四川省自贡市2017年中考化学试题
2017年全国化学中考真题分类解析：第5单元-化学方程式(含答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、选择题27．（2017·四川巴中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生）．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两物质反应前后质量变化之比为2:5 D．X的值为2827、D 【解析】本题考查质量守恒定律的应用。
反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物。
甲增加了8g，也就是生成了8g甲，丁增加了20g，也就是生成了丁20g，丙的质量不变，可能是催化剂，乙一定是反应物，且反应掉8g+20g=28g，X的值是32-28=4，该反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，甲和丁两种物质反应前后质量变化为8g:20g＝2:5。
4X+6H2O，推断X的化学式23．（2017·四川巴中）根据花学反应方程式4NH3+5O2催化剂△为（）A．NO B．N2C．N2O5D．NO223、A 【解析】本题考查质量守恒定律的应用。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的14．（2017·山东滨州、3分）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5:4 D．物质丙可能是该反应的催化剂14、B 【解析】本题考查质量守恒定律的理解与应用。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可得：18g+1g+2g+32g=X+26g+2g+12g，解得X=13g，A正确；反应后乙质量增加了25克，是生成物，B错误；反应中乙、丁的质量比（26g-1 g）：（32 g -12g）=5：4，C正确；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，D正确。
10．（2017·湖南益阳、3分）如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（）A．反应物与生成物均为单质B．该反应中A、B、C的化学计量数之比为1：2：3C．反应后，反应物A有剩余D．反应前后，原子的种类和数量发生了改变C 【解答】由图示可知，该反应为2个A分子与3个B分子发生反应，生成2个C分子，其中有一个A分子没有参加反应，反应的式子表示为：A+3B=2C；由图示可知，反应物是两种单质，生成物是化合物；由分析可知，该反应中A、B、C的化学计量数之比为1：3：2；由图示可知，反应后，反应物A有剩余；由图示可知，反应前后，原子的种类和数量没发生改变。
四川省成都市2017中考化学真题试题(含答案)
注意事项：1.全卷分为 1 第卷（选择题）和第 2 卷（非选择题）两部分，全卷满分 90 分，考试时间 60 分钟。
2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。
考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3.选择题部分必须用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须用 0.5 毫米黑色签字笔书写， 字体工整，笔记清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 案无效；在草稿纸、试卷上答题的均无效。
5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N a-23 Cl-35.5第 1 卷（选择题，共 42 分）1.下列不属于空气污染物的是（ ）A.CO2B.NO2C.SO2D.PM2.52.如图所示的试验中，涉及的变化属于化学变化的是（ ）A.酒精挥发B.酒精燃烧C.沸水汽化D.水汽凝结3.下列物质能发生燃烧的是（ ）A.棉花B.黄金C.食盐D.大理石4.化学与健康密切相关。
下列说法正确的是（ ）A.缺钙会导致贫血B.吸烟对健康有危害C.甲醛对健康无危害D.碘只能通过加碘盐摄入 5.关于实验室制取氧气的说法错误的是（ ）A.装置 1 可用于制二氧化碳B.装置 2 可用于制氧气C.装置 3 可用于收集二氧化碳D.装置 4 可用于收集氢气 6.溶液的知识广泛用于生产、生活。
下列说法正确的是（ ） A.洗涤剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水可得溶液C.氧化钠溶于水，温度明显上升D.尿素施用过量会导致水污染7.下来列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）8.2017 年 5 月 9 日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中 115 号镆元素 的“模”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是（ ） A.镆属于金属元素 B.镆铘剑含有镆元素 C.镆原子的质子数为 115D.镆铘剑由合金铸造9.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合 物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）选项 A B C D客观事实电解水得到氢气闻到浓氨水的特殊气味 一滴水中有 1.67×1021 个水分子 金刚石和石墨的硬度不同微观解释水中有氢分子 分子在不停运动 分子的体积很小 碳原子排列方式不同A.可燃冰中只有甲烷B.可燃冰将成为未来新能源C.反应的化学方程式为 CH4+O2 点燃 CO2+H2OD.反应前后的物质均由原子构成10.右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。
中考化学计算题精选
中考化学计算题精选1．（2017四川省内江市）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。
请回答下列问题：（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为_________。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g。
【答案】（1）5:16 （2）250 （3）56【解析】本题考查根据化学式的计算。
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比=1×10:16×2=5:16；（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量=12×15+1×10+14×2+16×2=250；（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量=500g×14×2/250=56g。
2．（2017湖南省郴州市）2017年5月18日至22日，第五届中国（湖南）国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。
