第11讲《富集在海水中的元素——氯》1

富集在海水中的元素——氯 1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有( ) A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢 2．下列除去杂质的方法正确的是( ) A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶 B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体 C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体 D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照 3．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( ) A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、I－、SO2－4 C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3 D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4 4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 5．溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，它与H2O反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述正确的是( ) A．溴化碘为共价化合物 B．把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2 mol/L C．IBr与水的反应为氧化还原反应 D．HIO的结构式为H—I—O 6．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是( ) A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色 C．新制氯水久置后变为无色 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 7．人体缺碘会导致甲状腺肿大，我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏症。如右图为加碘盐的标签，下列说法正确的是( ) A．加碘盐中的碘可直接用AgNO3溶液检验 B．使用加碘盐勿长时间加热，因为KIO3加热易升华 C．加碘盐中添加KIO3而不是KI，原因是在空气中前者比后者稳定 D．IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 8．下列关于实验中颜色变化的叙述错误．．的是( ) A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显无色，加热后变为红色 B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色 C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色 D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由无色变为红色 9．下列离子方程式不正确．．．的是( ) A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 10．我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( ) A．由矿盐生成食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 11．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛放的溶液是( ) A．浓硫酸 B．浓NaOH溶液 C．H2O D．Na2SO3溶液 12．有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是( ) A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 14．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 15．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。 (1)Fe在足量的Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3( ) (2)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应( ) (3)将氯气通于水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( ) (4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (5)浓氨水可检验氯气管道泄漏( ) (6)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI( ) (7)84消毒液的有效成分是NaClO( ) (8)用氯气和消石灰制漂白粉的生产过程中不发生氧化还原反应( ) (9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( ) (10)氯化铵、次氯酸都属于强电解质( ) (11)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气( ) (12)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌( ) (13)漂白粉由于在空气中不稳定，所以可用于漂白纸( ) (14)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3( ) (15)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→ 过滤→萃取( ) 16．下列叙述中正确的是( ) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 17．(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________________， 反应的离子方程式是_____________________________________。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________，反应的离子方程式是_______________________。 (3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_______________。 11．漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，可用于食具、家具、环境、交通工具、垃圾、粪便等的消毒，还可以漂白有色棉织品。实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品变质情况及可能存在的其他固体物质。 (1)提出合理假设。假设1：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3； 假设2： ____________；假设3：____________。 (2)设计实验方案，进行实验。 请在下表中写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。 实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量上述漂白粉于试管中，__________________________ ② 12、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为______；该操作将I2还原为I－的目的是______。 (2)操作X的名称为______。 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。 (4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 13．下图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 (1)要将C装置接入B和D之间。正确的接法是a→______→______→d。 (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________________________。 (3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________，B的作用是___________________________________。 (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图甲)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。 (5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______。

富集在海水中的元素——氯答案

1． B【解析】次氯酸具有强氧化性能使有色布条褪色，潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。 2． B【解析】Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。3． A【解析】B项，Cl2具有强氧化性，可以氧化I－，错误；C项，氯水中含有Cl－，可以与Ag＋生成AgCl沉淀，错误；D项，氯水中含有H＋，可以与CO2－3反应生成CO2气体，Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4