过氧化氢含量测定2
双氧水
０００ ． ２
００５ ． ２
注： 过奴化氮的质量分数 、 游离酸 、 不挥发物 、 稳定度为强制性要求
４ 试验方法
本标准所用试剂和水在没有注明其他要求时， 均指分析纯试剂和 Ｇ ／ ６８ 中规定的三级水 Ｂ Ｔ ２ ６ 试验中所用标准滴定溶液、 杂质标准溶液、 制剂及制品， 在没有注明其他要求时， 均按 Ｇ ／ ６１ Ｂ Ｔ ， ０ Ｇ ／ ６２Ｇ ／ ６３ Ｂ Ｔ ， Ｂ Ｔ 之规定制备。 ０ ０ 安全提示： 标准所用盐酸、 硝酸、 硫酸及过氧化氢等化学品具有腐蚀性 ， 使用者应小心操作避免溅到 皮肤上。一旦溅在皮肤上立即用大量水冲洗 ， 严重者治疗。 ４ １ 过氧化氢含量的测定 ．
公司、 广东中成化工有限公司。
本标准主要起草人 ： 王彦 、 朱爱萍、 彭嘉玲、 许艳萍、 李现风、 李文贵、 孙式恒 、 彭军 、 董学青、 范国强 本标准于 ９ ９ １７ 年首次发布，９８ １８ 年第一次修订。
中华 人 民共 和 国 国家标 准
工业过氧化氢
Ｈ ｄｏｅ ｐｒｘｄ ｆｒ ｕｔｉｌ ｙ ｒｇｎ ｏｉｅ ｉｄ ｓ ａ ｕｅ ｅ ｏ ｎ ｒ ｓ
本标准自 实施之日 代替Ｇ １１－１８ 起， Ｂ ６ ９８ ６
本标准由原国家石油和化学工业局提出 本标准由全国化学标准化技术委员会无机化工分会归口。 本标准主要起草单位： 天津化工研究设计院、 黎明化工研究院、 广州金珠江化学有限公司、 上海阿托 菲纳双氧水有限公司、 河南中原大化集团公司、 赤天化集团天阳实业有限公司、 泉州隆泰化工有限公司、 河北沧州大化集团有限公司、 中国石油天然气股份有限公司吉化分公司合成树脂厂。 本标准参加起草单位： 上海远大过氧化物有限公司、 江苏扬农化工集团公司、 福州一化化学品有限
20050330_gbt602-2002
１ ０
１ １
缩二服 （ ＮＨ， Ｏ ＨＣ ＮＨ ） Ｃ Ｎ Ｏ
］
一 称１３ （ 于０ Ｃ， 含：ｌ 取． 相 。０ 于有 ｍ ０赢 当 ． ） ０ ４ ０Ｏ ｇ 置 ．
１ ２
ｃ 基化合物（ Ｏ Ｃ）
无拨基的甲醉的 １０ 容量瓶中， ０ｎ ｌ ｉ 用无拨基的甲醇稀释至刻
度， 充分混匀。量取 ２． 、 ００ ｍｌ此溶液， ０ 置于 １ ｍ ００ ０ ｌ容量瓶 中、 用无拨基的甲醇稀释至刻度。临用前制备
制备前应按 Ｂ Ｔ －１９ 的规定测定甲醛溶掖的质量 Ｇ ／ ６５－９３ ８
分数 。
草酸盐（ ２ Ｃ０ ） １
０ １ ．
称 取 ０ １３ 草酸 （ ｚ ， ２ （） 溶 于水， 入 ． ｇ ４ Ｈ 叽０ ＂ ） ． Ｈ， 移 １ ｍ ． ００ 容量瓶中， ０ ｌ 稀释至刻度。临用前制备
中 华 人 民 共 和 国 国家质量 监督检验检疫总 局
发 布
１９ ４
ＧＢ Ｔ ２ ２ ０ ／ ６ － ０２ ０
月 ｉ
吕
本标准与ＩＯ ５－ － ８《 Ｓ ６ ３ －１ ２化学分析试剂 第一部分： ３ １ ９ 通用试验方法》 的一致性程度为非等效 本标准代替 Ｇ ／ ６２ ９８化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备》 Ｂ Ｔ －１８《 ０ 。
六氮合硅酸的称取质量 叨， 数值以克（） ９ 表示， 按式（） ３
计算
１ ８
六氟合硅酸盐（ｉ， ＳＦ）
０ 〕
阴 ．１１ ０生 一士 ４ Ｘ ． ． ０ １ ．…… ３ ． 〔） ．
式 中：
ｔｅ
４ 制备方法
杂质测定用标准溶液的制备方法， 见表 １ ，
ＧＢ １ ６ ２ ２ ０ ／ ＇ － ０ ２ ０
双氧水(MSDS)
双氧水MSDS 1. 标识（1）化学名称（2）分子式（3）结构式（4）相对分子量（5）CAS号（6）危险性类别（7）化学类别中文名双氧水英文名日文名H2-O234.02. 主要组成与性状（1）主要成分及其含量（2）外观与性状无色透明液体，深层时略带淡蓝色。
浓度高于65%的过氧化氢溶液结冰时体积收缩,不会破坏容器。
它是微酸性液体,具有漂白作用,其分子内含有活性氧47%。
它本身不能燃烧,但它分解时放氧能强烈地助燃。
遇强氧化剂(如高锰酸钾)时也可被还原。
过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解,放出大量的氧、热量和水蒸气。
