多组分系统热力学总结
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2、溶剂由渗透压低的一侧向渗透压高的一侧渗透。
3、任何溶液都有渗透压，但如果没有半透膜将溶液和纯溶 剂（或将两种浓度不同的溶液）分开，渗透压无法体现。
4、对稀溶液，溶剂的蒸气压下降，溶液的蒸气压未必下降， 要看溶质的挥发性。
5、沸点升高的结论仅当溶质不挥发时一定正确。如溶质挥 发，结论未必正确。
例：0.01 mol·L-1的尿素溶液 (CO(NH2)2)、0.01 mol·L-1 的CaCl2溶液和0.01 mol·L-1的NaCl溶液同时放到冰箱 里，令冰箱从0 oC起缓慢降温，则以下说法正确的为 ：()
多组分系统热力学总结
化学势：偏摩尔吉布斯函数
是Fra Baidu bibliotek度、压力以及组成的函数
298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为 1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：
• (A) μ = μ1 + μ2 ； • (B) μ = μ1 + 2μ2 ； • (C) μ = μ1 = μ2 ； • (D) μ = ⅓μ1 + ⅔μ2 。
重结晶制盐时，析出NaCl晶体的化学势和溶液中NaCl 溶质的化学势相比：
(A) 高 (B) 低
(C) 相等 (D) 无法确定 。
在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的 浓度分别为cA和cB(cA > cB)，放置足够长的时间后： (A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 ；
(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加 ；
• 液相中各组分摩尔分数 • 气相中各组分分压 • 气相中各组分摩尔分数
xA
xB
pA=pA**xA
pB=pB**xB
yA=pA/(pA+pB) yB=pB/(pA+pB)
• 习题4.11
重要专业词汇
• 偏摩尔量：partial molar quantity • 化学势：chemical potential • 依数性：colligative properties • 拉乌尔定律：Raoult’s Law • 亨利定律：Henry’s Law • 半透膜：semipermeable membrane • 渗透压：osmotic pressure
在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3 的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶 中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化 学势，则： (能A)确μ定1 >。μ2 ； (B) μ1 < μ2 ； (C) μ1 = μ2 ； (D) 不
拉乌尔定律
pA pA* xA
(1)ΔmixH = 0
(2) ΔmixV = 0
(3) ΔmixS = -R(nBlnxB + nClnxC)>0
(4) ΔmixG = RT(nBlnxB + nClnxC)<0
稀溶液的依数性质 1.溶剂的蒸气压下降 3.沸点升高*
2.凝固点降低 4.渗透压
1、注意依数性的“数”指微粒数目，如果是电解质的稀溶 液，要用离子的浓度来计算。
(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 ；
(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大 。
理想气体 的化学势
理想气体混合物中 任一组分的化学势
理想液态混合物中 任一组分的化学势
*(pg) (g) RT ln p
p
B(pg)
B(g)
RT
ln
pB p
B(l) B(l) RT ln xB
亨利定律
p B k x ,B x B
pB∝ xB
下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利 定律：
(A) N2 ； (B) O2 ； (C) HCl ； (D) CO 。
在温度T时，A和B以物质的量为2:1的比例组成理想液 态混合物，已知此时和分别为91.192和30.397 kPa，则 平衡时在气相中A和B的摩尔分数比为（ ）
化学势判据：
在恒温恒压下如任一物质在两相中具有相同的分子
形式，但化学势不等，则相变化自发进行的方向必
然是朝着化学势减少的方向进行；如化学势相等，
则两相处于相平衡状态。
B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时： (A) B由α相向β相扩散 ； (B) B由β相向α相扩散 ； (C) B在两相中处于扩散平衡 ； (D) 无法确定 。
A. 8:1 B. 6:1 C. 4:1 D. 2:1
在25℃时，CH4(g)的溶解度在水和苯中的亨 利系数分别为k1和k2，且k1 > k2，则在相同的 平衡分压p(CH4)下，CH4(g)在水中的溶解度 （ ）在苯中的溶解度。
• A. > B. < C. = D. 无法比较
理想液态混合物的混合性质
A) 尿素最早结冰 C) NaCl最晚结冰
B) CaCl2和尿素同时结冰 D) 三种溶液同时结冰
例：伤口上撒盐为什么会疼？往水蛭身上撒盐为什 么会令其死亡？
例：挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸 点会：
