山东省淄博六中2015-2016学年高一(上)期中化学试题(解析版)
山东省淄博市六中2015-2016学年高一下学期第六周自主学习材料化学试题 含答案
2015级高一化学自主学习材料（第六周)命题人:孙肖男审核人:张娜一．选择题（每题只有一个选项符合题意,共18×3＝54分）1．下列有关氨的叙述中，正确的是（)A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应B．氨水的密度比水小,且浓度越大，其密度越大C．可用向上排空气法收集氨气D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)23．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是( ）A．1∶0.45 B．1∶1C．1∶0。
29 D．4.5∶2.94．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 5．科学家预测,氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源.下列有关说法不正确的是( )A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0。
76 g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( ) A．N2＋3H2 2NH3，用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH）2＋2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥7．下列离子方程式正确的是（)A．实验室用NH4Cl固体与消石灰反应制NH3：NH4＋＋OH－△===== NH3↑＋H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热:NH4＋＋OH－△===== NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋2H＋===NH4＋8．右图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是（)A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞）/红色喷泉C．NH3（H2O中含石蕊）/蓝色喷泉D．HCl（AgNO3溶液)/白色浑浊喷泉9．下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( ）10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是（）11．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）．．．A．Br2 (蒸气）B．NH3C．C12 D．CO212．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3－）为（)A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－113．NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质（见图)。
山东省淄博市第六中学2016届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
山东省淄博市第六中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1N：14 O：16 S：32 C：12第I卷（选择题共48分）一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．对滴定管仰视读数：23.80mLB．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL【答案】C【解析】试题分析：A、D项读数时，视线应与刻度线相平；B项物码反放，错误；C项正确。
考点：实验操作的考查。
2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（）A．汽油和煤油 B．乙醇和水C．乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液【答案】D【解析】试题分析：采用分液的方法，可以将互不相溶的液体分离。
D项正确。
考点：物质的分离。
3．下列有关实验的选项正确的是：【答案】B【解析】试题分析：A项容量瓶不能用来溶解物质，错误；C项苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出；D项滴定管的刻度为上小下大，图示应为11.58mL.考点：简单实验的考查。
4．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（）A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11【答案】B【解析】试题分析：由题意可知，CO2和CO的物质的量相等，且分子数之比为1:1，从而确定B错误。
2015-2016学年度第一学期期中六校联考高一化学试卷
2015-2016学年度第一学期期中六校联考高一化学试卷命题人：四十七中蔡红伟芦台一中于树洋可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Ba:137 S: 32 Ⅰ、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1. 滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志。
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A. 硫磺B. 高锰酸钾C. 氢气D.乙醇2．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2 、SO2、CO C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3 3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O 2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu 4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋D．pH>7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－5．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、蒸发、萃取、过滤D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．现有等物质的量的N2O和二氧化碳，下列数值不一定相同的是A．体积B．分子数C．原子数D．电子数7．已知：RO3n—＋F2＋2OH－==RO－4＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋78．下列说法不．正确的是A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解9．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶1 10．下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH－= H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O11. 下列溶液中Na+与50 mL 3mol·L-1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1 Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol·L-1 Na NO3溶液C．75 mL 3 mol·L-1 Na2SO4溶液D．150 mL 2mol·L-1 CH3COONa溶液12. 下列判断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣13. 氯化镁溶液的密度为1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c(Cl－)为A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L 14．下列实验操作中，错误的是A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N AC．标准状况下，22.4 L CCl4 所含的分子数约为N AD．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3AN16．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl﹣、0.8 mol/L SO42﹣、0.2 mol/L Al3+0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为A. Na+ 0.6mol/LB. CO32﹣0.2 mol/LC. Mg2+ 0.4 mol/LD. Ba2+ 0.4mol/L17. CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
高一化学上学期期中-长白2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题
2015-2016学年度高一上学期期中考试化学试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．3．下列实验操作中错误的是A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体4．下列实验装置不能达到实验目的的是5．下列说法正确的是A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg 14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22．4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况6．下列叙述正确的是A．1 mol氢为2 g B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子7．关于摩尔质量的叙述正确的是A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol8．下列说法正确的是A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物9．下列关于物质分类的说法正确的是A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子10．下列能够将溶液和胶体区分开的方法是A. 观察颜色、状态B. 过滤C. 利用丁达尔效应D. 闻气味11．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu ②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H+＋Cl―＋HclO ④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④13．下列有关电解质的叙述中错误的是A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D ．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A ．熔融MgCl 2、熔融NaOHB ．液氨、石灰水C ．石墨、食醋D ．稀硫酸、蔗糖15．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．分解反应D ．化合反应16．火法炼铜的原理为Cu 2S ＋O 22Cu ＋SO 2，下列说法中正确的是A ．Cu 2S 只作还原剂B ．S 元素发生还原反应C ．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e －第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）二、填空题17．如图所示的是初中化学中的一些重要实验。
