高中化学教学设计 烷烃
高中化学优质教案 甲烷的性质 教学设计[必修](10)
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第1课时甲烷的性质知识结构与板书设计绝大多数含碳的化合物都是有机化合物( organic compound) 其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。
甲烷的性质一、甲烷的物理性质及其在自然界中的存在1.物理性质：无颜色、无气味、密度比空气小，极难溶于水。
2.存在：天然气田、煤矿坑道、池沼等二、甲烷的分子组成和结构1、甲烷的化学式(分子式)：CH42、电子式：3、结构式(structural formula)： 结构简式：CH 44、分子结构：对称的正四面体结构 三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应---燃烧反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l)现象：火焰呈淡蓝色、烧杯内壁有水珠、澄清石灰水变混浊 2、稳定性3、甲烷的受热分解：4、取代反应(substitution reactio)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
取代反应是烷烃的特征反应，但反应物必须是纯卤素，条件也较特别。
【随堂练习】已知甲烷的分子式为CH 4，①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。
【板书】2、电子式：3、 结构式(structural formula)：结构简式：CH 4【过渡】结构式仅用来表示分子中原子的连结顺序,不能表示分子中原子在空间的分布。
我们知道了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结构是什么样的呢？[实践活动]按课本要求动手实验：【讲】甲烷的电子式和结构式只能表示甲烷分子中碳、氢原子的结合方式，但不能表示甲烷分子中原子在空间的排布情况。
经过科学实验证明甲烷分子的结构是对称的正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上，四个C —H 键强度相同。
［讲］但是CH 4的结构式并不能代表其真实构型，我们称其为平面结构式，只是为了简便起见，一般只写有机物的平面结构式。
【展示】甲烷的比例模型和甲烷的球棍模型【讲】球棍模型及比例模型：借助球棍子模型讲解人们是如何确定甲烷是正四面体空间结构，而不是平面正方形结构。
高中化学 第七章 有机化合物 第一节 第一课时 烷烃的结构教案 新人教版第二册
第一课时烷烃的结构[明确学习目标] 1.了解有机物中碳原子的成键特点。
2.掌握甲烷的分子结构。
3.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
4.理解同系物、同分异构体的概念并会判断和书写简单烷烃的同分异构体。
学生自主学习1．有机化合物中碳原子的成键特点014个共价键，而且碳原子与碳原子之有机化合物中的每个碳原子不仅能与其他原子形成□05间也能形成□02单键、□03双键或□04三键。
多个碳原子之间可以结合形成碳链，也可以结合形成□碳环。
2．甲烷的分子结构(1)分子结构(2)空间结构3．烷烃的结构特点与命名(1)结构特点(2)烷烃的命名碳原子数不多于10时，以□13甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数；碳原子数在10以上时，以汉字数字代表，如“十一烷”。
(3)分子通式烷烃的分子通式为□14C n H 2n ＋2。
4．同系物与同分异构体 (1)同系物(2)同分异构体 ①概念②实例：正丁烷、异丁烷互为同分异构体。
③同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
[特别提醒] (1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定互为同分异构体，如NO和C2H6。
(2)互为同分异构体的化合物不一定属于同一类物质，如CH3—O—CH3和CH3CH2OH。
(3)互为同分异构体的化合物一定不互为同系物，同样，互为同系物的化合物一定不互为同分异构体。
多碳原子烷烃(如CH3CH2CH2CH2CH3)分子中，碳原子的排列是直线形吗？提示：不是。
烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，与之成键的4个原子构成四面体结构。
因此碳原子一定不在同一直线上，直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。
课堂互动探究知识点一甲烷的分子结构、烷烃1．有机化合物组成和结构的表示方法[知识拓展]甲烷空间结构的拓展根据甲烷的正四面体结构推知，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子相连。
若CH4分子中的4个氢原子全部用其他相同的原子代替，即a、b、c、d相同，则形成的分子为正四面体结构，如CCl4；若CH4分子中的4个氢原子被其他不同的原子代替，即a、b、c、d不完全相同，则形成的分子为四面体，但不属于正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。
高中化学《烷烃》微课精讲+知识点+教案课件+习题
知识点：1、定义：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）2、通式: C n H2n+2(n≥1)3、物理性质：（1）烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化。
