热化学方程式的书写
中和热化学方程式书写注意事项
中和热化学方程式书写注意事项在化学反应中，热量的吸收或释放是一个重要因素，被称为热化学方程式。
热化学方程式描述了在化学反应中热量的变化过程。
在书写热化学方程式时，有一些注意事项需要遵循。
本文将介绍中和热化学方程式的书写注意事项，并提供一些示例。
第一点，方程式的平衡是一个基本要求。
在写出中和反应的热化学方程式时，需要确保原子和电荷的平衡。
例如，对于中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O，方程式应该是HCl+NaOH→NaCl+H2O+热量。
第二点，应标明反应条件。
中和反应通常需要加热或冷却来实现。
因此，在书写热化学方程式时，应该明确反应的条件，如温度和压力。
例如，可以写为HCl+NaOH→NaCl+H2O+热量（室温）。
第三点，热量的符号应明确表示。
当反应放热时，应使用负号表示热量的放出。
当反应吸热时，应使用正号表示热量的吸收。
例如，对于中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O+热量，如果是放热反应，可以写为HCl+NaOH→NaCl+H2O-70kJ。
第四点，化学反应中的其他物质可能对热化学方程式产生影响。
在书写热化学方程式时，应考虑其他可能存在的物质，如催化剂或溶剂。
例如，对于中和反应2HCl+MgO→MgCl2+H2O+热量，如果反应在水中进行，可以写为2HCl+MgO+H2O→MgCl2+H2O+热量。
第五点，热化学方程式应该是化学反应方程式的一部分。
在书写热化学方程式时，应该考虑各个物质的化学式和摩尔系数。
例如，对于中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O+热量，摩尔系数可以写为1:1:1:1总之，中和热化学方程式的书写需要遵循一些基本的注意事项。
这些包括方程式的平衡、明确反应条件、明确热量的符号、考虑其他可能存在的物质、化学式和摩尔系数的正确性以及按需求简化或补充方程式。
通过遵循这些注意事项，能够准确地书写中和热化学方程式。
热化学方程式的书写
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2、热化学方程式的书写
评
△H的影响因素
1）T、P （250C 即298K，101kPa时不注明） 标况，常温常压的区别
2）物质的聚集状态（s、l、g、aq）。
3） 反应物生成物的物质的量
化学计量数（整数、分数均可）和△H值要配套。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
可逆反应——指完全反应。
298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反 应。测得反应放出的热量与92.0 kJ的关系？ 若N2转化率50%，则放出的热量？
2020/2/29
2C(s)+ 2O2(g)==2CO2 (g) ΔH2= -Q2 kJ/mol D. H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH1= -Q1 kJ•mol-1
2H2(g)+2Cl2(g)==4HCl(g) ΔH2= -Q2 kJ/mol
1、热化学方程式
评
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2+I2=2HI H2(g)+I2(g12)0=010k=℃P=a 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
本节内容：
1、热化学方程式的书写与判断
2. ∆H的大小比较
议： 对议：1. 化学方程式与热化学方程式的区别 ？
2.总结热化学方程式的书写 注意事项
组议：2.在同温同压下，比较下列各组化学方程式中Q1与Q2 、
H2(g)
1 mol分子中的 436 化学键断裂时 需要吸收的能 量/kJ
热化学方程式的经典讲解与习题
热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。
（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。
2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。
4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。
∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。
《热化学方程式》 讲义
《热化学方程式》讲义一、什么是热化学方程式在化学反应中，不仅存在着物质的变化，还伴随着能量的变化。
热化学方程式就是用来表示化学反应与热效应关系的一种化学用语。
简单来说，热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和相应的热量变化同时明确表示出来的式子。
例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol在这个式子中，H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) 表示了氢气和氧气反应生成液态水的化学反应，而ΔH ＝－2858 kJ/mol 则表示了这个反应所释放的热量。
二、热化学方程式的书写规则1、要注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态通常用字母表示，气态（g）、液态（l）、固态（s）。
这是因为物质在不同状态下具有不同的能量，会影响反应的热效应。
比如，H₂O 的气态和液态，在相同的反应中，放出或吸收的热量是不同的。
2、要注明反应的温度和压强如果反应是在 25℃、101kPa 下进行的，可以不注明温度和压强。
但如果不是在这个条件下进行的，就必须注明。
3、要注明ΔH 的正负号和单位ΔH 表示反应的焓变。
放热反应的ΔH 为负值，吸热反应的ΔH 为正值。
单位通常是 kJ/mol。
需要注意的是，这里的“／mol”不是指每摩尔物质，而是指按照所给化学方程式中各物质的化学计量数来反应时所产生或吸收的热量。
4、化学计量数可以是整数，也可以是分数化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，它可以根据需要进行相应的调整，但同时ΔH 的数值也要相应地改变。
例如：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol5、热化学方程式中不用“↑”和“↓”因为热化学方程式主要关注的是能量的变化和物质的状态，而不是反应的具体过程和产物的生成情况。
三、热化学方程式的意义1、表明了化学反应中的物质变化通过方程式可以清楚地知道反应物是什么，生成物是什么，以及它们之间的化学计量关系。
1.2热化学方程式
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
★2.书写热化学方程式的注意事 项
(1)化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或kJ.mol-
