高中化学选修4讲义专题3第三单元第二课时 影响盐类水解的因素Word版含答案
第二课时 影响盐类水解的因素
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1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。 2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1．内因——盐本身的性质
(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系
①实例：已知HClO 、CH 3COOH 、HNO 2的电离常数分别为K 1、K 2、K 3，且K 1 H ＋＋ClO －，CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋、HNO 2 H ＋＋NO －2， －2、NO －COO 3、CH －，ClO 增大电离程度逐渐－2 、NO －COO 3、CH －，即ClO 减弱的能力逐渐＋结合H ，在浓度均为0.1 减弱反应生成弱酸的能力＋与水电离产生的H mol·L －1时，NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2 。 2NaNO >COONa 3CH >NaClO pH 由大到小的顺序为 ②一般情况：对于强碱弱酸盐MA ，A －＋H 2O HA ＋OH －，HA 的酸性越弱，K a 越水解。 易电离，则MA 越难，HA 越小 (2)规律 1.影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。 (2)加水稀释，促进盐类的水解。 (3)加入H ＋ ，促进阴离子的水解；加入OH － ，促进阳离子的水解。 2．盐溶液蒸干“两注意”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 3．盐溶液配制“一方法”： 配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl 3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。 影响盐类水解的因素 2．外因 (1)温度 ；增大规律：升高温度，盐类水解程度① 0。 ＞H 原因：盐类的水解反应Δ② (2)浓度 。 增大规律：加水稀释，盐类水解程度 (3)溶液的酸碱性 的水解；阳离子的水解，抑制阴离子，可促进＋加入H ① 的水解。 阴离子的水解，抑制阳离子，可促进－加入OH ② (4)相关离子如Na 2CO 3溶液中加入CaCl 2或BaCl 2溶液，由于CO 2－3 与Ca 2＋或Ba 2＋反应，导致CO 2－3的水解平衡左移。 (5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表： 浓度减小。 1．在Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使 溶液的pH 增大，应采取的措施是( ) A ．加热 B ．通入HCl C ．加入适量NaOH(s) D ．加入NaCl 溶液 解析：选CD 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋ )增大，pH 减小，A 错误； 通入HCl 能增大c (H ＋ )，抑制了水解，且pH 减小，B 错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋ ＋OH － ===H 2O ，引起c (H ＋ )减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，C 正确；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起c (H ＋ )变小，故pH 也增 大，D 正确。 2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡： CO 2－3 ＋H 2O HCO －3 ＋OH －(已知H 2CO 3的电离常数K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动 C ．加水稀释，错误!减小 D ．CO 2－3水解平衡常数K h1＝2.8×10－8 解析：选B 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的CO 2与OH － 反应，使平衡右移，B 正确；错误!＝错误!＝错误!，加水稀释，K h 不变，但c (OH － )减小，故错误!增大，C 错误；CO 2－3的水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － ，K h1＝错误!，上、下同 乘以c (H ＋ )得： K h1＝错误!＝错误!＝错误!≈1.78×10－ 4，D 错误。 [方法技巧] 电离 常数和水解常数之间的关系(以CH 3COONa 为例)CH 3COOH 的电离：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ K a ＝错误! CH 3COONa 的水解：CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH － K b ＝错误! ＝错误!＝错误! 由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。 1．盐溶液的配制和保存 配制FeCl 3溶液时，常将FeCl 3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H ＋浓 。的水解3＋抑制Fe 度， 2．盐类作净水剂 盐类水解的应用 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解 。＋)＋3H 胶体(3Al(OH)O 2＋3H 3＋Al 的离子方程式为 3．热碱水去油污 2－3CO 促进。加热－＋OH －3HCO O 2＋H 2－3CO 纯碱水解的离子方程式为，去污能力增强。 增强的水解，溶液碱性 4．制备胶体 胶 3，从而制备Fe(OH)的水解3＋促进Fe 至沸腾以饱和溶液，并加热3向沸水中滴加FeCl 体。 5．泡沫灭火器原理 Al 2(SO 4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO 2气体和Al(OH)3沉淀，将。 ↑2＋3CO ↓3=Al(OH)==－3＋3HCO 3＋Al 燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 1．实验室里配制FeCl 3溶液，常将FeCl 3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏 水中，为什么？ 提示：盐酸能抑制Fe 3＋ 的水解。 2．蒸干AlCl 3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al 2(SO 4)3溶液 呢？ 提示：AlCl 3溶液中存在：AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，加热，HCl 挥发，平衡右 移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al 2O 3。蒸干并灼烧Al 2(SO 4)3溶液得到 Al 2(SO 4)3。 3．如何除去MgCl 2溶液中混有的少量Fe 3＋？ 提示：Fe 3＋ 水解溶液呈酸性，加入过量MgO 后过滤即可。 盐类水解的应用归纳 1．判断盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐： 如0.1 mol·L －1的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3。 (2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。 如0.1 mol·L －1的①NaCl ，②Na 2CO 3，③AlCl 3溶液pH 大小：③＜①＜②。 2．盐溶液的配制与贮存 配制SnCl 2溶液时加入一定量盐酸抑制水解；配制CuSO 4溶液时加入少量稀硫酸，抑制 铜离子水解。 3．制备无水盐 有些盐(如Al 2S 3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制 取)；还有些盐(如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固 体。 4．合理施用化肥 普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。因为Ca(H2PO4)2、铵态氮肥 显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。 5．除杂 如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液 中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KN O3溶液中所含的Fe3＋。 6．某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2，Mg＋2NH＋4＋2H2O2NH3·H2O＋H2↑＋ Mg2＋。 7．判断溶液中离子能否共存 (1)在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH＋4和 3等。 CH3COO－、CO2－ (2)在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋ 与HCO－3在溶液中不能共存，因发生反应Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有： (3)Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存。 8．判断盐溶液蒸干并灼烧后的产物 如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3。 9．制备胶体 利用Fe3＋水解制备Fe(OH)3胶体。 10．泡沫灭火器原理 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 11．净水原理 可溶性铝盐、铁盐均可用于净水。 1．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A．明矾净水 B．使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 解析：选D A中明矾净水应用了Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质，正确； B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO2－ 3水解使碱性增强，正确；实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制Fe3＋的水解，正确；D中发生反应Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓，与盐类水解无关，错误。