酸碱中和滴定题目
酸碱中和滴定测试题
《酸碱中和滴定》基础篇一、选择题（每小题有一个选项，每小题2分，共20分）1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（B）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边2.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是(B)A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯3．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ D ）A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4．酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。
放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ A ）A．两种溶液中OH—溶浓度相同B．需要等浓度、等体积的盐酸中和C．温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（A）A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( A )A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL 8．已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。
酸碱中和滴定试题版
(5) (2015·安徽)
此图记录终点读数为 12.20mL(
)
(6) (2014·山东理综，10B) ( ) － (7) (2014·安徽理综，9D)测定 NaOH 溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、0.100 0 mol·L 1 盐酸 达到目的( ) (8) (2012·福建理综，10C)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等( ) －1 (9) (2012·浙江理综，12C)用 0.200 0 mol·L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的 － 浓度均约为 0.1 mol·L 1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( ) (10) (2011·浙江理综，8C) “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏 水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( ) 二、 考查滴定操作中指示剂的选择、终点的判断。 2．[2013·山东理综，29(3)]利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用 一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。 3： （2015 全国ǁ）用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O322I-+S4O62-)，指示 剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： (1)锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
2021度高二化学《酸碱中和滴定》知识同步测试题(含解析)
酸碱中和滴定1．酸与碱完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性2．现用0.1 mol·L－1 HCl滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1 mol·L―1的盐酸和0.1 mol·L―1的氢氧化钠溶液B．0.1 mol·L―1的盐酸和0.1 mol·L―1的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水5．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水B．滴定前标准液在零刻度以上C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）。
7．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（）A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量8．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL9．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，红色褪去D、甲基橙，由黄变橙二、填空题1．（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。
酸碱中和滴定习题
酸碱中和滴定习题新郑三中酸碱中和滴定1、有⼀⽀50mL酸式滴定管中盛盐酸，液⾯恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛⼊量筒内，所得液体体积⼀定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. ⼤于（50―a）mLD. ⼤于a mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏⽔②⽤蒸馏⽔洗涤玻璃仪器③⽤标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，⽤待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液⾯（记录初读数）⑤取⼀定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥3、⽤0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏⼤的操作有（）A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空⽓中较长时间，以酚酞为指⽰剂测定B、以甲基橙为指⽰剂，当甲基橙变红时停⽌滴定C、移液管⽤蒸馏⽔冲洗后直接移取待测液D、滴定终点读数时俯视4、以下仪器、⽤蒸馏⽔洗净后便可⽴即使⽤⽽不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定⽤的锥形瓶；②中和滴定⽤的滴定管；③容量瓶；④配制⼀定量、⼀定物质的量浓度的NaOH溶液，⽤于称量的⼩烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。
A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥5、⽤某仪器量⼀液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所⽤的仪器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶6、⽤已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选⽤指⽰剂选⽤滴定管A 碱酸⽯蕊（⼄）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（⼄）D 酸碱酚酞（⼄）7、⽤标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH 杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶⽤蒸馏⽔洗过后再⽤未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂⼀滴溶液8、⽤已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏⾼的是【】A．酸式滴定管未⽤待测溶液润洗B．碱式滴定管未⽤待装溶液润洗C．锥形瓶未⽤待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有⽓泡，滴定后⽓泡消失9、⽤标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是【】A．⽤蒸馏⽔冼净滴定管后，装⼊标准盐酸进⾏滴定B．⽤蒸馏⽔冼净锥形瓶后，再⽤NaOH液润洗，⽽后装⼊⼀定体积的NaOH溶液C．⽤甲基橙做指⽰剂，当溶液由黄⾊变成橙⾊，⽴刻读数盐酸体积。
酸碱中和滴定练习题(汇编)
酸碱中和滴定练习题一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml 的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
(完整word版)经典酸碱中和滴定的练习
酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（）A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A. 大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL2. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL4. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2. （08高考）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。
高中化学新人教版选择性必修一3.2.3酸碱中和滴定 课后训练习题
第3章第2节第3课时A组·基础达标1．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管【答案】C2．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5C．用托盘天平称取8.75 g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL【答案】D【解析】25 mL的量筒不能读数到小数点后2位；pH试纸可识别的pH差约为1；托盘天平读数仅可以精确到0.1 g。
3．下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器，在仪器上标明具体使用温度的是()A．圆底烧瓶B．滴定管C．烧杯D．锥形瓶【答案】B4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平【答案】A【解析】滴定管用蒸馏水洗净后，要用待装液润洗2～3次。
5．(2020·广东华南师范大学附属中学检测)关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点【答案】D【解析】④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D错误。
6．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
“酸碱中和滴定”章节综合测试题及标答
“酸碱中和滴定”章节综合测试题1、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（ ）A 、在量筒的上端B 、在滴定管的上端C 、在托盘天平刻度尺的正中D 、在温度计的下方2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A 、参加反应的酸和碱的物质的量相等B 、参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C 、反应后混合液pH=7D 、能用适当的酸碱指示剂来判断3、（2003·全国）用0.01mol ·L -1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL ，需NaOH 溶液体积最大的是（ ）A 、盐酸B 、硫酸C 、高氯酸D 、醋酸4、下列实验操作所用仪器合理的是（ ）A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.8mL 的KMnO 4溶液B 、用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C 、用托盘天平称取25.20gNaClD 、用100mL 容量瓶配制80mL0.1mol ·L -1的盐酸5、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测 定结果偏的是（ ）A 、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B 、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D 、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前NaOH 溶液润洗2-3次6、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO 2；丙中通入一定量的SO 2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）A 、V 甲=V 乙＞V 丙B 、V 丙＞V 乙＞V 甲C 、V 乙＞V 丙＞V 甲D 、V 甲=V 乙=V 丙7、（2003·春招）以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A 、都可以用B 、只能用③C 、可以用①或②D 、可以用②或③该新制NaOH 溶液的浓度c 合理的是（ ）A 、c=0.10×(V 1+V 2+V 3)3×20 mol ·L -1B 、c=0.10×(V 1+V 2)2×20mol ·L -1 C 、c=0.10×(V 1+V 3)2×20 mol ·L -1 D 、c=0.10V 120mol ·L -1 9、将a g 含NaOH 的样品溶解在bmL0.1mol ·L -1的硫酸中，再加入cmL0.1mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是（ ）A 、[（b-c ）/125a]×100%B 、[（b-2c ）/125a]×100%C 、[（b-c ）/250a]×100%D 、[（8b-8c ）/a]×100%无色 浅红色 红色 红色 浅红色 黄色10、取等体积0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO 2；④作对照。
高中化学酸碱中和滴定误差分析练习题(附答案)
高中化学酸碱中和滴定误差分析练习题一、单选题1.下列实验操作不会引起误差的是( )A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡2.用已知物质的量浓度的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( )① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧3.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( )A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来4.在由水电离产生的+H 浓度为13110mol/L -⨯的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ）①+--2-3K Cl NO S 、、、②+2+-2-4K Fe I SO 、、、③+--2-34Na Cl NO SO 、、、 ④+2+--3Na Ca Cl HCO 、、、 ⑤+2+--3K Ba Cl NO 、、、 A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤5.下列四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A. 由水电离的c(H +)：①=②>③=④B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D. 向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②6.某同学取20.00mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是( )A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等7.下列实验误差分析错误的是( )A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小8.如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL二、填空题9.现用物质的量浓度为a mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸,请回答下列问题:(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是____________________。
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看课本P49例题 完成下面两道题目
注意有效数字和测定数字，抄题，周二交
1、用0.1100mol/L的HCl溶液滴定
23.00mL待测NaOH溶液，滴定恰好完成
时，平均用去HCl溶液29.00mL。
1）描述实验基本步骤 2）计算NaOH溶液
的浓度是多少？ 3）如果结果比实际
偏高，写出5条可能的原因
2、用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定
25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时
用去NaOH溶液20.33mL。
1）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
2）画出随NaOH溶液加入待测溶液PH值
变化图。PH---VNaOH溶液
3、写出下面离子的水解方程式
1.Al3＋ 2.Mg2＋ 3.ClO－ 4.CO32— 5.PO43—
周三晚作业：复习整理笔记，继续预习。