九年级化学方程式填空全集(带答案)

九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲

九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：

（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2

初中化学方程式书写专题练习

中考专题复习 化学方程式的书写练习 一、化合反应： 1、镁条在氧气中燃烧： 2、红磷在氧气中燃烧： 3、铁在氧气中燃烧： 4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳： 5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸： 6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁： 7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷： 8、铜在空气中加热生成氧化铜： 9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫： 10、二氧化硫加水生成亚硫酸： 11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫： 12、三氧化硫通入水中生成硫酸： 13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜： 14、氢气在空气中点燃生成水： 15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体： 16、氧化钙加水生成氢氧化钙： 二、分解反应： 17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气： 18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气： 19、电解水，生成氢气和氧气： 20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气： 21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水： 22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳： 23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水： 24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳： 25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳： 三、置换反应： （1）金属和酸反应，置换出氢气： 27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气： 29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气： 30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气： 32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气： （2）金属和盐溶液反应，置换出金属： 34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜： 38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银： 四、复分解反应： （1）生成硫酸钡白色沉淀： 53、氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸： 54、氯化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜： 55、氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠： 56、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水： 57、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀： 58、氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠： 59、硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸： 60、硝酸钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铜： 61、硝酸钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠： （2）生成氯化银白色沉淀： 62、硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸： 1

高考化学有机信息方程式结构简式的书写

有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写 1、 以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： 请回答下列问题： （5） OH NH 2 COCl 与 在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式 。 2、在250℃时，与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et 表示CH 3CH 2—）： 的合成： （4）已知乳酸的 结构简式为? ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）： ； 3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III 是医药中间体，其合成方法如下： 反应①： 化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯 环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CHO CH 3 O O O OH COOH COOH CHO A B C

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

初中化学方程式书写口诀

【提分】初中化学方程式书写口诀化学方程式的书写 根据事实写方程，依据守恒须配平； 左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下注条件，箭号标气或沉淀； 配平需要详观察，最小公倍奇配偶； 一找元素见面多，二将奇数变成偶， 三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双； 出现分数去分母，调整系数使配平。 盐的溶解性 酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同； 钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞； 硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。 防止铁生锈 铁氧水等互作用，发生复杂之反应； 主要生成氧化铁，还有复杂成分多； 铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快； 要想防止铁生锈，保持干燥和洁净； 隔绝空气又防水，表面涂上保护层； 镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以； 最好打上强心针，改变结构最可行。

化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。常见元素化合价顺口溜（一） 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见元素化合价顺口溜（二） 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 有机化学 有机化学并不难，记准通式是关键。 只含C、H称为烃，结构成链或成环。 双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。 脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。 异构共用分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。 羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去H加O叫氧化，去O加H叫还原。 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。

高考化学有机信息方程式结构简式的书写

有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写1、以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： ①C2H5OH，H CHCOOC2H5 HO CH3 H2 N Cl COCl C18H16O3NCl ①NaOH ②H+ N O CHCOOH CH3 Cl CHCOOH HO CH3 H2N ⅠⅡ ⅢⅣ一定条件 请回答下列问题： （5）OH NH2 COCl 与在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式。 2、在250℃时，与在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）： 的合成： （4）已知乳酸的 结构简式为? ，请写出乳酸与发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：； 3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中 间体，其合成方法如下： 反应①： CHO + O O CH3 CH3 O O O O CH3 CH3 H O O C+H2O 化合物II化合物III 化合物I

化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 6、（2014年深圳六校联考） 请回答下列问题： （6）化合物II 也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质 的结构简式为 。 （7）写出满足下列条件的IV 的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有5组吸收峰 7、（2014年广东四校联考）脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例 CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CHO CH 3 O Cl Cl O O OH COOH COOH CHO A B C

九年级化学式书写专题训练

九年级化学式书写专题训练 一．单质的化学式 （一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银8.水银（汞）9.铂10.钠11.镍 12.钡 （二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式28.氦气29.氖气30.氩气31.氪气 二．化合物的化学式：根据化合价来书写①写②标③交叉 1．某化某类 32．氧化铜33．氧化镁34．氧化汞35．氧化铁36．四氧化三铁37．氧化亚铁38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷42.氧化钠43.氧化铝44.二氧化锰45.过氧化氢46.水 47.氯化钠48.氯化氢49.氯化镁50.氯化铜51.氯化铁 52.氯化亚铁53.氯化铝54.氯化银55.硫化钠56.一氧化碳 2．某酸类 57.盐酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸

3．某酸某类 63.硫酸钠64.硫酸锌65.硫酸铝66.硫酸钡67.硫酸铁68.硫酸亚铁69.硫酸铜70.硫酸钾71.硫酸镁72.硝酸钾73.硝酸镁74.硝酸铜75.硝酸银76.硝酸铁77.硝酸亚铁78.硝酸铝79.硝酸汞80.硝酸钡81.碳酸钠82.碳酸钾83.碳酸钙84.碳酸镁85.碳酸铜86.碳酸钡87.碳酸亚铁88.碳酸铁 4.氢氧化某类 89.氢氧化铜90.氢氧化钾91.氢氧化钠92.氢氧化铝93.氢氧化镁94.氢氧化钙95.氢氧化铁96.氢氧化亚铁 97.碳酸氢铵98.硫酸铵99.氯化铵 化合价记忆规律： ＋１价钾钠银铵氢; ＋２价钙镁钡锌铜汞; 二三铁; 二四碳; 三铝四硅五价磷; 氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。 氢氧根OH－１价硝酸根NO3 －１价硫酸根SO4-2价 碳酸根CO3 -2价铵根NH4 ＋１价高锰酸根MnO4 －１价 锰酸根MnO4-2价氯酸根ClO3 －１价磷酸根P04 －3价碳酸氢根HCO3 -1价 化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。 注：原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价 写出下列物质的化学式，在元素或原子团上正确的标上化合价

初中化学方程式书写练习题(经典题型)

化学方程式的书写练习 一、化合反应： 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。 3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。 4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。 5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。 6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。 7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 8、铜在空气中加热生成氧化铜。 9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。 10、二氧化硫加水生成亚硫酸。 11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。 12、三氧化硫通入水中生成硫酸。 13、氢气在空气中点燃生成水。 14、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。 15、氧化钙加水生成氢氧化钙。 二、分解反应： 16、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。 17、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 18、电解水，生成氢气和氧气。 19、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。 20、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。 21、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。 22、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。 23、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。 三、置换反应： （1）金属和酸反应，置换出氢气。 24、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。

25、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。 26、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。 27、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。 28、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 29、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。 30、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。 31、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。 （2）金属和盐溶液反应，置换出金属。 32、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。 33、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。 34、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。 35、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。 36、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。 37、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。 38、镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁。 39、镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。 40、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。 41、镁和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁。 42、镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜。 43、镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银。 44、锌和氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁。 45、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁。 46、锌和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁。 47、锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜。 48、锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜。 49、锌和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。 50、锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银。 四、 （一）生成二氧化碳气体。 51、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。

初中化学方程式书写练习题精炼

化学方程式书写练习 一、化合反应： 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。 3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。 4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。 5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。 6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。 7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 8、铜在空气中加热生成氧化铜。 9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。 10、二氧化硫加水生成亚硫酸。 11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。 12、三氧化硫通入水中生成硫酸。 13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。 14、氢气在空气中点燃生成水。 15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。 16、氧化钙加水生成氢氧化钙。 二、分解反应： 17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。 18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 19、电解水，生成氢气和氧气。 20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。 21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。 22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。 23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。 24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。 25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。 三、置换反应： （1）金属和酸反应，置换出氢气。 26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。 27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。 28、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。 29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。 30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 31、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。 32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。 33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。 （2）金属和盐溶液反应，置换出金属。 34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。 35、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。 36、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。 37、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。

信息型化学方程式..

信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质， 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写 出NiO电极的电极反应式：_____。 2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素 主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式

初中化学式书写口诀表

1.化合价与离子对照表 一价 氯 氢 钾 钠 银 Cl - H + K + Na + Ag + 二价 氧 钙 钡 镁 锌 O 2- Ca 2+ Ba 2+ Mg 2+ Zn 2+ 三（价）铝四（价）硅二（价）三（价）铁 Al 3+ Fe 2+ Fe 3+ 一（价）二（价）铜汞记在心 Cu 2+ 2.原子团的离子形式 SO 42- SO 32- CO 32- OH - HCO 3- NO 3- NH 4+ 3.溶解性口诀离子对照表 钾钠铵硝溶（总诀）………………① K + Na + NH 4+ NO 3- 碱溶四位钾钠钙钡 强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2 其他为弱碱：NH 3·H 2O 也可溶 盐酸盐不溶氯化银 除了AgCl 不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的盐酸盐都溶于水，即Cl -和Ag +不共存，与其他阳离子都可以共存 硫酸盐不溶硫酸钡 除了BaSO 4不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的硫酸盐（除了Ag 2SO 4、CaSO 4微溶）都溶于水，即SO 42-和Ba 2+不共存，与其他阳离子都可以共存 碳酸盐只溶钾钠铵 只有K 2CO 3 Na 2CO 3 (NH 4)2CO 3能溶于水，还有MgCO 3微溶 注①：其他离子与这些离子构成的化合物都能溶于水，其中除了含 和含 的物质会发生复分解反应生成 和

