2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型
比较四种基本反应类型
比较四种基本反应类型
化学基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，下面我们列表从其定义、特点、代表式等方面来比较一下这四种反应类型。
补充说明：
1、氧化还原反应及中和反应都不属于四种基本反应类型。
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
化合反应、分解反应中，有的发生化合价变化是氧化还原反应，有的不发生化合价变化，不是氧化还原反应；置换反应一定发生化合价变化，是氧化还原反应；复分解反应不发生化合价的变化，不是氧化还原反应。
四者与氧化还原反应的关系可总结为右图：
3、一氧化碳还原金属氧化物不属于置换反应（它不属于任何一种基本反应类型）。
4、酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应；碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。
高中化学了解化学反应的基本类型
高中化学了解化学反应的基本类型化学反应是高中化学中的重要内容，了解化学反应的基本类型有助于我们理解化学变化的本质。
本文将介绍化学反应的基本类型，包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。
一、合成反应合成反应是指两个或更多物质结合形成一个新的物质。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O二、分解反应分解反应是指一个物质在适当的条件下分解成两个或更多的物质。
例如，过氧化氢经过加热分解成水和氧气：2H2O2 → 2H2O + O2三、置换反应置换反应是指一个元素或基团在化学反应中与另一个元素或基团交换位置。
常见的置换反应有单置换反应和双置换反应。
1. 单置换反应：A+B-C → A+C-B例如，氢气与溴水反应生成氢溴酸：H2 + Br2 → 2HBr2. 双置换反应：A+B-C+D → A+D-C+B例如，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
其中，氧化态数增加的称为氧化反应，还原态数减少的称为还原反应。
常见的氧化还原反应是金属与酸的反应和金属与非金属的反应。
例如，铜与稀硫酸反应生成铜离子和二氧化硫气体：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
其中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠盐和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O以上是化学反应的基本类型的介绍，通过了解不同类型的化学反应，我们可以更好地理解化学反应的过程和本质。
在实际化学实验和应用中，根据反应类型的不同可以采取不同的措施和条件来促进反应的进行，这对于实验和工业生产都具有重要意义。
希望本文的介绍对您对化学反应有所帮助。
高中化学特征反应类型总结
高中化学特征反应类型总结
高中化学特征反应类型总结如下：
1. 取代反应：指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应有烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应、芳香烃的硝化反应、醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应、酯类（包括油脂）的水解反应、酸酐、糖类、蛋白质的水解反应等。
2. 加成反应：指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应有烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）、烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应、烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应等。
3. 聚合反应：指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
常见的聚合反应有加聚反应和缩聚反应。
4. 消去反应：指在一定条件下，有机物脱去小分子物质（如水、醇等）而生成不饱和化合物的反应。
能发生消去反应的物质有醇、卤代烃，能发生消去反应的官能团有醇羟基、卤素原子。
5. 氧化还原反应：指有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应，其中加氧属于氧化反应，去氢属于还原反应。
6. 酯化反应：指羧酸跟醇在酸催化下生成酯和水的反应，脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
以上是高中化学中常见的特征反应类型，了解这些类型有助于理解和记忆有机化学的相关知识。
高三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念
⾼三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念2020届⾼三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学⽤语的表达正确的是()A. 结构⽰意图为的阴离⼦都不能破坏⽔的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发⽣取代反应C. 钾长⽯(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O?Al2O3?6SiO2D. 反应的电⼦转移情况：2.下列叙述中，正确的是()A. 氨⽔显碱性B. 铵盐不易溶于⽔C. 氨⽓可以⽤浓硫酸进⾏⼲燥D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应3.下列反应既是氧化还原反应⼜是放热反应的是()①过氧化钠与⽔反应②氨⽔与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与⽔蒸⽓反应⑦铝⽚与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧⽯灰⽯制⽣⽯灰⑩钾与⽔的反应A. ①⑤⑦⑧⑩B. ①③⑤⑦⑩C. ①②⑤⑦⑧⑩D. ①③⑤⑥⑦⑩4.下列是部分矿物资源的利⽤及产品流程，有关说法不正确的是()。
