结构化学期末试题
应用化学结构化学期末考试试卷A
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,A 卷；闭卷)姓名 学号学院 年级专业e一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。
1. 结构化学是研究 的科学。
2. 测不准原理可用π4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。
3. 态叠加原理可用∑==++++=ni ii i n n c c c c c 1332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。
4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。
若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。
5. 变分原理即:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，E 0代表体系基态真实的能量。
变分原理的意义是: 。
6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a abS φφψ++=2211, 能级是abS E ++=11βα; ()b a abS φφψ--=2212, 能级是abS E --=12βα。
因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子总能量是 ，键级为 。
7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。
该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和22c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则21c +22c = 。
8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。
由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。
9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。
哈工大结构化学期末考试题及答案
哈工大结构化学期末考试题及答案1、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素2、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非3、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱4、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素5、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)6、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器7、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)8、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素9、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮10、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)11、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团12、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)13、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱14、羟基蒽醌类化合物中，大黄素型和茜草素型主要区别于（）[单选题] *A羟基位置B羟基数目C羟基在不同苯环上的分布(正确答案)D羟基数目15、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)16、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] *A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水17、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法18、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷19、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可20、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径21、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] * A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)22、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类23、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳24、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环25、E连续回流提取法(正确答案)能用乙醇作溶剂提取的方法有（多选）（）* A浸渍法(正确答案)B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法(正确答案)26、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)27、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水28、属于挥发油特殊提取方法的是（）[单选题] * A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法29、中药补骨脂中的补骨脂内脂具有（）[单选题] * A抗菌作用B光敏作用(正确答案)C解痉利胆作用D抗维生素样作用30、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱。
结构化学试题库及答案
结构化学试题库及答案一、选择题1. 以下哪种元素的电子排布遵循Aufbau原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铜（Cu）答案：B2. 哪种类型的化学键是最强的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：B3. 以下哪种晶体结构不属于立方晶系？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角晶系答案：D4. 哪种类型的分子轨道是完全由原子轨道组合而成的？A. σ轨道B. π轨道C. δ轨道D. φ轨道答案：A5. 以下哪种元素的电子排布不遵循Hund规则？A. 氮（N）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：D二、填空题1. 原子轨道的类型有______、______、______、______和______。
