13-09-10高三化学《第1章第3讲物质的量_气体摩尔体积3+化学中的应用》(课件)
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高考化学 第一课时 物质的量、气体摩尔体积课件 新人教版
[例题1] 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
点拨：本题以阿伏加德罗常数为核心，考查物质的量、 质量、摩尔质量、标准状况下气体的摩尔体积、粒子数目 等有关计算，做题时要认真审题，除了熟练运算外，还要 注意概念的使用条件．
，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、
电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质．
④注意事项：使用摩尔表示物质的量时，必须指明
微观粒子
的符号，一般不用该粒子的中文名
称．
(3)阿伏加德罗常数 ①定义： 1 mol任何粒子的个数叫阿伏加德罗常数． ②单位： mol－1. ③符号： NA . ④近似值：6.02×1023. ⑤规定：阿伏加德罗常数的数值等于 0.012 kg12 C 所含有的碳原子数．
(6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定，则1 mol混 合物的质量就是混合物的平均摩尔质量．
3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素： 粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素：粒子的数目 和 粒子的大小．
③决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目和 粒子间的距离 ．
(3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注意事项 ①物质的状态．水在标准状况下不是气态；SO3在标 准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于4的烃 不是气体，CCl4、CS2、苯等在标准状况下也不是气体． ②某些物质分子中的原子个数．例如稀有气体为单原 子 分 子 ， 臭 氧 (O3) 为 三 原 子 分 子 ， 白 磷 (P4) 是 四 原 子 分 子．
高中化学课件第章第节物质的量气体摩尔体积
试题C中o的p一yr些ig关ht键2性0的04字-、20词1，1留A心sp有o无se“P陷t阱y ”Lt.解d.题
思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、
气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，
然后进行判断，同时还应注意下面一些细微的知识点：
1.状态问题
(1)水在标准状况下E为va液lu体a或ti固on体o；nly. Creat(e2)dSOw3在it标h 准As状p况o下se为.S固l体id，es常f温or常.压N下E为T 液3.体5；Client Pro.
意C气o体p是yr否ig处ht于2标0准04状-况20下1.1 Aspose Pty Ltd.
3.物质结构
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、
Evaluation only. Create电d 子w、ith质A子s、p中os子e、.S离li子de等s)，fo常r 涉.N及E稀T有3气.5体CHeli、enNet Pro.
能用C于o计p量yr宏ig观ht物2质0.04-2011 Aspose Pty Ltd.
②使用时应用 化学式 指明粒子的种类，如1 mol H、
1 mol H2、0.5 mol H＋等.
2.阿伏加德罗常数
(1)概念：0.012 kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数.
(2)符号：NA，单位E为vmaolul－a1t，io实n 验on测ly得. 其数值约为 Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
(3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体；
(4)CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在标准状况下为液体.
思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、
气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，
然后进行判断，同时还应注意下面一些细微的知识点：
1.状态问题
(1)水在标准状况下E为va液lu体a或ti固on体o；nly. Creat(e2)dSOw3在it标h 准As状p况o下se为.S固l体id，es常f温or常.压N下E为T 液3.体5；Client Pro.
意C气o体p是yr否ig处ht于2标0准04状-况20下1.1 Aspose Pty Ltd.
3.物质结构
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、
Evaluation only. Create电d 子w、ith质A子s、p中os子e、.S离li子de等s)，fo常r 涉.N及E稀T有3气.5体CHeli、enNet Pro.
能用C于o计p量yr宏ig观ht物2质0.04-2011 Aspose Pty Ltd.
②使用时应用 化学式 指明粒子的种类，如1 mol H、
1 mol H2、0.5 mol H＋等.
2.阿伏加德罗常数
(1)概念：0.012 kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数.
(2)符号：NA，单位E为vmaolul－a1t，io实n 验on测ly得. 其数值约为 Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.
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(3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体；
(4)CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在标准状况下为液体.