A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B. ⽣产铝、铜、⾼纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可⽤于⽣产硫酸，FeO可⽤做冶铁的原料D. 粗硅制⾼纯硅时，提纯四氯化硅可⽤多次分馏的⽅法5.下列装置⼯作原理与氧化还原反应⽆关的是()A. 臭氧消毒柜B. 甲烷燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃⽓灶6.由⼀种阳离⼦与两种酸根离⼦组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加⼊⾜量浓硫酸，可发⽣反应：CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表⽰阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离⼦C. 混盐CaOCl2中既含离了键⼜含共价键D. 每产⽣1mol氯⽓，转移电⼦数为N A7.下列叙述不正确的是()A. 由同⼀种元素组成的物质可能是混合物B. ⼲冰属于化合物，粗盐属于混合物C. 在氧化还原反应中不⼀定所有元素的化合价都发⽣变化D. 直径在1～100nm之间的粒⼦称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂⽩性，与SO2混合后漂⽩效果增强C. O3与H2O2的分⼦内含有的化学键的类型相同D. ⾼空中的O3层保护⼈类免受紫外线的伤害9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所⽰，则下列化学反应属于区域3的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. 3CO+Fe2O3?⾼温?2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. CaCO3⾼温?CaO+CO210.海⽔提溴过程中，将溴吹⼊吸收塔，使溴蒸⽓和吸收剂SO2发⽣作⽤以达到富集的⽬的，化学反应为Br2+SO2+ 2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电⼦D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电⼦11.下列酸在与⾦属发⽣反应时，其中S或N元素的化合价不会发⽣变化的是()A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸12.X、Y、Z、W为原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素，其中Z为⾦属元素，X、W为同⼀主族元素。
四种基本反应类型的知识归纳与考题解析
四种基本反应类型的知识归纳与考题解析考查化学方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，是历年中考必出的试题。
而其中总有一部分题目与四种基本反应类型有关，成为考查化学方程式的一种重要形式。
因此，扎实掌握四种基本反应类型的有关知识，深刻领悟相关考题的解题思路，对我们答好中考试卷是有着重要意义的。
知识归纳部分几点补充说明：⒈关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况分为氧化反应和还原反应。
中和反应指酸跟碱作用而生成盐和水的反应。
中和反应属复分解反应中的一种。
以上两类反应都不属于基本反应类型。
⒉氧化反应与化合反应的关系 氧化反应 化合反应例如：A 、2Na+Cl 2===2NaClB 、2Mg+O 2===2MgOC 、CH 4+2O 2===2H 2O+CO 2⒊在三大还原剂中一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。
如：CO+CuO===Cu+CO 2⒋在判断是否为复分解反应时应注意：①酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。
如：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3 ↓ +H 2O （看着像却不是）②碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。
如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （看着不像却是）⒌通过四种基本反应类型都能生成水或二氧化碳。
（当然也都能生成氧化物）考题解析部分与四种基本反应类型有关的考题主要有两种类型：一类是根据有关信息，如化学方程式、各反应类型的特点、反应模拟图等来判断反应类型（即判断类）；另一类是按具体的基本反应类型要求来书写化学方程式（即应用类）。
一、判断类⒈根据具体的化学方程式判断例1（2003·青海）海藻中含有丰富的NaI ，用氯气（Cl 2）从中提取碘（I 2）时可利用反应2NaI+Cl 2==2NaCl+I 2，这一反应属于（ ）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应解析：由题给信息2NaI+Cl 2==2NaCl+I 2知，该反应的特征是“一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。
高三专题复习有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应（含加聚反尖和缩聚反应）、氧化反应、还原反应一、取代反应1概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2.常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（—0H ）、卤原子（—X）、羧基（—COOH）、酯基（—C00―）、肽键（—CONH ―）等。
3•常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1 ）卤代反应：烃分子的氢原子被一X所取代的反应。
CH4+ Cl^ + HC10+ Br2 HBr t（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被一NO?所取代的反应。
0+HNO3 （浓）韻制丁心+比。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（一SO3H ）所取代的反应。
Q+H2SO4（®）^—Q T S°3H+H2O（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
CH^OpH 十^ie0-CH a CH3』号酸T CH^CO^OCH J CH J十HQI -------------- ---- J △（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
CH3— CHg—Cl +H — 0H^==^ CH3— CH3—OH + HC1其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
I注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C-O键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂）二、加成反应1能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等）2 •加成反应有两个特点：（1）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
化学四大基本反应类型
常见离子特性
Cl- Ag+ 白色沉淀 稀HNO3 沉淀不溶
SO42CO32-
Ba2+ H+
白色沉淀 稀HNO3 石灰水
无色气体
沉淀不溶 石灰水变浑浊
Ca2+/Ba2+ 白色沉淀 H+ 沉淀溶解
H+ ：使紫色石蕊试液变红 CO32- 无色气体
OH- ：使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红
Mg2+/Cu2+/Fe3+
(2)HCl + H2SO4 (4)BaCO3 + HCl
复分解反应能进行的条件
反应物条件： （1）碱+盐——、盐+盐—— 反应物必须可溶
（2）酸+碱—— 不考虑物质的溶解性
（3）酸+盐—— 盐除碳酸盐外，必须可溶
讨论
下列物质能否反应？为什么？ (1)CuSO4+Ba(NO3)2 (2)H2SO4+Ca(OH)2