这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神夺的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。
萤石的主要成分是CaF2，试计算：（1）CaF2的相对分子质量是；（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为；（3）CaF2中氟元素的质量分数为（结果精确到0．1％）。
【答案】（1）78；（1分）（2）20:19；（1分）（3）48．7%。
（2分）【解析】本题考查相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素质量分数的计算。
（1）CaF2的相对分子质量是40+19×2=78；（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为40：19×2=20:19；（3）CaF2中氟元素的质量分数为19278×100%=48．7%。
2017年四川省成都市中考化学试题及答案(清晰版)
A.成都市2017年中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N a-23 Cl-35.5第1卷（选择题，共42分）1.下列不属于空气污染物的是（）A.CO2B.NO2C.SO2D.PM2.52.如图所示的试验中，涉及的变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.酒精燃烧C.沸水汽化D.水汽凝结3.下列物质能发生燃烧的是（）A.棉花B.黄金C.食盐D.大理石4.化学与健康密切相关。
下列说法正确的是（）A.缺钙会导致贫血B.吸烟对健康有危害C.甲醛对健康无危害D.碘只能通过加碘盐摄入5.关于实验室制取氧气的说法错误的是（）A.装置1可用于制二氧化碳B.装置2可用于制氧气C.装置3可用于收集二氧化碳D.装置4可用于收集氢气 6.溶液的知识广泛用于生产、生活。
下列说法正确的是（）A.洗涤剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水可得溶液C.氧化钠溶于水，温度明显上升D.尿素施用过量会导致水污染7.下来列客观事实对应的微观解释不正确的是（）8.2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“模”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是（）A.镆属于金属元素B.镆铘剑含有镆元素C.镆原子的质子数为115D.镆铘剑由合金铸造9.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A.可燃冰中只有甲烷B.可燃冰将成为未来新能源C.反应的化学方程式为CH4+O2点燃CO2+H2OD.反应前后的物质均由原子构成10.右图是X、Y两种微粒的结构示意图。
下列说法正确的是（）A.X为原子，Y为离子B.X、Y均属于非金属元素C.X在反应中可失去6个电子D.X与Y形成化合物的化学式为YX11.用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（）。
中考化试题分类汇编 考点48 金属的通性(含解析)
考点48金属的通性一、选择题1．(2017·南宁）关于银的性质描述中，属于化学性质的是（）A．银是银白色的B．银不易与氧气反应C．银具有优良的导电性D．银具有良好的延展性【解析】A、银是银白色的，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、银不易与氧气反应，即银的化学性质不活泼,属于物质的化学性质;C、银具有优良的导电性，不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质；D、银具有良好的延展性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
【答案】B 2．(2017·抚顺）物质的性质决定用途。
下列说法错误的是(）A．铜有良好的导电性,因此可作导线B．利用氮气的化学性质不活泼,焊接金属时可作保护气C．利用稀有气体通电可发出不同颜色光的化学性质，可作电光源D．二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，因此可用来灭火【答案】C【解析】铜有良好的导电性，可作导线；氮气的化学性质不活泼，焊接金属时可作保护气；稀有气体作电光源是利用物理性质通电可发出不同颜色的光；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，可用来灭火.二、填空题1．（2017·贺州）国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水.①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的导电性．②合金是航母的主体材料,如铝合金，在航母制造中备受青睐．常温下,单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．【解析】①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的导电性；②常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是:通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。
【答案】①导电②通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．2．（2017四川省自贡市，18，4）（1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有______________（至少答两点)；（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________；（3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________；A。
2017年全国化学中考真题分类解析：第11单元-盐、化肥(含答案)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一、选择题下列实验设计不合理的是（）CaCO3B【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
A氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；C浓硫酸有吸水性，可做氧气的干燥剂；D、铁能磁铁吸引，铜不能。
选A30．（2017·四川巴中）除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）30、B 【解析】本题考查除杂质。
明矾可以使悬浮的杂质聚集而除去；硝酸钠中的氯化钠可以用硝酸银除去，但加入过量的硝酸银会在除掉氯化钠的同时增加新的杂质硝酸银；二氧化碳和氢氧化钠发生反应，一氧化碳不反应，而除去一氧化碳中的二氧化碳；铁和稀盐酸反应，银不能和稀盐酸反应，反应后过滤即可。
