硫和二氧化硫11
第五章第1节第1课时硫二氧化硫高中化学人教版必修第二册
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
5.1.1 硫和二氧化硫(第一课时)
THANKS
③硫与Fe反应生成FeS,与Cu反应生成CuS。
()
提示:×。与Cu反应生成Cu2S。
④硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3。 ( ) 提示:×。
⑤(前后串联)同一物质在同一反应中既可以作氧化剂又可作还原剂, 反应3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少? 提示:3 mol S中,2 mol S化合价降低,作氧化剂,1 mol S化合价升高,作还原剂, 氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1。
03
二氧化硫
（1）物理性质
颜色
_无__色
状态
_气__体
气味
_刺__激__性
气味
密度
气比_空大__
毒性
_有__毒
溶解性
_易__溶于水,通常状
况下,1体积水溶解 约40体积SO2
④漂白性
【实验5-1、5-2】把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立在水中，在水下打开胶塞， 观察管内液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口， 取出试管用pH试纸测定溶液的pH。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴 品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管再观察。在实验过程中你是否闻到 什么气味？
课堂总结
课堂小练
1. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是( D )
A. H2S
B. SO3
C. H2SO4 D. SO2
2. （双）下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是( BD)
A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味
C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中
3.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是__④______(填序号)。 ①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 ②实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。 ③能使品红溶液褪色。 ④通入BaC一节
硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置 后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重 复使用
应用范围 品红/红墨水/有色毛 几乎所有有机物质 品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水 几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去 棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去 酸性↑，pH↓，
511硫和二氧化硫(分层作业)2022-2023学年高一化学(人教版2019)
5.1.1硫 二氧化硫1．下列关于硫的说法正确的是A ．硫元素在自然界中只有游离态B ．硫是一种淡黄色易溶于水的固体C ．硫与铁铜反应生成 FeS 、CuSD ．单质硫既有氧化性又有还原性2．下列物质不能由两种单质直接反应生成的是A ．2Na OB ．CuSC ．HClD ．2SO3．中医中药的博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。
下列说法中正确的是A ．根据化合价可知，S 在化学反应中只能作还原剂B ．硫单质可以溶于热碱，体现氧化性和还原性C ．过量的硫与铜反应生成CuS ，表现硫单质的氧化性D ．S+O 2点燃SO 2，S 被氧化，作氧化剂4．将Cu 与S 在隔绝空气的条件下加热且充分反应。
下列叙述中，正确的是A ．生成物中只有Cu 2SB ．生成物中只有CuSC ．生成物中同时存在Cu 2S 和CuSD ．若参加反应的Cu 为0.1mol ，则有0.2mol 电子发生转移5．下列有关2SO 的说法错误的是A ．通常为无色有刺潡性气味的气体B ．极易溶于水C ．可能导致硫酸型酸雨D ．与足量氨水反应的化学方程式：()2324422SO 2NH H O NH SO H O +⋅=+6．下列叙述错误的是A ．葡萄酒中添加的SO 2有抗氧化和杀菌等作用B ．HCl 、H 2S 、NH 3都是电解质考点一 硫考点二 二氧化硫C ．金刚石、石墨和C 60是碳元素的同素异形体D ．FeCl 2、CuS 都不能直接用单质通过化合反应制备7．SO 2能使含有I 2的淀粉溶液褪色，说明SO 2A ．具有漂白性B ．具有氧化性C ．具有还原性D ．是酸性氧化物8．为了除去CO 2中含有少量的SO 2 气体，可以使气体通过A ．Na 2CO 3溶液B ．H 2SO 4溶液C ．饱和NaHCO 3溶液D ．Ba(OH)2溶液 9．下列有关S 和2SO 的叙述正确的是A ．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成3SOB ．空气吹出法提取海水中的溴常用2SO 作氧化剂C ．将2SO 通入()32Ba NO 溶液能生成白色沉淀D ．2SO 具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色10．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是A ．硫在自然界中既有游离态又有化合态B ．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C ．过程⑤是氧化反应D ．过程⑤可以通过不同的化学反应实现11、某化学兴趣小组制取SO 2并探究SO 2与FeCl 3溶液的反应，所用装置如图所示。
第五章第一节+第一课时+硫及其化合物++课件下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
7．下列说法正确的是（
）
B
A． SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的
漂白剂
B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性
C．氯气具有漂白性
D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
（3）SO2的用途
制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。二氧化硫具有漂白
-2
-2
0
+4
+6
H2S、Na2S、FeS
S
SO2
SO3、SO42-
+6
①酸性氧化物的通性
a.与水反应
SO2 + H2O
正反应
逆反应
H2SO3
（亚硫酸）
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时
△
Fe：Fe＋S=====FeS
Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，而
Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2
的氧化性强于S。
总结：S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物
思考2：水银温度计打破，用什么方法除去汞？
物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉
Hg +S = HgS (黑色)（常温下反应 ，除汞）
2）
△
H2：H2＋S=====H2S，表现
性
表现还原性
③与碱反应 —既体现氧化性，又体现还原性
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O
歧化反应
化学人教版必修第二册5.1.1硫和二氧化硫
＋2HCl，从而失去漂白效果。
探究课堂
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧
氧化型 化性氧化有色物质，使之失去原
有的颜色
化合型
特点
加热时不能恢
复原有的颜色
漂白剂与有色物质结合生成新的 加热时能恢复