1、 碳酸钙固体中混有少量碳酸钠 2、 氧化钙固体中混有少量碳酸钙 3、 氯化钾溶液中混有少量氯化钙 4、 氯化钠溶液中混有少量碳酸钠 5、 氯化钠溶液中混有少量硫酸镁 6、 硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 7、 炭粉中混有少列杂质 NaOH(Na2CO3)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
CaCl2(Ca(OH)2)
NCaaC(lO(NHa2)C2 O+3)2HCl = CaCl2 + 2H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
练习
1、 铜粉中混有少量锌粉 2、 硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾 3、 氯化钾固体中混有少量氯酸钾 4、 氮气中混有少量氢气 5、 氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠 6、 硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠 7、 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜 8、 二氧化碳中混有少量一氧化碳 9、 一氧化碳中混有少量二氧化碳
2020届高三化学知识点总结强化训练-乙烯
2020届高三化学知识点总结强化训练-乙烯1 / 142020届高三化学知识点强化训练--乙烯1. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的有( )个①糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物②煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源③制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出⑤苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色⑥葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体⑦甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应⑧乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同⑨中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶⑩非金属元素组成的化合物中只含共价键．A. 1B. 2C. 3D. 43. 用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是( )A. 实验室用装置甲制取并收集乙烯气体B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C. 实验室用装置丙制取并收集乙炔气体D. 用装置丁将分离对二甲苯和乙醇液体4. 下列说法正确的是( )A. 石蜡油经分馏可以获得乙烯B. 乙二酸、苯酚、苯乙烯均可发生聚合反应C. 室温下，在水中的溶解度：丙烷>乙醇>乙二醇D. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质5.物质 杂质 试剂 方法 A甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤 C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A. AB. BC. CD. D6.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A. 分子中所有原子在同一平面B. 与氯化氢加成只生成一种产物C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色7.选项A B C D实验操作现象最终有黄色沉淀生成4mol/LH2SO4溶液生成的H2多酸性KMnO4溶液褪色醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象结论溶解度：AgI<AgCl反应物浓度越大，反应速率越快反应生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸8.下列说法不正确的是()A. 用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫(除SO2)可获得副产品石膏B. 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C. 若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D. 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快9.化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成，即有新物质的生成，下列变化属于物理变化的是()A. 石油的分馏B. 煤的干馏C. 氧气变臭氧D. 乙烯通入溴水，溴水褪色10.下列关于有机物的说法正确的是()A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 聚乙烯可发生加成反应C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2020届高三化学知识点总结强化训练-乙烯3 / 14D. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解11. 下列说法中的各项性质，属于CH 4、C 2H 4、C 2H 2共性的是( )A. 常温常压下是无色无味气体B. 在通常状况下，密度比空气小C. 能使酸性KMnO 4溶液褪色D. 在一定条件下能发生加聚反应12. 下列说法中正确的是( )A. 高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有高锰酸钾溶液的硅土可做水果保鲜剂B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO 2是酸性氧化物C. Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气来源，是因为Na 2O 2能将CO 2氧化，生成O 2 D. 在处理废水时，常用明矾做消毒剂，使细菌蛋白质发生变性反应13. 如图是常见三种有机物的比例模型示意图，所含元素为C 、H ，下列说法正确的是( )A. 甲的二氯代物有两种B. 乙的结构简式是CH 2CH 2C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D. 丙分子中存在三个交替出现的碳碳双键14. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序( )A. (1)(5)(2)(3)(4)B. (1)(2)(3)(4)(5)C. (2)(3)(5)(1)(4)D. (2)(3)(5)(1)(6) 15. 下列说法不正确的是( )A. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯B. 棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维C. 高聚物中的官能团是酯基D. 可以用溴水鉴别乙醛和乙烯16.