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 H2(g)+I2(g) ===== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g) == H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 2
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、状态 2、反应中各物质的物质的量比 3、反应中放出或吸收的热量。
请大家是描述下列方程式的意义： 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
问题：
快速练习1： 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol （2）32gCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生 成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
小结：
一、 书写热化学方程式的注意事项★
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或 J/mol ； 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指 : 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）； 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此 化学计量数可以是整数也可以是分数； 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍， 则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号， 但绝对值不变。
高中化学之反应热的有关概念 热化学方程式的书写
高中化学之反应热的有关概念热化学方程式的书写1．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。
（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
如①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S（单斜，s）===S（正斜，s）ΔH3＝－0.33 kJ·mol－12．对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。
（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。
中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
（2）燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ·mol－1。
需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O（l）等。
热化学方程式书写注意事项
热化学方程式书写注意事项表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
与普通化学方程式相比，热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，同时还表明了化学反应中的能量变化。
因此在写热化学方程式时，还应该注意以下七点：（1）注意反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此，书写热化学方程式时应注明反应热的测定条件。
若是在25 ℃、101 kPa条件下，这时可不注明温度和压强。
（2）ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“＋”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ/mol。
（3）反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值也不同。
因此，热化学方程式必须注明物质的聚集状态。
固体“s”，液体“l”，气体“g”，溶液“aq”。
固体有不同晶态时，还需将晶态注明，如C（石墨），C（金刚石）等。
（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，不表示分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）热化学方程式中，不必注明“点燃”、“△”，“催化剂”等反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号“↑”或“↓”。
（7）有机热化学方程式用“===”，不用“→”。
例题下列说法中不正确的是（）。
A. 已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键的键能为 20.0 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知在一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，电离常数为Ka。
若加入少量醋酸钠固体，则α减小，Ka变小C. 通过实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747kJ/mol、－3265 kJ/mol，可以证明苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) === 2Fe(s)＋3CO(g)；△H＝＋489.0 kJ/molCO(g)＋1/2 O2(g) === CO2(g)；△H＝－283.0 kJ/molC(s，石墨)＋O2(g) === CO2(g)；△H＝－393.5 kJ/mol则4Fe(s)＋3O2(g) === 2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0 kJ/mol解析选项A正确，因为熔化热相当于0.3 mol的氢键。
热化学方程式的书写(一)
热化学方程式的书写（一）引言概述：热化学方程式的书写在化学科学中扮演着重要的角色，它是描述化学反应中能量变化的一种方式。
准确、简洁地书写热化学方程式对于分析和理解能量变化的过程至关重要。
本文将介绍热化学方程式的书写规则和注意事项，以帮助读者正确理解和运用热化学方程式。
正文：1. 温度与反应热：- 反应温度对反应热的影响：- 高温下的反应热与低温下反应热的比较。
- 温度对反应速率和平衡位置的影响。
- 反应热的表示方法：- 反应热的符号表示以及其代表的物理意义。
- 反应热的单位以及换算关系。
- 反应热的数值与反应物质的量之间的关系。
- 根据反应热确定反应类型：- 判断反应类型的方法。
- 酸碱中的反应热。
- 氧化还原反应中的反应热。
2. 气相反应的热化学方程式：- 确定反应物和生成物的摩尔数关系。
- 确定气体反应的标准反应焓变。
