碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较
高考化学一轮复习(第二辑)考点 碳酸钠与碳酸氢钠试题
回夺市安然阳光实验学校考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。
解读与打通常规考点Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。
分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。
白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。
水溶液呈碱性。
可溶，溶解度比Na2CO3小。
水溶液呈碱性。
解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。
碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。
【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。
由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
碳酸钠与碳酸氢钠性质对比的实验改进设计方案(最全)word资料
碳酸钠与碳酸氢钠性质对比的实验改进设计方案林丽蓉、姚志锋、苏适之问题的提出高中化学教材(人民教育出版社化学室编著2003年6月第1版)中，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应，比较放出CO2的多少及剧烈程度，但往往不尽如人意。
将气球简单套在试管口，气密性差，气球胀大的同时容易脱落，而且将碳酸钠、碳酸氢钠倒进试管的过程中，部分粉末粘附在气球里!试管壁上而导致实验的失败。
碳酸钠与碳酸钠热稳定性的比较，要分两次操作，外部条件很难一致，对比性较弱。
实验设想怎样才能得到满意的实验效果呢？对于碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，要避免由于药品量少而部分又粘附在气球或试管内壁上而导致实验失败，且气泡逸出的快慢要明显，另外，对产生的气体进行检验。
对于碳酸钠与碳酸钠热稳定性的比较，要保证实验的外部条件尽量一致，缩短实验时间，现象明显。
所以必须对实验设计加以改进。
根据以上的设想，我们给出了两套装置对碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应进行改进。
设计了另外一套装置对碳酸钠与碳酸钠热稳定性的比较进行改进。
具体的实验过程如下。
改进与记录一、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应（一）改进方法一：1 实验改进的准备工作(1)实验前分别在2支具支试管内装入15mL 0.5mol/L的盐酸。
(2)用快速滤纸分别包碳酸钠和碳酸氢钠，并把滤纸包放进气球里；将气球(气球口径应比具支试管管口小)套在试管口上并用橡胶圈扎紧。
(3)具支试管的支管紧紧套上乳胶管，并用止水夹夹紧乳胶管的出口。
(4)取半截试管用澄清石灰水润湿内壁待用。
2 操作过程(1)将气球内的滤纸包倒入具支试管里，比较反应的剧烈程度及气球胀大的速度。
(2)反应停止后，比较气球的大小。
(3)将半截试管套住乳胶管，乳胶管口离半截试管底端1cm左右，用棉花塞住试管口，慢慢松开止水夹，注意控制出气速度。
可观察到气球慢慢干瘪，试管变模糊即澄清石灰水变浑浊。
3 实验装置（二）改进方法二：1、实验步骤及现象（1）在两只具支试管中分别放入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体粉末（2）在Y型管中装入适量红墨水（3）在胶头滴管内吸取等量的稀盐酸（4）同时滴加盐酸，可看到碳酸钠与碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，红墨水水注开始上升，碳酸氢钠的一边水注上升较快，到达Y的支口处又下降，然后又继续上升，循环往复，而碳酸钠的一端水注也上升但较慢。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
小苏打和苏打的区别
小苏打和苏打的区别
成分不同，苏打又叫碱面、食用纯碱，食用碱等，苏打就是食用碱，其化学式叫碳酸钠，是一种自然存在的原料，而小苏打一般指食用小苏打，化学式叫碳酸氢钠，是通过苏打加工后制作而成的升级原料，因此二者的成分和结构均不相同。
热稳定性不同：食用纯碱的热稳定性比小苏打的热稳定性强。
小苏打加热后会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，食用纯碱加热不会分解。
使用方法以及表现不同：食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味；而小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。
化学优质课碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠的性质食用碱的妙用Na 2CO 3NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠的性质化学式 Na 2CO3俗 名 纯碱、苏打颜色、状态 白色粉末化学式 NaHCO 3俗 名 小苏打颜色、状态 白色晶体碳酸钠和碳酸氢钠的性质分别取1g Na 2CO 3和NaHCO 3于两支试管中①分别加入几滴水②加10mL水③加1-2滴酚酞溶液初步结论Na 2CO 3NaHCO 3初步结论溶解度： > 。
溶液碱性: > 。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质学生报告澄清石灰水Na 2CO 3粉末NaHCO 3晶体ABNa2CO3固体NaHCO3固体现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO 3Na 2CO 3NaHCO3Na 2CO3方程式：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中Na 2CO3NaHCO 3现象化学方程式离子方程式结论反应更剧烈， 产生的气体多。