山东省淄博第六中学2015-2016学年高一上学期期中学分认定模块考试数学试题解析(解析版)
注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
第（Ⅰ）卷一、 选择题（本大题共12题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选顶中，只有一项是符合题目要求的）。
1． 设全集U R =，{}02A x x =≤≤，{}2,xB y y x R ==∈，则()UC A B =（ ）A ．{}0x x < B ．{}01x x <≤ C ．{}12x x ≤＜ D ．{}2x x >【答案】D 【解析】,20x x R y ∈∴=>,即{}0B x x =>.{}02A x x =≤≤, {}02U C A x x x ∴=<>或, (){}2U C A B x x ∴=>.故D 正确.试题分析：1集合的运算;2指数函数的值域. 考点：2．下列哪组中的两个函数是同一函数 ( )A ．2y =与y x = B. 3y =与y x =C ．y =与2y = D. y =与2x y x=【答案】B 【解析】试题分析：A 中两函数的定义域,值域均不相同;B 中3y x ==,且两函数的定义域值域均为R ,所以两函数为同一函数;C 中两函数的解析式不同,定义域也不同;D 中两函数的定义域不同.考点：函数的三要素. 3. 函数0)2()1lg(4)(-+-+-=x x x x f 的定义域为（ ）A. }41|{≤<x xB. }2,41|{≠≤<x x x 且C. }241|{≠≤≤x ，x x 且 D . }4|{≥x x 【答案】B 【解析】试题分析：40101420x x x x -≥⎧⎪->⇒<≤⎨⎪-≠⎩且2x ≠,所以此函数的定义域为}2,41|{≠≤<x x x 且.故B 正确.考点：函数的定义域.4．已知函数⎩⎨⎧>-≤=2),1(log 2,2)(2x x x x f x ，则))5((f f 的值为( )A ．1B ．2C ．3D ．4【答案】D 【解析】试题分析：()()225log 51log 42f =-==,()()()25224f f f ∴===.故D 正确.考点：分段函数求值.5．已知()f x 是R 上的奇函数，()()12,31f f =-=，则（ ）A.()()31f f >-B.()()31f f <-C.()()31f f =-D.()3f 与()1f -无法比较 【答案】B 【解析】试题分析：因为()f x 是R 上的奇函数,所以()()112f f -=-=,所以()()31f f <-.故B 正确. 考点：函数的奇偶性. 6.三个数20.620.6,log 0.6,2ab c ===错误！未找到引用源。
山东省淄博第六中学2015-2016学年高一上学期期中学分认定模块考试数学试题(原卷版)
淄博六中2015级高一第一学期期中模块考试（数学学科）注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
第（Ⅰ）卷一、 选择题（本大题共12题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选顶中，只有一项是符合题目要求的）。
1． 设全集U R =，{}02A x x =≤≤，{}2,x B y y x R ==∈，则()U C A B =（ ） A ．{}0x x < B ．{}01x x <≤ C ．{}12x x ≤＜ D ．{}2x x >2．下列哪组中的两个函数是同一函数 ( )A ．2y =与y x = B. 3y =与y x =C ．y =与2y = D. y =与2x y x = 3.函数0)2()1lg(4)(-+-+-=x x x x f 的定义域为（ ）A. }41|{≤<x xB. }2,41|{≠≤<x x x 且C. }241|{≠≤≤x ，x x 且 D . }4|{≥x x4．已知函数⎩⎨⎧>-≤=2),1(log 2,2)(2x x x x f x ，则))5((f f 的值为( )A ．1B ．2C ．3D ．45．已知()f x 是R 上的奇函数，()()12,31f f =-=，则（ ）A.()()31f f >-B.()()31f f <-C.()()31f f =-D.()3f 与()1f -无法比较6 三个数20.620.6,log 0.6,2a b c ===错误！未找到引用源。
之间的大小关系是( )A . a <c <b B. b <a <c C.a <b <c D.b <c <a7．已知函数2()log (23)a f x x x =+-，若(2)0f <，则此函数的单调递增区间是（ ）A ．(1,)(,3)+∞⋃-∞-B ．(1,)+∞C ．(,1)-∞-D ．(,3)-∞-8．根据表格中的数据，可以判定方程02=--x e x的一个根所在的区间为（ ）A ．(-1,0)B ．(0,1)C ． (1,2)D ． (2,3)9.函数2)1(2)(2+-+=x a x x f 在]4,(-∞上是减函数，则实数a 的取值范围是( )A. 3-≤a B ． 3-≥a C. 5≤a D ． 3≥a10, 函数()x x x f ln =的大致图象是（ ）11. 已知实数b a ,满足等式b a )51()21(=下列五个关系式①a b <<0 ②0<<b a③b a <<0 ④0<<a b ⑤b a =， 其中不可能成立的关系式有( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个12．设(1)()log (2)()n f n n n N ++=+∈，现把满足乘积(1)(2)()f f f n 为整数的n 叫做“贺数”，则在区间（1，2015）内所有“贺数”的个数是 ( )A ．9B ．10C ．92D ．102 第（Ⅱ）卷二、填空题：本大题共4题，每小题5分共20分，把答案填在题中横线上。
选修四2015-2016学年山东省淄博六中高二(上)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共有18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol 3．如图表示反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＞0从平衡状态Ⅰ移到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化可能为（）A．加入催化剂B．加压C．增加A的浓度D．增加B的浓度4．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a5．利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化6．H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀7．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液8．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．存在较多的Na+、SO42﹣、OH﹣、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br﹣C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）为1×10﹣10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣10．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣．下列说法错误的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动B．锌发生氧化反应C．氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强11．某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极，下列手法中不正确的是（）A．a极为该电池的负极B．该电池的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积D．H+（质子）由负极移向正极12．已知25℃、101kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应13．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）A．B．C．D．14．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强16．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和17．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）18．常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是（）A．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COOH）+2c（CH3COO﹣）B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣）+3c （H2SO3）D．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（F﹣）二、非选择题（本大题共有5小题，19题8分、20题11分，21题7分，22题9分，23题11分，共46分）19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol[来源E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=（3）已知某反应A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g），过程中的能量变化如图所示．则该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则△H的变化是：（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）已知下列热化学方程式Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1①3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1③写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：．20．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：（1）上述反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）KC（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO（g）K1CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）K2则K、K1、K2、之间的关系是．（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．①0～4min内，CO2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，800℃时a=．