- 热化学方程式的书写规则：- 反应物和生成物的表达方式。
- 热化学方程式符号的使用方法。
- 根据热化学方程式计算反应焓变：- 反应焓变的计算公式。
- 利用反应焓变判断反应的放热性质。
3. 溶液反应的热化学方程式：- 溶液反应的计算原则：- 确定反应物和生成物物质的量关系。
- 确定溶液反应的标准反应焓变。
- 热化学方程式的书写规则：- 溶液反应中离子的表示方法。
- 溶液反应中溶质和溶剂的表示方式。
- 根据热化学方程式计算反应焓变：- 反应焓变的计算公式。
- 利用反应焓变判断反应的放热性质。
4. 固体反应的热化学方程式：- 确定反应物和生成物的物质量关系。
- 确定固体反应的标准反应焓变。
- 热化学方程式的书写规则：- 固体反应中物质的状态表示。
- 固体反应中化学式的使用方法。
- 根据热化学方程式计算反应焓变：- 反应焓变的计算公式。
- 利用反应焓变判断反应的放热性质。
5. 热化学方程式的应用：- 基于热化学方程式的能量计算：- 利用反应焓变计算反应中的能量变化。
- 利用反应热计算燃烧热和生成热。
热化学方程式书写反应条件吗
热化学方程式书写反应条件吗
当我们书写热化学方程式时，通常会添加反应条件。
反应条件是在表示化学反应的方程式中，用箭头（→）的上方写出的反应条件，包括温度、压力、溶剂等。
具体的反应条件有多种不同的表示方法，常见的有以下几种：
1. 温度：在方程式中使用符号"Δ"（三角形）表示反应发生的
温度条件，例如："ΔH"表示在恒压条件下的反应焓变，
"ΔH>0"表示反应吸热，"ΔH<0"表示反应放热。
2. 压力：在方程式中使用符号"P"表示反应发生的压力条件，
在符号后面注明压力的数值，例如："P = 1 atm"表示在1大气
压下进行反应。
3. 溶剂：在方程式中使用溶剂的缩写表示反应发生的溶剂条件，例如："H2O(l)"表示在水溶液中进行反应，"(g)"表示反应在气
相中进行。
此外，还可以通过写出详细的反应条件来更准确地描述反应发生的环境，例如温度范围、压力条件等。
热化学方程式的书写学案(含答案)
热化学方程式的书写学案设计老师：化学备课组班级：姓名：。
一、热化学方程式1.概念：既能表明参加反应的物质的变化情况又能反映能量（热能）变化情况的化学方程式！例如3H2(g)＋N2(g) ≒2NH3(g)ΔH＝－250kJ·mol－12.书写：课堂练习：书写下列化学反应的热化学方程式(1).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol水蒸气时放出热量483.6kJ。
(2).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol液态水时放出热量571.6kJ。
(3).298K、101kPa时，1molH2和0.5molO2化合生成1mol液态水时放出热量285.8kJ。
(4).298K、101kPa时，电解1mol液态水生成1molH2和0.5molO2时吸收热量285.8kJ。
(5).25时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量。
(6).N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1kJ热量。
（7）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。
二、应用五个角度判断热化学方程式的正误一审“＋”“－”—放热反应ΔH一定为“－”，吸热反应ΔH一定为“＋”↓二审单位—单位一定为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写↓三审状态—物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错↓四审数值—反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即ΔH 与化学计量数成正比。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反↓五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式热化学方程式正误的判断1.下列热化学方程式书写正确的是 ( )A．2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－12.化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)≒NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.12N2(g)＋32H2(g)≒NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－13.ΔH大小的比较已知 H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1 = a kJ/mol2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O(g) ΔH2 = b kJ/molH2(g) ＋1/2O2 (g) ＝ H2O(l) ΔH3 = c kJ/mol2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O(l) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）。
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1、适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ
热量。N2与O2反应的热化学方程式为 。
2、18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4
kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为 。
3、SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生
成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2
kJ。SiH4自燃的热化学方程式为： ；
4、（2014广州一模，7）已知：
Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 1
2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g) △H 2
2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l) △H 3
则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H
是（ ）
A．△H＝△H 1+12△H 2+12△H 3 B．△H＝△H 1+12△H 2-12△H 3
C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3 D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3