2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是 ( ) B．NaHCO3 A．AlCl3 D．KMnO4 C．MgSO4 解析：选C AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不 断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体；NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后能得到MgSO4固体。 [方法技巧] 1.盐类水解应用的分析方法 (1)要除去Mg2＋中混有的Fe3＋，常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进而保证 Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。常用试剂：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。 (2)要除去Mg2＋中混有的Fe2＋，首先用氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再用(1)的方法除去Fe3＋。 2.比较溶液酸碱性强弱的方法 酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级水解>二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。 3.盐溶液蒸干后产物的判断方法 加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。 [三级训练·节节过关] 1．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则C H3COO－浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 3解析：选A NH＋4、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO2－水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－的浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－的浓度增大。 2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( ) 3)增大 A．溶液中c(CO2－ B．水的电离程度变大 C．K W(水的离子积)将变小 D．溶液的碱性增强 3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，解析：选BD对于水解平衡CO2－ c(CO2－ 3)减小，水的电离程度增大，K W变大，溶液的碱性增强。 3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( ) A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生 大量二氧化碳泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳 解析：选D A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液中的NaOH与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项，NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋ 3水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，CO2－ 与盐类的水解无关。 4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( ) A．氨水B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3 解析：选D加入氨水或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合题意；因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使水解平衡右移，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。 5．室温下，pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。 (1)写出生成的正盐的化学式_________________________________________________ ； (2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_____________________； (3)简述该混合液呈碱性的原因____________________________________ _______________________________________________________________。 解析：pH ＝2的酸H n A 中c (H ＋ )与pH ＝12的碱B(OH)m 中c (OH － )相等，等体积混合后溶液pH ＝8，表明B(OH)m 为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐B n A m 或BA m n ，其中弱碱阳离子B m ＋能发生水解反应，B m ＋ ＋m H 2O B(OH)m ＋m H ＋ 。 答案： (1)B n A m 或BA m n (2)B m ＋＋m H 2O B(OH)m ＋m H ＋ (3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后是正盐B n A m 与碱B(OH)m 的混合物，呈碱性 一、单项选择题 1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡： Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ 在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列说法中正确的是( ) A ．水解平衡正向移动 B ．水解平衡逆向移动 C ．溶液中H ＋浓度不变 D ．Fe 3＋的水解程度增大 解析：选A 增大Fe 3＋ 浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H ＋ 浓度增大，但 Fe 3＋ 的水解程度减小。 2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( ) A ．防止硫酸铁分解 B ．抑制硫酸铁水解 C ．促进硫酸铁溶解 D ．提高溶液的pH 解析：选B 加入稀硫酸的目的是抑制Fe 3＋ 的水解。 3．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A ．①② B ．③ C ．③④ D ．④ 解析：选B 在NH 4Cl 溶液中存在平衡NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ ，为增大NH ＋4 的浓度，应加入酸或NH 3·H 2O ，①加入HCl 虽然增大了H ＋ 的浓度，但也增大了Cl － 的浓度， 不符合题目要求。 4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( ) A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 解析：选D A项，天然硬水是因为其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡CO2－ 3＋H2O HCO－3＋OH－，加入氯化钡溶 3的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。液后生成碳酸钡沉淀，降低CO2－ 5．25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c (单位：mol·L－1)。下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 解析：选D三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－ 3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。 二、不定项选择题 6．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( ) A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐 类水解是吸热的 C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸 热的 D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸 热的 解析：选D因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，A错误；中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热过程，不能说明盐类水解是吸热的，B错误；在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，C错误；在醋酸钠溶液中滴 入酚酞溶液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，D正确。 7．下列说法正确的是( ) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解析：选BC A项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在盐酸中，抑制FeCl3溶液水解，正确；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。 8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) 3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污 A．CO2－ B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl 用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析：选D A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。 