4.产生气体的复分解反应 NH4++OH-==NH3↑+H2O 例： 2H++CO32-==CO2↑+H2O 例： H++HCO3-==CO2↑+H2O 例： 5.常见的八种沉淀（六白，一红一蓝） Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3（红褐色）Cu(OH)2（蓝色）BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl 请以上述八种沉淀为生成物，各写出一个化学方程式。① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

2019-2020年(秋)九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教案新版新人教版 .doc

2019-2020年(秋)九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教案新版新人教版 1. 了解化学方程式的书写步骤 教学过程 情景导入 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ 合作探究 探究点一化学方程式的书写 提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.书写原则：书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和与数目必须相等。 2.书写步骤：写、配、注、等、查 第一步写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”号连结。 例：KClO3——KCl＋O2 第二步配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。 2KClO3—— 2KCl+3 O2↑ 第三步注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 2KClO3 2K Cl+3 O2↑ 若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。 第四步等，将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。 2KClO3 2KCl+3 O2↑ 第五步查，化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物的状态标注是否、恰当。

知识拓展 反应条件点燃、加热、高温的区别： （1）“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 （2）“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。 （3）“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。 探究点二化学方程式的配平方法 提出问题根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？ 交流讨论搜集资料归纳总结。 归纳总结 1.最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。 例如：，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2 得，再将O配平得CH4+2O2点燃 CO2+2H2O，这样这个 化学方程式就配平了。 2.奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 例如：，在Fe2O3前配上偶数2得 ，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数 11，得。 3..观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。 例如：，通过观察很容易看出，反应方程式左边是一个氧原子，而反应方程式右边是两个氧原子，在H2O前配2，结果H2O中氢原子的个数变成4，再在H2前配上2，观察可以看出此化学方程式已配平2 H2O 2H2↑+ O2↑。 知识拓展配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 板书设计 课题2 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式的书写 1、书写原则： （1）必须以客观事实为基础

初中化学方程式书写练习(学生填空)

初中化学基础知识训练(化学方程式) 班次姓名计分 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热： 5、现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧： 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧： 12、二氧化碳通过灼热碳层： （是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水： 氧化钾溶于水： 氧化钡溶于水： 16、钠在氯气中燃烧： 17、17、无水硫酸铜作干燥剂： 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解： 现象：（1）电极上有气泡产生。H 2：O 2 ＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

化学方程式的书写原则

一.化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反 应。 2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。 二.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例） 1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反 应物和生成物之间画一条短线。 2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵 守质量守恒定律，配平后要加以检查。 3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气 体，沉淀等），把短线改成等号。 三.书写化学方程式时的注意事项 1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高 温”，“催化剂”等，写在等号上方； 2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要 注“↑”； 3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。 四.书写化学方程式的口诀 左写反应物，右写生成物； 写准化学式，系数（化学计量数）要配平； 中间连等号，条件要注明； 生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。

五.配平化学方程式的常用方法 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。 使用最小公倍数法配平化学方程式 先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。 例如： 使用观察法配平化学方程式 先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。 例如： 使用奇数配偶法配平化学方程式 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。 例如：CH 4＋O 2 →H 2 O＋CO 2 ，反应前O 2 中氧原子为偶数，而反应后H 2 O中氧原子 个数为奇数，先将H 2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH 4 ＋O 2 →2H 2 O ＋CO 2，再配平其他元素的原子：CH 4 ＋2O 2 =2H 2 O＋CO 2 。 使用待定系数法配平化学方程式

高考化学信息方程式的书写

高考化学信息方程式的 书写 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

信息化学方程式、离子方程式的书写 一、基本原则及步骤 1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）； 2、电子得失守恒； 3、电荷守恒； 4、原子守恒 二、练习： 1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程 式：。 2、将20mL 0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为： 。 4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：。 5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是： 。 6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。 7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式 是。 8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是： 。 9、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是： 。 10、直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是： 。 11、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。 12、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。 13、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式 为。 14、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。 15、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。

(化学)有机方程式书写(有答案)

高三化学二轮复习——有机方程式书写【训练一】写出下列反应的化学方程式（要标注反应条件和配平！）： 1、由甲苯制2-溴甲苯： 2、由甲苯制一溴苯基甲烷（）： 3、由甲苯制TNT（2，4，6-三硝基甲苯）： 4、由苯甲醛制苯甲醇： 5、与Br2按1：1发生加成:： 6、氯乙烷与NaOH水溶液反应： 7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应： 8、与NaOH醇溶液反应： 9、的催化氧化反应： 10、发生消去反应： 11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应： 12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物： 13、苯酚溶液滴入浓溴水：

