高二化学(选修4)《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 1 弱电解质的电离练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选
弱电解质的电离一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：选C。
A项，CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，是弱电解质，错误；B项，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项，NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根离子和碳酸氢根离子而导电，正确；D项，SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能部分电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，是非电解质，错误。
2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是( )A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖解析：选A。
液氨、蔗糖是非电解质。
石灰水、食醋、稀硫酸是电解质溶液，为混合物，石墨属于单质，故四者既不是电解质也不是非电解质。
因此B、C、D均不符合题意。
3．(2019·衡水高二检测)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：选C。
溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。
4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4===Na＋＋H＋＋C2O2－4B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－解析：选B。
人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习C卷
人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣2. （2分）(2018·广西模拟) 20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线B . 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2C . Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)D . 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)3. （2分） (2018高二上·兰州期中) 室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A . 稀释前两溶液的 Ka :MOH 溶液>ROH 溶液B . ROH 的电离程度：b 点小于 a 点C . 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少D . 当时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大4. （2分）(2018·烟台模拟) 室温下，向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)B . 图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)C . pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D . 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)5. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10℃C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变7. （2分）(2015·蒙山模拟) 下列说法正确的是（）A . pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB . pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C . 在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c （SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）8. （2分） (2015高二上·宁城期末) 下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是（）A . 酸碱指示剂B . PH计C . 精密PH试纸D . 广泛PH试纸9. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A . c(H+)很小的溶液一定呈碱性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性10. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L －1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（）A . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B . B点的横坐标a＝12.5C . 水的电离程度：D >C >BD . D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)11. （2分） (2016高二上·临淄期末) 常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（）A . 1.0B . 2.0C . 13.0D . 14.012. （2分）(2018·长宁模拟) 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A . 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍13. （2分）常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A . a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液B . 在c点溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C . 25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10﹣5D . a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液14. （2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH﹣）相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）C . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后15. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。
【免费下载】高二化学选修4同步练习3 2 1水的电离 溶液的酸碱性与pH
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高二化学选修4同步练习3 2 1水的电离 溶液的酸碱性与pH【VIP专享】
【答案】 B 4．(2011·青州高二月考)纯水在 80℃时的 pH( )
A．等于 7 C．小于 7
【解析】 升温，水的电离程度增加，H2O 电离出的 c(H＋)增
加，pH 应小于 7。
【答案】 C 5．下列说法正确的是( ) A．6mol·L－1 的 H2SO4 溶液中存在 OH－ B．因为水的离子积常数的表达式是 KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以 KW 随溶液中的 c(H＋)和 c(OH－)的变化而变化 C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－ D．KW＝1.0×10－14 适用于任何温度、任何溶液 【解析】 溶液中存在 H2OH＋＋OH－，必然存在
OH－，A 正确。KW 随温度变化而变化，B 错；H2O 的电离方程式
应为“”，C 错；KW＝1.0×10－14 适用于室温下，电解质的稀溶
液中，D 错误。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高中化学高二选修4《水溶液中的离子平衡》单元检测试题(含答案)
高中化学高二选修4《水溶液中的离子平衡》单元检测试题(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质NaCl H2SO4NaOH HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH SO22①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．②B．① C．①③D．②④3．25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1094.室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④6．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL7．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是( ) A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色8．[双选题]下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变9．25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( ) A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度10．已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A．8.4×10－4B．5.6×10－4C．4.2×10－4D．2.8×10－411．用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A．1.0 mol/L,20 mL B．0.5 mol/L,40 mLC．0.5 mol/L,80 mL D．1.0 mol/L,80 mL12．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD14．[双选题]下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq) D．NaHSO3(aq)15．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11．A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O16．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。