三、非选择题 9．(1)升高温度，使盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________盐类的水 解(填“促进”或“抑制”)。 (2)盐溶液的浓度越小，盐就越________水解，即加水______盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。 (3)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加碱能________强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。 (4)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动。 (5)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________ _________________________________________________。 (6)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________ _________________________________________________。 (7)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是________________________ ________________________________________________。 解析：(1)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 (2)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。 (3)CH3COONa溶液中，加碱能抑制CH3COO－的水解，使水解逆向移动。 (4)NH4Cl溶液中加入NH＋4，能使水解正向移动。 答案：(1)正反应方向促进 (2)容易促进(3)逆反应方向抑制(4)正反应方向(5)(NH4)2SO4 溶液中虽然NH＋ 4水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4 (6)BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3 (7)Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 10．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：___________________________ ________________________________________________________________________。 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_____________________ ___________________________________________________。 (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)利用Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热时HCl 挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。 (2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 3水解，而使c(OH－)增大，去污能力增强。 (3)加热时促进CO2－ (4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。 答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋Fe2O3 (2)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3＋H2O HCO－3＋OH－ (3)CO2－ (4)MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去 一、单项选择题 1．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：选B滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性；CH3COONa水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量NH4Cl固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量NaCl固体对水解平衡无影响。 2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高 其漂白性效率的是( ) A．加H2O B．通入CO2 C．通入SO2D．加少量NaOH 解析：选B HClO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。 3．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( ) 4 A．S2－、NO－3、CO2－ 3、K＋B．Al3＋、NH＋ 4、K＋、SO2－ 4D．Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3 C．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－ 解析：选C C选项中Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能共存。 4．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是( ) ①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCl3溶液与H2S的反应 ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A．①④⑥B．②③⑤⑥ C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦ 解析：选C①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3灼烧时生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe3＋与HCO－ 3发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。 5．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原 固体物质相同的是( ) ①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜 A．③B．①④ C．①②③④D．全部 解析：选A胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。 二、不定项选择题 3)<0.1 3的水解，使得c(CO2－6．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO2－ 3)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) mol·L－1。如果要使c(CO2－ A．加入少量盐酸B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热 3浓度更小；B项和D 3，CO2－ 3===HCO－ 解析：选C A项，发生反应：H＋＋CO2－ 3的水解，C项正确。 3浓度更小；C项，KOH抑制了CO2－ 项均促进CO2－ 3水解，使CO2－ 7．欲使CH3COONa稀溶液中错误!的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的( ) A．NaOH固体B．KOH固体 C．CH3COONa固体D．NaHSO4固体 解析：选BC在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－。A加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，平衡左移，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数比c(Na＋)增大的倍数小，因此错误!减小；B加入KOH 固体，c(OH－)增大，平衡左移，所以错误!增大；C加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，错误!将增大；D加入NaHSO4固体促进了水解，使c(CH3COO－)减小，c(Na＋)增大，则错误!减小。 三、非选择题 8．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀 盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： (1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式为___________________________ _____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Y物质应具备的条件是___________________________________________， 生产中Y可选：______________________________________________________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X 为Cl2；(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。 答案：(1)Cl2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2 (3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干 9．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_______________________________ _______________________ ________________________________________________________________________。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2C O3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。 