29．（2017·四川巴中）下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（）A．Mg2+Cl-Cu2+NO3-B．H+CO32-K+SO42-C．Ba2+Cl-NO3-Na+ D．NH4+HCO3-Al3+SO42-29、C 【解析】本题考查离子共存。
A中的镁离子和铜离子在pH=13的溶液中都会生成沉淀；B中的氢离子和碳酸根离子可以生成二氧化碳和水，不能共存；D中的铵根离子在pH=13的溶液中会生成氨气。
15．（2017·山东滨州、3分）小滨对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO4B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl15、D 【解析】本题考查物质的共存。
A中HCl与NaOH反应生成H2O，不共存；B中FeCl3溶液为黄色；C中AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，不共存；D中NaOH、Na2CO3、NaCl 三种物质之间相互不反应，并且都是无色溶液。
故选D。
8．（2017·山东滨州、3分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
中考化学计算题精选
中考化学计算题精选一、填空题1．（2017四川省内江市）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。
请回答下列问题：（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为_________。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g。
【答案】（1）5:16 （2）250 （3）56【解析】本题考查根据化学式的计算。
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比=1×10:16×2=5:16；（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量=12×15+1×10+14×2+16×2=250；（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量=500g×14×2/250=56g。
2．（2017湖南省郴州市）2017年5月18日至22日，第五届中国（湖南）国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。
这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神夺的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。
萤石的主要成分是CaF2，试计算：（1）CaF2的相对分子质量是；（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为；（3）CaF2中氟元素的质量分数为（结果精确到0．1％）。
【答案】（1）78；（1分）（2）20:19；（1分）（3）48．7%。
（2分）【解析】本题考查相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素质量分数的计算。
（1）CaF2的相对分子质量是40+19×2=78；（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为40：19×2=20:19；（3）CaF2中氟元素的质量分数为×100%=48．7%。
【中小学资料】四川省自贡市自流井区2017届九年级化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2016-2017学年四川省自贡市自流井区九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意1．下列属于合金的是（）A．铁粉和铜粉混合B．黄铜C．铁D．氧化铁2．用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．硫酸锌溶液B．硫酸亚铁 C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液3．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．下列说法中正确的是（）A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z4．x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为（）A．X＞W＞Y＞Z B．X＞Y＞W＞Z C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞W＞Z＞X5．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变6．下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（）A．修车工人用汽油清洗衣服上的油污B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉C．用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污D．用水冲洗掉试管内的固体粉末7．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu8．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）①固体物质的性质，②温度，③压强，④溶质的质量，⑤溶剂的质量，⑥溶剂的性质．A．①②⑥B．①③⑤C．①④⑤D．②④⑥9．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵10．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒11．现有质量分数为98%的浓硫酸100g，将上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸．需要加入水的质量是多少（）A．290g B．400g C．390g D．500g12．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液13．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大14．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小C．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出15．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+B．滤液M的颜色为浅绿色C．滤渣N中一定没有MgD．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量二、我会填空（18分，每空1分，方程式2分）16．用化学用语填空酒精溶液中的溶质．氯化铁中铁元素的化合价．氯化钠中的阳离子两个氢分子．17．