浓度超过74%的过氧化氢,在具有适当的点火源或热量的密闭容器中,能产生气相爆炸作用。
过氧化氢在pH为4±0.5时最稳定,在碱性溶液中极易分解,在强光,特别是短波射线也能发生分解。
其分解速度在65℃时每周约1%;在100℃时每天约2%;在140℃时发生迅速分解并爆炸。
它的爆炸极限为26～100%,74%以上的过氧化氢,其上限可达26%,遇电火花会发生气相爆炸。
但实际它的爆炸危险性主要是由于它与有机物反应或由于杂质催化分解而发生爆炸。
它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成的混合物是敏感的,在冲击和热量或电火花作用下能发生爆炸。
它与可氧化物混合存在潜的危险性。
杂质污染可大大加速它的分解。
大多数重金属(如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等)及其氧化物和盐类都是活性催化剂,尘土、香烟灰、炭粉、铁锈等也能加速分解。
3. 健康危害（1）侵入途径（2）健康危害它的毒性主要是由它的活性氧化作用所引起的,如对眼睛、粘膜和皮肤的化学灼伤,以及使普通衣物着火等。
过氧化氢可通过呼吸道吸吸,皮肤接触吸收和吞入等途径引起中毒。
但是,它的蒸气压小,挥发性低、吸入蒸气中毒的可能性较小,且它具有强烈烧灼感,故吞入的可能也很小。
主要是皮肤接触引起的烧伤。
使局部皮肤和毛发发白(但过一段时间后可复原),产生刺痛、搔痒。
过氧化氢分解热的测定实验报告
过氧化氢分解热的测定实验报告一、实验目的1、掌握量热法测定化学反应热效应的基本原理和方法。
2、测定过氧化氢分解反应的热效应。
3、学习使用精密量热计和相关仪器设备。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在催化剂的作用下发生分解反应，生成水（H₂O）和氧气（O₂）：2H₂O₂（l）→ 2H₂O（l）＋ O₂（g）该反应是一个放热反应，其热效应可以通过量热法进行测定。
量热法的基本原理是在绝热条件下，使反应在量热计中进行，通过测量反应前后体系的温度变化（ΔT），结合量热计的热容（C），根据公式Q ＝C×ΔT 计算出反应放出的热量（Q）。
三、实验仪器和试剂1、仪器精密量热计温度计（精确到 01℃）搅拌器秒表移液管容量瓶2、试剂过氧化氢溶液（约 30%）二氧化锰（催化剂）四、实验步骤1、量热计的准备洗净并干燥量热计，确保其内部干净无杂质。
用量筒准确量取一定量的去离子水注入量热计中，记录水的体积（V）。
2、量热计热容的测定将温度计插入量热计中，搅拌均匀，待温度稳定后记录初始温度（T₁）。
用电热器对量热计中的水加热，同时搅拌，加热一段时间（t）后，关闭加热器，继续搅拌，待温度稳定后记录最终温度（T₂）。
根据公式 Q ＝ Pt 计算出加热器提供的热量（P 为加热器功率），同时根据公式 C ＝ Q ／（T₂ T₁) 计算出量热计的热容（C）。
3、过氧化氢分解反应热的测定用移液管准确量取一定体积的过氧化氢溶液注入量热计中，加入适量的二氧化锰作为催化剂，立即盖上盖子，同时启动搅拌器和秒表，记录反应开始的时间和初始温度（T₃）。
观察反应过程中温度的变化，待温度不再升高并稳定后，记录最终温度（T₄）。
4、实验结束后，清洗仪器，整理实验台。
五、实验数据记录与处理1、量热计热容的测定｜实验次数｜初始温度 T₁（℃）｜最终温度 T₂（℃）｜加热时间 t（s）｜加热器功率 P（W）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 2 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 3 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜取三次实验的平均值计算量热计的热容 C。
2CAT活性测定
2CAT活性测定CA T(EC1.11.1.6)的活力通过测定过氧化氢的分解速率表示。
50µL酶液加入到含有0.1%(w/v)过氧化氢的磷酸缓冲液中(50m，pH7.0)起始反应，立即记录240nm处吸光值的变化，以吸光系数0.036mM一1cm一1计算此酶的活力。
一个CAT活力单位定义为，在测定条件下、每分钟分解1µmol过氧化氢所需的酶量。