A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”“低于”或“等于”) 8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C中NaOH是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确；将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH＝8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确；通过查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，而常压下水溶液的温度达不到150 ℃，故NaHCO3不会分解，说明乙同学观点错误。 答案：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－大于 (1)乙 B (2)等于甲 (3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃ 第一讲盐类的水解 【知识一览】 一、盐类的水解： 1、水解过程： 醋酸钠水解的实质是： 氯化铵与水解的实质是： 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸＋碱盐＋水 2、水解离子方程式的书写： ①盐类水解是可逆反应，要写“”符号 ②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生 成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。 ③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 3、规律： 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。 4、影响水解的因素： 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性” 外因： ①温度： ②浓度： 二、盐类水解的应用 1. 比较盐溶液的pH大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断 3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液 8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液 除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。 【知识与基础】 1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（） A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生 2．下列说法中正确的 是…………………………………………………………………………………（） (A) HCO- 在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性 3 (C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（） (A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)2 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（） (A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO- ＋H2O H2CO3＋OH－ 3 (C) NH+ ＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 4 5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（） (A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX 6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。 ①NaHSO4_______________，原因：________________________________________________________。 ②NaHCO3_______________，原因：________________________________________________________。 ③KAl(SO4)2______________，原因：________________________________________________________。 ④FeCl3__________________，原因：________________________________________________________。 ⑤H2S___________________，原因：________________________________________________________。 7．现有0.01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（） A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（） A．醋酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液9．（1）明矾水溶液呈酸性的离子方程式是________________________________________，出现浑浊时，消除浑浊的方法是________________________________________________________。 （2）纯碱与水作用的离子方程式__________________________________________________________， 若要增加其洗涤力应__________________________________________________________。 （3）实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________________。 课时3盐类的水解 一、选择题 1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液,温度从20 ℃升高到50 ℃,浓度增幅最大的离子是() A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－ 解析升高温度,有利于Al3＋水解,溶液的酸性增强,c(H＋)增大. 答案 C 2．同温度同浓度的下列溶液中,c(NH＋4)最大的是() A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 解析NH3·H2O为弱电解质,NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质,且Al3＋抑制NH＋4的水解,CH3COO－促进NH＋4的水解,故同温度同浓度的四种溶液中c(NH＋4)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O,A对. 答案 A 3．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH＋4⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有() A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④ 解析①R－代表F－,②R＋代表Na＋,③R3＋代表Al3＋,④RH＋4代表NH＋4,⑤RH－代表OH－,除Na ＋外,都会破坏水的电离平衡. 答案 B 4．下列各式中属于正确的水解方程式的是() A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 解析选项B为二元弱酸根离子的水解,要分步书写,故错误,正确的水解方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；选项C为电离方程式；选项D为酸碱中和反应的离子方程式. 盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( ) 第三节盐类的水解（第一课时） 一、教学目标 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 二、教学重点盐类水解的本质 三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程 ［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 一、探究盐溶液的酸碱性 【回忆提问】盐的定义(从电离的角度) 盐的分类按组成分：正盐 2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱 盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐 【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性： NaCl、Na 2CO 3 、 Na 2 HCO 3 、NH 4 Cl、 Na 2 SO 4 、CH 3 COONa、（NH 4 ） 2 SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项） 【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液显中性 【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。【板书】二、盐类的水解 1. 强碱弱酸盐的水解 【讨论】（1）CH 3 COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH 3 COONa溶液显碱性？ 【讲解】CH 3COONa溶于水时，CH 3 COONa电离出的CH 3 COO-和水电离出的H+结合生 成难电离的CH 3 COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。 【小结】 （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 【讨论】分析Na 2CO 3 的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 【板书】（2）Na 2CO 3 的水解 第一步：CO 32- + H 2 O HCO 3 - + OH-（主要） 第二步：HCO 3- + H 2 O H 2 CO 3 + OH-（次要） 【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. ●教学目标 1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。 