2015-2016高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)氨的实验室制法课件
高中化学 第四章第四节教学设计 新人教版必修1
，及自然固氮的不足，认识化学对促进社会进步的重要意义。
2.了解氨气溶于水的实验步骤，掌握基本操作技能，理解氨的物理性质。
3.掌握氨与水、酸反应的性质，认识氨能被氧化的性质，及氨的主要用途（化
工原料和作制冷剂）。
4.掌握氨参与反应的化学反应方程式
5.掌握氨气制备的反应原理和实验原理。
拓展性目标：
1.铵盐的热不稳定性。除掌握NH4Cl、NH4HCO3的分解规律外，可简单介绍某
一种铵盐（如NH4NO3）分解的产物与此不同。
2.由氨气的制备原理类推这一类气体制备实验的实验装置
3.能正确书写铵盐与碱在溶液中反应的方程式和离子方程式。
过程与方法
在氨气的溶解性、氨气的制备过程中，体会一个完整的实验过程的基本过程 和思考方法。 情感、态度、价值观
在氨气的溶解性、氨气的制备过程中，体验利用化学实验探究物质性质的探
【指导】要求各小组的操作同学先叙述喷 泉实验的操作步骤，评价后，由小组本次
观察氨气的颜色、状态、 打开橡胶塞闻氨气的气 味，记录氨气的相关性质 ：常温下无色有刺激性气 味的气体 据操作步骤操作喷泉实 验，记录现象，按学案中
用心 爱心 专心
8
①氨与 水反应
②氨与 酸反应
③氨的 还原性： 氨气的催 化氧化和 氨气的分 解
渡 氨气还具有什么性质，引入氨
容，完成：
引 气的还原性。
1.标出N线中各氮元素
入
化合价
氨
2.完成转化的化学反应
气
方程式
的
还
原
性
铵 指导学生阅读教材P98中的铵 盐 盐的性质
学生根据教材中的内 3min 容，讨论归纳铵盐的物
的
理性质、铵盐的化学性
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)课堂达标 新人教版必修1(2
2017-2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（第2课时）课堂达标新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（第2课时）课堂达标新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（第2课时）1．（2016·汉中高一检测）9。
7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。
将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H＋）＝0.1 mol·L －1，此时溶液中NO错误!的浓度为错误!( B ）A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.6 mol·L－1解析:n(NO）＝0.1 mol，转移电子的物质的量为0。
1 mol×3＝0。
3 mol，n（Cu＋Zn）＝0.3 mol÷2＝0.15 mol,n［Cu(NO3)2]＋n[Zn（NO3）2］＝0.15 mol，其中所含n(NO－，3）＝0。
3 mol，溶液中c（HNO3)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，其中含n（NO错误!）＝0。
1 mol，溶液中NO －，的总浓度为0.4 mol·L－1。
32．（2016·郑州高一检测）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是错误!（ B ）A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多,后者少解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错;铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为①4HNO3(浓)＋Cu===Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,②8HNO3(稀）＋3Cu===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨 新人教版必修1
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨
1.知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
知识点 氨的性质及用途 [学生预习区]
1．氮的固定
(1)定义：使 □1 游离态 的氮转化为□2 氮的化合物
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。
例如：
气体 吸收剂
HCl 水或NaOH
溶液
NH3 CO2、SO2 NO2＋O2 水或盐酸 NaOH溶液 水
(2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 例如浓盐酸、浓氨水、酒精等。
3．喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格 才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨 气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷 泉。 (4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太 短，以防导管过早地与水脱离而导致喷泉停喷。
据V(溶液)＝23V(NO2)，n(HNO3)＝23n(NO2)，则c＝V1m。
类型3：“V(NO2)∶V(O2)＝4∶1”，根据V(溶液)＝
4V
V(NO2)＋V(O2)，n(HNO3)＝n(NO2)，则c＝
Vm 4V＋V
＝
1 Vm
×4。 5
类型4：“V(NO)∶V(O2)＝4∶3”，根据V(溶液)＝
2．下列关于氨、铵盐的说法正确的是( )
A．氨水是一种弱碱，可以使酚酞变红
B．所有铵盐都不稳定，均可分解得到NH3
C．实验室可用：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3反应来制
取NH3 D．可用加热的方法来分离NaCl和NH4Cl
高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸课件新人教必修1
。
①刺激性 ②极易 ③700 ④NH3+H2O NH3·H2O ⑤NH3·H2O NH3↑+H2O ⑥喷泉 ⑦红色 ⑧碱
⑨白烟 ⑩NH3+HCl NH4Cl 4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下排空气法 湿润 的红色石蕊 变蓝 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O↑+CO2↑ NH4NO3+NaOH NH3↑+H2O+NaNO3 游离态的
(2)喷泉实验
实验操作:如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶
头使少量水进入烧瓶。
实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑥
,
烧瓶内液体颜色为⑦
。
实验结论:氨极易溶于水,水溶液呈⑧
性。
(3)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有⑨
产生。
反应的化学方程式:⑩
。
(4)氨的催化氧化
度之和为 1 mol·L-1
【解析】氨水是混合物,溶液中有多种粒子,包括 NH3·H2O 等 分子,NH4+、OH-等离子,而液氨是纯净物,组成只有氨分子;当氨气 溶于水后,大部分氨, 只有少部分电离出 NH4+和 OH-,因此在氨水中物质的量浓度最大的 粒子是 NH3·H2O(除水外);氨水对许多金属有腐蚀作用,故一般情
反应的化学方程式:
。
微思考 2 为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 时会产生白烟?蘸有浓氨水和浓硫酸的两根玻璃棒靠近时是否会 产生白烟?
