湖北省黄石市洋港中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析
2022-2023学年高二化学下学期期末考试题(含答案)
2022-2023学年高二化学下学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共12小题）1. 某元素基态原子4s 轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布不可能是 A ．3d 84s 2B ．3d 94s 2C ．4s 24p 1D ．4s 24p 22. 已知：CH 3C≡CH+CO+CH 3OHM ，N+CH 3OHM+H 2O 。
其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，下列说法错误的是 A ．N 中所有碳原子可能共面 B ．N 转化为M 的反应为取代反应 C ．M 可以使溴水褪色D ．N 属于酯的同分异构体有3种3. 下列说法中正确的是（ ）A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小4. 燃料电池是一种连续地将燃料(如:氢气、甲烷、乙醇等物质)和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A ．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH,则电池工作时的负极反应为C 2H 5OH －12e －=2CO 2↑+3H 2OD ．甲烷燃料电池的电解质若用H 2SO 4,则电池工作时H +向充入O 2的一极移动 5. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应6. 下列分子中不．存在π键的是 A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 6H 67. A 、B 、C 、D 、E 为五种短周期元素。
2022湖北省黄石市金牛镇中学高二化学下学期期末试卷含解析
2022湖北省黄石市金牛镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C. 碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑参考答案：D略2. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1参考答案：A乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项，又因反应生成1 mol二氧化碳时，放出热量为b kJ，则生成4 mol CO2应放出热量4b kJ，故A正确，C不正确。
3. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（）参考答案：B略4. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2D．7∶4参考答案：B略5. 下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2O B．K C．Na2O2 D．NO2参考答案：C略6. 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
2022年湖北省黄石市大冶实验中学高二化学期末试题含解析
2022年湖北省黄石市大冶实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率。
下列措施可行的是：A.把块状矿石碾成粉末B.向炉内喷吹氧气C.使用Fe2O3依靠催化剂D.降低体系的温度参考答案：AB2. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略3. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1 mol O===O，同时生成2 mol NO2参考答案：CA项，该反应气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B项必达平衡；C项中，其比例是反应中的系数比，此时，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D项，生成O===O 是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例1∶2与化学方程式系数相符，必是平衡状态。
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体参考答案：C4. 下列物质中不属于电解质的是A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒参考答案：D5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）A、O-2、I2、HgB、CO2、KCl 、SiO2C、Na 、K 、RbD、SiC 、NaCl 、SO2参考答案：B略7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2<a=5参考答案：C略8. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl参考答案：B略9.一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，则该烃的分子式为A．B．C．D．参考答案：B10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2022-2023学年湖北省黄石市第九中学高二化学联考试题含解析
2022-2023学年湖北省黄石市第九中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图甲和乙是双液原电池装置。
由图可判断下列说法错误的是A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B．2 Ag(s)+ Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出参考答案：B略2. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体参考答案：B3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：参考答案：略4. 下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略5. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：6. 糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。
下列关于糖元的叙述正确的是A.糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体B.糖元、淀粉、纤维素属于同系物C.糖元水解的最终产物是葡萄糖D.糖元只有还原性，能发生银镜反应参考答案：C7. （3分）下列有关实验的叙述中，合理的是。
湖北省黄石市铁路子第中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
湖北省黄石市铁路子第中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）①聚乙烯和乙稀②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤参考答案：B略2. 铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2O Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小④在放电时，该电池的负极材料是铅板⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)下列各选项中所包括的说法都正确的是A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②④参考答案：D略3. 关于下列各图的叙述，正确的是A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol-1B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略4. 已知在的溶液中存在着如下平衡：（橙色）（黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C.D. 水参考答案：B略5. 既能与H+反应又能与OH﹣反应的离子是（）A．Al3+ B．AlO2﹣C．Fe3+ D．HCO3﹣参考答案：D解：A．Al3+能与OH﹣反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐，不与H+反应，故A不选；B．AlO2﹣能与H+反应得到氢氧化铝沉淀或铝盐，不能与OH﹣反应，故B不选；C．Fe3+能与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，不与H+反应，故C不选；D．HCO3﹣能与OH﹣反应得到碳酸根，能与H+反应生成二氧化碳，故D选；故选：D．6. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L参考答案：B略7. (双选) 下列化学反应式书写正确的是（）A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为：H2SO3?2H++SOC．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO+H2O?CO+H3O+D．电子工业印刷电路反应式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+参考答案：AD考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、制取氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，氢氧化铁为胶体，不是沉淀；B、亚硫酸为弱电解质，电离分步进行，离子方程式只写第一步电离；C、碳酸氢根离子水解生成了碳酸和氢氧根离子；D、铁离子与铜反应生成了亚铁离子和铁离子．解答：解：A、制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故A正确；B、亚硫酸在溶液中的电离分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，故B 错误；C、NaHCO3水解生成了碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+HO﹣，故C 错误；D、电子工业印刷电路，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正确；故选AD．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，解答本题关键是要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．8. 下列关于明矾净水的说法中不正确的是( )A．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了参考答案：D略9. 某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) 的平衡常数K=2.25。