2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。 3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。 ●教学重点 盐类水解的本质 ●教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 ●课时安排 二课时 ●教学方法 采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。 ●教具准备 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水、试管、玻璃棒、pH试纸 投影仪、电脑 ●教学过程 ［引入新课］ ［提问］酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？ ［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。 ［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。 ［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］ ［问］这三种盐溶液是否都显中性？ ［生］不是。 ［师］你们测定的结果是什么？ ［生］CH3COONa溶液pH＞7显碱性，NH4Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。［过渡］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。 ［板书］第三单元盐类的水解 一、盐类的水解 ［师］下面我们先分析一下醋酸钠溶液显碱性的原因。 任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的？［生］醋酸和氢氧化钠反应生成。 ［师］醋酸是弱酸、氢氧化钠是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出 CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。 ［指定学生板演］H2O H++OH－ CH3COONa====CH3COO－+Na+ ［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO －、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－与Na+不 会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？ 盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建 酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。 强酸强碱 1.强酸强碱盐酸碱生成的盐 2.强酸弱碱盐弱酸弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐 显酸性的盐Al2(SO4)3溶液 NH4Cl溶液 显碱性的盐Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 显中性的盐NaCl溶液 KNO3溶液 [教学投影] （配合动画） 为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？ 分析过程： NH 4Cl 溶液 NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4+ + Cl - + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H + NH 3H 2O NH 4+与OH - 结合生成的NH 3·H 2O 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H +) ＞ c(OH -)，所以溶液显酸性。 反应化学方程式：NH 4Cl +H 2O NH 3·H 2O + HCl 离子方程式： NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O + H + 3 CH 3COONa 溶于水后完全电离 CH 3COONa === CH 3COO - + Na + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H + CH 3CH 3COO -与H + 结合生成的CH 3COO - 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电 离的方向移动,溶液中的c(OH -) c ＞ (H +)，所以溶液显碱性。 反应化学方程式：CH 3COONa +H 2O CH 3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO- +H O CH3COOH + OH- 2 1、盐类的水解的定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解 2、盐类的水解的实质： 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性或碱性。 3、各类盐水解的比较： 高中化学--盐类的水解 练习 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B ．温度升高,()3HCO c - 增大 C ．加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D ．离子浓度关系：()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A ． ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ． ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ． ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ． ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部 4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表： 《盐类水解》教学设计 一、教学目标 教学目标: 1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示 3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作 的优良品质。 教学重点：盐类水解的规律和实质 教学难点：盐类水解的规律和实质 二、教材的分析 1、本节课在教材中的地位和作用 （1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。 （2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。 三、教学方法 1．教法 （1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。 （2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。 （3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。 （4）多媒体辅助教学。 2．学法 （1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。 （2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。 （3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。 （4）讨论交流，提高人际交流能力。 四、教学过程（附课件） 1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手 [幻灯展示] 图片 设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。 2、过渡到 A级问题的六个问题，让学生分组回答 A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。 A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性 高中化学盐类的水解检测题带答案 高中化学盐类的水解检测题 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2 +OH- B.NH4Cl：+H2O NH3 H2O+OH- C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF：F-+H2O====HF+OH- 解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。 +H2O +OH- +H2O H2CO3+OH- B项中电荷不守恒。 C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。 答案：C 2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH- C.Ba2+、、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、、 解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。 答案：D 3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,https://www.360docs.net/doc/d13939959.html,] 解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。 答案：B 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银 解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。 答案：C 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+ C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、 解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解; B项中HS-与OH-不能共存; C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。 