(A) 降低 ； (B) 升高； (C) 不变 ； (D) 可能升 高或降低
理想液体混合物组成的计算方法：
3、任何溶液都有渗透压，但如果没有半透膜将溶液和纯溶 剂（或将两种浓度不同的溶液）分开，渗透压无法体现。
4、对稀溶液，溶剂的蒸气压下降，溶液的蒸气压未必下降， 要看溶质的挥发性。
5、沸点升高的结论仅当溶质不挥发时一定正确。如溶质挥 发，结论未必正确。
例：0.01 mol·L-1的尿素溶液 (CO(NH2)2)、0.01 mol·L-1 的CaCl2溶液和0.01 mol·L-1的NaCl溶液同时放到冰箱 里，令冰箱从0 oC起缓慢降温，则以下说法正确的为 ：()
多组分系统热力学总结
化学势：偏摩尔吉布斯函数
是Fra Baidu bibliotek度、压力以及组成的函数
298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为 1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：
• (A) μ = μ1 + μ2 ； • (B) μ = μ1 + 2μ2 ； • (C) μ = μ1 = μ2 ； • (D) μ = ⅓μ1 + ⅔μ2 。
重结晶制盐时，析出NaCl晶体的化学势和溶液中NaCl 溶质的化学势相比：
(A) 高 (B) 低
(C) 相等 (D) 无法确定 。
在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的 浓度分别为cA和cB(cA > cB)，放置足够长的时间后： (A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 ；
(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加 ；
• 液相中各组分摩尔分数 • 气相中各组分分压 • 气相中各组分摩尔分数
xA
xB
pA=pA**xA
pB=pB**xB
yA=pA/(pA+pB) yB=pB/(pA+pB)
• 习题4.11
重要专业词汇
• 偏摩尔量：partial molar quantity • 化学势：chemical potential • 依数性：colligative properties • 拉乌尔定律：Raoult’s Law • 亨利定律：Henry’s Law • 半透膜：semipermeable membrane • 渗透压：osmotic pressure
在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3 的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶 中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化 学势，则： (能A)确μ定1 >。μ2 ； (B) μ1 < μ2 ； (C) μ1 = μ2 ； (D) 不
拉乌尔定律
pA pA* xA
(1)ΔmixH = 0
(2) ΔmixV = 0
(3) ΔmixS = -R(nBlnxB + nClnxC)>0
(4) ΔmixG = RT(nBlnxB + nClnxC)<0
稀溶液的依数性质 1.溶剂的蒸气压下降 3.沸点升高*
2.凝固点降低 4.渗透压
1、注意依数性的“数”指微粒数目，如果是电解质的稀溶 液，要用离子的浓度来计算。
(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 ；
(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大 。
理想气体 的化学势
理想气体混合物中 任一组分的化学势
理想液态混合物中 任一组分的化学势
*(pg) (g) RT ln p
p
B(pg)
B(g)
RT
ln
pB p
B(l) B(l) RT ln xB
亨利定律
p B k x ,B x B
pB∝ xB
下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利 定律：
(A) N2 ； (B) O2 ； (C) HCl ； (D) CO 。
在温度T时，A和B以物质的量为2:1的比例组成理想液 态混合物，已知此时和分别为91.192和30.397 kPa，则 平衡时在气相中A和B的摩尔分数比为（ ）
化学势判据：
在恒温恒压下如任一物质在两相中具有相同的分子
形式，但化学势不等，则相变化自发进行的方向必
然是朝着化学势减少的方向进行；如化学势相等，
则两相处于相平衡状态。
B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时： (A) B由α相向β相扩散 ； (B) B由β相向α相扩散 ； (C) B在两相中处于扩散平衡 ； (D) 无法确定 。
A. 8:1 B. 6:1 C. 4:1 D. 2:1
在25℃时，CH4(g)的溶解度在水和苯中的亨 利系数分别为k1和k2，且k1 > k2，则在相同的 平衡分压p(CH4)下，CH4(g)在水中的溶解度 （ ）在苯中的溶解度。
• A. > B. < C. = D. 无法比较
理想液态混合物的混合性质
A) 尿素最早结冰 C) NaCl最晚结冰
B) CaCl2和尿素同时结冰 D) 三种溶液同时结冰
例：伤口上撒盐为什么会疼？往水蛭身上撒盐为什 么会令其死亡？
例：挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸 点会：
(A) 降低 ； (B) 升高； (C) 不变 ； (D) 可能升 高或降低
理想液体混合物组成的计算方法：