答案：s、p、d、f、g2. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______轨道和______轨道。
答案：成键、反键3. 晶体场理论中，中心离子的d轨道分裂成______个能级。
答案：两4. 根据Pauli不相容原理，一个原子轨道中最多可以容纳______个电子。
答案：两5. 氢键是一种______相互作用。
答案：非共价三、简答题1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。
答案：价层电子对互斥理论是一种用来预测分子几何形状的理论，它基于中心原子周围的电子对（包括成键电子对和孤对电子）会尽可能地相互排斥，以使电子对之间的排斥力最小化，从而形成分子的几何构型。
2. 描述金属键的形成机制。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子（导电电子）与正电荷的金属离子之间的电磁相互作用形成的。
这些自由电子不属于任何一个特定的原子，而是在整个金属晶格中自由移动，与金属离子形成一种“电子海”，从而产生金属键。
3. 解释什么是超共轭效应，并给出一个例子。
答案：超共轭效应是一种电子效应，其中σ键电子与相邻的π键或孤对电子之间产生一种通过空间的电子密度分布，从而影响分子的稳定性和反应性。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案结构化学试题一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)1.下列性质属于化学性质的是A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。
香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是A.一氧化碳B.尼古丁C.二氧化硫D.二氧化碳5.下列物质由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石6.下列混合物中不属于溶液的是A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水7.右边结构示意图表示的微粒是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。
下列处理不符合这一思想的是A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理9.下列实验操作中能达到实验目的的是A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用100ml的量筒量取8.55ml的水D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。
下列实验操作不正确的是A.检查装置的气密性B.液体的量取C.液体的加热 D稀释浓硫酸11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的波函数是（）。
A. 球对称的B. 轴对称的C. 镜面对称的D. 非对称的答案：A2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由（）决定的。
A. 原子核的排列B. 电子云的排斥C. 原子的排列D. 电子的自旋答案：B3. 根据分子轨道理论，下列分子中哪一个是顺磁性的？（）A. O2B. N2C. COD. NO答案：A4. 氢键是一种（）。
A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力答案：D5. 晶体场理论中，八面体配位场中d轨道分裂能的大小与配体的（）有关。
A. 电荷B. 半径C. 配位数D. 配体场强度答案：D6. 下列元素中，哪一个具有最高电负性？（）A. FB. OC. ND. C答案：A7. 根据杂化轨道理论，乙炔分子中的碳原子采用的杂化方式是（）。
A. spB. sp2C. sp3D. dsp2答案：A8. 配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，钴离子的氧化态为（）。
A. +2B. +3C. +4D. +5答案：B9. 根据分子轨道理论，下列分子中哪一个是双自由基？（）A. O2B. N2C. NOD. NO+答案：A10. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数为（）。
A. 4B. 6C. 8D. 12答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子轨道的径向分布函数R(r)描述了电子在原子核外不同距离处出现的概率，其中R(r)的平方与电子在距离原子核r处的概率密度成正比。
12. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由电子云的排斥决定的，其中价层电子对包括成键电子对和孤对电子。
13. 氢键是一种分子间作用力，通常发生在含有高电负性原子（如F、O、N）的氢化物与另一个含有孤对电子的高电负性原子之间。
14. 晶体场理论中，八面体配位场中d轨道分裂能的大小与配体的配体场强度有关，配体场强度越大，分裂能越大。
结构化学期末模拟试卷3
若以 (3 / 4 ) cos 2 对 ( , ) 作图， 5、 2 PZ (r , , ) = N ( r / a 0 )e r / 2 a0 (3 / 4 )1 / 2 cos ， 则该图是________ ___图，也即表示了电子云在 ( , ) 方向上单位立体角内的 几率为______________。 二、选择题 1、对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是 （ A．n2 B. 2( l +1) C. n-1 D.n- l -1
问哪些状态既是 M 2 算符的本征函数又是 M z 算符的本征函数（ A.1）3） B.2）4） C.3）4）5） 1 1 8、下列光谱项不属于 p d 组态的是（ ） A. 1 P B. 1 D C. 1 S D.
3
） 。
D.1）2）5）
F
9、下列对分子轨道概念叙述正确的是（ ） 。 A.描述单个电子在空间运动的状态函数 B.分子中单个电子在空间运动的状态函数 C.由同种原子轨道线性组合而成的新轨道 D.分子中电子在空间运动的状态函数 10、 Be+ 的一个电子所处的轨道，能量等于氢原子 1s 轨道能，该轨道可能是 （ ） A．1s B. 2s C. 4d D.3p 11、根据正当单位选取原则，下列各组平面格子属于正当格子的组是（ ） 。 1）正方及其带心格子 2）六方及其带心格子 3）平行四边形及其带心 格子 4）矩形及其带心格子 A.1）3）4） B.1）2）4） C.4） D.1）3） 1 1 1 12、某晶体属于立方晶系，一晶面截 x 轴 a ，y 轴于 b ，z 轴于 c ，则该晶 2 3 4 面的指标为（ ） 。 A.（3 6 4） B.（2 3 4） C.（2 1 3/2） D.（4 6 8） 13、有一 AB 晶胞，其中 A 和 B 原子的分数坐标为 A(0,0,0)、 B(1/2,1/2,1/2)， 它属于 （ ） B．立方面心点阵 C．立方底心点阵 D．立方简单 A．立方体心点阵 点阵 14、 根据原子光谱选择定则，能产生跃迁的组是（ ） A.
2007级《结构化学》期末考试试题A答案
2007级《结构化学》试题（A ）参考答案一．填空题（每空一分，共10分）1．反对称的 2．|m |≤l 3．界面 4．p x , p y 5．1cos nθ=-6．C 2v7．4/9 8．σπ-配9．2 10．立方简单二．选择题(每小题1分，共20分)11. D 12. A 13. D 14. C 15. B 16. A 17. C 18. D 19. D 20. B 21. C 22. C 23. C 24. D 25. B 26. D 27. C 28. A 29. D 30. D三． 问答题(每题5分，共30分)31．（答题要点）在量子力学的场合，粒子运动的最低动能不能为零，这一现象称为零点能效应。
（3分）对于一维势箱中的粒子，其零点能为 2128hE ml=（2分）32．（答题要点）支项数目J ＝L ＋S ，L ＋S －1,……|L-S|，即当L ≥S 时有2S ＋1个支项，而当L ＜S 时有2L ＋1个支项；每个支项有2J ＋1个微观状态；光谱项共有（2L ＋1）（2S ＋1）个微观状态。
33．（答题要点）对称性匹配原则是说当组成分子的两个AO 对称性不同时，这两个AO 的组合无效，不能有效地形成化学键。
（叙述3分）比如当以Z 轴为键由时a 原子的p x 轨道和b 原子的p x 轨道对称性相同，可以有效组合（π-MO ）；而a 原子的p x 轨道和b 原子的s 轨道对称性不同，不能组合成MO 。
（实例2分） 34．（答题要点）反应H 2+I 2=2HI 不可能是基元反应HOMO LUMO*05zpσ21sσH 2I2对称性不匹配；HOMOLUMO *2(5)p p π*01sσH 2I 2虽然对称性匹配，但电子流动方向不合理。
（5分） 35．（答题要点）N 2与金属形成σ-π配合物时，由23g σ提供电子给中心离子，而由01g π接受中心离子反馈回来的电子，从而形成σ-π配键。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的波函数是（）。
A. 概率密度B. 概率流密度C. 质量密度D. 电荷密度答案：A2. 根据分子轨道理论，两个原子轨道组合形成（）。
A. 一个成键轨道和一个反键轨道B. 两个成键轨道C. 两个反键轨道D. 一个成键轨道和一个非键轨道答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型取决于（）。
A. 中心原子的电子排布B. 中心原子的杂化类型C. 中心原子周围的电子对数D. 中心原子的氧化态答案：C4. 氢键是一种（）。
A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：D5. 根据晶体场理论，八面体配合物中，中心离子d轨道分裂能的大小与（）有关。
A. 配体的电负性B. 配体的电荷C. 配体的场强D. 中心离子的电荷答案：C6. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数B. 每个原子周围最近邻的原子层数C. 每个原子周围最近邻的原子面数D. 每个原子周围最近邻的原子体积答案：A7. 金属晶体中，金属键的强度与（）有关。
A. 金属离子的电荷B. 金属离子的大小C. 金属离子的电子云密度D. 金属离子的电子云分布答案：C8. 根据分子轨道理论，分子的键级可以通过（）计算。
A. 成键轨道电子数减去反键轨道电子数B. 成键轨道电子数加上反键轨道电子数C. 成键轨道电子数减去反键轨道电子数除以2D. 成键轨道电子数加上反键轨道电子数除以2答案：C9. 晶体的X射线衍射图谱可以提供晶体的（）。
A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体形态D. 晶体大小答案：B10. 根据分子轨道理论，分子的稳定性与（）有关。
A. 成键轨道电子数B. 反键轨道电子数C. 成键轨道和反键轨道电子数的差值D. 成键轨道和反键轨道电子数的和答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的波函数是描述电子在原子核周围出现的概率密度，其中ψ^2表示________。
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一、填空题（每空2分，共18分）
1能量为100eV 的自由电子的德布罗依波波长为、
cm.