②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L﹣1）如下表，其中达到平衡的是（填字母）．（4）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．21．已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）=；（2）用离子方程式表示NH4Cl溶液的pH＜7的原因：；（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液．22．酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L ﹣1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．根据要求回答下列问题：（1）配制250mL 0.040mol•L﹣1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：该苛性钠样品的纯度=．（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）在另一次实验中，研究性小组将V1mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2mL 未知浓度的NaOH 溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中正确的是．a、该实验的环境温度为22℃b、当V1=40时，溶液中c（Na+）＜c（Cl﹣）c、NaOH溶液的浓度为1.0m ol•L﹣1d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果．23．某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为．（2）石墨电极为（填“阳极”或“阴极”），乙装置中阳极的电极反应式为．（3）反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为．24．物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：（1）已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10﹣5mol•L﹣1，E可能为（填化学式）．（2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C．（3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为mol•L﹣1．25．合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．（1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应为；（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）．2015-2016学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共有18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．根据新能源使用的优点判断；B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D．根据白色污染的含义判断．【解答】解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．故选B．2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol 【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应．【分析】A．根据中和热的定义分析；B．应生成液态水；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．根据燃烧热的定义分析；【解答】解：A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，B错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确．故选D．3．如图表示反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＞0从平衡状态Ⅰ移到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化可能为（）A．加入催化剂B．加压C．增加A的浓度D．增加B的浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是反应前后气体体积不变的吸热反应，图象分析可知改变条件，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．【解答】解：A．加入催化剂指改变反应速率，不改变化学平衡，正逆反应速率同等程度增大，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动，故B错误；C．增加A的量的瞬间，A的物质的量增大、BC的物质的量不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，与图象不符合，故C错误；D．增加B的量的瞬间，A的物质的量不变、B的物质的量增大，则逆反应速率增大、正反应速率不变，符合图象，故D正确；故选D．4．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a【考点】化学平衡常数的含义；离子积常数．【分析】A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度促进弱电解质的电离．【解答】解：A、升高温度，反应速率加快，故A不符合；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D 不符合；故选B．5．利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，作正极的金属被保护；B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，作阴极的金属被保护；C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，该装置是原电池，铁电极上铁失电子发生氧化反应；D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，该装置是电镀池．【解答】解：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A正确；B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B正确；C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，该装置是原电池，铁电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，该装置是电镀池，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，电解质溶液中各离子浓度都不会发生变化，故D正确；故选C．6．H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O；D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应．【解答】解：A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；故选A．7．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【考点】盐类水解的原理；水的电离．【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A．升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，故B正确；C．NaOH电离生成氢氧根离子而抑制水电离，故C错误；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解而促进水电离，生成氢离子而导致溶液呈酸性，故D 错误；故选B．8．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．催化剂改变反应途径，但焓变不变；B．升高温度，正逆反应速率都增大；C．升高温度，正逆反应速率都加快，且该反应向逆反应方向移动；D．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动．【解答】解：A．催化剂改变反应途径，但反应物和生成物能量不变导致该反应的焓变不变，故A错误；B．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B错误；C．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，该反应的正反应是放热反应，所以升高温度该反应向逆反应方向移动，放出的热量减小，故C错误；D．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故D正确；故选D．9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．存在较多的Na+、SO42﹣、OH﹣、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br﹣C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）为1×10﹣10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=0的溶液，显酸性；B．离子之间结合生成沉淀；C．使紫色石蕊变蓝的溶液，显碱性；D．由水电离出的c（H+）为1×10﹣10 mol/L溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=0的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故A错误；B．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．使紫色石蕊变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离出的c（H+）为1×10﹣10 mol/L溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故D错误；故选C．10．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣．下列说法错误的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动B．锌发生氧化反应C．氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，故B正确；C．Ag化合价降低，被还原，应为原电池正极反应，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D正确．故选A．11．某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极，下列手法中不正确的是（）A．a极为该电池的负极B．该电池的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积D．H+（质子）由负极移向正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4H++4e ﹣═2H2O；负极：H2﹣2e﹣═2H+，在原电池中阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．