选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法A溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤 B氯化钠 硝酸钾 配制热饱和溶液，冷却结晶 C乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和碳酸钠溶液，分液A B C D17. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. C 4H 9Cl 有3种同分异构体B. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C. 由乙烯生成乙醇属于加成反应D. 2−甲基丁烷也称异丁烷18. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. 乙烯能够使溴水褪色，是因为乙烯和溴水反应生成了2−溴乙烷B. 将红热的铜丝插入到1−丙醇中，可以制得丙酮C. 和苯酚互为同系物D. 分子式为C10H12具有两个邻位链烃取代基的芳香烃有4种(不考虑立体异构)19.下列属于加成反应的是()A. 乙苯与液溴在铁的催化下反应B. 乙炔在空气中燃烧C. 甲烷与氯气在光照条件下反应D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色20.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关．下列说法错误的是()A. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害B. 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气21.下列除杂或鉴别的方法不可行的是A. 用Br2水可鉴别苯与乙醇B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C. 用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔D. 用适量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO322.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．下列有关表述正确的是()A. 乙烯的电子式是B. 乙烯的结构式为CH2CH2C. 乙烯中碳原子的结构示意图为D. 5.6L乙烯中含有1mol C−H键23.下列实验不能达到预期目的的是()A. 实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色B. 实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应C. 实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成D. 实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等24.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为N AB. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5N AC. 2mol⋅L−1NaOH溶液中的钠离子数为2N AD. 1molD2O和H218O混合物中子数为10N A25.下列说法正确的是()A. 沸点由高到低：癸烷、正已烷、新戊烷、正戊烷B. 酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯2020届高三化学知识点总结强化训练-乙烯C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼，可作香蕉等水果的催熟剂D. 苯可以通过石油分馏或煤焦油的催化重整获得26.下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙醇不能发生取代反应B. C4H10有三种同分异构体C. 油脂、淀粉均属于高分子化合物D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别27.下列实验中没用温度计的是A. 蒸馏石油实验B. 酚醛树脂的制备C. 乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应D. 硝基苯的制备5/ 14答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中−OH被取代，苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代，均属于取代反应，类型相同，故A正确；B.乙烷和氯气制氯乙烷，属于取代反应；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷，属于加成反应，二者反应类型不同，故B错误；C.葡萄糖和新制氢氧化铜共热发生的反应是氧化还原反应，蔗糖和稀硫酸共热发生水解反应，所以反应类型不同，故C错误；D.乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；苯和氢气制环己烷，属于加成反应或还原反应，二者反应类型不同，故D错误；故选A．根据物质的性质及反应来分析选项中的反应的类型，掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；反应过程中有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在有机反应中加H去O属于还原反应，反之加O去H属于氧化反应；有机化合物在有β氢的条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(碳碳双键或三键或苯环状)化合物的反应，叫做消去反应．A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中−OH被取代，苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代；B.乙烷分子中的氢原子被氯原子取代，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于乙烯的加成反应；C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热属于醛基的氧化；蔗糖与稀硫酸共热属于蔗糖的水解属于取代反应；D.乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；苯和氢气制环己烷属于加成反应；本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．2.【答案】A【解析】【分析】本题考查内容较多，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
四种反应类型方程式
化学反应基本类型：
1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质
的反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其
它物质的反应。
3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生
成另一种单质和另一种化合物的反
应。
4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成
另外两种化合物的反
一、化合反应
1、氢气燃烧：
2、铁燃烧：
3、磷燃烧：
4、镁燃烧：
5、铜加热：
6、碳完全燃烧：
7、一氧化碳燃烧：
8、制取澄清石灰水：