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）．（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是．此探究实验的目的是．18．A、B、C三种固体物质在水中溶解度曲线如下图所示，请回答：（1）℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；（2）若B中混有少量的A，最好采用的方法提纯B；（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③；（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是．19．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是．（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的．A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．三、实验探究题（18分，每空1分，方程式2分）20．某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图．将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比（“不变”、“上浮”或“下沉”）．其依据是，反应的化学方程式为．21．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，该同学按图3所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；若图3A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．22．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．（1）金属大规模被使用的先后顺序跟（填序号）选项关系最大．①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：和．（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边．四、计算题23．达州市钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为g；（2）第次恰好完全反应；（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）．2016-2017学年四川省自贡市自流井区蜀光绿盛实验学校九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意1．下列属于合金的是（）A．铁粉和铜粉混合B．黄铜C．铁D．氧化铁【考点】合金与合金的性质．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属【解答】解：A、铁粉和铜粉没有融合在一起，不是合金；B、黄铜是铜锌合金；C、铁是单质，是纯净物，不属于合金；D、氧化铁是氧化物，属于纯净物，不是合金；故选：B．2．用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．硫酸锌溶液B．硫酸亚铁 C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用银、锌、铜三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、锌、银三种金属活动性由强至弱的顺序．【解答】解：A、铜、锌、铁三种金属都不能与硫酸锌溶液反应，利用硫酸锌溶液不能比较铜、锌、铁的金属活动性．故A不正确；B、锌能与硫酸亚铁溶液反应生成了硫酸锌和铁，说明了锌的活动性大于铁，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了铁的活动性大于铜，能比较铜、锌、铁的金属活动性，故B正确；C、锌、铁都能与硫酸铜溶液反应，说明了锌、铁的活动性大于铜，但不能比较锌、铁的活动性强弱，不能比较铜、锌、铁的金属活动性．故C不正确；D、铜、锌、铁都能与硝酸银溶液反应，说明了铜、锌、铁的活动性都大于银，但不能比较铜、锌、铁的活动性强弱．故D不正确．故选B．3．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．下列说法中正确的是（）A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【分析】A、根据反应的原理可以知道，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，可以据此来答题．B、反应所需时间最短的那么它的反应速率就越快．C、反应所需时间越短，反应速率越快，活动性越强．D、由于不知道它们反应后形成化合物时的化合价，所以难以区分它们的相对原子质量．【解答】解：A、根据反应的原理可以知道，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，从图表中可以看出生成氢气质量从多到少的顺序为：X、Y、Z故消耗盐酸的质量由多到少的顺序为：X＞Y＞Z，故A错．B、从图象中可以看出，Y反应所需时间最短，其反应速率最快，Z所需时间最长，反应最慢，故B错．C、从图象中可以看出：Y反应所需时间最短，其反应速率最快，故其活动性最强，Z所需时间最长，反应最慢，故Z的活动性最弱，故C对．D、我们知道在化合价相同的条件下，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少，但是本题中没有化合价，故难以确定其相对原子质量的大小，故D错．故选C4．x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为（）A．X＞W＞Y＞Z B．X＞Y＞W＞Z C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞W＞Z＞X【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．【解答】解：由题意可知，X可以与盐酸和W的硝酸盐反应，w能与盐酸反应，Y、z不与盐酸反应，说明X金属活动性大于Y、Z、W，W的金属活动性大于Y、z；再根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明Y的金属活动性强于Z．由此可知，四种金属的活动性顺序为：X＞W＞Y＞Z故选A．5．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B、一种溶液中溶质可以有一种，也可以有两种或两种以上；C、由于未未指明温度、溶质的种类，故无法比较溶质的质量分数大小；D、在一定温度下，饱和溶液不能再溶解本身这种物质．【解答】解：A、很多溶液带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸亚铁溶液是浅绿色的等，故A不正确；B、由溶液的概念分析可知，一种溶液中溶质可以有一种，也可以有两种或两种以上，故B不正确；C、由于未指明温度、溶质的种类，故饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大，故C 不正确；D、定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，硝酸钾不能再溶解，故溶液的质量不变，故D正确．