高二化学选修4 电离平衡
正向
移动。
问题引导下的再学习 CH3COOH
平衡 电离 改变条件 移动 程度 升高温度 正向 增大 加浓盐酸 逆向 减小
CH3COO- + H+ △H>0
C(CH3COOH) C(CH3
COO--)
+ C(H )
溶液 酸性
减小 增大 增大 减小
增大
减小 增大 增大 减小 增大
增大 增强 增大 增强
5. H+浓度相等的HCl和CH3COOH加水稀释 c(H+)
a b
V(H2O)
a CH3COOH
b HCl
问题引导下的再学习
6. 等体积c(H+)相等的HCl和CH3COOH中加入足量颗粒 大小相同的Zn粒
强酸 HCl① c(酸) 开始速率 反应过程中速 率下降快慢 过程中速率 生成V(H2)
CH弱酸 3COOH②
第一节
弱电解质的电离
电离平衡
第二课时
预习检测
1.化学平衡状态的特征？ 逆、动、等、定、变 2.密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，开始发生反应： N2+3H2 2NH3，画出建立化学平衡的v-t图。
3.勒夏特列原理的内容？适用范围？
4.Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，加水稀释，平衡如何移动？
加 逆向 减小 CH3COONa
加NaOH 正向 增大
减小 减弱
减小 减弱
加水
正向 增大
减小
增大
减小 减弱
增大 增强
加冰醋酸 正向 减小
问题引导下的再学习 三、电离平衡移动的应用
1.比较1mol/L HCl①和1mol/L CH3COOH②中H+浓度 c(H+)= 1mol/L c(H+) < 1mol/L ① > ② 2.比较1mol/L HCl①和0.1mol/L HCl ②中H+浓度 ① > ② ① = 10×②
高中化学人教版选修4第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 提高练习题
《水的电离和溶液的酸碱性》提高练习1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.03．中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a g。
若先往该醋酸溶液中加入少量醋酸钠，再用上述NaOH溶液中和，消耗该NaOH溶液b g。
则a与b的关系是（）A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．无法确定4．某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（）A．HCO－3、HS－等离子在该溶液中不能大量存在B．该溶液的pH不可能为2C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱5．已知在100 ℃的温度下，水的离子积K w＝1×10－12，本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃。
下列说法中正确的是（）A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL6．下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H＋浓度之比（①︰②︰③︰④）是（）①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1︰10︰100︰1 000 B．0︰1︰12︰11C．14︰13︰12︰11 D．14︰13︰2︰37．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH－c NH3·H2O增大8．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol/L B．0.07 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L9．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11︰1 B．9︰1 C．1︰11 D．1︰910．室温下x L pH＝a的盐酸溶液和y L pH＝b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A．1 B．10-14-a-b/α C．10a+b-14/α D．10a-b/α11．（1）室温下将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝。
人教版高中化学选修四随堂练习：第三章第二节水的电离和溶液的pH.docx
高中化学学习材料唐玲出品水的电离和溶液的pH(一)水的电离1.能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中加入少量明矾晶体2.常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④3.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(250C)=1.0×10-14，K w(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：( )A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在350C时，c(H+)＞c(OH-)C．水的电离程度K w(250C)＞K w(350C) D．水的电离是一个吸热过程4.下列说法中正确的是( )A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．H2O H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，K W也随之增大5.在0.01 mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+的浓度是( )A．5×10－13 mol/L B．0.02 mol/L C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L6.在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是 ( )A．硝酸钠晶体 B．氯化钠水溶液 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体7. 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.8. 90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH（）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定9. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体10. 常温下c(OH－)最小的是（）A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)211.常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（）A、A＜ BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=B12. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+13. 25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-) （二）溶液的酸碱性1、下列溶液，一定呈中性的是（）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.pH=pOH 的溶液2、pH定义为pH=-lg｛c(H＋)｝，pOH定义为pOH=-lg｛c(OH-)｝，K w表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H＋)可表示为( )A、K w/pOH mol/LB、10pOH-14 mol/LC、10 14-pOH mol/LD、10-pOH mol/L3、常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D．该溶液的pH值为1或134、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）Ａ．生成了一种强酸弱碱盐Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>26、100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=77、下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.(三)溶液的pH1、4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/LC．1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L2、.