① 类别：SO2是 酸性
氧化物，
② 化合价：S的化合价： -2、0、+4、+6
因此推断SO2应具有
，
氧化性和还原性
。
探究课堂
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面
下打开橡胶塞，视察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在
水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱
建立可逆反应的概念，体会性质决定用途的核心理念。
3.通过对照分析，结合真实情境中的应用实例和实验
探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。知道三氧化硫的物
理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
硫及其化合物的研究思路
非金属单质
S
非金属氧化物
SO2
SO3
酸
盐
H2SO3
H2SO4
SO32SO42-
淀BaSO3。
探究课堂
CO2性质类似
SO2的化学性质
从物质类别角度看，SO2属于
__________________
与水反应
SO2 + H2O
与碱反应
SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O
H2SO3
第一章第一节硫及其化合物课件
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质 1、物理性质
实验5-1
颜色 状态 气味
密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性 大 有 毒 ___________
气味 _____________
比空气___
易溶于水 ________
_____
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
SO2是亚硫酸对应的 氧化物，酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的反应。
特
相同条件
同时发生
点
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫磺）是一种__黄__色__晶体，质脆，易研成粉 末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于__C_S_2___。
。
②浓硫酸脱水性实验
实验 在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓
[观H察2S]O体4 积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成 [结论] 浓硫酸具有脱水性
硫及其化合物(2课时)课件下学期高一化学人教版
判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应( √ ) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性( × )
(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又
有还原性( √ ) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( × ) (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2( ×) (6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色( ×)
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写 出该反应的离子方程式：2_S__2－_＋__S_O__23－_＋__6_H__＋_=_=_=_3_S_↓__＋__3_H__2O__。
②③④⑦⑧⑨⑩
学习任务二：二氧化硫的性质 物理性质
颜色 状态 气味 密度
无色
气态
刺激性 密度大 气味 于空气
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_③__。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸___①__。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___⑤____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___②___。
氢氧化钡和SO2
石蕊试纸变红
有酸生成
溶液变浑浊
H2O ＋SO2 H2SO3 Ba(OH)2＋SO2 = BaSO3 ↓＋ H2O
探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性
实验内容
实验现象
结论或方程式
品红溶液和SO2 品红溶液褪色 加热，恢复红色
SO2具有漂白性
探究结论3：SO2具有漂白性
小结：漂白原理 1.氧化型（化学变化），不可逆，如：HClO、次氯酸盐、过氧化物 2.化合型（化学变化），可逆，如：SO2 3.吸附型（物理变化），可重复试验，如：活性炭
新教材人教版高中化学必修第二册全册课时练习及章末检测 含答案及解析
高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)1、硫和二氧化硫 (2)2、硫酸及硫酸根离子的检验 (9)3、不同价态含硫物质的转化 (15)4、氮气及氮的氧化物 (21)5、氨和铵盐 (28)6、硝酸酸雨及防治 (36)7、无机非金属材料 (43)第五章章末检测 (50)第六章化学反应与能量 (65)8、化学反应与热能 (65)9、化学反应与电能 (72)10、化学反应的速率及影响因素 (79)11、化学反应的限度及反应条件的控制 (85)第六章章末检测 (92)第七章有机化合物 (108)12、碳原子的成键特点与烷烃的结构 (108)13、烷烃的性质 (115)14、乙烯 (122)15、烃与有机高分子材料 (128)16、乙醇 (134)17、乙酸官能团与有机物分类 (140)18、基本营养物质 (147)第七章章末检测 (153)第八章化学与可持续发展 (168)19、自然资源的开发利用 (168)20、化学品的合理使用 (175)21、环境保护与绿色化学 (181)第八章章末检测 (188)必修第二册模块检测 (202)第五章化工生产中的重要非金属元素1、硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
5.1.1 硫和二氧化硫 教学设计
5.1.1 硫和二氧化硫教学设计第五章化工生产中重要的非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫教材分析本节内容选自新人教社高中化学必修第二册第五章第一节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是硫和二氧化硫的性质。
教材意图在研究了氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
教学目标< >< >核心素养< > 的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；< >重点：二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
教学过程一、自然界中的硫单质和硫的化合物（投影展示）教师讲述：2012年10月18日消息，印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。
这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。
印尼卡瓦伊真火山有200多名矿工。
矿工们冒着危险在没有防护的情况下工作，他们用最原始的方式烧硫磺，用手拣、用肩挑。
他们每日要从火山口搬运70-90千克的硫磺矿，上山下谷，呼吸毒气。
这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不过30岁。
工作一天，矿工大约可以得到折合大约35到40元人民币的微薄收入，生存极其艰辛。
设计意图：介绍自然界的硫单质和化合物，激发学生的学习兴趣，且其中蕴含着本节课的重点知识，为后续讲解埋下伏笔。
二、硫的性质（一）硫的物理性质教师讲述：物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（二）硫的化学性质教师讲述：硫与铁、铜、氢气、氧气的反应情况。
学生活动：让学生思考交流通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质。