高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课件新人教版
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高考化学总复习 第8章第1节 弱电解质的电离课件 新人教版
(2)弱电解质的电离方程式
①一元弱酸可逆电离：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步可逆电离，如：
H2CO3 H＋＋HCO3－，
HCO3－
H＋＋CO32－
③弱碱一步可逆电离：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－，
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
课堂互动讲练
例1 下列说法正确的是________。 ①氯化钠溶液在电流作用下电离
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3C OO－)
减小 减小 增大
减小 减小 增大
减小 减小 增大 增大 增大 增大
c(CH3 COO
H) 减小
增大
减小 减小
电离 程度
导电 能力
Ka
(α)
增大 增强 不变
减小 增强 不变
增大 增强 不变 增大 增强 增大
课堂互动讲练
用化学平衡理论分析处理电解质的 电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏 特列原理：平衡向“削弱”这种改变的 方向移动，移动结果不能“抵消”或 “超越”这种改变。
课堂互动讲练
2．强、弱电解质的本质区别在于 电离是否完全，与电解质的溶解度及溶 液的导电性无关。强电解质溶液的导电 能力不一定强，弱电解质溶液的导电能 力也不一定弱。强电解质溶解度不一定 大，溶解度大的不一定为强电解质。
课堂互动讲练
2．电解质的电离方程式 (1)强电解质的电离方程式 ①强酸：HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO42－ ②强碱：NaOH===Na＋＋OH－ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ③正盐：KCl===K＋＋Cl－ Na2CO3===2Na＋＋CO32－ BaSO4(aq)===Ba2＋＋SO42－
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：弱电解质的电离平衡
A．加入少量烧碱溶液
B．c降(C低H3温CO度OH) 增 大 ， B 错
C．加入少量冰醋酸
D．误加。水加入CH3COOH(冰醋 酸 ) ， c(H ＋ ) 增 大 ， 但
c(CH3COOH) 增 大 的 倍 数 更大，C错误。
题组设计 思维建模
题组三 选取措施使电离平衡定向移动
答案 解析
6 ． (2015·海 淀 模 拟 ) 稀 氨 水 中 存 在 着 下 列 平 衡 ：
知识梳理 思维深化
考点一 弱电解质的电离平衡
5. 在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，若改变以下 条件：①加水稀释 ②通入少量 HCl 气体 ③加少量 NaOH 固体 ④加少量 NH4Cl 固体 ⑤升高温度(设溶质不挥发) (1)平衡向右移动的有哪些？ (2)c(OH－)增大的有哪些？ (3)电离程度增大的有哪些？ (4)K 不变的有哪些？ 提示：(1)①②⑤ (2)③⑤ (3)①②⑤ (4)①②③④
(3()4醋)当酸三溶者液c(H中＋存)相在同C且H体3C积O也O相H同时，CH分3别CO放O入－足＋量H的＋锌的，电相离同平状衡况。下
产生气体的体积由大到小的顺序是___________。
(1()5b)当>a三>c者c((H2)＋b)>相a同＝且c 体(积3)相c>同a>时b(，或同c>时a加＝入2b形) 状(、4)密c>度a＝、质b 量(完5)全a＝相b＝c a＝同系的 为b>锌_c_，__(若_6，)产c反>生a应＝相所b同需体时积间的的H长2(相短同关状系况是)_，__则__开__始。时反应速率的大小关
第八章 水溶液中的离子平衡
第1讲 弱电解质的电离 平衡
2020年高考化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离课件新人教版
【解析】选B。根据电荷守恒,阳离子所带的正电荷总
数一定等于阴离子所带的负电荷总数,A正确;加水稀
释CH3COOH溶液,溶液中的c(H+)减小,根据水的离子积
可计算出c(OH-)增大,B错误;CH3COOH
H++CH3COO-,
加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移
动,C正确;醋酸无限制的稀释液也是酸,pH<7,D项正
2.(2019·哈尔滨模拟)在硫化氢的水溶液中,存在以
下平衡:H2S HS-+H+、HSpH增大,则c(S2-) ( )
H++S2-,若使溶液的
A.增大
B.减小
C.不变
D.可能增也可能减小
【解析】选D。加入碱时溶液pH增大,平衡正向移动, 硫离子浓度增大;加水稀释时溶液酸性减弱,pH增大, 各离子浓度(除OH-)都减小,所以当增大溶液的pH 时,c(S2-)可能增大也可能减小,故选D。
4.(2019·浦东新区模拟)在室温下,100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小, 同时又要使醋酸的电离程度减少,可采取 ( ) A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量HCl气体 C.升高温度 D.加入少量NaOH固体
【解析】选B。CH3COOH
CH3COO-+H+,pH变小,说明
第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离
考向一 影响弱电解质电离平衡的因素
【通考点·融会贯通】
1.内因:由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质
越弱,其电离程度越小。
2.以醋酸的电离平衡为例,外界条件对其电离平衡的
影响及规律如下:
2020版高三化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡课件新人教版
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题组二 电离平衡定向移动分析
4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，若要 使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采