14、与溴水反应： 15、乙醛发生银镜反应： 16、与新制氢氧化铜反应： 17、二乙酸乙二酯发生完全水解： 18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应： 19、2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应： 20、丙烯酸甲酯发生加聚反应： 【训练二】读懂信息，正确迁移：根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。题给信息理解错了，就无法正确运用信息进行迁移。平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力！ 1、已知：则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为： __________________________________________________. 2、已知： 则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： _ 。 3、已知：

请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式： ______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4、已知：已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应： 则：环氧氯丙烷与发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式 是： 5、已知：则： + 6、已知：则: + 7、已知：则 8、已知：①② 则：⑴ ⑵+→

初中九年级化学上册：陌生化学方程式书写

陌生化学方程式的书写 1.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。 2小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 4在高温时钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。 4Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3。 5氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。 6向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。 7已知部分反应物和生成物，书写化学方程式 铝与氢氧化钠溶液反应生成H2和NaAlO2 8 根据微观反应示意图书写化学方程式 (1) (2) (3). (4). 9铝热反应的原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，请写出铝与四氧化三铁发生反应的化学方程式。 10LiOH和NaOH化学性质相似，写出LiOH吸收CO2的化学方程式 11. 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水

12. 高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4 13. 高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应生成氧化铁和CO2 14. 焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2 15绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气 16动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水 17氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水 18氢化锂(LiH)与水反应生成氢氧化锂和氢气 19液态偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮混合后点燃产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体 20石灰石与石英砂(主要成分SiO2)经高温烧制生成硅酸钙和二氧化碳 21纯碱与石英砂(主要成分SiO2)经高温烧制生成硅酸钠和二氧化碳 22 二氧化碳和水在催化剂和紫外光照射下反应生成甲烷和氧气 23金属铍(Be)与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜 24钯粉置于盐酸溶液中，并加入氧气搅拌，生成二氯化钯(PdCl2)溶液 25SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似 26足量的氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应

初中化学方程式大全(高级书写版)

初中化学方程式大全(高级书写版) （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铜在空气中受热： 4、铝在空气中燃烧： 5、氢气中空气中燃烧： 6、红磷在空气中燃烧： 7、硫粉在空气中燃烧： 8、碳在氧气中充分燃烧： 9、碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧： 甲烷在空气中燃烧： 酒精在空气中燃烧： 辛烷在空气中燃烧： 二、分解反应：（1）分解反应制氧气双氧水催化分解：氯酸钾（二氧化锰）分解： 高锰酸钾受热分解： 水在直流电的作用下分解： （2）不溶性碳酸盐受热分解碱式碳酸铜受热分解：

煅烧石灰石： 碳酸镁受热分解： （3）碳酸氢盐受热分解碳酸氢钠受热分解：碳酸氢钙受热分解： 碳酸氢铵受热分解： （4）不溶性碱受热分解氢氧化镁受热分解：氢氧化铜受热分解： 氢氧化铁受热分解： 氢氧化铝受热分解： （5）其他碳酸不稳定而分解： 三、氧化还原反应： 氢气还原氧化铜： 氢气还原氧化亚铁： 氢气还原氧化铁： 氢气还原四氧化三铁： 木炭还原氧化铜： 焦炭还原氧化亚铁： 焦炭还原氧化铁： 焦炭还原四氧化三铁： 一氧化碳还原氧化铜： 一氧化碳还原氧化亚铁： 一氧化碳还原氧化铁：

一氧化碳还原四氧化三铁： 木炭与二氧化碳反应： 四、金属的化学性质金属通性：①活泼金属酸═ 盐②相对活泼金属置换相对不活泼金属（1）金属 + 酸═ 盐 + 氢气（置换反应）镁和稀硫酸反应： 铝和稀硫酸反应： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀硫酸反应： 镁和稀盐酸反应： 铝和稀盐酸反应： 锌和稀盐酸反应： 铁和稀盐酸反应： （2）金属+ 盐（溶液）═ 新金属+新盐铝和硫酸铜溶液反应： 锌和氯化铜溶液反应： 锌和硫酸铜溶液反应： 铁和硫酸铜溶液反应： 铁和硝酸银溶液反应： 铜和硝酸银溶液反应： 铜和硝酸汞溶液反应： 五、酸的化学性质酸的通性：①使指示剂变色②和氢以前活泼金属发生置换反应③碱性氧化物 + 酸═ 盐水④酸 + 碱