气态氢化物的稳定性
化学上的“活泼性”和“稳定性”
化学上的“活泼性”和“稳定性”化学上常涉及“活泼性”和“稳定性”这两个非常重要的概念，例如：“金属（或非金属）的活泼性”；“气态氢化物的稳定性”、“酸的稳定性”等等。
在必修课的学习中我们没有进行仔细区分，但是选修3关于共价键参数中给了一系列键能数据，特别是卤素单质的键能数据，不追究还真就糊涂了。
通常而言，很活泼的物质稳定性就差，很稳定的物质活泼性就差。
但是“活泼性”和“稳定性”两者所研究的对象往往是有所区别的。
“活泼性”通常是指物质的得或失电子的过程，例如：“碱金属是活泼的金属”，“卤素是活泼的非金属”。
而稳定性又分为两种情况：一是化学稳定性，；二是热稳定性。
化学稳定性通常是指物质因水解、氧化（或还原）而是否变质的化学过程。
热稳定性是指物质在常温下或受热时是否分解的化学过程。
以下就是一些物质热稳定性的判断规律：1．一般而言单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。
具体来说：单质稳定是指分子内原子间的键能大，化学键不易断裂；活泼性是指分子发生化学反应的容易与否。
不过单质的稳定性很少单独使用，而单质参与反应的过程实际分两个步骤，一是吸收键断裂所需的能量，将分子分解为原子（体现键能——稳定性），二是将不同原子重新结合形成新物质（体现非金属性）。
由于一般反应中供应的能量都很大，很少存在能量不够一个分子反应的情况，当所供应的能量都足够的时候，毫无疑问由非金属性强弱决定反应的容易与否。
例如：对于卤素来说，虽然其键能递减（除F2，因为F半径很小，斥力很大则使得键能反常减小），分子越来越不稳定，断裂成原子越来越容易。
但是由于卤素原子吸引电子的能力减弱，反应就越难，最终表现为化学性质越不活泼，与非金属性减弱相一致，而与稳定性无关。
因此，氟氯溴碘单质反应剧烈程度下降。
相反，对于N2，由于三键的存在，键能很大，一般不能满足断键的条件，即使氮电负性较大也不发生反应，所以N2的稳定性决定了不活泼性。
高考选择试题库(元素周期律)
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的
关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性质
形成常见的
两性氧化物
Z2是常见
保护气
W3可用于
杀菌消毒
下列叙述正确的是
A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．X、Y元素的金属性X<Y
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
双选题：
33、下图为短周期的一 部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
R
X
Y
Z
B．原子半径大小顺序是X >Y>R
C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
34、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
Z
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：元素性质的周期性变化规律(课后习题)【含答案及解析】
元素周期律元素性质的周期性变化规律课后篇素养形成合格考达标练1.(2020河北沧州高一检测)已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应产生氢气项,Be、B同周期,根据“序大径小”可知原子半径:Be>B;B项,金属性:Li>Be,故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈;C项,金属性:Ca>Be,故碱性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D项,活泼性:Mg>Be,Mg与冷水不反应,故Be与冷水不反应。
2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3Al O2-B.Al2O3Al(OH)3C.Al Al O2-D.Al3+Al(OH)3解析Al(OH)3+OH-Al O2-+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N H4+,只有B项不能一步实现。
3.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.碱性:NaOH>LiOHD.热稳定性:HF>HBr项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A不能用元素周期律解释;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B能用元素周期律解释;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C能用元素周期律解释;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D能用元素周期律解释。
4.(双选)(2020天津耀华中学高一期末)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c<dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<WW3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,则原子序数:c<d<b<a;质子数=原子序数,a则质子数:c<d,A正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,还原性:Y2->Z-,B正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,氢化物的稳定性:H2Y<HZ,C错误;原子序数:b<a,且X、W为同一周期,则原子半径:X>W,D错误。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
宁波市惠贞书院高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF2．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高3．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量4．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+145．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA26．下列说法不正确．．．的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程7．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价2+3+6+、2-7+、-12+2-A．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质X<单质B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C．简单氢化物稳定性：Z L>D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多9．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(二) 元素周期表及其应用 Word版含解析
课时跟踪检测（二）元素周期表及其应用一、单项选择题1．下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素解析：选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。
2．下列元素中，非金属性最强的是()A．F B．ClC．Br D．I解析：选A同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。
3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是()A．第2周期零族B．第3周期ⅡA族C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅢA族解析：选B由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3周期ⅡA族，故B正确。