a极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，故A正确；B．通入氧气的一极是原电池的正极，在酸性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣═2H2O，故B错误；C．多孔活性铂电极具有较强的吸附性，有利于吸附气体，增大接触面积，故C正确；D．阳离子向正极移动，故D正确．故选B．12．已知25℃、101kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据题干热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答．【解答】解：已知25℃、101kpa条件下：（1）4Al（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣1根据盖斯定律（1）﹣（2）得到：302（g）═203（g）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1﹣（﹣3119.1KJ•mol ﹣1）=284.2KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，等质量的O2比O3能量低，故A正确；B、等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应，故B错误；C、O3能量高，能量越高越稳定，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故C错误；D、O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故D错误；故选A．13．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题．【解答】解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则A．升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；C．升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；D．增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误．故选D．14．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【考点】水的电离．【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．【解答】解：A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，K W=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为K w=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，K W增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg 〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH﹣，平衡。
山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值：100分一、选择题（每题3分，共48分，只有一个选项是正确）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与H 2O 反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A 和D 氧化还原反应，是放热反应。
B:非氧化还原反应而且是吸热反应。
考点：考查了氧化还原反应及吸放热反应的相关知识。
2．燃烧a g 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g 液态水，放出的热量为Q kJ ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是 （ ）A ．C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1)； △H = -Q kJ/molB ．C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1)； △H = -Q/2 kJ/molC ．1/2 C 2H 5OH(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+3/2H 2O(1)； △H = -Q kJ/molD ．C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1)； △H = -2Q kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A 、B 两项没配平，而且 △H 值错误。
C :C 2H 5OH 前的系数应为1.考点：考查了燃烧热的相关知识。
3．已知：Na 2O 2(s)+CO 2(g)Na 2CO 3(s) +21O (g)2 ΔH=－226 kJ/mol 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH= －566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(g) =2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH=+452 kJ/molC ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应生成1molNa 2CO 3(s)时放出509kJ 的热量【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热283kJ/mol，B、ΔH=-452kJ/mol，C、图像中ΔH=-283kJ/mol，D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H=-566kJ/mol ②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H=-226kJ•mol-1，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，(②x2+①)/2得到的热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3 （s）；△H=-509kJ/mol考点：考查了燃烧热及热化学方程式的相关知识。
山东省淄博市淄川第一中学2015_2016学年高一化学下学期期中试题
1 山东省淄博市淄川第一中学高2015级第二学期期中考试 化学试卷 时间：60分钟 相对原子质量：Cu:64 一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）
1.下列说法正确的是 （ ） A．二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 B．因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色 C．大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨 D．浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性 2、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或 者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ） ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 3、下列叙述正确的是 ( ) A．SO2具有强氧化性，故可作漂白剂 B．可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气 C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价 4、下列说法正确的是( ) A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B.铜与浓硫酸反应产生二氧化硫，而锌与浓硫酸反应产生氢气 C.二氧化硅是酸性氧化物能和烧碱溶液反应 D.在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 5、下列离子方程式正确的是：（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑ B．SO2通人BaCl2溶液中：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3 ↓+2H+ C．硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++ SO42一= BaSO4↓ D．FeCl2溶液与C12反应：2Fe2++ C12 = 2Fe3+ + 2C1一 6、用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( ) A.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3 B.从B口进气,用排空气法收集CO2 C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2 D.瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积 7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )。 2
山东省淄博市淄川第一中学2015_2016学年高一化学1月月考试题
山东省淄博市淄川一中2015——2016学年度高一上学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（共45分）1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（）A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．火碱和纯碱都属于碱C．KOH和NH3·H2O都属于电解质 D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中所含分子总数为6.02×1023B．常温常压下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数均为6.02×1023C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含离子总数为6.02×1023D．H2O2催化分解生成0.5molO2时转移电子数目为1.204×10244．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaO H溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．钠与水反应：Na +H2O =Na＋+OH－＋H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( )A．K＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3B．Cu2＋、K＋、NO－3、SO-24C．Na＋、K＋、Cl－、SO-24 D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO－36．下列实验操作中错误的是( )A．