2009年化学竞赛试题及参考答案
2009年初中化学竞赛辅导试卷(无答案)
2009化学竞赛辅导试题1、有一白色固体A和黑色粉末混合加热后产生另一白色固体C和无色、无味的气体D,D 可使带火星的木条复燃；把淡黄色粉末E加热放入盛D的集气瓶里,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体F由此判断：A是 B是C是 D是 E是 F是。
2、等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是。
氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比是3、有两种元素A和B能形成两种化合物甲和乙,每种化合物的质量分数如下：甲中含A 为25％,乙中含A为80％。
已知甲分子中A和B的原子个数比为1：4,求乙的化学式。
4、某元素氧化物的化学式为R2O5,若R和O两元素的质量比为7：20,则R元素的相对原子质量为。
5、A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核,A元素与氧元素的质量比为21：8,该氧化物的相对分子质量为232,则A元素的相对原子质量为。
6、要使（NH4）2SO4和8Kg NH4NO3所含氮元素的质量相等,需要（NH4）2SO4多少Kg？7、在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6％,求样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮）。
8、有元素A和B形成的化合物AB2,其相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍,在AB2中A的质量分数为30.4％,又已知A和B的原子核内的质子数和中子数都相等,试确定A 和B的元素名称,并写出AB2的化学式。
9、一种矿物主要由原子核电荷数均少于18的A、B、C三种元素组成。
经测定：A元素原子核内无中子,B3+有两个电子层,C的第二层电子数为第一层的3倍,该矿物的主要成分中含有由A、C元素形成的原子团,该矿物的主要成分的相对分子质量为78。
回答下列问题：（1）、元素名称：A为；B为。
（2）、B3+的结构示意图为。
（3）、该矿物主要成分的化学式为。
10、将A物质25g、B物质5g混合加热,反应后的物质中A仍有10g,B已反应完,同时生成C物质11g,还有一种生成物D,则这个化学反应中,参加反应的各物质与生成的各物质间的质量比为A：B：C：D＝。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：对称性和VSEPR(23页66题)
对称性和VSEPRA组B组1．IO65－中的I是采用何种形式杂化A d2sp3B sp3dC dsp3D sp3d22．下列分子或离子为平面四边形构型的是A ICl4B ClO4－C BrF4＋D SF43．ClO3F的结构属于A 线型B 平面四边C 平面三角D 四面体4．XeF2和PCl5两种分子没有极性,而XeO3分子则是极性分子,试画出这三种分子的结构。
5．磷的氯化物有PCl3和PCl5,氮的氯化物只有NCl3,为什么没有NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时,其产物共有几种不同分子。
6．在立方体中找出4根三重轴,3根四重轴和9个镜面。
C组7．HCN和CS2都是直线型分子,请写出它们的对称元素。
8．写出H3CCl分子中的对称元素。
9．写出三重映轴S3和三重反轴I3的全部对称操作。
10．写出四重映轴S4和四重反轴I4的全部对称操作。
11．写出σxz和通过原点并与x轴重合的C2轴的对称操作C21的表示矩阵。
12．用对称操作的表示矩阵证明：（a）C21（x）σxy＝i （b）C21（x）C21（y）＝C21（x）（c）σyzσxz＝C21（x）13．写出ClHC＝HCl（反式）分子的全部对称操作及其乘法表。
14．写出下列分子所归属的点群：HCN,SO3,氯苯（C6H5Cl）,苯（C6H6）,素（C10H8）。
15．判断下列结论是否正确,说明理由。
（a）凡直线型分子一定有C∞轴。
（b）甲烷分子有对称中心。
（c）分子中最高轴次（n）与点群记号中的n相同（例如C3h中最高轴次为3）。
（d）分子本身有镜面,它的镜像和它本身全同。
16．联苯C6H5－C6H5有三种不同构象,两苯环的二面角（α）分别为：（a）α＝0（b）α＝90o,（c）0＜α＜90o,试判断这三种构象的点群。
17．SF5Cl分子的形状和SF6相似,试写出它的点群。
18．画一立方体,在8个项角上放8个相同的球,写明编号。
化学竞赛题试题及答案
化学竞赛题试题及答案1. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 0.224升D. 0.224毫升答案：A. 22.4升3. 题目：下列哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水（H2O）答案：D. 水（H2O）4. 题目：在化学反应中，下列哪种物质可以作为催化剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 铁粉答案：C. 硫酸5. 题目：下列哪种元素是非金属元素？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C. 硫（S）6. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钠（Na2CO3）答案：B. 硫酸（H2SO4）7. 题目：下列哪种物质是由离子键结合而成的？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 氧气（O2）答案：B. 氯化钠（NaCl）8. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于醇类？A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 乙醛（C2H4O）答案：A. 乙醇（C2H5OH）9. 题目：下列哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：C. 氩（Ar）10. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 一氧化碳（CO）答案：B. 氧气（O2）11. 题目：下列哪种化合物属于氨基酸？A. 丙氨酸B. 丙酮酸C. 丙醇D. 丙酸答案：A. 丙氨酸12. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是还原剂？A. 硝酸银（AgNO3）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 铁粉（Fe）D. 氯化钠（NaCl）答案：C. 铁粉（Fe）13. 题目：下列哪种元素的原子序数是1？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：A. 氢（H）14. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于酯类？A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）B. 乙酸（CH3COOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙酸铵（CH3COONH4）答案：A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）15. 题目：下列哪种元素的原子序数是30？A. 锌（Zn）B. 镓（Ga）C. 锗（Ge）D. 砷（As）答案：B. 镓（Ga）。
9909年全国化学奥林匹克竞赛