4．下列性质递变规律错误的是()A．金属性：K＞Na＞LiB．氧化性：F2＞Cl2＞Br2C．还原性：I－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4解析：选D D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。
5．下列说法正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HID．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析：选D由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A 错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。
二、不定项选择题6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选BC O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B正确；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。
高中化学_认识同周期元素性质的递变规律教学设计学情分析教材分析课后反思
《必修2》第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】以第三周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律了解元素“位、构、性”三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。
3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用【学习重难点】1、同周期元素性质的递变规律2、“位、构、性”之间的关系。
【学习建议】建议边探究边实验方法，让学生根据设计方案开放性的交流探索【课前预习区】1、写出第3周期元素的元素名称、元素符号，并画出其原子结构示意图：2、第3周期元素原子的结构是如何递变的？3、复习Na、Al、S、Cl2的化学性质；并写出相应的化学反应方程式。
4、第三周期元素原子核外电子排布规律为。
根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失电子，性质稳定。
【课堂互动区】【问题组一】1、请回忆所学知识，从氧化还原反应的角度看Na、Mg、Al在化学反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？2、根据元素周期律预测Na、Mg、Al失电子能力的大小？【实验探究】请根据【方法导引】并以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱.【方法导引】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。
置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性强弱。
一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。
元素周期律知识点
原子核外电子的排布原子核外电子分层排布的规律①原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)．②原子核外每个电子层最多容纳个电子．③原子最外层电子数不超过8 电子(K层为最外层不能超过2电子)．④原子次外层电子数不超过18 个电子(K层为次外层不能超过2个电子)．2．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体归纳：周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。
3.原子结构与元素周期表的关系：（1）周期序数元素原子的电子层数；（2）主族序数元素原子的最外层电子数。
(2)定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律．(3)实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果．A．半导体材料：在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找；B．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；C．在周期表中的非金属区附近探索研制农药的材料1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数解析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意．根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件．则甲、乙指的是碳和镁，D选项符合题意．答案：D2．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质解析：A、B、C为短周期原子序数依次递增，且A、C同主族，则三者的位置关系为又B原子最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则B为第三周期ⅡA族，又三者最外层电子数之和为10，则A为C，C为Si，原子半径Mg＞Si＞C，故A项错；CH4稳定性大于SiH4稳定性，故B项正确；H2SiO3不能由SiO2和H2O反应制得，故C项错；高温下，2C＋SiO22CO↑＋Si，故D项正确．3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是()A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强D．Na、K、Rb的原子半径依次增大解析：注意结构与性质之间的关系．Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力减弱，金属还原性减弱，A正确；P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力增强，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，原子核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确．答案：B1．元素金属性强弱的判断(1)根据元素在周期表中的位置①同周期元素：从左至右随着原子序数的增加，金属性减弱．②同主族元素：从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强．(2)根据单质与水(或酸)反应的难易(或剧烈)程度：反应越容易或越剧烈，则其金属性越强．(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则其金属性越强．(4)根据盐溶液之间的置换反应：A＋B b＋→B＋A a＋，则金属性：A＞B.(5)根据“单强离弱”：单质的还原性越强，则对应阳离子的氧化性越弱，反之成立．(6)根据金属活动性顺序：金属性前＞后．(7)根据原电池正负极反应：金属性负极＞正极．(8)根据电解池中放电顺序：先析出的金属→离子的氧化性强→金属性弱．2．元素非金属性强弱的判断(1)根据元素在周期表中的位置①同周期元素：从左到右，随着原子序数增加，非金属性增强．②同主族元素：从上至下，随着原子序数增加，非金属性减弱．(2)根据单质与H2化合的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性：与H2化合越容易或生成的气态氢化物越稳定，则其非金属性越强．(3)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应元素非金属性越强．(4)根据非金属单质之间的置换反应：若A置换B，则非金属性A＞B.(5)根据“单强离弱”：单质的氧化性越强，则对应阴离子的还原性越弱，反之成立．(6)根据电解池中放电顺序：先放电的阴离子→离子的还原性强→非金属性弱．[例题1]下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱点拨：解答该题时应用同主族元素金属性、非金属性的变化规律及具有相同电子层结构的离子半径大小比较的规律进行分析．解析：A项中硅与碳处于同主族，非金属性碳大于硅，则CH4比SiH4稳定；B项O2－与F－的核外电子排布相同，但氧的原子序数小，因此O2－半径比F－的大；C项Na和Cs 属于第ⅠA族元素，且Cs的金属性强，因此Cs失电子能力比Na的强；D项P和As属于第ⅤA族元素，且非金属性P比As强，因此H3PO4的酸性比H3AsO4的强．