湖北省黄石市潘桥中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析
湖北省黄石市潘桥中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（）A．酚酞属于芳香烃B．酚酞的分子式为C20H12O4C．酚酞结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，含C、H、O三种元素，分子中含16个H，含酚﹣OH和﹣COOC﹣，结合酚及酯的性质来解答．解答：解：A．含O元素，则不属于芳香烃，故A错误；B．酚酞的分子式为C20H16O4，故B错误；C．﹣OH与苯环相连，为酚类物质，故C错误；D．含﹣COOC﹣，可在碱性条件下能够发生水解反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质组成和类别的判断，题目难度不大．2. 对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)x C(g) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH＞0，m+n＞x B．ΔH＜0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜x D．ΔH＜0，m+n＜x参考答案：B略3. 下列说法中不正确的是（）A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D．所有的化学反应均伴随能量变化参考答案：B略4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略6. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液参考答案：D7. 常温下，用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L -1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
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湖北省黄石市洋港中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用乙醇制乙烯时，浓硫酸最主要的作用是()A.干燥剂B.氧化剂C.催化剂D.吸水剂参考答案：C解析:在用乙醇制乙烯时，浓硫酸的作用有两个:一个是催化剂，一个是脱水剂。
2. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A.B.C. NH2—CH2—COOHD.参考答案：D3. 食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜，③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪；⑤用乙烯催熟水果．A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①③④参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：①沥青含有很多的致癌物质；②根据亚硝酸钠有毒进行分析；③煤中含有硫，燃烧会释放二氧化硫气体；④从激素过多会影响身体健康的角度去分析判断；⑤乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用．解答：解：①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①正确；②亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故②正确；③煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故③正确；④含激素的饲料饲养生猪，激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害，故④正确；⑤不熟的水果对人体有害，乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果对人体无害，故⑥错误；故选B．点评：本题考查对人体有害的物质，难度不大，平时注意知识的积累．4. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AIO2－③水电离产生的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤D．③⑥参考答案：B略5. 下列说法中正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键A．①②⑤⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦参考答案：B6. 已知A、B两元素原子的电子构型分别为：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，则由A、B两元素形成的稳定化合物为()。
A．AB B．A2B C．AB4 D．A2B5参考答案：C略7. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O （g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答．【解答】解：A、正反应吸热，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；故选C．8. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2 A．①B．④ C．②③④ D．①②③参考答案：9. 丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③④⑤ B．只有①②③④ C．只有①②③ D．只有①③④参考答案：A略10. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20参考答案：C11. 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C． D．参考答案：B略12. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略13. 参考答案：B14. 下列说法不正确的是（）A、电子云是笼罩在原子核外的云雾B、下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式C、任何能层中的d能级的轨道数都为5D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略15. 下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D．钠离子的结构示意图：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某液态卤代烷RX，如何检测卤代烃中是否含有何种卤素离子？（1）请你设计实验方案，要求写出完整的操作步骤，表达准确清晰。
（2）写出你的实验方案中所需要的仪器和药品：（3）写出实验过程中发生的所有化学反应方程式：参考答案：略，注意方案的合理性和可操作性。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、、离子。
（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式。
参考答案：（A）（1）a、b （2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5）4NH3+5O2 4NO＋6H2O（6）NH NO略18. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。
请写出B的结构简式（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。
取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。
利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。
请回答：①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。
②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。
综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。
③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。
写出C可能的结构简式________________________________________________________。
参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（2分）（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。
（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
（2分）（7）51%（2分）19. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式▲。
在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式▲。
（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式▲。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为▲。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为▲。
当电子转移▲ mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。
该电池负极发生的电极反应是▲；放电时，O2－移向电池的▲（填“正”或“负”）极。
参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g) ===CH3CH2OH(g)+ H2O(g) △H=－74.66kJ/mol（3）① O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－②2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O ; 1.2mol （4）CH3OH－6e－+3O2-=== CO2+2H2O（2分）。