【答案】浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的 NH3 和 HCl 在空气中相遇,化合生成 NH4Cl 固体小颗粒,即白烟;浓硫酸没有 挥发性,故不可能形成白烟。
氨PPT课件 人教课标版
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
△ NH3· H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
NH3 H2O NH3 · H2O
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
验满方法：
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物 第四节《硫酸、硝酸和氨 》 第三课时
4.4.３《氨》
教学目标
1．知识与技能 ①使学生了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及 其实验室制法； ②了解铵盐的性质。 3．情感态度与价值观 通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。学生通 过自己动手实验，激发学习化学的兴趣和热情，培养学生 透过现象看本质的辨证唯物主义观点和实事求是的科学态 度，体验科学探究的艰辛和喜悦，增强学生对化学知识在 社会生产中的重要作用的认识。 教学的重点和难点 氨和铵盐的化学性质、实验室制法。
《氨》说课稿
《氨》说课稿《氨》说课稿1一、教材分析（1）《氨》是人教版《化学1》（必修）的第四章非金属及其化合物的第四节内容。
是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。
（2）氨是非金属元素氮的最低价化合物，是沿着非金属元素学习思路（氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐）学习的第一种物质，在生活中比教常见，重要的化工产品。
二、学情分析1、氨气在生活中常见，对部分物理性质已经比较熟悉。
2、经过第三章元素化合物学习，已经具备了继续学习元素化合物的能力3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力。
三、教学目标知识与技能了解氨的物理性质、用途，铵盐的共性。
掌握氨的化学性质。
过程与方法培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。
通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。
情感态度与价值观通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学态度。
通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
通过诺贝尔奖获得者哈伯的故事，帮学生树立正确的人生观和价值观。
四、重难点教学重点：氨、铵盐的性质依据本节课内容，课标要求确定本节重点。
教学难点：喷泉形成原理利用课堂实验，结合学生生活接触（如我校喷泉）的例子，可分析得到喷泉工作原理，再结合典例的练习，可突破难点。
五、教法与学法1、教法设计问题，启发思考；实验探究，突破难点；适时点拨，释疑解惑。
2、学法自主预习、合作展示、探究讨论。
六、教学模式（化学组教学模式-----三步达标）自主预习→自主检测→探究讨论→探究练习→课堂小结→课堂检测七、课后反思本节课课堂气氛活跃、学生学习目标达到、时间把握合理，总体来说比较成功。
下面，我从两个方面反思：1、成功之处①线索学习法、归类学习法成功运用。
新课程特别注重线索学习法和归类学习法，可以克服人们一直以来认为化学方程式记不完的困惑。
只要能将所学物质归类，将反应的原理归类，将所学习对象用线索串起来，就可以达到高效。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
《氨》必修一PPT课件(第4.4.1课时)
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硫酸 硝酸
第1课时 氨 授课讲师：XXX
目 录 C O N T E N T S
01 学习的目标 02 氨的性质 03 氨的化合物 04 实训与提升
学习的目标
01
PART ONE
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学习目标
1、通过观察氨气及喷泉实验，掌握氨气的物理性质，具有证据推理的素养。 2、通过实验探究，了解氨气的化学性质。 3、能够由实验得到的证据推理出氨水所含的微粒，将宏观现象与微观微粒联系起来。 4、能从元素化合价的角度去分析含氮化合物之间的转化，了解含氮化合物通过氧化还 原反应相互转化。
N2+3H2
催化剂
2NH3
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四、NH3的制法 2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
人教版高中化学必修一精品课件
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三、NH3与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 △= 4NO+6H2O 氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2
无色气体
余气吸收
红棕色气体
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四、NH3的制法
1、NH3的工业制法
高温、高压
一、物理性质
如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有 玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶 口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预 先在水里加入少量酚酞试液)。 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管 上的止水夹，观察现象。
高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物4.氨硫酸硝酸氨
【原创精品】高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物4.氨硫酸硝酸氨学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应3．关于氨的下列叙述中，正确的是（）A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）A．A B．B C．C D．D5．实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A．O2B．HCl C．Cl2D．NH36．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉 B．HCl (H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉7．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体8．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（ )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质9．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置11．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液12．下列说法中错误的是( )A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离13．有关氨的性质的叙述中正确的是A．氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3+H+===中，氨失去电子被氧化14．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子15．(双选)关于铵盐的叙述中不．正确的是A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是−3价16．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸——硫酸
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 体现酸性
第五页，共二十页。
思考：浓硫酸在加热时能氧化(yǎnghuà)铜，那么能氧化(yǎnghuà)其他
金属吗？
浓H2SO4
常温：能与活泼金属反应
加热：能与大多数金属(jīnshǔ)(Au、Pt除外)反应 (注意：不生成H2)
看图想问题
演示 ： (yǎnshì)
浓硫酸使硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)从蓝变白
第十四页，共二十页。
演示 ： (yǎnshì) 蔗糖与浓硫酸作用
思考(sīkǎo)：为什么要滴加几滴水？
第十五页，共二十页。
演示(yǎnshì)：Cu与浓硫酸反
应
第十六页，共二十页。
第十七页，共二十页。
检验 检水验 SO 除去 SO (jiǎnyàn)
问：氧化(yǎnghuà)产物与还原产物的物质的量之比
想一想：为什么蔗糖脱水(tuō shuǐ)后变得疏松多孔？
第七页，共二十页。
(3)与化合物反应 ： (fǎnyìng)
思考(sīkǎo)：能用浓硫酸干燥H2S气体吗？
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
注意：
浓硫酸能干燥(gānzào)： H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2
12C + 11H2O
思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？
第四页，共二十页。
3、强氧化(yǎnghuà)性：
（1）与金属反应
∆
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
思考：在这个(zhè ge)反应中，硫酸起了什么作用？