答案：C1．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来解析：非金属性越强，电子层数越少，单质氧化性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强．氢化物沸点的高低，与非金属性没有直接关系，故只有C正确．答案：C2．有相同电子层结构的三种粒子A n＋、B n－、C，下列分析正确的是()A．原子序数关系是C＞A＞BB．粒子半径的关系是B n－<A n＋C．C一定是稀有元素的一种原子D．原子半径的关系是A＜C＜B解析：大多数单原子离子的电子层结构是稳定结构．以某周期中的稀有气体元素原子来看，下一周期的ⅠA、ⅡA族的阳离子和同一周期的ⅥA、ⅦA族的阴离子的电子层结构都与它相同，如S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的电子层结构与Ar原子的相同．根据题中“具有相同电子层结构的三种粒子A n＋、B n－、C”可得出，C必定是稀有气体元素，B元素原子序数比C小，A元素原子序数比C大，离子半径的关系是B n－＞A n＋，原子半径A＞B.答案：C1．同周期：自左―→右，随原子序数的增大，r(原)依次减小．如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)2．同主族：自上―→下，随原子序数的增大，r(原)或r(离)依次增大．如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)3．电子层结构相同的离子：随原子序数的增大，r(离)依次减小．如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)4．同种元素的粒子半径：r(阴)＞r(原)，r(阳)<r(原)，r(低价)＞r(高价)如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Na＋)＜r(Na)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)5．“四不靠”粒子：以上四种情况均不符合的粒子，可借助参照物．如：比较r(Ca2＋)与r(Al3＋)，可借助r(Mg2＋)，即：r(Ca2＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径可能是()A．0.80×10－10 m B．0.70×10－10 mC．1.20×10－10 m D．1.10×10－10 m解析：同周期，自左→右，原子半径逐渐减小，故r(Si)＝1.17×10－10 m＞r(P)＞r(S)＝1.02×10－10 m，所以只有D符合条件．答案：D[例题2]下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④D．③④解析：15号元素为P，其最高化合价为＋5价；ⅦA是同周期元素中非金属性最强的；第二周期ⅣA族元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数个数存在6、7、8三种情况；12号元素应位于元素周期表的第三周期ⅡA族．答案：C2．(2009·华东师大附中检测)下列说法正确的是()A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼解析：化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素既可能被还原，又可能被氧化，A 错；失电子难的原子其得电子能力也很弱，例如稀有气体元素的原子，B错；金属元素的活泼性与最外层电子数的多少无关，只与失电子的能力有关，D错．答案：C3．有A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各能结合一个电子形成稳定结构，放出能量B＞A；氢化物稳定性HD＜HA，原子序数C＜D，其阴离子C a－、D b－的核外电子数相等，则这四种元素非金属性强弱顺序正确的是()A．B＞A＞C＞D B．B＞A＞D＞CC．A＞B＞C＞D D．A＞B＞D＞C解析：结合电子(非金属性)形成稳定结构越容易，放出热量越多，因此，非金属性B＞A；非金属性越强其形成的气态氢化物稳定性越强，则非金属性A＞D；C a－、D b－的电子层结构相同，为同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，因此，非金属性D＞C.答案：B4．根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是()A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体D．硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体解析：Be位于第ⅡA族，与Al位于对角线位置，性质相似，其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；At是卤族元素中最下方的元素，颜色比I2更深，HAt不如HI稳定，AgAt 感光性更强，B正确；Sr与Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于水，C正确；Se与S同族位于S的下方，气态氢化物稳定性减弱，H2Se不如H2S稳定，D 错误．答案：D5．A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：(1)A的元素符号为________，B的原子结构示意图为________．(2)C2B2中含有的化学键是________，写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________________________．(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)______________________________________．(4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D__________________________________.答案：(2)离子键、共价键2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)S2－＞O2－＞Na＋＞H＋(4)2H2S＋O2===2H2O＋2S↓解析：因A、B、C、D均为短周期元素且原子序数依次增大，又因为A、C同主族且只有C为金属，故可初步确定A为H，C为Na，设B的原子数为b，因D与B同主族，所以D 的原子数为b＋8，则有11＋(b＋8)＝3×(b＋1)，解得b＝8，即B为O，D为S.(1)A为H，B的原子结构示意图为.(2)Na2O2中含有离子键和共价键，Na2O2与H2O反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑.(3)S2－有3个电子层，而O2－与Na＋属相同电子层结构，则O2－的半径大于Na＋，而H＋半径最小．(4)证明O的得电子能力比S强，通常可用氧气置换硫化氢中的硫来实现．。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章 物质结构 元素周期律 综合测试(含答案和解析)
第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。
【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)
新教材适用·高考化学第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期 长周期 序号 1 2 34567元素种数2 88 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族) 主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ BⅦ BⅠBⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。
元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎨⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎨⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。
(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。