2、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 个简并态。
3、He 原子的哈密顿算符为
4、氢原子的3Px 状态的能量为 eV 。
角动量为
角动量在磁场方向的分量为 不确定 ；它有 1 个径向
节面， 1个角度节面。
5、氟原子的基态光谱项为
6、与氢原子的基态能量相同的Li 2
+的状态为 3S ；3P ；3d ； 二、计算（共14分） 一维势箱基态l x l πψsin 2=，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。
三、（共14分）
计算环烯丙基自由基的HMO 轨道能量。
写出HMO 行列式；求出轨道能级
和离域能；比较它的阴离子和阳离子哪个键能大。
四、（共12分）
求六水合钴（钴2价）离子的磁矩（以玻尔磁子表示）、CFSE ，预测离子
颜色，已知其紫外可见光谱在1075纳米有最大吸收，求分裂能（以波数表示）。
五、（共10分）
金属镍为A1型结构，原子间最近接触间距为2.482m 1010
-⨯，计算它的晶
胞参数和理论密度。
六、（共14分） 3CaTiO 结晶是pm a 380=的立方单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分子质量为
135.98，求单位晶胞所含分子数，若设钛在立方单位晶胞的中心，写出各原子的分数坐标。
七、简答题（每空3分，共18分）
1、原子轨道；分子轨道；杂化轨道；
2、电子填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则
一、 选择正确答案填空
1、原子轨道是指（ ）
（A ）单电子运动的函数 （B ）单电子完全波函数 （C ）原子中电子的运动轨道
（D ）原子中单电子空间运动的状态函数
2、已知一维势箱中粒子的状态为a x x πϕsin 2)(=，则粒子出现在4
a x =处几率P 为（ ）
（A ）21
（B ）41
（D ）4a
3、具有100eV 能量的自由电子的德布罗意波波长为（ ）
（A ）70.7pm （B ）122.5pm （C ）245pm （D ）35.4pm
4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（ ）
（A ）2n 个 （B ）n 个 （C ）n 2个 （D ）2n 2个
5、如果氢原子的电离能为13.6eV ，则He +的电离能为（ ）
（A ）13.6eV （B ）6.8eV （C ）54.4eV （D ）27.2eV
6、比较O 2和+
2O 的分子轨道中的电子排布，可以发现（ ）
（A ）两者结合能相同 （B ）O 2比+
2O 结合能大
（C ）+
2O 比O 2结合能大 （D ）O 2是单重态
7、CaF 2晶体中每个Ca 2+离子周围紧靠着的F -离子的数目为（ ）
（A ）12个 （B ）8个 （C ）6个 （D ）4个
8、3种配合物：①-
24HgI ②4)(CO Ni ③+
262)(O H Mn 中有d-d 跃迁光谱的是（
） （A ）① （B ）② （C ）③ （D ）②和③
9、Li 原子基态能量最低的光谱支项是（ ）
（A ）12P （B ）2/12S （C ）02P （D ）2/32
P
二、填空题
1、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 9 个简并态。
2、He 原子的哈密顿算符为
3、氢原子的3Py 状态的能量为 eV 。
角动量为 角动量在磁场方向的分量为 ；它有 个径向节面，
个角度节面。
4、与氢原子的基态能量相同的Li 2
+的状态为 5、2N 、+2N 和-2N 中键能最大的是 。
三、计算（10分） 一维势箱基态l
x l πψsin 2=，计算势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。
四、计算和回答 （16分）
1、HMO 近似方法采用了哪些近似？
2、写出环戊二烯负离子的休克尔行列式。
3、如解出的x 分别是618.1,618.0,254321==-==-=x x x x x 。
计算大π键键能和离域能。
五、计算题（20分）
1、设有2N 和HBr 混合气体，其远红外光谱中头几条线的理论波数近似为16.7cm —1、33.40cm —1、50.10cm —1。
（1）这些光谱是由分子的什么运动产生的？
（2）这些谱线是由哪个分子产生的？
（3）计算这个分子的核间距。
2、已知NaCl 晶体是由立方面子晶胞组成，其晶胞参数a=563.9pm 。
（1）写出原子分子坐标；
（2）写出Na + 和Cl - 的配位数；
（3）计算晶面（110）及（100）的晶面间距；
六、（10分）
1、写出2O 分子的电子组态，分析成键情况，解释其磁性。
2、列出-22O 、-2O 、2O 和+2O 的键长次序。
3、有1097cm -1、1580cm -1、1865-1 3个振动吸收带，可能是2O 、+2O 和-2O 所产生的，
指出哪一个谱带是属于+2O 的？
七、（16分）
已知NaCl 晶体是由立方面子晶胞组成，其晶胞参数a=563.9pm 。
（1）写出原子分子坐标；
（2）写出Na + 和Cl - 的配位数；
（3）计算晶面（110）及（100）的晶面间距；
（4）求晶体密度（A r =58.5）。