酶活力测提取缓冲液为磷酸缓冲液(50mM，pH7.0)，其中含有1mMEDTA和1%(w/v)的可溶性PVPP。
称取0.1g叶片鲜样，加入 1.5mL预冷的提取缓冲液充分研磨，10，000rpm，40C离心20分钟，取上清液进行酶活力测定。
SOD活性测定soD(Ec1.1.5.1.1)的活力通过测定NBT光还原反应的抑制率来表示(Beauehamp and Fridovieh，1971)。
3mL反应体系包括:磷酸缓冲液(50mM，pH7.8)，13mM蛋氨酸，2µM 核黄素，75µM NBT，0.lmM EDTA，30µL酶液。
日光灯下反应30分钟后，测定560nm处吸光值，一个SOD酶活力单位定义为能够抑制50%NBT光还原反应的酶量。
POD活性测定PoD(EC1.11.1.7)的活力通过测定过氧化氢参与反应的愈创木酚氧化速率来表示(Van Assche et al.，1986:zhou et al.，2007)。
1.5mL反应体系包括磷酸缓冲液(100mM，pH7.8)，7.2mM愈创木酚，1%(w/v)过氧化氢，20一30µL酶液。
加入酶液起始反应，立即记录470nm 吸光值，以吸光系数26.6mM一1cm一1计算此酶的活力。
一个POD活力单位定义为，在测定条件下，每分钟分解1µmol过氧化氢所需的酶量。
酶液中的可溶性蛋白(Prot)含量采用考马斯亮蓝法。
过氧化氢消毒剂企业标准
过氧化氢消毒剂企业标准1、范围本标准规定了消毒剂级过氧化氢的技术要求、试验方法、检验规则以及标志、包装、运输和贮存。
本标准适用于蒽醌法制得的工业过氧化氢（俗名双氧水）为原料，再经本公司专利技术精制生产的消毒剂级过氧化氢。
消毒剂级过氧化氢主要应用于餐具、水产品、瓜果蔬菜、食品工业的包装杀菌、保鲜、漂白、清洗以及卫生用品和日用化学品的生产等。
使用后过氧化氢不得残留。
分子式：H2O2分子量：34.01（按1985年国际原子量）2、规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB601 《化学试剂、标准溶液制备方法》GB603 《化学试剂、制剂及制品制备方法》GB6678 《化工产品采样通则》GB6680 《液体化工产品采样通则》GB190 《危险货物包装标志》GB191 《包装贮存指示标志》GB619 《化学试剂取样及验收规则》HG3-1214-79《无火焰（石墨炉）原子吸收分光光度法》3、产品分类消毒剂级过氧化氢规格为36.5% （w/w）过氧化氢。
4技术要求4.1 外观无色透明液体4.2 消毒剂级过氧化氢应符合下列要求：4.3 过氧化氢含量指标为出厂时的保证值。
在符合本标准贮存运输的条件下，12个月内过氧化氢浓度降低率不大于4%。
4.4 总有机碳（TOC）为出厂时的保证值。
5 试验方法本标准可用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂、蒸馏水和相应纯度的水。
5.1 外观：在自然光及肉眼观察条件下，溶液应清澈透明，无浑浊及悬浮物存在。
5.2过氧化氢含量的测定5.2.1 原理在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化—还原反应。
依据高锰酸钾标准溶液的消耗量测定过氧化氢的含量。
反应式如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O5.2.2试剂和溶液5.2.2.1高锰酸钾（GB643）：c（1/5 KMnO4）约为0.1mol/L标准溶液。
GPX、APX、CAT、SOD、AsA、GSH、MDA、Proline、可溶性蛋白、可溶性还原糖、可
GPX、APX、CAT、SOD、AsA、GSH、MDA、Proline、可溶性蛋白、可溶性还原糖、可溶性总糖测定方法一、抗氧化酶活性测定（APX、GPX、SOD、CAT、Pro）参考《在同一提取系统中同时测定5种抗氧化酶活性》1、注意事项：在本提取系统中同时测定抗坏血酸专一性过氧化物酶（APX）、愈创木酚过氧化物酶（GPX）、超氧化物歧化酶（SOD）、过氧化氢酶（CAT）、可溶性蛋白共5个指标；所有操作过程必须在冰浴中完成，降低保护酶活性的损失；称量药品时可稍稍过量。
2、提取液及反应准备液配置：以下溶液1-7d内可用，4℃保存。