将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（）A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．V1≥V23、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．124、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（）A．2∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定5、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为( )A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/L D．1.0×10－12mol/L6、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．127、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.8、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.9、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.10、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)11、将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A． 9 B．10 C．11 D．1212、下面的各说法中正确的是（）A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3∶1D.在Na3PO4溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶113、pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH值为（）A. 7.2B.8C.6D.无法计算14、25°C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为（）A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V115、室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 ( )A.A>BB.A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B答案：(一)1.D 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C （二）1.D 2.B 3.D 4.B 5.CD 6.BD 7.A（三）1.A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.CD 8.B 9.D 10.B 11.C 12.A 13.C 14.B 15.B。
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第三章电离平衡第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于电解质的是（）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢2.下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是（）Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸10.下列液体pH＞7的是( )A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定12.下列说法中正确的是( )A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝c(OH－) ＝10－7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )①pH ＝0的盐酸②0.1 mol／L的盐酸③0.01 mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶214.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－, 据此判断以下叙述错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝c(NH4＋) ＝c (NH2＿)D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝c (NH2＿)15.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显17.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a ＝5时, A是弱酸, B是强酸D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 218.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( )A．pH＝11 B．pH＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。
下列表述正确的是( )A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2 ( 7－pH)二、非选择题21.现有以下物质：①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤乙醇⑥食盐水⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。
其中（填序号）：（1）属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质，也不是非电解质的是。
22.写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式（1）硫化氢；（2）Fe(OH)3；（3）NaHCO3；（4）KAl(SO4)2；（5）KHSO4；（6）Ba(OH)2；（7）硫酸与氨水反应；（8）醋酸钠溶液与盐酸反应；（9）碳酸钡与醋酸反应；（10）NaHCO3与足量Ba(OH)2反应。
23.用化学式或离子符号表示：氯水中含有的分子有离子有; 氨水中含有的分子有离子有。
24.在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2O NH4＋＋OH－（正反应为吸热反应）。
在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。
25．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为。
26.．今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（填酸的序号，下同）。
˙˙˙（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
˙˙˙（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如˙˙˙果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
˙˙˙27．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。
简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
28．25℃时，若体积为V a ，pH＝a的某一元强酸与体积为V b ，pH ＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a <V b和a ＝0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________。
（3）a的取值范围是______________________________________ 。
29．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，结果如下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？第一、二节 电离平衡、水的电离和溶液的pH 答案二.非选择题21．(1) ① ② ⑧ ⑩； (2) ③ ④ ⑨； (3) ⑤； (4) ⑥ ⑦。
22．（1） H 2S H ＋＋HS － ； HS－H＋＋ S 2－。
（2） Fe(OH)3Fe 3＋＋ 3OH －（3） NaHCO 3 ═ Na ＋＋HCO 3－； HCO 3－H ＋＋CO 3－。
（4） KAl(SO 4)2 ═ K ＋＋ Al 3＋＋ 2SO 42－。
（5） KHSO 4 ═ K ＋＋H ＋＋SO 42－。
（6） Ba(OH)2 ═ Ba 2＋＋ 2OH －。
（7） H ＋＋NH 3·H 2O ═ NH 4＋＋H 2O 。
（8） CH 3COO －＋H ＋═ CH 3COOH（9） BaCO 3 ＋ 2CH 3COOH ═ Ba 2＋＋ 2 CH 3COO －＋ CO 2 ↑＋ H 2O（10）HCO 3＿＋Ba２＋＋OH －＝ BaCO 3↓＋ H 2O23．Cl 2 、HClO 、H 2O ， Cl －、ClO －、H ＋、OH －；NH 3 、NH 3·H 2O 、H 2O ， NH 4＋、OH －、 H ＋。
24．25．V 3﹥V 2 ＝ V 1 。
26．（1）c>a ＝b ，（2）b>a ＝c ， （3）c>a>b ， b>a ＝c 。
27． 各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH 试纸分别测其PH ，PH 变化大的那瓶是强酸。
28．(1) 否，若a ＝3，则b ＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 。
（2）否，若a ＝5，c （H ＋）a ＝10－5mol/L ，则b ＝10，c （OH －）b ＝ 10－4mol/L ，V a / V b ＝c （OH －）b / c （H ＋）a > 1 , 不符合题意，故a≠5 。
（3）7/2<a<14/3 。
29．c(HNO3)＝2 mol/L ，c(H2SO4)＝3 mol/L 。