取的措施是( )
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量 MgSO4 固体
质的电离平衡
[考纲展示] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解电解质在水溶液中的电离。 3.理解弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 4.能利用电离平衡常数进行相关计算。
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考 点 一 弱电解质的电离平衡 一、强、弱电解质 1．概念
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2．与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解 质主要是某些共价化合物。
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol/L 的一元酸溶液中 H＋浓度为 0.5 mol/L④强酸溶液中的 H＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的 H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是
溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．只有⑤
D．只有⑥
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四、实例分析
弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 为例：
电离
平衡移
改变条件
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3
c(CH3C 程度
动方向
COO－) OOH)
K
(α)
加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 不变
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加入少量 向右
冰醋酸
题组二 电离平衡定向移动分析
4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，若要 使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采
取的措施是( )
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量 MgSO4 固体
质的电离平衡
[考纲展示] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解电解质在水溶液中的电离。 3.理解弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 4.能利用电离平衡常数进行相关计算。
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考 点 一 弱电解质的电离平衡 一、强、弱电解质 1．概念
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2．与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解 质主要是某些共价化合物。
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol/L 的一元酸溶液中 H＋浓度为 0.5 mol/L④强酸溶液中的 H＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的 H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是
溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．只有⑤
D．只有⑥
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四、实例分析
弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 为例：
电离
平衡移
改变条件
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3
c(CH3C 程度
动方向
COO－) OOH)
K
(α)
加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 不变
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加入少量 向右
冰醋酸
一轮复习化学(人教版)课件：第八章 第1讲 弱电解质的电离(53张)
减小 D.(2018.北京理综，8B)常温时，0.1 mol·L－1 氨水的 pH＝11 氨水的电离方程式是：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
解析 A 项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH
溶 液 中 含 有 的 H ＋ 数 小 于 0.05NA ， 错 误 ； B 项 ， CH3COOH 溶 液 中 存 在 平 衡 ，
(1)表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
H＋＋A－，可表示为 Ka＝c（Ac－（）H·cA（）H＋）。
② 一 元 弱 碱 BOH 的 电 离 常 数 ： 根 据 BOH c（Bc＋（）B·cO（HO）H－）。
B ＋ ＋ OH － ， 可 表 示 为 Kb ＝
表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质 自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
第1讲 弱电解质的电离
【2020·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质
在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、 建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
实例：以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH ＋H＋ ΔH>0 的影响。
CH3COO－
实例(稀溶液)
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s)
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
解析 A 项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH
溶 液 中 含 有 的 H ＋ 数 小 于 0.05NA ， 错 误 ； B 项 ， CH3COOH 溶 液 中 存 在 平 衡 ，
(1)表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
H＋＋A－，可表示为 Ka＝c（Ac－（）H·cA（）H＋）。
② 一 元 弱 碱 BOH 的 电 离 常 数 ： 根 据 BOH c（Bc＋（）B·cO（HO）H－）。
B ＋ ＋ OH － ， 可 表 示 为 Kb ＝
表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质 自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
第1讲 弱电解质的电离
【2020·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质
在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、 建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
实例：以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH ＋H＋ ΔH>0 的影响。
CH3COO－
实例(稀溶液)
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s)
高三化学一轮复习精品课件-8.1弱电解质的电离
第1节 弱电解质的电离
…………三年14考 高考指数:★★★★ 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、强电解质与弱电解质 1.强电解质和弱电解质 (1)强、弱电解质的本质区别：_是__否__存__在__电__离__平__衡__。 (2)与物质类别的关系。 ①强、弱电解质都属于_化__合__物__。 ②强电解质主要包括活泼金属的氧化物、绝大多数的盐(包括 难溶性盐)以及_强__酸__、__强__碱__。 ③弱电解质主要包括_弱__酸__、__弱__碱__、__水__。
2.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步
离”
(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为： _H__2S_O__4 _____2_H____S_O_42_ 。 (2)弱电解质。
①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H+。
②多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步
3.电离平衡常数
(1)表示方法。
对于AB
A++B-
(2)特点。
Ka=［［AA］［BB］］
①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_增__大__。
②多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步
电离，各级电离常数的大小关系为：_K_1_>_>_K_2_>_>_K_3_…__…_
(3)意义。
K越大
越易电离
有关电离平衡常数的计算
(以弱酸HX为例)
1.已知[HX]和[H+]，求电离平衡常数
HX
H+ + X-
…………三年14考 高考指数:★★★★ 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、强电解质与弱电解质 1.强电解质和弱电解质 (1)强、弱电解质的本质区别：_是__否__存__在__电__离__平__衡__。 (2)与物质类别的关系。 ①强、弱电解质都属于_化__合__物__。 ②强电解质主要包括活泼金属的氧化物、绝大多数的盐(包括 难溶性盐)以及_强__酸__、__强__碱__。 ③弱电解质主要包括_弱__酸__、__弱__碱__、__水__。
2.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步
离”
(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为： _H__2S_O__4 _____2_H____S_O_42_ 。 (2)弱电解质。
①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H+。
②多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步
3.电离平衡常数
(1)表示方法。
对于AB
A++B-
(2)特点。
Ka=［［AA］［BB］］
①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_增__大__。
②多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步
电离，各级电离常数的大小关系为：_K_1_>_>_K_2_>_>_K_3_…__…_
(3)意义。
K越大
越易电离
有关电离平衡常数的计算
(以弱酸HX为例)
1.已知[HX]和[H+]，求电离平衡常数
HX
H+ + X-
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平衡移 c(CH3CO n(H+ c(H+ c(CH3 电离 导电 电离平 改变条件 ) ) COO-) 程度 能力 衡常数 动方向 OH) 加水稀释 右移 加少量 右移 冰醋酸 通入 HCl 左移 气体
加 NaOH 固体
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大 减弱 不变 增大 增大 增大 减小 增强 不变 增大 增大 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增大 增大 增强 不变
C.