故选：D．6．下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（）A．修车工人用汽油清洗衣服上的油污B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉C．用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污D．用水冲洗掉试管内的固体粉末【考点】乳化现象与乳化作用．【分析】含有表面活性剂的物质可以使油等物质以细小的液滴分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．【解答】解：A、用汽油洗清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；B、用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，利用盐酸能与金属（铁）反应的性质，与乳化无关；C、用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用；D、用冲洗掉试管内的固体粉末，仅是用水将固体带走．故选：C．7．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题．【解答】解：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应．C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应；D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；，故选：C．8．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）①固体物质的性质，②温度，③压强，④溶质的质量，⑤溶剂的质量，⑥溶剂的性质．A．①②⑥B．①③⑤C．①④⑤D．②④⑥【考点】固体溶解度的影响因素．【分析】依据溶解度的定义，结合题目中的操作，判断固体物质的溶解情况，进行分析判断．【解答】解：①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度．②大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度．③固体物质的溶解度一般不受压强的影响．④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，可知溶解度与溶质质量无关．⑤根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，例如，20℃时100g水最多可以溶解36g氯化钠，则称20℃时氯化钠的溶解度为36g，若该温时，200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质质量，溶解度仍为36g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度．⑥同一物质溶剂不同溶解能力不同，例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中．故选A9．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象．【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用．【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见的溶于水吸热的有：硝酸铵．故选D．10．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．故选：B．11．现有质量分数为98%的浓硫酸100g，将上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸．需要加入水的质量是多少（）A．290g B．400g C．390g D．500g【考点】用水稀释改变浓度的方法．【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×98%=×20% x=390g．故选：C．12．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念．【分析】根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D 说法正确．故选B．13．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据溶解度曲线的有关意义进行分析，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度随温度升高的物质，可以通过降低温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，反之则升高温度，据此解答．【解答】解：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；故选B．14．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小C．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，描述错误；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；故选：C．15．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（）。
四川省成都市2017中考化学真题试题(含答案)[中考真题]
D.尿素施用过量会导致水污染
7.下来列客观事实对应的微观解释不正确的是（
）
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中有 1.67×1021 个水分子 分子的体积很小
D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子排列方式不同
8.2017 年 5 月 9 日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中 115 号镆元素 的
13、D 【解析】方程式书写错误
14、C 【解析】20℃时，NaCl 溶解度为 36.0g；40℃时 KCl 饱和溶液质量分数为[40/（40+100）]x100%； 60℃降温至 20℃，等质量的 KNO3、KCl 饱和溶液，KNO3 析出晶体多
15. (1) ①混合物 ②减少 ③合成 ④酸性 (2) ①元素 ②有机 ③A ④干燥
④汽水的 PH 范围是 2.2~4.9，呈
（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）在中秋节，人们有食用月饼的习俗。
①营 养成分表中的“钠”是指
（填“元素”或“单质”）。
②营养成分表中“蛋白质”属于
（填“无机”或“有机”）物。
③ 下列制月饼的原料，属于糖类的是
（填序号）。 A.面
粉
B.植物油
C.鸡蛋
④纸袋内的生石灰的作用是
。 16.