1mol/L HCl（100ml）：8.333ml浓HCl定容至100ml。
750mM（750mmol/L） H2O2（100ml）：7.570mL 30%H2O2定容至100ml。
500mM H2O2（100ml）：5.0464mL 30%H2O2定容至100ml。
10mM H2O2（100ml）：2mL 500mM H2O2定容至100ml。
（1）配置500ml提取液所需试剂药品如下：药品用量Tris 3.0285gHCl(1mol/L) 22.5ml甘油100mlEDTA（乙二胺四乙酸二钠）0.18612gAsA（抗坏血酸）0.08806gDTT（二硫苏糖醇）0.07713gGSH（谷胱甘肽）0.15366gMgCl20.50825g蒸馏水溶解后（终体积为450ml左右），0.1mM的HCl和NaOH调节pH至7.0，然后定容至500ml。
（2）500ml A液配置所需试剂药品如下：药品用量Tris 3.0285gHCl(1mol/L) 22.5mlEDTA（乙二胺四乙酸二钠）0.18612g蒸馏水溶解后（终体积为450ml左右），0.1mM的HCl和NaOH调节pH至7.8，然后定容至500ml。
（3）500ml B液配置所需试剂药品如下：蒸馏水溶解后（终体积为450ml 左右），0.1mM 的HCl 和NaOH 调节pH 至7.0，然后定容至500ml 。
双氧水性质
双氧水性质双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。
30%双氧水密度为1.11g/㎝3，熔点-0.89 ，沸点为151.4 。
分子式H2O2，分子量：34.01。
本品漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。
双氧水稳定性双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。
2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（气）2H2O2（气）—→2H2O（气）+ O2（气）影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。
1．温度：H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。
纯H2O2如加热到153 。
C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。
较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。
2．PH：介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。
酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。
H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。
因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。
3．杂质：杂质是影响H2O2分解的重要因素。
很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。
工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。
4．光：波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。
为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。
双氧水贮存运输◆贮存H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射；严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存；容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2的纯度，防止污染；如有容器破裂、渗漏，应用大量水冲洗。
本品在符合贮存、运输条件下，一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。
◆运输本品按氧化剂运输规则运输，防止剧烈振摇；请勿直接用手接触，操作应配戴塑胶手套；若不慎接触或包装发生泄漏，请用水冲净。
35%过氧化氢含量
35%过氧化氢含量摘要：一、引言二、35%过氧化氢的特性1.氧化性2.漂白性3.消毒性三、35%过氧化氢的用途1.化学反应2.家庭清洁3.医疗消毒四、使用35%过氧化氢的注意事项1.安全防护2.储存条件3.正确使用五、结论正文：一、引言35%过氧化氢是一种常见的化学物质，它在我们的生活中发挥着重要作用。
本文将详细介绍35%过氧化氢的特性、用途以及使用注意事项，帮助大家更好地了解和利用这一物质。
二、35%过氧化氢的特性1.氧化性：35%过氧化氢是一种强氧化剂，可以与许多有机物发生氧化反应，从而使其失去活性。
2.漂白性：由于其氧化性，35%过氧化氢常用于漂白剂，例如漂白纸浆、毛纺织物等。
3.消毒性：35%过氧化氢具有很强的消毒能力，可以杀灭细菌、病毒等微生物，因此在医疗、家庭等领域得到广泛应用。
三、35%过氧化氢的用途1.化学反应：35%过氧化氢在化学领域具有广泛应用，如制备其他化学品、催化反应等。
2.家庭清洁：35%过氧化氢可用于清洗厕所、厨房等家庭卫生死角，有效去除顽固污渍。
3.医疗消毒：35%过氧化氢在医疗领域可用于器械消毒、伤口处理等，确保医疗安全。
四、使用35%过氧化氢的注意事项1.安全防护：在使用35%过氧化氢时，应佩戴防护眼镜、手套等，避免直接接触皮肤和眼睛。
2.储存条件：35%过氧化氢应存放在阴凉、干燥、通风的地方，远离火源和易燃物品。
3.正确使用：在使用35%过氧化氢进行清洁和消毒时，需按照说明书进行稀释，并确保表面充分浸泡，达到最佳效果。
五、结论35%过氧化氢作为一种具有氧化性、漂白性和消毒性的化学物质，在生活和医疗等领域具有重要用途。
正确使用35%过氧化氢，既能确保效果，又能保障安全。
末端氧化酶实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解末端氧化酶在生物氧化过程中的作用。
2. 掌握末端氧化酶活性的测定方法。
3. 分析不同实验条件下末端氧化酶活性的变化。
二、实验原理末端氧化酶是生物氧化过程中的一类酶，主要存在于线粒体内膜、细胞质和细胞壁等部位。
它能够将底物脱下的电子传递给氧，生成水或过氧化氢，同时释放能量。
本实验采用化学比色法测定末端氧化酶活性，通过检测反应体系中的过氧化氢含量来判断末端氧化酶的活性。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：（1）线粒体提取液：用生理盐水制备；（2）NADH：分析纯；（3）过氧化氢酶：分析纯；（4）显色剂：硫酸铜、盐酸、硫酸铁；（5）去离子水。
2. 实验仪器：（1）电子天平；（2）恒温水浴锅；（3）紫外-可见分光光度计；（4）移液器；（5）试管。
四、实验步骤1. 样品制备：将线粒体提取液加入NADH，使NADH浓度为1mmol/L。
2. 反应体系配制：（1）反应体系A：加入1mL样品（含末端氧化酶）；（2）反应体系B：加入1mL去离子水；（3）反应体系C：加入1mL样品（含末端氧化酶）和1mL过氧化氢酶。
3. 反应进行：将反应体系A、B、C分别置于37℃恒温水浴锅中反应30分钟。
4. 测定：将反应后的体系取出，加入显色剂，充分混合后，在540nm波长下测定吸光度。
5. 计算末端氧化酶活性：根据吸光度计算过氧化氢含量，进而计算末端氧化酶活性。
五、实验结果与分析1. 结果：（1）反应体系A：吸光度为X；（2）反应体系B：吸光度为Y；（3）反应体系C：吸光度为Z。
2. 分析：（1）根据反应体系A和B的吸光度差值，计算过氧化氢含量；（2）根据过氧化氢含量和末端氧化酶反应方程式，计算末端氧化酶活性；（3）比较不同实验条件下末端氧化酶活性的变化，分析影响末端氧化酶活性的因素。
六、实验结论通过本实验，我们成功测定了末端氧化酶活性，并分析了不同实验条件下末端氧化酶活性的变化。
实验结果表明，末端氧化酶活性受到多种因素的影响，如温度、pH 值、底物浓度等。