������(CH3 ������������O-)
D.c(H )· c(CH3COO-)
解析:稀释过程中,c(CH3COO-)和 c(H+)减小,c(OH-)增大,故 A 项 正确;加水稀释,CH3COOH 对水电离的抑制效果减弱,故 c(H+)减小 幅度小于 c(CH3COO ),
释至原体积的 正确。 C
解析 答案
-11基础梳理 考点突破
例2(2016河南八市质检)25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol· L-1醋酸,下 列各项始终保持增大趋势的是( A )
������(CH3 ������������O- ) A. B. + ������ ( H ) ������(CH3 ������������O ) ������(CH3 ������������������������) + ������(OH- )
增大 增大 增大 增大 增强 增大
减小
特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小, 如c(OH-)是增大的。 (2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加 入冰醋酸。 (3)电离平衡右移,电离程度也不一定增大。
-7基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)除水的电离平衡外,醋酸溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存 在电离平衡 ( √ ) (2)醋酸溶液中,CH3COOH 达到电离平衡时,溶液中检测不出 CH3COOH 分子 ( × ) (3)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小 ( × ) (4)向稀氨水中加入盐酸,盐酸与 NH3· H2O 反应,使 NH3· H2O + NH4 +OH-平衡左移 ( × ) + (5)氨水中,当 c(NH4 )=c(OH-)时,表示氨水已达到电离平衡 (× ) (6)氢碘酸的电离方程式为 HI H++I- ( √ ) (7)弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱 ( × )
-4基础梳理 考点突破
2.弱电解质电离平衡的特征
-5基础梳理 考点突破
3.外界条件对电离平衡的影响 (1)内因:弱电解质本身的性质。 (2)外因:浓度、温度、加入试剂等。以0.1 mol· L-1 CH3COOH溶 液为例(CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0),用平衡移动原理分 析电离平衡的移动。
右移
-6基础梳理 考点突破
平衡移 c(CH3CO n(H+ c(H+ c(CH3 电离 导电 电离平 改变条件 ) ) COO-) 程度 能力 衡常数 动方向 OH)
加 CH3COONa 固体 加入镁粉 升高温度
左移 右移
右移
增大 减小
减小 减小 增大 减小 增强 不变
减小 减小 增大 增大 增强 不变
-9基础梳理 考点突破
2.弱电解质溶液稀释规律 用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时,应该深刻地理 解勒夏特列原理:平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能 “抵消”或“超越”这种改变,只是一定程度上减弱这种改变。例如:加 水稀释CH3COOH溶液时,尽管H+的物质的量增大,但由于溶液体积 增大的程度更大,故c(H+)仍会减小。 如下图所示:
-8基础梳理 考点突破
1.判断弱电解质的三个依据 (1)弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1 mol· L-1的 CH3COOH溶液的pH>1。 (2)弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的 CH3COOH溶液加水稀释10倍后1<pH<2。 (3)弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下 面两个现象: ①配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液,溶液变 为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其 pH,pH>7。
第1节
弱电解质的电离
考纲要求: 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关 计算。
-3基础梳理 考点突破
弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件( 温度 、 浓度 )下, 弱电解质分子 电离成离子 的速率和 离子结合成弱电解质分子 的 速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 平衡建立过程的v-t图像如图所示。
-10基础梳理 考点突破
例1(2016广东启迪教育检测)下列事实一定能证明HNO2是弱电 关闭 解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱 ①常温下NaNO2溶液pH大于7 电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 HNO ,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③ 2溶液做导电实验 ③HNO 与 NaCl 不能发生反应 2 HNO 不能发生反应 ,只能说明不符合复分解反应发生的条件 ,但不 ④常温下 0.1 mol· L-1 HNO 2与NaCl 2溶液的pH=2.1 能说明 HNO22和 是弱电解质 ,故③错误 ;④常温下 0.1 mol· L-1HNO2溶液的 ⑤NaNO H3PO4反应 ,生成HNO 2 ⑥常温下将 pH=1 的HNO2,溶液稀释至原体积的 100 倍,溶液;pH 约 pH=2.1, 说明HNO 即说明HNO2为弱电解质 ,故④正确 ⑤较强 2不完全电离 为2.8 酸可以制取较弱酸 ,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱 A.①④⑥ B.①②③④ 于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故⑤正确;⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀 关闭 C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
加 NaOH 固体
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大 减弱 不变 增大 增大 增大 减小 增强 不变 增大 增大 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增大 增大 增强 不变
C.
