《酸和碱的中和反应》第一课时导学案
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3.2.3《酸碱中和滴定》导学案乾县二中 李 强考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 重点难点：中和滴定原理的认识学案导学： 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。
2原理：酸碱中和反应的实质为： H ++ OH -= H 2O 在酸碱中和反应时： n(H +)=n(OH -) 当酸碱恰好中和时n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为： V c3.中和滴定的关键：⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确地判断滴定终点 （酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点） 4酸碱指示剂的选择：（1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。
①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞 （2）指示剂用量： 2-3滴（3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。
已知浓度读 数二、酸碱中和滴定实验操作1.滴定准备过程1）滴定管的认识①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
常有25.00mL和50.00mL两种规格。
《酸和碱的中和反应》公开课教案
《酸和碱的中和反应》公开课教案一、教学目标知识与技能：1. 理解酸碱中和反应的概念；2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式及性质；3. 学会使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
过程与方法：1. 通过实验观察酸碱中和反应的现象；2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度；3. 能够运用所学知识解决实际问题。
情感态度价值观：1. 培养对化学实验的兴趣和观察能力；2. 增强环保意识，认识到酸碱中和反应在生活中的重要性。
二、教学重点与难点重点：1. 酸碱中和反应的概念及化学方程式；2. 酸碱指示剂的使用及pH试纸测定溶液酸碱度。
难点：1. 酸碱中和反应的原理及计算；2. 酸碱指示剂的颜色变化与溶液酸碱性的关系。
三、教学准备实验器材：1. 酸（如盐酸、硫酸等）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）溶液；2. 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）；3. pH试纸；4. 试管、烧杯、滴定管等实验仪器。
教学资源：1. 酸碱中和反应的相关课件；2. 实验操作视频或图片；3. 酸碱中和反应的实际案例资料。
四、教学过程1. 导入：通过展示酸碱中和反应的实际案例（如烹饪中调节菜肴的酸碱度），引起学生兴趣，引出本节课的主题。
2. 知识讲解：介绍酸碱中和反应的概念、化学方程式及性质，讲解酸碱指示剂的作用及pH试纸的使用方法。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象，如气泡、热量释放等，并记录实验结果。
4. 学生实验操作：分组进行实验，学生自己操作进行酸碱中和反应，观察并记录实验现象。
5. 总结与拓展：讲解酸碱中和反应在生活中的应用，如环境保护、医药等领域，引导学生思考酸碱中和反应的实际意义。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作准确性、实验结果的记录和分析等方面。
3. 课后作业：检查学生对酸碱中和反应的理解和应用能力，以及对相关知识的巩固情况。
人教九年级化学导学案酸和碱之间会发生什么反应一
课题1 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）[温故知新]1．酸有哪些相似的化学性质？并举例说明2．碱有哪些相似的化学性质？并举例说明[我会自学]1．完成下列化学方程式，并从离子角度分析生成物的组成特点①NaOH+HCl= 。
②Cu(OH)2 + H 2SO 4=____ ___ ____。
③Ca(OH)2 + HCl=_______ ____。
④NaOH +H 2SO 4=_______ __。
归纳：（1）______和______作用生成_______和_______的反应，叫做中和反应。
（2）由______离子和_____离子构成的化合物，称为盐。
如 、 等。
2．中和反应在实际生产、生活中有很多应用（1）农业上可用_________中和酸性土壤。
（2）写出用熟石灰中和处理硫酸厂工业废水的化学方程式: _________________。
（3）我们常用某些含有碱性成分的物质（如_________）涂在被蚊虫叮咬过的皮肤上，可减轻疼痛。
[我会探究]1、什么叫中和反应？举例说明。
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。
2．为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？[例题解析]如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是否恰好完全中和，要检验溶液中是否有过量的酸（即H+）存在。
利用酸的通性，即可设计多种鉴别方案。
[参考答案](1)[1．下列反应属于中和反应的是（）A．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O B．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O C．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
酸碱中和反应教学设计(共6篇)
酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联络实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。
2.中和反响的探究过程。
三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。
四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。
六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。
〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。
接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)讲课教案
第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱物》课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）单位：湖北省麻城市博达学校姓名：周小伟十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）麻城博达学校周小伟教学目标1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观（1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的主要性；（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点中和反应的概念及其应用教学难点中和反应的实质课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。
教学设计与过程1、设计思路2、教学过程【板书】课题2 酸和碱之间会发生什么反应【投影】教学目标教学重难点第一环节：课前自学【投影】自学内容略【预习】学生自学，教师巡查、指导。
