新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第二节《离子反应》教学设计(第1课时教案)

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新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。

本节课介绍前者。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。

再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。

教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

高中化学《离子反应》教学设计

高中化学《离子反应》教学设计各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢第二课时离子反应及其发生条件【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。

是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。

在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观.激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。

【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。

2023年《离子反应》教学设计13篇

2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

人教版高中化学必修一：《离子反应》优秀教案

《离子反应及其发生条件》教学设计一、教学目标1、知识与技能：认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。

2、过程与方法：利用已有的知识基础，锻炼和提高分析问题、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：逐步培养实事求是、勇于探索的科学态度；学会透过现象看本质的辨证唯物主义。

二、学情分析高一学生在初中阶段接触过离子这一概念，也学习了电离和电解质的概念，学生能从微观角度分析溶液中所存在的微粒。

本节课在此基础上引导学生学习溶液中离子反应的过程，并用离子方程式的形式将这一过程表示出来。

三、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式书写四、教学方法：实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习五、教学过程【创设情境，导入新课】播放视频三国演义第66回：绝路问津【过渡】从化学的视角看哑泉，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。

为了除去哑泉中的有害离子，请同学们设计方案，动手实验，看看实际效果如何。

引导分析，板书：【提问】以上所涉及的就是离子反应，你能否据此给出离子反应的定义吗？【板书】1、离子反应：有离子参加或生成的反应【引导】从实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？从刚才的分析中，我们得到了复分解反应能进行的条件中，生成沉淀的反应是离子反应，那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢？请大家利用所提供的试剂：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3设计实验，并分析发生反应的实质。

【引导】酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。

新人教版新教材版高中化学离子反应教案必修第一册

目标与素养：１．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

（科学探究与创新意识）２．能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。

（宏观辨识与微观探析）３．根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。

（变化观念）一、离子反应与离子方程式１．离子反应（１）电解质在溶液中反应的实验探究操作现象结论溶液中有白色沉淀生成SO错误!与Ba２＋发生了化学反应，生成难溶的BaSO４白色沉淀２．离子反应方程式（１）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（２）离子方程式的书写步骤（以Na２SO４溶液和BaCl２溶液的反应为例）１写：化学方程式（必须根据实验事实）。

Na２SO４＋BaCl２===BaSO４↓＋２NaCl２拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子的形式。

２Na＋＋SO错误!＋Ba２＋＋２Cl—===BaSO４↓＋２Na＋＋２Cl—３删：删去方程式两边不参加反应的离子。

SO错误!＋Ba２＋===BaSO４↓４查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

３．离子方程式表示的意义化学方程式离子方程式离子方程式的意义NaOH＋HCl=== NaCl＋H２O H＋＋OH—===H２O（１）表示某一个具体的化学反应KOH＋HCl===KCl＋H２OH＋＋OH—===H２O２NaOH＋H２SO４=== Na２SO４＋２H２O H＋＋OH—===H２O（２）表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应２KOH＋H２SO４===K２SO４＋２H２OH＋＋OH—===H２O二、复分解型离子反应发生的条件１．反应条件２．离子共存（１）几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。

（２）在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）离子反应中参加反应的全是离子（）（２）CuSO４溶液与BaCl２溶液反应，实质上是SO错误!和Ba２＋生成BaSO４的反应（）（３）CaCO３与HCl溶液反应的离子方程式：CO错误!＋２H＋===H２O＋CO２↑（）（４）AgNO３溶液与NaCl溶液反应和AgNO３溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl—===AgCl↓来表示（）[答案] （１）×（２）√（３）×（４）√２．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH—===H２O表示的是（）Ａ．２NaOH＋H２SO４===Na２SO４＋２H２OＢ．Ba（OH）２＋２HCl===BaCl２＋２H２OＣ．Cu（OH）２＋２HNO３===Cu（NO３）２＋２H２OＤ．KOH＋HCl===KCl＋H２OC [H＋＋OH—===H２O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H２O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu（OH）２为难溶性弱碱，应写成Cu（OH）２形式。

高中化学必修一第一章第二节离子反应导学案(人教版新教材)

第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。

2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。

3.理解电离概念和学会书写电离方程。

4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。

5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因：。

2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：电解质能导电的状态为。

二、电解质和非电解质 1.电解质：在或状态下能够导电的。

如：。

2.非电解质：在和状态下均不能导电的。

如：。

3.强电解质：在水溶液中能的电解质。

如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。

如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。

2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。

高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案

离子反应
课题
第二节离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：

新人教版必修一《离子反应》教学设计

新人教版必修一《离子反应》教学设计一、【内容与解析】本节课要学的内容是离子反应及其发生的条件，离子反应指的是在溶液中或熔融状态下有离子参与或生成的反应，离子之间能发生化学反应要满足一定的条件。