食盐水蒸发结晶，蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热使溶液蒸干B．金属钠着火，立即用沙土扑灭C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的上口进，下口出7．下列说法正确的是（）A．NaOH碱性比KOH强B．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属C．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（）A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B．将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去9．下列说法正确的是（）A．常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼B．钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出C．镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去D．从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl－浓度为0.15 mol/L10．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z—＞Y2—C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Y2—11．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1 ：1 B．2 ：3 C．3 ：2 D．1 ：612．同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＜Y＜ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱13．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度之比为3：2。
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2015-2016学年山东省淄博六中高一（上）期中化学试卷 一、选择题：（本大题共有18小题，每小题3分，共54．每小题只有一个正确选项） 1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．不能透过滤纸 D．所得分散系一定是浊液
2．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） A．X是电解质的可能性大 B．X不可能是非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物
3．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
A． B． C． D． 4．下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A．气体除杂 B． 收集氧气 C． 稀释溶液 D． 滴加溶液
5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等 6．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ） A．48g O2 B．71g Cl2 C．28g N2 D．4℃1 L H2O
7．标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（ ） A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
9．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（ ） A．13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA B．标准状况下，2.24L CH4所含电子数为NA C．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA D．0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
10．下列实验目的能够实现的是（ ） A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12mL水 C．向小试管中加入100mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1mL溶液
11．欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL ③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL． A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤 D CO（H2） 氧气 点燃 A．A B．B C．C D．D
13．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ） A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 14．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
15．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
16．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2 C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
17．从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（ ） A．只有③ B．只有① C．①② D．①③
18．已知有如下反应： ①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；
②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O； ③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2； ④2FeCl2+Cl2═2FeCl3． 下列叙述正确的是（ ） A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣ C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行
D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2
二、非选择题（本大题共有4小题，1题10分、2题7分，3题6分，4题8分，5题8分，6题7分，共46分） 19．（10分）（2013秋•芜湖期末）．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用 的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒． （2）提取碘水中的碘，用 方法． （3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法． （4）淡化食盐水，可采用 的方法． （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法．
20．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验； ①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L． ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成． ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象． （1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ①HCl： ②NaHSO4： ③NaHCO3： （2）写出②中反应的离子方程式： ． （3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式： ．
21．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则： （1）加水的烧杯为 ． （2）将烧杯B和 混合后溶液的导电性会减弱． （3）写出D烧杯中电解质的电离方程式： ． 22．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2
四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
实验编号 实验内容 实验现象 ① A、D混合 有气体放出 ② B、C混合 有沉淀析出 ③ B、D混合 有沉淀析出 ④ A、B混合后再滴入稀HNO3 有沉淀析出 根据以上实验，推断4种溶液的成分： A B ，C ，D ．
23．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离． 其流程如图，已知沉淀2为蓝色． （1）沉淀的化学式：沉淀1 ；沉淀3： ； （2）写出混合液+A的离子方程式 ；溶液+B的离子方程式 ．
24．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）． （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价． （2）以上反应中的氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，当有2mol CuI参与反应时，转移电子 mol． 2015-2016学年山东省淄博六中高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题：（本大题共有18小题，每小题3分，共54．每小题只有一个正确选项） 1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．不能透过滤纸 D．所得分散系一定是浊液 【考点】胶体的重要性质． 【专题】溶液和胶体专题． 【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答． 【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应， 故选B． 【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．
2．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） A．X是电解质的可能性大 B．X不可能是非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物 【考点】电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质． 【解答】解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确； B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误； C、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误； D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，故D错误； 故选A． 【点评】本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可．