（10 分）盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
（1）盐酸溶液中阳离子符号是
，氢氧化钠的俗称是
（写一种）。
（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的 颜色变化
是
。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是
四川省成都市2017中考化学试题(word版-含答案)
成都市二〇一七年高中阶段教育学校一致招生考试（含成都市初三毕业会考）化学注意事项：1.全卷分为 1 第卷（选择题）和第 2 卷（非选择题）两部分，全卷满分90 分，考试时间 60 分钟。
2.在作答前，考生务势必自己的姓名、准考据号涂写在试卷和答题卡规定的地方。
考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并回收。
3.选择题部分一定用 2B铅笔填涂；非选择题部分一定用0.5 毫米黑色署名笔书写，字体工整，笔录清楚。
4.请依据题号在答题卡上各题目对应的答题地区内作答，高出答题地区书写的答案无效；在底稿纸、试卷上答题的均无效。
5.保持答题卡洁净，不得折叠、污染、损坏等。
可能用到的相对原子质量： H-1O-16N a-23第 1 卷（选择题，共42 分）1.以下不属于空气污染物的是（）2222.以下图的试验中，波及的变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.酒精焚烧C.开水汽化D.水汽凝固3.以下物质能发生焚烧的是（）A.棉花B.黄金C.食盐D.大理石4.化学与健康亲密有关。
以下说法正确的选项是（）A.缺钙会致使贫血B.抽烟对健康有危害C.甲醛对健康无危害D.碘只好经过加碘盐摄入5.对于实验室制取氧气的说法错误的选项是（）A.装置 1 可用于制二氧化碳B.装置 2 可用于制氧气C.装置 3 可用于采集二氧化碳D.装置 4 可用于采集氢气6.溶液的知识宽泛用于生产、生活。
以下说法正确的选项是（）A.清洗剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水可得溶液C.氧化钠溶于水，温度显然上涨D.尿素施用过度会致使水污染7.下来列客观事实对应的微观解说不正确的选项是（）选项客观事实微观解说A 电解水获得氢气水中有氢分子B 闻到浓氨水的特别气味分子在不断运动C 一滴水中有×1021个水分子分子的体积很小D 金刚石和石墨的硬度不一样碳原子摆列方式不一样8.2017 年 5 月 9 日，我国公布了四种人造新元素的中文名称，此中 115 号镆元素的“模”取自古代剑名“镆铘”，以下说法不正确的选项是（）A.镆属于金属元素B.镆铘剑含有镆元素C.镆原子的质子数为115D.镆铘剑由合金锻造9.我国是世界上第一个在海疆成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反响的微观表示图以下，以下说法正确的选项是（）A.可燃冰中只有甲烷B.可燃冰将成为将来新能源10.右图是 X、Y 两种微粒的构造表示图。
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绝密★启用前【考试时间:2017年6月13日上午9:00—11:00】
四川省自贡市初2017届毕业生学业考试
综合素质(二)化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共30分)
注意事项：必须使用213铅笔在答題卡上济所选答案对应的标号涂黑
Ⅰ卷共15题.每题2分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、6月5日世界环境日的中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一主题
的是（ ）
A、就地焚烧秸秆,增加田间肥料 B、燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C、将实验后的废液直接倒入水池中 D、尽量选择公共交通工具出行
2、下列生活中的变化属于化学变化的是（ ）
A、石蜡熔化 B、纸张燃烧 C.玻璃破碎 D、车胎爆炸
3、下列生活中的物质,属于纯净物的是（ ）
A、小苏打 B、加碘盐 C、酱油D、白酒
4、下列有关物质的分类正确的是（ ）
A、纯碱、烧碱都属于碱 B.塑料、羊毛都属于合成材料
C、淀粉、蛋白质都属于有机物 D.生石灰、熟石灰都属于氧化物
5.每100g黑木耳中含0.185g铁,是常見天然食品中含铁最高的,这里的“铁”应理解为
A、分子 B、原子 C.离子 D.元素
6、睡上生命之源，下列有关税的说法错误的是（ ）
A.地球上的水储量是丰富的,可供利用的淡水资源是无限的
B .生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C.用蒸馏的方法可以将海水淡化
D、用爱扩要从节约用水利防治水体污染两方面采取相应措施
7、平衡膳食是健康饮食的重要保证,食物中的糖类是人体的主要供能物质,下列食物中主
要为我们提供糖类的是（ ）
A.米饭、土豆 B.番茄,黄瓜
C、牛肉、鸡蛋 D.色拉油、花生
8、下列说法正确的是（ ）
A、“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B、金刚石与石墨物理性质差异较大,是由于碳原子的结构不同.
C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
D、在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
9、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确合理的是（ ）
A、液体过滤 B、测定溶液的pH C、闻气体气味 D、点燃酒精灯
10.下列有关实验的描述错误的是（ ）
A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B、稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C、用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
11、强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）
A.不必检验纯度,直接点燃氢气
B、火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C、加油站张贴严禁烟火的标志
D、有燃气灶的厨房内的上方安装报警器.
12、目前,许多烧烤店都改用机制木炭作燃料，引燃机制木炭可以使用固体酒精，该灭机制
木炭可以使用炭灰下列有关说法错误的是（ ）
A.燃烧固体酒精是为了升高温度
B、炭灰可以隔绝空气而使机制木炭熄灭
C.酒精的燃烧会升高机制木炭的着火点
D.机制木炭做成空心可以增大与空气的接触面积
13.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子
的核外电子数为（ ）
A、24 B、58 C.82 D.140
14、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HC1、Na2SO4、KOH
C、BaCl2、KCl、CuSO4 吧 D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl
15、下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 /g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A、20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时,100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
第Ⅱ卷 (非选择题 共45分)
注意事项：必须使用0 .5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上题目所指示的答题区内作答,答在
本试题卷，草稿纸上无效。
16、（2分）空气中含量最多的气体是 ，标出硝酸钠中各元素的化合价 。
17、（5分）下面是A、B、C、D四种物质的微观示意图。请回答
A B C D
（1）2017年5月18日,我国在世界上首次成功完成了可燃冰试采工作。可燃冰是上述物质
中的 (填字母)物质的水合物。
(2)上述物质中产生温室效应最主要的是 (填字母)。
（3）上述物质中属于单质的是 (填字母),属于有机物的是 。(填化学式)。（4）物
质构成的最准确的说法，D物质的一个分子是由 构成的。
18、（4分）(1)根据如下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 (至少答
两点)。
电缆 热水壶 金属丝
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 。
（3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 (填字母)
A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手 D.铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 (用化学符号表示)。
19、（5分）下表是元素周期表的一部分,请回答：
H
① F
Na ② Si ③ ④
(1)元素①和元素②形成常见化合物的化学式为 ,该化合物中元素②的化合价
为 。
(2)表示上表中元素 （填表中序号）的原子结构示意图,该原子易
(填"得”或“失”)电子,形成的离子符号为 。
20、(7分)A-G是初中化学中常见的物质,其相反应及转化关
系如右图。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白
结和的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分, C是相对分子质
量最小的氧化物,F是最轻的气体。
（1）G的化学式为
（2）反应③的实验现象是 。
（3）写出相应的化学方程式①
②
—氢原子
—碳原子
—氧原子
21、（4分）碱能使紫色石蕊溶液变成 色，本质是碱在水中会解离出 。
请写出一个中和反应的化学方程式 。
22、（4分）根据下列实验装置图,回答有关问题
(1)若选择A、D装置,连接导管口a、d可以制取某种气体,该反应的化学方程式为
(2)制取气体时,相对于B装置来说,C装置的优点是 。
(3)简述用D装置收集氧气时的验满方法:
23、（8分）某研究小组对自动充气气球(示意图如右图)进行下列探究
【查阅资料】小袋液体包该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二
氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用 （填试剂名称探究）
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
（2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈
探究二:白色粉末成分的探究
【假设与猜想】假设白色粉末是碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠中的一种。
甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 （填“正确”或
“不正确”）。
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量
的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0.10 V1
② 碳酸钠 0.10 V2
③ 白色粉末 X V1
实验①的化学方程式为 ；表中X= ； V1 V2（填“＞”、
“＜”或“=”）．
【得出结论】（5）白色粉末是 。
24.(2分)我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素(C15H22O5)荣获2015年诺尔奖。青
蒿素中碳、氢、氧元素的质量比 。
25、（4分）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿
法冶金的先驱。现有函1.6Kg硫酸铜的工业废水，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
D
b
a
d
c