其核心是离子反应发生的条件。

之前，学生在初中学生已学习了电解质在溶液中的电离，了解有些化合物在溶液中的存在形式和电离程度。

本节课的内容离子反应的概念离子方程式的书写及发生条件就是在这些基本概念的基础上的发展。

由于它与我们研究化学反应的实质有重要关系，并且在以后化学计算中有重要联系，所以离子反应的概念及离子方程式的书写在本学科中占有重要地位。

教学重点是离子反应的书写及反应条件，解决重点的关键是了解电解质在溶液中的电离，掌握书写的具体步骤。

二、【教学目标与解析】1．教学目标（1）了解离子反应的概念。

（2）学会离子方程式的书写（3）了解离子反应发生的条件。

2．目标解析（1）了解离子反应的概念，就是要知道在溶液中或熔融状态下有离子参与或生成的反应。

（2）学会离子方程式的书写，就是知道电解质在溶液中的电离后，不参与反应的离子不写出来，只用实际参与反应的离子表示化学反应，了解具体步骤为：写、拆、删、查。

（3）了解离子反应发生的条件，就是通过教材实验2-2和2-3探究，分析复分解反应的实质就是离子反应，离子反应的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。

三、【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子反应方程式书写过程中的拆，产生这一问题的原因是对电解质在溶液中的电离情况了解不充分。

要解决这一问题的关键是要知道酸、碱、盐等电解质在溶液中的存在形式，其中关键是通过练习将书写过程中学生反应出来问题一一解决。

四、【教学支持条件分析】在本节课所有内容的教学中，准备使用Powerpoint。

因为使用P owerpoint，有利于学生能直观地得出离子方程式书写的步骤，也能节约课堂教学的时间，有更多的时间用于学生对这个步骤的掌握及练习。

新人教版高中化学必修1《离子反应》教案

新人教版高中化学必修1《离子反应》教案一、教材分析《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。

其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。

因此，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解电解质、非电解质的概念。

（2）理解电离的概念，学会写电离方程式。

2、过程与方法通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

3、情感、态度、价值观（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。

（2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。

三、教学重点、难点电解质、非电解质的概念。

四、学情分析（1）知识结构：在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。

（2）心理特征本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。

从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。

五、教学方法1. 本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。

在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。

2．学案导学3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。

六、课前准备1．学生的学习准备：课前预习学案2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。

准备实验用品及仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

高一化学必修一《离子反应》教案教学设计及说课稿模板

高中化学《离子反应》教案教学设计及说课稿模板《离子反应》教学设计一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。

【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。

二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。

【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。

Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。

通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。

【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。

那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。

环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。

【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。

【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。

)(小组讨论5分钟)【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?【学生回答】小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。

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第二节离子反应教学设计第1课时【教学目标】1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。

【教学准备】1.对全班学生进行分组。

2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。

【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。

如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。

【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。

【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。

【教学过程】【教学后记】1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。

2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。

整个学习过程体现了新课程标准的要求。

3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。

4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。

第二节离子反应教学设计第2课时学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。

2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。

3.会书写离子方程式并能进行正误判断。

4.理解离子方程式的意义。

5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

教学过程：1．离子反应(1)按下图所示完成实验，并回答问题：(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应属于离子反应。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。

①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓。

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

(3)意义①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。

离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

练习检测：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋生成了BaSO4沉淀( )(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑[解析]B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg2＋与OH－的离子反应，错误；D 项中CaCO3应保留化学式，错误。

[答案] A新课讲解：一、离子反应与离子方程式1.强电解质与弱电解质(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。

包括：强酸、强碱和绝大多数盐。

电离方程式中用“===”连接。

(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。

包括：弱酸、弱碱和水。

电离方程式中用“”连接。

2．离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。

3．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

(4)书写离子方程式的拆分原则①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。

②书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。

③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，应写作“Na＋＋HCO－3”。

④微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。

⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑。

(5)离子方程式正误判断“六看”①看是否符合反应的客观事实如铁与稀硫酸反应：②看反应是否符合拆写原则如氢氧化铜与盐酸反应：4．离子反应发生的条件【典例1】下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu[思路启迪] 解答离子方程式正误的题型，关键在“查”：查“化学式”拆分是否正确，查元素、电荷是否守恒，查是否符合反应事实，查是否漏写离子反应，查化学计量数是否化为最简。

[解析]碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。

[答案] B判断离子方程式正误的方法：[针对训练1] 下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl[解析]A项，前者：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑或H＋＋CO2－3===HCO－3；后者：H＋＋HCO－3===H2O ＋CO2↑。

B项，前者：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑。

C项，前者：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；后者：H＋＋OH－===H2O。

D项，前者：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓；后者：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

[答案] B二、离子共存1.离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。

2．常见的离子不共存归纳(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。

如Ba2＋、Ca2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3等。

(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。

如Fe3＋、Cu2＋、NH＋4、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。

(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。

如F－、CO2－3、SO2－3、S2－、PO3－4、CH3COO－等与H＋不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。

如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。

(5)还需注意隐含条件①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液。

b．pH<7的溶液。

c．使石蕊溶液变红的溶液。

③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：“碱性”溶液的不同描述：a．碱性溶液。

b．pH>7的溶液。

c．使石蕊溶液变蓝的溶液。

3．离子共存问题审题技巧(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。

(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。

(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

【典例2】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A．Ba2＋、Na＋、NO－3、SO2－4B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO2－4C．K＋、Cl－、CO2－3、NO－3D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－3[思路启迪] 解答离子共存问题时，一定要认真审查题干信息，尤其审清是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。

这些问题较易忽视，故放在第一步。

其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析，尤其要注意一些无现象的复分解反应，如：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。

[解析]A项Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀；C项H＋与CO2－3反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色。

[答案] B解答离子共存问题的方法：(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。