答案：D 第三单元盐类的水解 第2课时影响盐类水解的因素教学设计 （1）三维目标 知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。 过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。 情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。 （3）教学难点 盐类水解规律的应用。 （4）教学建议 盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。 本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。 经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的 盐类的水解测试题 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是 A．0.1mol〃L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B．100℃时10 mL 0.02mol〃L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol〃L－1Ba(OH) 2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol〃L－1CH 3 COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol〃L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是： A．c(NH 4+)=c(SO 4 2-) B．c(NH 4 +)>c(SO 4 2-) C．c(NH 4+) 盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是 通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而 有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点: 盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入] 问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [ 过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCI、K2SQ ②强酸弱碱盐，FeCb、NH4CI 2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第2课时）教案新人教版选修4 三维目标 知识与技能 1．通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素。 2．讲解盐类水解的作用，让学生能够运用盐类水解的知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。 过程与方法 通过“提出问题—总结方法—拓宽加深”几个步骤，让学生认识问题的本质。 情感态度与价值观 1．培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力，全面提升学生的综合素质。 2．培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。 教学重难点 教学重点 盐类水解平衡的移动；盐类水解的应用。 教学难点 电解质溶液中离子浓度大小的判断。 教学方法 问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等。 教学过程设计 引入新课 [复习引入]上节课，我们学习了盐类的水解，了解到不同的盐在水溶液中的酸碱性是不一样的，这是由它的组成所决定的。盐类水解的实质就是盐所电离出的离子破坏了水的电离平衡，从而使水的电离平衡发生了移动。我们还学习了水解方程式的书写，这些都是非常重要的知识，需要大家在理解的基础上加以掌握。今天我们就上节课的内容深入探讨盐类水解平衡的移动及盐类水解的应用。 [板书]三、影响水解的因素： 内因：盐类本身的性质。这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁 强显谁性”。 [思考]为什么纯碱的热溶液的去污效果比冷的好？ [引导，得出结论] 外因：1.温度：由于盐的水解反应是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。 2．浓度：溶液浓度减小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。(最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释) 3．溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。 4．盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力的大小：组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。 I．加酸或碱：强酸弱碱盐溶液中，加酸抑制水解，加碱促进水解； 强碱弱酸盐溶液中，加碱抑制水解，加酸促进水解。 II.加盐溶液：加强酸的酸式盐溶液——相当于加酸； 加强酸强碱盐溶液——相当于加水； 加可水解的盐的溶液——显同性，抑制；显异性，促进。 如：Al3＋与HCO－3、CO2—3、HS－、S2—、AlO－2；Fe3＋与HCO－3、CO2—3、AlO－2；NH＋4与SiO2—3等在水溶液中水解相互促进，趋于完全，书写离子方程式时用“＝＝＝”“↑”“↓”。 [例题]利用上述所学知识填写下表，FeCl3水解离子方程式如下：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋ΔH＞0，请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响： [过渡]水解反应有什么应用呢？ [引入]大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应的呢？ 选修四盐类的水解难题精选带答案 第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B 2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A 3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D 4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。人教版高中化学选修四《盐类的水解》
高中化学专题练习：盐类的水解 含解析
盐类的水解(选修4)(含答案)
选修4 第三章 盐类的水解 教学设计
高三化学盐类的水解知识点总结
高中化学选修四：盐类水解教案
化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创
新人教版化学选修4高中《盐类的水解》教案
高中化学--盐类的水解 练习 (2)
人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思
高中化学盐类的水解检测题带答案.doc
苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案
高二化学盐类的水解测试题
《盐类的水解》教案
2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解(第2课时)教案 新人教版选修4.doc
选修四盐类的水解难题精选带答案
1．（2010?北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下 列分析正确的是（ ）
A．CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B． 原 生 铜 的 硫 化 物 具 有 还 原 性 ， 而 铜 蓝 没 有 还 原 性 C．CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2-═CuS↓ D． 整 个 过 程 涉 及 的 反 应 类 型 有 氧 化 还 原 反 应 和 复 分 解 反 应 ， 然后硫酸铜与 ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的 CuS
2．（2009?海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（ ）
A． 离 子 交 换 法 可 以 软 化 硬 水 B．硬 水 中含 有 较多 Ca2+、Mg2+ C． 生 产 、 生 活 使 用 的 天 然 水 必 须 经 软 化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀
3．（2012?安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知 25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1 在 20mL 0.1mol?L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1mol?L-1 NaOH 溶液．下列有关说 法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ?mol-1 B．当 V=20 时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+） C．当 V=20 时，溶液中： c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1 D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
4．（2012?浙江）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH． 若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸 C．用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液 （混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、 ③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
5．（2012?中山模拟）在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
1 / 13(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)