第二环节：从生活事例——硫酸罐装车泄露引出中和反应【引入】新闻录像【资料来源】/v_show/id_XMTg0MDkwNTY=.html /u/vw/4715180【提问】为什么可以用“石灰”[即Ca（OH）2]抢险？（通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生提出酸与碱能否反应的猜想。
）【生答】略第三环节：通过稀HCl和NaOH溶液能否反应的实验探究得出中和反应及其实质【过度】其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？下面请大家用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。
【问题】你认为它们会发生反应吗？说出你的猜想。
并按导学案上的要求完成实验。
【实验】让学生进行小组实验，观察现象并做好记录。
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)》教案 新人教版
练习：
（1）判断盐酸是否过量？（《课时学练考》P169第6 题。
（2）验证反应原理？（《课时学练考》P171第11题。
总结，布 置作业
作业布置
《课时学练考》P169-171，第4、5、12（3）不写
教学反思
通过动画解释氢氧化钠与盐酸 反应的本质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水的过程。
二、中和反应在实际中的应用
指导学生阅读课本，归纳出中和反应的应用：
1.改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
设问：
（1）用什么可以改良酸性土壤，可不可以用生石灰代替
（2）某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？写出反应方程式。
引导学生观察现象，并思考：
1.为什么要加入酚酞指示剂？
2.为什么要逐滴加入盐酸？
3.为什么要滴加盐酸时要不断搅拌？
同时解释小魔术的实质—酚酞遇碱变红，加入酸后，生成中性物质。NaOH+HCl==NaCl+H2O
同时指出，其他的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
设问：上述反应方程式具有什么共同的特点
学 生： 生成物都有水
追问：除了水之外，另外一种物质的组成具有什么共同特点
引入盐的定义—由金属离子和酸根离子构成的化合物
补充：由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐
小结：酸和碱作用生 成盐和水的反应称为中和反应。
练习：《课时学练考》P169-知识管理第3
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）》教案新人教版
第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案
第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
【学习重点】中和反应的理解及应用。
【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
2、常见的碱有、等。
碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。
6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。
A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
酸和碱说 课 稿
《酸和碱的中和反应》（第一课时）说课稿尊敬的领导、老师们，大家好！今天我说课的内容是人教版九年级下册化学第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第一课时——中和反应及应用。
下面我将从教材分析、学情分析、学科模式、教学设计、板书设计、课堂评价、课程资源开发、设计愿景八个方面简要谈谈我对本课题的教学设计。
一、说教材（一）教材的地位及其作用中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课是从盐酸和氢氧化钠的反应入手，并介绍了氢氧化钠和硫酸以及氢氧化钙和盐酸的反应。
通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
然后介绍了中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一章盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
（二）教学目标：根据以上分析，结合《初中化学新课程标准》和结合着九年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能目标1、通过实验探究领会中和反应、盐的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法目标1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
中和反应教案
【课 题】10.2酸和碱的中和反应 第一课时（教案） 【学习目标】 1.认识酸和碱之间的中和反应。 2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际生活中的应用。 【重点、难点、考点】
重点：中和反应及其应用。 难点:从离子角度初步了解中和反应发生的原理。 考点：中和反应及其在生产、生活的应用。 易错点：中和反应化学方程式的书写。 【问题预设】
学生可能不太理解中和反应的本质。 【知识铺垫】
1.化学实验中常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，石蕊遇酸变＿＿＿，遇碱变＿＿＿；酚酞遇酸＿＿＿，遇碱变＿＿＿。 2.⑴酸在水溶液中都能解离出＿＿＿＿和＿＿＿＿，不同的酸溶液都具有相似的化学性质，原因在于不同的酸溶液里都含有相同的＿＿＿； ⑵碱在水溶液中都能解离出＿＿＿＿和＿＿＿＿，不同的碱溶液都具有相似的化学性质，原因在于不同的碱溶液里都含有相同的＿＿＿。 操作：阅读理解----学生展示----学生评价----教师点拨----小组交流----问题展示----解答引领 【教材解读】
酸是一类“有个性”的化合物，碱也是一类“有个性”的化合物，那么酸和碱一起会发生反应吗？ 实验1、在5%NaOH溶液中，滴加5%盐酸，振荡，观察现象。 猜想与假设：1：__________________________________； 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 如何用明显的现象的实验证明，酸和碱之间是否发生了反应？
实验2、NaOH溶液 滴加酚酞溶液 溶液 滴加盐酸 溶液 （无色） （＿＿色） （_______________色） 知识模块 一、中和反应 1.中和反应 在上面的反应中发生了如下反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如： Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 观察氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，总结： ⑴中和反应的实质： + = H2O（填离子符号） 在中和反应中，除了生成水还生成了什么物质？这些物质构成有什么特点？ ⑵盐：由 和 构成的化合物。 ⑶中和反应： 和 作用生成 和 的反应。 ⑷中和反应的表达式：酸 + 碱 = + 二．中和反应在实际中的应用 1. 改良酸性土壤 酸雨会使土壤酸化，可用 改良酸性土壤。 2. 处理工厂废水 硫酸厂污水，可用熟石灰中和酸性。（用化学方程式表示，下同） 原理： 。 3、用于医药 胃液主要成分为 ，我们可以用含有碱性物质的药物（例如：Mg(OH)2）来治疗胃酸过多症。 原理： 。 操作：1、阅读理解（学生自主学习---学生展示----学生评价----老师点拨） 2、小组交流 3、问题展示 4、解答引领 5、问题积累
酸和碱的中和反应
“121”教学模式导学案（化学科） 2013 年 月 日制订
年 级 九年级 教 师 王春香
课 题 酸和碱的中和反应 第 1 课时 课 型 新课
达成目标 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义
重 点 1．酸碱之 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难 点 中和反应的探究过程 教 学 流 程
检测预习 交代目标 三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸
钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应 合作探究 交流共享 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能 2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示) (1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止． (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌． [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质． [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应． 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2．处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理． 3．用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒． [提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广． [板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O [引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)，，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言] [小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
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《酸和碱的中和反应》第一课时导学案
一、教学目标：
、知识与技能：
⑴知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。
⑵了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方
程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
2、过程与方法：
⑴学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法；
⑵培养学生用所学知识解决实际问题的能力
3、情感态度与价值观：
⑴通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，
同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。
⑵体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科
学精神。
二、教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
三、教学难点：判断是否发生中和反应。
四、教法选择：创景设疑—活动探究—归纳总结—交流
讨论―练习实践。
五、课时安排：1课时
六、教学准备：1、药品与仪器：NaoH溶液、石灰水；
盐酸、稀硫酸、酚酞；坩埚钳、试管、酒精灯、蒸发皿、玻
璃棒、火柴等。
2、相关的cAI。
七、教学过程：
项
目
教师活动
学生活动
创设意图
（一）
创景设疑
投影:根据所学知识，下列物质中哪些物质之间可以相
互反应？
Hcl、NaoH、Fe2o3、co2、caco3、Fe
写出有关反应的化学方程式。
设疑：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学
反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
描述获取的信息、思考教师的设问。
既复习了物质的类别，又复习了酸的性质以及碱的性质，
同时引起一个思维冲突，盐酸和氢氧化钠之间会不会反应？
激发了学生主动探究的欲望。
（二）
活
动
探
究
、
设
计
探
究
、教师组织学生具体针对这个问题设计、探究。
设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加稀盐
酸，观察现象。
①回顾co2与水反应生成碳酸时借助于紫色石蕊来判断，
引导学生利用酚酞试剂来判断反应是否进行？
设计实验2：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3
滴酚酞试液，观察现象。
---用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的
烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色
时，停止加入盐酸。在实验过程中，氢氧化钠发生了什么变
化?
②是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实
你的判断。
设计实验3：取实验2所得的少量溶液于一支试管中，
另取一根胶头滴管，向试管中加入l滴氢氧化钠溶液，溶液
的颜色又发生什么变化?这说明了什么?
③盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？
设计实验4：取实验2所得的少量溶液于蒸发皿中，加
热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。
、观察并思考实验现象
2、学生在教师的引导下参与设计实验，并分组完成实
验。（见学案）
3、提高自身分析问题、解决问题的能力，形成对中和
反应的初步认识
4、书写化学方程式
通过认知与现象的碰撞，使学生产生思维上的悬念，同
时也产生新的学习需求和方向，使学生探究的欲望迅速高涨
起来。
问题是思维的源泉，更是思维的动力。通过这一组层层
递进的问题设计，使学生的思维始终处在兴奋当中，积极主
动参与教学过程，成为学习的主人。同时，在这亲身经历的
实验探究活动中，也使学生的思维经历了从疑问→疑惑→恍
然大悟的过程，进而形成了对中和反应的初步认知。
2、
再
发现、再
探
究
教师演示：在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴
滴入稀硫酸。引导学生观察现象并思考：为什么有和
“NaoH+Hcl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么
呢？
教师引导学生对比这两组酸和碱构成。板演化学方程式。
、观察并思考实验现象
2、对比这两组酸和碱构成
3、书写化学方程式
通过调换酸和碱再次进行中和反应实验，得到相同的现
象，必然促使学生思考酸和碱反应的“原动力”即中和反应
的实质。既能再次激发学生的学习欲望，而且也形象、直观
地使学生感悟中和反应中的微观变化，对中和反应的认识也
得到提升。
（三）、
归纳总结
、引导学生观察化学方程式特点，揭示中和反应：酸和
碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水。
2、引导学生观察生成物的特点，揭示盐：金属离子和
酸根离子构成的化合物。
、观察化学方程式特点，形成对中和反应概念的理解。
理解中和反应的特点。
2、了解盐的组成
通过引导学生进行对比、归纳，顺利成章得出中和反应
及盐的定义，同时也使学生明确对比法是学习的一种重要方
法，培养了学生的归纳能力。
（四）、
交流讨论
、cAI展示：撒熟石灰来改良酸性土壤的图片。设问：
这种方法利用了什么原理？
2、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理才能排放？
3、组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的
病人？为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等
碱性物质来止痛、消肿？
、感受中和反应的应用。
2、进一步理解中和反应。
3、书写有关化学方程式。
通过对上述问题的讨论，一方面可以巩固对中和反应的
理解；另一方面也使学生感受生活中处处有化学，生活离不
开化学，学会应用所学知识解决现实生活中的问题。
（五）练习实践
组织学生做练习，然后讲评练习
（练习见学案）
做练习
巩固中和反应有关知识