高考热点中的重点知识梳理元素及其化合物的性质与用途

高考热点中的重点知识梳理(二)

五、元素及其化合物的性质与用途

I A

一、选择题：

( C )1.右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅

宣传画所揭示的全球环境问题是

A.酸雨

B.臭氧空洞

C.温室效应

D.光化学烟雾

( A )2.若用X 代表F ，Cl ，Br ，I 四种卤素元素，下列属于它们共性反

应的是

A.X 2+H 2=2HX

B.X 2+H 2O=HX+HXO

特别提醒 1.以性质为重点，熟练掌握卤素、氧族、氮族、碳族等非金属及碱金属、镁、铝，铁等金属元素及其它们的重要化合物的性质，并根据性质进一步理解和掌握物质的用途、存在、制取、保存方法及物质推断等。如：

⑴常温下状态：气态：H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2（稀有气体除外）；液态：Br 2；其余为固态。晶体类型：①原子晶体：B 、C 、Si ；②分子晶体：除B 、C 、Si 外的其它（常见）非金属单质。溶解性：除F 2与水发生置换反应，Cl 2、Br 2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。 2.卤族元素及其化合物的特殊性归纳： ⑴物理性质方面： ①常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封； ②溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华； ③卤化银中只有AgF 无色且溶于水； ④CaCl 2、CaBr 2溶于水，但CaF 2不溶于水。

⑵化学性质方面： ①F 2和水剧烈反应，水是还原剂；F 2不能将溶液中的Cl -、Br -、I -氧化；F 2通入NaOH 溶液中先与水反应；卤素单质中只有F 2可与稀有气体反应。 ②氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。 ③卤化银中只有AgF 见光不分解。 ④碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI 2。

⑤卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。 ⑶实验方面： ①制备HF 时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。 ②制备HBr 和HI 时用浓磷酸代替浓硫酸。 ③除去Cl 2中HCl 用饱和食盐水。 3.解题时，认真阅读信息，深挖题给内函，联系课本知识，准确知识迁移，得出正确结论。如能连续氧化的单质(或氢化物)有：Na 、N 2、S 、C(NH 3、CH 4、H 2S)等，但

C.2Fe+3X2=2FeX3

D.X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O

( A )3.现有7.9g锰的氧化物跟足量浓盐酸反应，共收集到Cl23.55g，则该反应是

A.Mn2O3+6HCl=2MnCl2+3H2O+Cl2↑

B.Mn3O4+8HCl=3MnCl2+4H2O+Cl2↑

C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.Mn2O7+14HCl=2MnCl2+7H2O+5Cl2↑

( B )3.下列合成溴化钾的方法中，最合理的是

A.KCl KBr

B.Br2FeBr3KBr

C.Br2KBr

D.KOH KI KBr

( D)4.把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成了黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明

A.AgCl，AgBr，AgI的稳定性逐渐减小

B.Cl－、Br－、I－的活泼性逐渐减小

C.AgCl，AgBr，AgI的离子键逐渐增强

D.AgCl，AgBr，AgI的溶解性逐渐减小(AC)5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于CaOCl2的有关判断不正确的是

A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2N A个电子

B.该混盐的水溶液呈碱性

C.该混盐中的氯元素的化合价为－1

D.该混盐具有较强的氧化性(AC)6.不同的卤原子之间能形成卤素互化物，其通式可表示为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种卤化物大多数不稳定，易发生水解反应。如果BrF n跟水反应时物质的量之比为3:5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述正确的是

A.此卤素互化物的分子式为BrF3

B.此卤素互化物的分子式为BrF5

C.每摩尔BrF n跟水完全反应可生成等物质的量的Br2和O2

D.BrF n的许多性质类似于卤素单质，有强的还原性

( C )7.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是

A.I2O4强氧化性

B.I3O5强还原性

C.I4O9强氧化性

D.I4O7强还原性

(CD)8.经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间构型分别是由正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断错误的是

A.PCl5固体是离子晶体

B.PCl5晶体是由[PCl4]+和[PCl6]－构成，且离子数目之比是1:1

C.PCl5晶体具的良好的导电性

D.PCl5晶体是由[PCl3]+和[PCl7]－构成，且离子数目之比是1:1

( D)9.周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如Mg，Li；Si，B等性质相似。现电解熔融LiCl可得到Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无味的气体，其主要理由是

A.电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生氢气

B.电解出的锂与水反应放出氢气

C.在高温时阳极放出的Cl2会与水作用而放出氧气

D.电解时产生的无色气体是氧气

( C )10.将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有浅黄色沉淀产生。微热，无酸性气体产生，这表明原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量比为

A.3∶2

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1

(BC)11.比较下列物质的稳定性，正确的是

A.Na2O>Na2O2

B.Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

C.Na2SO4·10H2O>Na2CO3·10H2O

D.NaClO>NaCl>NaF

(A )12.碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是

A.单质的熔沸点

B.单质的密度

C.原子的电子层数

D.原子半径

( D)13.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子