCH3
D．Br—C—H 和 H—C—H E．CH4和CH3(CH2)2CH3 ⑴互为同位素的是 ▲ ⑵互为同素异形体的是 _▲ ⑶属于同系物的是 _▲ ⑷互为同分异构的是 ▲ ⑸属于同一种物质的是 ▲__ (均填选项号)。 Ⅱ．写出分子式为C4H8的所有单烯烃的同分异构体的结构简式： ___________________________________▲______________________________________ 22．（共9分，每空1分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1︰1或1︰2的常见化合物，回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置 ___ ▲ ，BD2的结构式为 ▲ __ ， E的最高价氧化物的水化物电子式为 ▲ ； （2）请用化学式、元素符号、离子符号表示： ①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为： _ ▲ _ > ▲ > ▲ ， ②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为： ▲ > ▲ __， （3）CD2与A2D反应的化学方程式为： ___▲__________
CH3 Br Br H Br 6
23．（共14分，每空2分）完成下列两个小题： Ⅰ．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应： 3X（g）+Y（g）═ nZ（g）+2W（g） 5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03mol∙L﹣1∙min﹣1。 计算：(1)n的值为____▲____ (2)前5min内用X表示的反应速率_______▲________ (3)5min末Y的浓度______▲______． Ⅱ．某温度时，向某V L的密闭容器中充入3 mol H2(g)和3 mol I2(g)， 发生反应： H2(g)＋I2(g)2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： (1)V ＝____▲____L。 (2)该反应达到最大限度的时间是__▲__S，该时间内平均反应速率v(HI)＝___▲_ _ mol/(L·s)。 (3)判断该反应达到平衡的依据是 ▲ _ (填序号)。 ①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2 ③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 ④该条件下正、逆反应速率都为零 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ⑥气体的颜色不再发生变化