①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中问题1：结合离子方程式解释为什么 更剧烈 NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + = H2O + CO 2 ↑CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ①CO 32- + H + = HCO 3- ②HCO 3- + H + = H 2O + CO 2 ↑质量均为1g的Na 2CO 3和NaHCO 3分别和10mL3mol/L稀盐酸反应，NaHCO 3生成的气体更多碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应问题2：结合离子方程式计算，解释为什么 生成的气体更多 NaHCO3分别向0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加数滴0.1mol/L的BaCl 2溶液反应Na2CO3NaHCO3分别滴加0.1mol/L BaCl2溶液后化学方程式离子方程式初步结论无现象有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3和BaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3与BaCl2溶液不反应探究Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液的反应碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法Na2CO3和NaHCO3的鉴别比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性，碱性强的为Na2CO3，弱的为NaHCO3比较碱性法2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热分解法△与同浓度的酸反应NaHCO3比Na2CO3更剧烈气体法分别和BaCl2溶液反应，Na2CO3生成沉淀，而NaHCO3没有沉淀法•Na 2CO 3和NaHCO 3的转化（2）溶液中HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O （1）固体1.性质：（1）溶解性 : Na 2CO 3>NaHCO 3（2）溶液碱性: Na 2CO 3>NaHCO 3（3）热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3 NaHCO 3受热分解：（4）分别和同浓度的盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（5）和BaCl 2溶液反应： Na 2CO 3生成沉淀，而NaHCO 3不反应。
第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同
Na2CO3
NaHCO3 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同
NaHCO3 Na2CO3
(3)利用溶液的碱性不同
Na2CO3 NaHCO3
4.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析
实验操作和反应 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：CO23－＋H＋===HCO3－ ab段：HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＝ab
Ca(OH)2少量：_C_a_2_＋_＋__2_O__H_－_＋____
与Ca(OH)2溶液 反应 主要
_2_H_C_O__－3 _=_=_=_C_a_C_O__3↓__＋__2_H_2_O_＋__C_O_23_－_； Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ Ca(OH)2过量：_C_a_2＋__＋_O__H_－_＋__H_C__O_－3_
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]__充__分__灼__烧__至__恒__重__，_2_N_a_H__C_O__3=_=_=_=_=__N_a_2_C_O_3_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑__。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]___通__入__足__量__C__O，2 __N__a_2C__O_3_＋__H_2_O_＋__C__O_2_=_=_=_2_N_a_H__C_O_3。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]__滴__加__适__量__N__a_O_H__溶__液__，_N__aH__C_O__3＋__N__a_O_H__=_=_=_N_a_2_C_O__3＋__H_2_O
n(CO2)—n(HCl)图像
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO－3 ＋ H＋===H2O＋CO2↑
碳酸钠 碳酸氢钠的性质
碳酸钠碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，它们在化学和日常生活中都发挥着重要的作用。
本文将对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行详细介绍。
碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，是一种白色结晶固体。
它是一种无毒、无臭的化合物，具有很强的碱性。
碳酸钠可以与酸反应，产生二氧化碳气体和相应的盐。
在水中溶解度较高，是一种易溶于水的盐类。
碳酸钠具有许多重要的应用。
首先，它是家庭清洁用品中常见的成分之一。
许多洗涤剂和清洁剂中含有碳酸钠，这是因为碳酸钠可以起到去污和去除异味的作用。
其次，碳酸钠也被广泛用于玻璃制造业。
在玻璃制造过程中，碳酸钠是一种重要的助熔剂，可以降低玻璃的熔点和粘度，使其更易于加工。
此外，碳酸钠还用于制造肥皂、造纸和染料等工业领域。
碳酸氢钠，化学式为NaHCO₃，也被称为小苏打。
它是一种无色结晶固体，具有碱性。