������(CH3 ������������O-)
D.c(H )· c(CH3COO-)
解析:稀释过程中,c(CH3COO-)和 c(H+)减小,c(OH-)增大,故 A 项 正确;加水稀释,CH3COOH 对水电离的抑制效果减弱,故 c(H+)减小 幅度小于 c(CH3COO ),
释至原体积的 正确。 C
解析 答案
-11基础梳理 考点突破
例2(2016河南八市质检)25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol· L-1醋酸,下 列各项始终保持增大趋势的是( A )
������(CH3 ������������O- ) A. B. + ������ ( H ) ������(CH3 ������������O ) ������(CH3 ������������������������) + ������(OH- )
增大 增大 增大 增大 增强 增大
减小
特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小, 如c(OH-)是增大的。 (2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加 入冰醋酸。 (3)电离平衡右移,电离程度也不一定增大。
-7基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)除水的电离平衡外,醋酸溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存 在电离平衡 ( √ ) (2)醋酸溶液中,CH3COOH 达到电离平衡时,溶液中检测不出 CH3COOH 分子 ( × ) (3)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小 ( × ) (4)向稀氨水中加入盐酸,盐酸与 NH3· H2O 反应,使 NH3· H2O + NH4 +OH-平衡左移 ( × ) + (5)氨水中,当 c(NH4 )=c(OH-)时,表示氨水已达到电离平衡 (× ) (6)氢碘酸的电离方程式为 HI H++I- ( √ ) (7)弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱 ( × )
-4基础梳理 考点突破
2.弱电解质电离平衡的特征
-5基础梳理 考点突破
3.外界条件对电离平衡的影响 (1)内因:弱电解质本身的性质。 (2)外因:浓度、温度、加入试剂等。以0.1 mol· L-1 CH3COOH溶 液为例(CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0),用平衡移动原理分 析电离平衡的移动。
右移
-6基础梳理 考点突破
平衡移 c(CH3CO n(H+ c(H+ c(CH3 电离 导电 电离平 改变条件 ) ) COO-) 程度 能力 衡常数 动方向 OH)
加 CH3COONa 固体 加入镁粉 升高温度
左移 右移
右移
增大 减小
减小 减小 增大 减小 增强 不变
减小 减小 增大 增大 增强 不变
-9基础梳理 考点突破
2.弱电解质溶液稀释规律 用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时,应该深刻地理 解勒夏特列原理:平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能 “抵消”或“超越”这种改变,只是一定程度上减弱这种改变。例如:加 水稀释CH3COOH溶液时,尽管H+的物质的量增大,但由于溶液体积 增大的程度更大,故c(H+)仍会减小。 如下图所示:
-8基础梳理 考点突破
1.判断弱电解质的三个依据 (1)弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1 mol· L-1的 CH3COOH溶液的pH>1。 (2)弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的 CH3COOH溶液加水稀释10倍后1<pH<2。 (3)弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下 面两个现象: ①配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液,溶液变 为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其 pH,pH>7。
第1节
弱电解质的电离
考纲要求: 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关 计算。
-3基础梳理 考点突破
弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件( 温度 、 浓度 )下, 弱电解质分子 电离成离子 的速率和 离子结合成弱电解质分子 的 速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 平衡建立过程的v-t图像如图所示。
-10基础梳理 考点突破
例1(2016广东启迪教育检测)下列事实一定能证明HNO2是弱电 关闭 解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱 ①常温下NaNO2溶液pH大于7 电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 HNO ,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③ 2溶液做导电实验 ③HNO 与 NaCl 不能发生反应 2 HNO 不能发生反应 ,只能说明不符合复分解反应发生的条件 ,但不 ④常温下 0.1 mol· L-1 HNO 2与NaCl 2溶液的pH=2.1 能说明 HNO22和 是弱电解质 ,故③错误 ;④常温下 0.1 mol· L-1HNO2溶液的 ⑤NaNO H3PO4反应 ,生成HNO 2 ⑥常温下将 pH=1 的HNO2,溶液稀释至原体积的 100 倍,溶液;pH 约 pH=2.1, 说明HNO 即说明HNO2为弱电解质 ,故④正确 ⑤较强 2不完全电离 为2.8 酸可以制取较弱酸 ,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱 A.①④⑥ B.①②③④ 于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故⑤正确;⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀 关闭 C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