9、二氧化碳溶于水：
二、分解反应
1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：
2、用高锰酸钾制氧气：
3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：
4、水的通电分解：
5、碳酸不稳定，易分解：
6、高温煅烧石灰石：
三、置换反应
1、氢气还原氧化铜：
3、锌与盐酸制氢气：
4、铁与硫酸制氢气：
5、铁与硫酸铜反应：
6、铜与硝酸银反应：
四、复分解反应
1、盐酸中和氢氧化钠：
2、硫酸与氢氧化钡反应
3、盐酸与氢氧化铝反应：
4、盐酸与硝酸银反应：
5、碳酸钙与盐酸反应：
6、氯化铜与氢氧化钠反应：
7、小苏打与盐酸反应：
8、硫酸钠与氯化钡反应：
9、硫酸铜与氢氧化钠反应：
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：。
化学反应基本类型
化学反应基本类型化学反应是物质之间发生变化的过程，它可以分为许多类型。
本文将介绍一些常见的化学反应基本类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应和分解反应。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸和碱在反应中发生质子的转移，生成水分子。
例如，将盐酸与氢氧化钠混合反应，会产生氯化钠和水。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。
氧化剂在反应中接受电子，而还原剂则失去电子。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应，如铁和氧气反应生成铁(III)氧化物。
三、置换反应置换反应是指在反应中，一个元素被另一个元素替代。
例如，金属铜可以与酸反应生成盐和氢气，如铜与稀硫酸反应生成铜(II)硫酸和氢气。
四、加和反应加和反应是指两个或多个物质结合形成一个新的物质的反应。
例如，氢气与氧气反应生成水。
这个反应是氢气和氧气分子之间的化学键断裂并形成新的化学键。
五、分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
例如，过氧化氢分解成水和氧气。
这个反应是通过化学键的断裂和新键的形成来实现的。
化学反应的基本类型多种多样，但它们都是物质转化的过程。
通过了解这些基本类型，我们可以更好地理解化学反应的本质和原理。
同时，这些反应类型也在我们日常生活和工业生产中发挥着重要的作用。
酸碱中和反应可以用于调节溶液的酸碱度，常见的应用包括制备盐和中和胃酸等。
氧化还原反应在电池和腐蚀等方面有着广泛的应用。
置换反应常见于金属的冶炼和催化剂的制备中。
加和反应和分解反应则在合成化学和有机化学中常见。
化学反应的基本类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应和分解反应。
通过了解这些反应类型，我们可以更好地理解化学反应的本质和应用。
这些反应类型在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色，对于推动社会发展和提高生活质量具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型1 / 122020届高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型1. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是( )A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤2. 选项化合物A B C D YCO 2 SiCl 4 Al 2O 3 FeBr 2 W MgO HCl Fe 2O 3 FeCl 3 A B C D3. 以下物质可以通过化合反应直接制得的是( )A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. H 2SiO 34. 不能通过化合反应得到的是( )A. NH 4ClB. Cu 2SC. FeCl 2D. Al(OH)35. 下列正确的叙述有( )①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca(HCO 3)2、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO 2反应、Ba(OH)2⋅8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6. 用CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的( )A. 纳米级金刚石属于胶体B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种产物可能是NaClD. 这个反应是置换反应7. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y Z A碱 电解质 化合物 B离子反应 置换反应 氧化还原反应 C胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物A B C D. D8. NH 4H +H 2O =NH 3⋅H 2O +H 2的反应类型是( ) A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应D. 置换反应9.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是()A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应10.热还原法冶炼金属的反应一定是()A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应11.下列操作能导致置换反应发生的是()A. 将铜片置于盐酸中B. 将锌片置于MgCl2溶液中C. 将铁片置于CuSO4中D. Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合12.下列属于置换反应的是()A. 2KI+Cl2=2KCl+I2B. CaCO3=CaO+CO2↑C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的X Y ZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D14.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是()A. Cu→Cu(OH)2B. C→H2CO3C. FeCl3→Fe2(SO4)3D. MgCO3→Mg(OH)215.下列反应属于置换反应的是()A. CuO+H2− △ Cu+H2O B. CaCO3− 高温 CaO+CO2↑C. Na2O+H2O=2NaOHD. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型3 / 12 17. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )A. Fe 2O 3+3CO =2Fe +3 CO 2B. Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC. 2Na +Cl 2=2NaClD. CuO +H 2=Cu +H 2O18. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应19. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是( )A. 以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B. 凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》)C. 以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D. 铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)20. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )A. CuSO 4+H 2S =CuS ↓+H 2SO 4B. 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2C. Cu 2(OH)2CO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CuO +CO 2↑+H 2OD. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)321. 下列化合物不可以由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. Al(OH)3 22. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2.下列对该反应的叙述不正确的是( )A. CO 是还原剂B. Fe 2O 3被还原C. 氧化产物是CO 2D. 属于置换反应23. 金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO 2+2H 2=ΔGe +2H 2O ，该反应属于 ( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应24. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑B. Cl 2+H 2O =HCl +HClOC. 2KClO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2KCl +3O 2↑D. Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO25. 中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列有关说法中，你认为错误的是( )A. Na 的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行D. 这个反应是置换反应26. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A. 2Fel 2+Cl 2=2FeCl 3B. CaO +H 2O =Ca(OH)2C. 2H 2O 2=2H 2O +O 2D. Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 227. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致答案和解析1.【答案】B【解析】解：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。
煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故④正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如：CuO+H2=Cu+H2O，故⑤错误；故选：B。
①胶体和溶液是混合物；②硫酸钡是盐，熔融状态完全电离，是强电解质；③纯碱是盐；④煤的气化、液化、干馏都是化学变化；⑤置换反应不一定是离子反应．本题考查了物质分类的依据和方法，反应类型的分析判断，电解质概念应用，概念的实质理解是解题关键，题目较简单．2.【答案】C【解析】【分析】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键，题目难度不大。
【解答】A.二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B.高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为：2H+SiCl4=高温Si+4HCl，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；2C.铝单质能和氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，而铁不能和氧化铝反应，不能利用置换反应通过Al2O3得到Fe2O3，故C选；D.将过量氯气通入少量FeBr2溶液中反应的方程式为：2FeBr2+3Cl2=Br2+2FeCl3，符合置换反应概念，属于置换反应，故D不选。
故选C。
3.【答案】B【解析】解：A.氧化铝和水不反应，所以不能通过化合反应制取氢氧化铝，故A错误；B.Fe(OH)3可以由氢氧化亚铁与水、氧气化合得到，故B正确；C.氯化亚铁与氢氧化钠复分解得到氢氧化亚铁，不能通过化合反应得到，故C错误；D.二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得，故D错误；故选：B．A.氧化铝不溶于水，与水不反应；B.氢氧化亚铁与水、氧气化合生成氢氧化铁；C.氯化亚铁与氢氧化钠复分解得到氢氧化亚铁；D.二氧化硅不溶于水，与水不反应．2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型本题考查金属及其化合物的性质，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4.【答案】D【解析】解：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵，可以通过化合反应生成，故A不选；B.铜粉与硫粉混合生成硫化亚铜，可以通过化合反应生成，故B不选；C.铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，可以通过化合反应生成，故C不选；D.氧化铝和水不反应，不能通过化合反应得到，故D选；故选：D。
A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵；B.铜粉与硫粉混合生成硫化亚铜；C.铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁；D.氧化铝和水不反应．本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5.【答案】A【解析】解：①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故错误；②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+ Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故正确；③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体，故正确；④灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，是吸热反应，故错误；⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电镀，电化学腐蚀中的原电池原理引起的腐蚀不需要通电，故错误；故选：A。