99—09年全国化学奥林匹克竞赛初赛试题分类汇编化学热力学1.(06年初赛)第3题（8分）下面四张图是用运算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反映X⇌Y 的进程图解。
图中的“◇”是X，“◆”是Y。
A BC D3—1 图中的纵坐标表示（填入物理量，下同）；横坐标表示。
3—2 平稳常数K最小的图是。
3—3 平稳常数K最大的图是。
3—4 平稳常数K = 1的图是。
2.(06年初赛)第5题（6分）配制KI·L-1)–I2的水溶液，用·L-1 Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝×10-3 mol·L-1。
量取KI-I2溶液和CCl4置于分液漏斗中振荡达平稳，分液后测知CCl4相中c(I2)＝×10-3 mol·L-1。
已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分派比为85 : 1。
求水溶液中I2＋I¯＝I¯3的平稳常数。
3.(06年初赛)第12题（10分）有人设计了如下甲醇（methanol）合成工艺：其中，①为甲烷气源，压强，温度25o C，流速55.0 m3﹒s-1。
②为水蒸气源，压强,温度150o C，流速150.0 m3﹒s -1。
合成气和剩余反映物的混合物经管路③进入25o C 的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。
在B 中合成的甲醇和剩余反映物的混合物经⑥进入25o C 的冷凝器，甲醇冷凝后经管路⑦流出，其密度为0.791g ﹒mL -1。
12—1 别离写出在步骤A 和步骤B 中所发生的化学反映的方程式。
12—2 假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A 和B 中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A 和步骤B 后，在一秒钟内剩余物的量。
12—3 事实上，在步骤B 中CO 的转化率只有三分之二。
计算在管路⑥中CO 、H 2和CH 3OH 的分压（总压强为）。
12—4 当甲醇反映器足够大，反映达到平稳，管路⑥中的各气体的分压服从方程 )(H CO)(OH)CH (2223p p p p K P ⨯⨯= 式中100.00=p MPa ，计算平稳常数p K 。
2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：合成氨、硝酸工业(12页44题)
合成氨、硝酸工业A组1．工业上用氢气合成氨,氢气的主要来源是A 水和燃料B 电解水C 锌与稀硫酸反应D 液化空气2．工业上合成氨,为了兼顾反应速率、化学平衡和设备条件等因素,我国目前一般采用的压强和温度A 常温常压B 1000℃,1MPaC 100℃,0.1MPaD 500℃,20～50MPa3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因是①适当提高NH3的合成速率②适当提高H2或NH3的转化率③提高NH3的产率④催化剂在500℃左右活性最大A ①B ①④C ②③D ①②③④4．合成氨工业常用的N2和H2在进入合成塔前,必须除去所含各种杂质,是为了A 提高N2、H2浓度B 减少副反应C 防止催化剂中毒D 有利于平衡向右移动5．从N2＋3H22NH3（正反应放热）的反应看,为了提高氨的平衡浓度,可选用的条件有A 升温、加压B 降温、加压C 升温、降压D 降温、降压6．合成氨时使用催化剂的作用是A 提高N2、H2的浓度B 提高NH3平衡浓度C 缩短达到化学平衡的时间D 提高合成氨的单位时间产量7．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A N2和H2B 催化剂C N2D H28．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B 加压有利于氨的合成C 加催化剂有利于氨的氧化D 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应9．对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施以高压,下列叙述中正确的是A 都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B 都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C 都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有压强对化学平衡状态有影响D 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用10．下列有关合成氨工业的说法中,正确的是A 从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15％,所以生产氨的工厂的效率很低B 由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高C 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动D 合成氨厂采用的压强是20～50MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大11．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是A 3︰4B 3︰2C 2︰3D 1︰212．NO2溶于水制硝酸的反应为3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3＋NO（g）（正反应放热）,为了提高硝酸的产率,硝酸厂实际生产中均采用的措施是A 升温B 加压C 通入过量O2D 降温13．将一定量的氨完全氧化而转化为HNO3,且使之全部溶解在反应生成的水中,则此硝酸溶液中溶质的质量分数为A 75.8％B 76.8％C 77.8％D 78.8％14．将一定量的NH3完全氧化成硝酸并全部溶解在反应生成的水中,所得这种硝酸的质量百分比浓度为。
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2009年化学竞赛测试试题一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。
北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A CH4B HClC Cl2D NH35、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B H2TeO4的酸性比H2SO4弱C H2Te没有HI稳定D 单质碲在常温下是固体6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a£5，b£5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.868、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素所处族序数之和是A元素族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是：A 氧、磷、氯B 硼、镁、硅C 碳、铝、磷D 氮、硅、硫9、已知氢氧元素各有3种同位素，则由氢氧原子组成的分子可能是A.20种B.18种C.16种D.14种10、毒品一直直影响社会安定。
吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是A.C21H23NO3B.C21H22NO5C.C21H23NO5D.C21H27NO711、用锂制造的电池性能优越,如心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池,其使用寿命已超过10年, Li-I2电池在使用时要不断地充电,放电,其中发生的某一化学反应可简化为：2Li+I2=2LiI,下列说法正确的是A负极反应是2I--2e-=I2 B、该电池以LiI水溶液为电解质溶液C、以惰性非水有机溶剂为电解质D、这是电池放电的化学反应12、2-丁烯分子中的四个碳原子处于同一平面，因此有如下2个异构体：（顺式）（反式）据此，分子式为C5H10的烯烃的同分异构体数目是A.8B.7C.6D.513、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。
则图中阴影部分面积表示A X的浓度减少B Y的物质的量减少C Z的浓度增加D X的物质的量减少14、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：①HS－②CO32- ③H2PO4－④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH－⑧H2O ⑨NO2－A.①⑤B.③⑥C.①②⑨D.①③⑧15、甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。
则下列说法不正确的是A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸C．D可能为碱性气体D．与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀16、在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A、钙长石生成B、镁橄榄石生成C、钙长石和镁橄榄石共存D、（钙镁）石榴子石生成17、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A MnO2B H2SC 稀盐酸D NaHCO3 18、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgOH显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂在纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示①②③这三种物质都正确的是：（）A、NaCl、AgNO3、AgCl B、AgNO3、NaCl、AgClC、AgCl、NaCl、AgNO3D、NaCl、AgNO3、AgCl19、第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。
当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、同时沉淀出来D、无法判断20、已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。
欲除去溶派中的杂质离子，下述方法中可行的是A 加入纯Cu将Fe2＋还原为FeB 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C 向溶液中迈入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～521、1993年一位农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。
一位化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为的双香豆素。
关于双香豆素的下列推论中错误是A.有望将它发展制得一种抗凝血药B.它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C.它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D.它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂22、为实现＂绿色＂奥运这一目标,北京在未来几年内将全面进行能源结构调整,推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)．下面对这两类燃料的叙述错误的是（）Ａ.它们都是以甲烷为主的混合物B.它们的主要成分都是碳氢化合物C.它们燃烧的废气中,SO2,NO2等污染的含量少D.它们分别与空气混合点燃,都可能发生爆炸23、尿酸是人体的一种代谢产物,关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：HUr+H2O====Ur -+H3O+ ①Ur -+Na+====NaUr ②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节,发病部位常常是手指的关节处,下列推测正确的是：A.反应②是吸热反应B.热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C.NaUr易溶于水D.关节炎发病时关节滑液的pH降低24、在抢救大出血的危症病人时,常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液(俗称”生理盐水”),是由于人体血液的”矿化度”(即无机盐含量)为0.9%,另有研究表明,30亿年前地表原始还水的矿化度即为0.9%,对此,下列猜测或评论中不足取的是A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的B.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系C.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕二、填空、简答题25、（共7分）Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu 和Cu2+。
测定Cu2O在矿石中含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液，再用KMnO4测定。
⑴Cu2O与Fe2(SO4)3和H2SO4反应的化学方程式：。
⑵滴入KMnO4发生反应的化学方程式：。
⑶若某次滴定中称取5.0g矿样，滴定时消耗0.1mol•L-1KMnO4溶液100mL，则矿样中Cu2O的质量分数为。
26、（1）（3分）将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。
为什么？（2）（3分）下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，②2C1O3－＋I2＝Cl2＋2IO3－（3）（3分）把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。
“生”水果很快就“熟”了。
若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存较长的时间。
为什么（4）（3分）写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。
27、市售乙醛通常为4 0％左右的乙醛溶液。
久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。
据测定，上层物质为乙醛的加聚物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。
乙醛在溶液中易被氧化。
为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：(C2H4O)n nC2H4O。
（1）（3分）先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是（2）（3分）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是（3）（3分）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。