碳酸氢钠也可以与酸反应，产生二氧化碳气体和相应的盐。
与碳酸钠相比，碳酸氢钠的溶解度较低，约为一半。
碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。
首先，它是一种常见的食品添加剂，被用作发酵面包、蛋糕等烘焙食品的膨松剂。
其次，碳酸氢钠也被用于治疗胃酸过多引起的消化不良和胃灼热。
它能中和胃酸，缓解不适症状。
此外，碳酸氢钠还被用作体育运动员和运动爱好者的一种抗酸剂。
在高强度运动中，身体会产生大量酸性代谢产物，碳酸氢钠可以中和这些酸性物质，帮助恢复体力。
除了上述特性，碳酸钠和碳酸氢钠还具有一些其他的性质。
它们都是弱电解质，能在水中自发地解离产生氢氧根离子和对应的碱金属离子。
由于它们具有较强的碱性，所以可以中和酸性物质，起到中和作用。
此外，碳酸钠和碳酸氢钠都具有比较高的热稳定性，在高温下也能保持相对稳定。
总结起来，碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，具有许多重要的性质。
它们在清洁剂、玻璃制造、食品添加剂、药物、体育运动等方面都有广泛的应用。
这些化合物不仅在化学工业中有重要作用，而且在日常生活中也发挥着重要的作用。
实验探究5Na2CO3和NaHCO3热稳定性
实验研究 5 Na2CO3和 NaHCO3的热稳固性[ 教材实验原型 ]Na2 CO3和 NaHCO3的热稳固性装置( 人教版化学必修 1 教材 P56科学研究 )[ 教材实验原理 ]1．加热分解法利用 NaHCO3和 Na2CO3的热稳固性差别进行鉴识。
为了证明生成的是CO2，用澄清石灰水查验CO的生成。
22．对本实验装置应注意： (1) 试管口低于管底(2) 试管夹夹住距管口1(3) 先预热再用3处外焰加热固体(4) 停止加热时先取出导管[ 命题角度研究 ]该部分内容高考也能够从以下角度进行考察：1．为了证明 NaHCO3和 Na2CO3的热稳固性强弱，用以下图的“套管实验”装置进行实验，A、 B 物质哪一种是 NaHCO3?提示： A 中物质为Na2CO3， B 中物质为NaHCO3。
2．怎样除掉Na2CO3固体中的NaHCO3?提示：取样品固体进行充足加热。
3．可否用Ba(OH)2溶液鉴识Na2CO3和 NaHCO3溶液？写出离子方程式。
2＋2－－2＋－2－＋2H O。
提示：否； Ba＋ CO ===BaCO↓， 2HCO＋Ba＋ 2OH ===BaCO↓＋ CO3333324．怎样除掉 NaHCO3溶液中的少许 Na2CO3杂质？写出离子方程式。
提示：向溶液中通入足量的 2 －－CO气体， CO＋ CO＋H O===2HCO。
23223[ 典题真题体验 ]1．以下实验装置不可以达到实验目的的是()分析：选D。
D 项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时左边烧杯中澄清石灰水变污浊，右边烧杯中澄清石灰水不变污浊，说明热稳固性： Na2CO3>NaHCO3。
2． (20 16·安徽芜湖模拟 ) 某校化学课外小组为了鉴识碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不一样的方法做了以下实验，如下图。
1(1)只依据图Ⅰ所示实验，不可以够达到实验目的的原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
现象：小试管内有水珠， 导管口有气泡，烧杯中的 溶液由无色变浑浊，最后 又变澄清。 与大试管相连的导管口有 少量的气泡，烧杯中的溶 液无变化。
结论：
碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
问题4：这套验证实验装置具有什么优点？ 为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色 变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解 释其原因。
NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质
三、相互转化 四、用 途
四、用
Na2CO3
途
玻璃制品 纺织品 肥皂 蛋糕
制玻璃 制肥皂 造 纸 纺织等
NaHCO3
发酵剂
灭火剂等
制 药
灭火剂
中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
课后作业
上网查关于侯氏 制碱法的具体流 程相关的资料 。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质
பைடு நூலகம்
三、相互转化
问题6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法
碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法
嘿，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法，那可有好几种呢。
一种办法是加热。
把这两种东西分别放在试管里加热，碳酸氢钠会分解，会产生能让澄清石灰水变浑浊的气体，就像变魔术一样。
而碳酸钠就比较淡定，加热也没啥大动静。
就好像一个调皮的孩子和一个安静的孩子，一加热就看出来谁更活泼啦。
还可以用酸来鉴别。
倒点稀盐酸进去，碳酸氢钠反应可快啦，会立刻冒出好多气泡，就像汽水开瓶一样。
碳酸钠反应就没那么迅速，气泡也没那么多。
这就像两个人跑步，一个跑得快，一个跑得慢。
再就是看溶解度。
在相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大一些。
就像两个人比谁能吃得多，碳酸钠就是那个大胃王。
可以在水里加点这两种东西，看看谁溶解得多。
还有个办法是看稳定性。
碳酸钠比较稳定，不容易分解。
碳酸氢钠就没那么稳定，稍微有点刺激就可能分解。
就像一个坚强的人和一个脆弱的人，遇到困难的表现不一样。
给你讲个我自己的事儿吧。
有一次上化学课，老师让我们鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
我们小组就用了这些方法，加热的时候看到碳酸氢钠那边冒出好多气体，大家都兴奋得不行。
用酸的时候，碳酸氢钠反应那么快，把我们都吓了一跳。
通过这次实验，我们对这两种物质的鉴别方法记得可清楚啦。
所以啊，要想鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，就可以用这些简单又好玩的方法。