随着分子中碳原子数的递增，烷烃的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
（2）烷烃的密度比水小。
（3）烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质：（与甲烷相似）（1）稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
（2）取代反应（特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
（3）氧化反应：在点燃条件下能发生氧化反应。
相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加，燃烧往往会越来越不充分。
（5）可分解：烷烃分子也可以分解，如高温裂化或裂解，但产物不一定为炭黑和氢气。
二、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较（化学物质特征比较类知识点1个）考点：考点一乙烯的组成和结构1.分子结构分子电子式结构式式C2H42.空间构型:乙烯为结构,2个碳原子和4个氢原子。
【想一想】丙烯(CH3CH =CH2)中最多有多少个原子在同一平面? 考点二乙烯的性质和用途1.实验实验操作实验现象B中 C中D处点燃实验结论石蜡油分解产生的气态产物中含有与烷烃性质不同的烃,实际上是和的混合物2.物理性质颜色状态气味密度水溶性色气体味比空气溶于水3.化学性质(1)氧化反应①燃烧乙烯在空气中燃烧,火焰并伴有,放出,化学方程式为。
②被酸性KMnO4溶液氧化乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,利用该反应可以鉴别甲烷和乙烯。
(2)加成反应①概念:有机物分子中(或)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应乙烯与Br2的加成:乙烯与H2的加成:乙烯与HCl的加成:乙烯与H2O的加成:③加聚反应乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯,反应的化学方程式为。
高中化学选择性必修三教案讲义：烷烃的结构和性质(教师版)
烷烃的结构和性质1．认识烷烃的结构、通式和主要性质。
2．认识烷烃同系物物理性质的递变性与其微观结构的关系。
一、烷烃的结构特点【思考与讨论p28】参考答案：名称球棍模型结构简式分子式碳原子的杂化方式分子中共价键的类型甲烷CH4CH4sp3C—Hσ键乙烷CH3CH3C2H6sp3C—Hσ键、C—Cσ键丙烷CH3CH2CH3C3H8sp3C—Hσ键、C—Cσ键正丁烷CH3CH2CH2CH3C4H10sp3C—Hσ键、C—Cσ键正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3C5H12sp3C—Hσ键、C—Cσ键相似点：1.都是饱和烃；烷烃结构中，碳的四个键都接有原子或烃基；2.结构通式都是CnH2n+2；只有极性的C-H键和非极性的C-C键；3.碳原子都是sp杂化；4.都是由碳氢元素组成。
1.烷烃的概念：有机化合物中只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。
2.烷烃的结构特点①碳碳单键(C—C)：烷烃分子中碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
分子中的共价键全部是单键。
②呈链状(直链或带支链)：多个碳原子相互连接成链状，而不是封闭式环状结构③“饱和”：每个碳原子形成4个共价键，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合④烷烃空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
3.烷烃的同系物①同系物的概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物的互称。
②烷烃的通式：链状烷烃中的碳原子数为n ，氢原子数就是2n ＋2，分子通式可表示为C n H 2n ＋2，所含共价键（σ键）数为3n+1。
【易错提醒】(1)同系物的通式一定相同，但通式相同的有机物不一定互为同系物，如C n H 2n (n 为正整数)既是烯烃(n≥2)的通式，也是环烷烃(n≥3)的通式。
人教版高中化学选修5-2.1《烷烃和烯烃》名师教学设计
第一节脂肪烃第一课时石家庄二中武丽华【师】同学们，下午好！今天我给大家带来这样一件东西——一只翻头的绣花鞋。
仔细观察，从形状上看，它像什么？【生】船【师】很好！鲁班大师也这样认为。
我们来看这样一则典故：（典故主要内容的叙述）由翻头鞋的落水不沉到出海打渔的小木船，在这个发明创造的过程中彰显了鲁班大师什么样的思维方式呢？——类比思维在我们的身边是否也有像“翻头鞋”一样，能够给人以启迪，给人以灵感的事物或事件存在呢？我们的化学课堂中是否也可以用类比的思维方式来解决新的问题呢?让我们在第二章第一节脂肪烃的学习中试试看！【主板书】脂肪烃【师】脂肪烃，也就是链烃。
你所熟悉的哪类烃属于脂肪烃？【生】【师】我们在高一必修2中学习的甲烷、乙烷、丙烷等等这些烷烃的同系物，我们也学过了从石油中获得的乙烯。
（对比）乙烷—乙烯甲烷—有甲烯吗？丙烷—丙烯丁烷—丁烯等等，这些也是链烃，也是脂肪烃，我们称之为烯烃！【主板书】一、烷烃与烯烃【师】这些物质会表现出什么样的性质呢？我们从烷烃的沸点与相对密度开始研究烷烃物理性质的递变规律。
【主板书】1.物理性质【师】问题：烷烃的沸点与相对密度有怎样的递变规律？【生】【师】随着碳原子数目的增多，烷烃的沸点与相对密度逐渐增大。
参看课本28页表2-1【生】我们的结论得到有力的数据支持。
【师】我们把数据形象的绘制成坐标图，变化趋势很明显！那么，对比烷烃同系物物理性质的变化规律，猜想烯烃物理性质该会如何？【生】【师】你怎么得到的这个规律？【生】（希望）类比烷烃【师】从书中表2-2中得到信息，烯烃沸点和相对密度也随着碳原子数的递增而逐渐增大。
我们将烷烃与烯烃的沸点变化做到一张坐标图上，规律很明显。
同样是烃，同样是分子晶体，自然表现出了同样的变化规律。
【主板书】碳原子数目由少到多沸点相对密度依次增大【过渡】通过物理性质的对比，我们发现烷烃与烯烃表现出了同样的规律，那么化学性质呢？在化学学习中，一个很重要的思想——“结构决定性质”，所以我们在研究化学性质之前，先来认识其结构特点。
高中化学甲烷教案
高中化学甲烷教案一、甲烷概述甲烷是一种简单的烷烃，化学式为CH4。
它是碳氢化合物中最简单的一种，也是天然气的主要成分之一。
甲烷是无色、无味、无毒的气体，在常温下是易燃的。
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，是有机化合物中最基本的结构。
二、甲烷的制备1. 实验一：甲烷的制备与收集实验目的：通过实验了解甲烷的制备方法及收集过程。
实验原理：甲烷可以通过甲醛和碱金属的水合氢氧化物（如NaOH）反应来制备，同时通过反应管进行收集。
实验步骤：（1）将甲醛溶液和NaOH混合在制备瓶中；（2）通过反应管收集产生的甲烷气体；（3）观察观测气体产生情况及收集结果。
2. 实验二：用木钠还原氯甲烷制备甲烷实验目的：通过观察甲烷的制备过程，了解木钠与氯甲烷在酒精中反应产生甲烷的原理。
实验原理：氯甲烷与木钠在酒精中反应生成甲烷气体。
实验步骤：（1）将氯甲烷与催化剂、木钠、酒精混合，并置于反应瓶中；（2）观察实验过程中产生的气泡；（3）收集并观察产生的甲烷气体。
三、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是无色、无味的气体，常温下呈火焰蓝色。
它的密度比空气小，是一种轻于空气的气体。
2. 化学性质：甲烷在空气中容易燃烧，产生氧化碳和水。
甲烷也可以与氯气反应，生成氯甲烷、二氯甲烷等卤代烃。
此外，甲烷还可以在氧气的作用下发生完全燃烧，生成CO2和水。
四、甲烷的应用1. 行业应用：甲烷是天然气的主要成分之一，被广泛应用于燃料、烹饪等领域。
天然气燃料具有清洁、高效、环保等特点，受到人们的青睐。
2. 化工应用：甲烷是有机化合物的基础，是许多化学合成、变性、氧化还原等反应的重要原料，也用于生产一些有机化合物。
五、甲烷的安全注意事项1. 气体收集：在实验过程中，应注意收集和处理甲烷气体时的安全问题，避免火灾和爆炸等意外事故。
2. 实验操作：进行甲烷实验时，应佩戴安全防护装备，遵守实验室操作规范，确保实验过程安全可靠。
通过本教案的学习，学生可以了解甲烷的基本概况、制备方法、性质特点和应用领域，进一步加深对有机化学的理解，培养学生的实验技能和安全意识，提高化学学科的学习兴趣和实践能力。
甲烷烷烃教学设计
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷教学设计（两个课时）一．教材分析1.教材内容分析《最简单的有机化合物——甲烷》是新课标人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第一节的内容。
根据新课程标准和学时要求，作为有机化学学习的切入，只介绍甲烷、烷烃基本结构、主要性质以及在生产生活中的应用，不涉及烷烃的系统命名。
2.地位与作用作为最简单的典型的有机化合物，作为有机化学学习的初步，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物有机化学的整体认识。
学习体会有机物“组成——结构——性质——用途”的学习思维模式。
为选修5《有机化学基础》的学习打下坚实的基础。
二．学情分析1.已有知识基础①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及甲烷的一些基础知识，对甲烷有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
没有学习甲烷的取代反应，烷烃的相关知识。
②学生在学习甲烷之前，已经掌握物质结构和化学键的基础知识，能够从“键变”的角度分析简单的化学反应。
2.学习障碍点分析①学生在无机化学学习思维下转换到有机化学，对于有机物甲烷结构模型的建立，对于甲烷结构决定性质在理解上存在一定难度。
由甲烷的学习，进而学习烷烃的知识，对有机化学类物质的学习是第一次接触。
②对于有机反应类型的取代反应、同分异构体、同系物的概念掌握上存在一定难度。
三．教学目标1.知识与技能了解甲烷在自然界的存在及用途。
认识甲烷的正四面体结构。
了解甲烷的物理性质和化学性质。
初步形成烷烃、取代反应的概念。
2.过程与方法通过模型制作、模具观察归纳总结甲烷的结构特点，体会由结构推性质的方法。
体会有机化学结构——性质——用途的学习思维模式。
通过实验的观察分析，提高研究性学习的能力。
通过甲烷、烷烃的学习初步学会归纳总结的方法。
3.情感态度与价值观感受有机化学学习模式，激发有机化学学习兴趣。
养成严谨的科学实验态度和透过现象看本质的辩证唯物主义思想。
人教版高中化学选修五2.1《烷烃和烯烃、烯烃的顺反异构》参考教案
第一节脂肪烃（第一课时）教案一、教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、教学难点烯烃的顺反异构四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C 连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H2n+2(n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
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第二章烃
第一节烷烃
教学目标
1．了解烷烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2．能依据系统命名法的原则对烷烃简单同系物进行命名，以培养宏观辨识与科学探究的能力。
3．理解烷烃的结构及化学性质，以培养微观探析与变化观念的能力。
4．能够正确书写烷烃的同分异构体，以培养宏观辨识与微观探究的能力。
教学重难点
依据甲烷的结构和性质认识烷烃的结构和性质、烷烃的系统命名法
教学过程
1. 新课导入
[展示图片]常见的烃。
[导入]通常我们把链状的烃称为脂肪烃，烷烃是一类饱和的脂肪烃。
生活中的一些常见物质，例如，天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡土林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
2. 新课讲授
[展示]常见的烷烃的球棍模型。
[学生活动]根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，并分析它们在组成和结构上的相似点。
[总结]烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体四个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
烷烃同系物的通式：C n H2n+2。
[学生活动]阅读教材表2-1几种烷烃的熔点、沸点和密度。
分析烷烃的密度、熔点和沸点等物理性质变化的基本规律。
[过渡]烷烃的结构决定了其性质与甲烷的相似。
最简单的烷烃——甲烷是烷烃的代表物。
我们学过甲烷具有哪些性质？
[学生]纯净的甲烷是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。
甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧（可燃性）和能在光照下与氯气发生取代反应。
[学生活动]根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质，填写表格。
[思考讨论]问题二：根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一辛烷（C 8H 18）完全燃烧的化学方程式。
问题三：根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式。
指出该反应的反应类型，并从化学键和官能团的角度分析反应中有机化合物。
问题四：乙烷与氯气在光照下反应，可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。
[回答]2.8182222C H 25O 16CO 18H O +−−−→+点燃
3.33232CH CH +Cl CH CH Cl+HCl −−−→光照
4.CH 3CH 2Cl 、CH 3CHCl 2、CH 2ClCH 2Cl 、CH 3CCl 3、CH 2ClCHCl 2、CH 2ClCCl 3、CHCl 2CHCl 2、CHCl 2CCl 3、CCl 3CCl 3。
[总结]总结烷烃的化学性质。
[过渡]烷烃数量繁多，如何命名烷烃？有系统命名法和习惯命名法两种，首先我们引入一个概念——烃基。
[讲解]烃分子中去掉1个氢原子后剩余的基团称为烃基。
常见的烃基：
甲烷分子失去一个H 是甲基（—CH 3）；
乙烷分子失去一个H 是乙基（—CH 2CH 3）；
丙烷分子中有两组处于不同化学环境的氢原子，因此丙基有两种不同的结构。
—CH 2CH 2CH 3
正丙基 异丙基 丁烷分子失去一个氢原子后的烃基有4种，戊烷分子失去一个氢原子后的烃基有8种。
[学生活动] 回想烷烃的习惯命名法。
[过渡] 对于含5个以上碳原子的烷烃，由于其同分异构体数目较多，通常采用系统命名法进行命名。
下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。
[讲解](1)选主链，称某烷：选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
注意：出现多条等长的最长碳链时，选支链最多。
(2)编序号，定支链：选定主链中离取代基最近的一端为起点，用1，2，3等阿拉伯数字给主链上的碳原子编号定位，以确定取代基在主链中的位置。
注意：不管从主碳链的哪端开始，支链的位置都同样近时，遵循简单优先原则。
不管从主碳链的哪端开始，支链的位置都相同，而且都一样简单(—CH3)，遵循编号之和最小原则。
(3)写名称：
①将取代基名称写在主链名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字和名称之间用短线隔开。
②如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并，用汉字数字表示取代基的个数（只有一个取代基时将取代基的个数省略），表示位置的阿拉伯数字之间用逗号隔开。
[总结]总结烷烃命名的原则。
[过渡]当烷烃分了中的碳原子数大于3时，烷烃分子不再只有直链结构，在主链上可能存在烷基支链，产生同分异构体，且烷烃的碳原子数越多其同分异构体的数目越多。
如何准确书写烷烃的同分异构体？
[教师活动]讲解降碳对称法。
[总结]总结同分异构体的书写规律。
3. 课堂小结
[师]回顾本节课的内容,完成练习。
4. 板书设计
2.1 烷烃。