《高考》 化学第一第3讲《物质的量 气体摩尔体积》 新课标
色孵市树茶阳光实验学校第3讲 物质的量 气体摩尔体积 ★考情直播 解读 内容 能力要求 考向位 了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义；理解阿伏加德罗律及其推论；掌握并熟练运用阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数是学习化学，了解微观的重要常数，是每年高考的必考点。试题在考查学生对阿伏加德罗常数的理解和掌握的同时，还能有效地进行学科内综合，不仅可以考查学生对常见物质状态、微粒组成知识的掌握程度，还可以考查各知识点的内在联系。以物质的量为基点，考查物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数目、化学键数、气体体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度的转化关系及反过程也是高考的热点。
根据物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系进行有关计算。 理解混和气体的平均摩尔质量；熟练掌握以物质的量为中心的各量间的关系。
考点整合 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 〔1〕物质的量是七个根本物理量之一，其意义是表示含有一量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔〔mol〕。 〔2〕物质的量的基准〔NA〕：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1
2.摩尔质量〔M〕 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。 3.关系式：n ＝ANN；n ＝Mm
[例1]以下关于物质的量的表达中，正确的选项是〔 〕 A.1mol食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg的摩尔质量为24 C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.02×1024个电子 [解析] NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。 ［答案］D 特别提醒： 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。 2.使用摩尔作单位时，该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如1mol水〔不正确〕和1molH2O〔正确〕；1mol食盐〔不正确〕和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。如6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子。 考点二 气体摩尔体积
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
高中化学《第一章第一节物质的量气体摩尔体积》课件
B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①
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第1章 从实验学化学
16
解析：选
AB。①标准状况下，6.72
L
NH3
的
物质
的
量为
6.72 L 22.4 L·mol－1
＝
0
.3
mol；
②1.204×1023 个 H2S 分子的物质的量为6.012.×20140×231m02o3l－1＝0.2 mol；③5.6 g CH4 的物质
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第1章 从实验学化学
17
③5.6 g CH4 所含原子的物质的量为 0.35 mol×5＝1.75 mol；④0.5 mol HCl 所含原子的 物质的量为 0.5 mol×2＝1 mol；原子数目之比等于原子的物质的量之比，故原子数目 为③>①>④>②，B 项正确。同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，① NH3 的相对分子质量为 17；②H2S 的相对分子质量为 34；③CH4 的相对分子质量为 16； ④HCl 的相对分子质量为 36.5；故密度大小为④>②>①>③，C 项错误。①NH3 的质量 为 17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g；②H2S 的质量为 34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g；③CH4 的 质量为 5.6 g；④HCl 的质量为 36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g；故质量大小为 ④>②>③>①，D 项错误。
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高中化学必修一物质的量 ppt课件
(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
中不正确的是：D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份
中不正确的是：D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份
气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT教学课件
从中你会得到什么结论？
物质 摩尔质量 质量 密度（g·cm-3） 体积
（g/mol） （g）
（cm3））
Fe
56
56
7.86
7.1
Al
27
27
2.70
10.0
H2O
18
18
0.998
18.0
H2SO4
98
98
1.83
53.6
结论：在相同条件下，1mol固体或液体的
体积不相同，而且相差很大
【学生活动】
4、单位： L/mol(L·mol )和m /mol。 -1 3 、当了何官、做了何事、产生了何影响 的理解思路，从而来对应各个选项内容。
重要的战役和战争 第13课 五四运动 5、巨鹿之战:发生在项羽和秦朝主力之间是秦朝灭亡的决定性战役,项羽以少胜多。 几次重要的变革
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体
V(A) N(A) n(A) V(B) N(B) n(B)
当堂检测
1．常温常压下，气体体积的大 小取决于（C） A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间的平均距离
2．下列说法中正确的是 ( D)
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol
摩尔体积约为22.4L/mol
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。
（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
高三化学复习优质课件4：物质的量 气体摩尔体积
(3)过氧×化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( )
(4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
√
×
考点特训
[诊断性题组]
1．易混概念判断，对的打“√”错误的打“×”
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( × ) (2)物质的量就是1 mol物质的质量( × ) (3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子( √ ) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( × ) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( × )
答案 D
3．(1)甲烷的摩尔质量是________，8 g甲烷和________ g水所 含氢原子数相同。
(2)一定条件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全 分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成 标 准 状 况 为 ρ g·L － 1 ， 则 混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为 ________。
(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( × ) (7)18 g水含有10NA个质子( √ ) (8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × )
(9)CO、N2、C2H4的摩尔质量都是28( × ) (10)84 g NaHCO3中离子总数为2NA( √ )
2．(名师原创)有以下四种气体 ①3.01×1023个HCl分子 ②13.6 g H2S ③2 g D2 ④0.2 mol NH3。下列关系正确 的是( )
A．质量：②>①>④>③ B．分子个数：①>③>②>④ C．物质的量：③>①>②>④ D．氢原子数：③>②>④>①
2021届高三化学人教版一轮复习课件：第1章第3讲物质的量气体摩尔体积
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题组训练·解题探究
题目 1 2 3 4
4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导
性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2·1.3H2O。若用 NA 表示阿伏 加德罗常数的值，试计算 12.2 g 该晶体中含有的氧原子数为_0_._3_3_N__A_， 氢原子的物质的量为__0_._2_6___mol。
题目 1 2 3 4 5 6
题组一 涉及“气体摩尔体积”的有关计算
1．在标准状况下，对下列四种气体的描述正确的是( D )
①6.72 L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
10.24.3.m8moolgl
01.85.m25olg
103.84.6mmoogll
√ a．体积②>③>①>④ √ √ √ c．质量②>③>①>④
b．密度②>③>④>① d．氢原子个数①>③>④>②
A．仅 abc
B．仅 bcd
C．仅 abd
D．abcd
0.362.mm4 oogll
(1)换算成各物质的物质的量 (3)换算成各物质的质量 (2)换算成H的物质的量 (4)密度之比等于相对分子质量之比
(3)0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子( √ )
(4)1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( × ) 未明确微粒种类
(5)氢氧化钠的摩尔质量是 40 g( × ) 单位错误，应为g·mol-1
(6)2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍( × )