第三节元素周期律
元素周期律（精选12篇）
元素周期律（精选12篇）元素周期律篇1教学内容元素周期律教学目标知识1.使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性和非金属性的周期性变化。
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
教学重点原子的核外电子排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点元素金属性、非金属性变化的规律。
教师活动学生活动设计意图[投影引入]迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。
经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。
[过渡]这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。
[提问引导]在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？选哪一部分元素作代表？[讲述]元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。
[投影] 对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。
1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律?3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?[投影]探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？[讲解]请一位同学在到前面利用磁性黑板将1~18号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键课件新人教版必修第一册
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
《元素周期表的应用》教案
第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教材整体分析】本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。
让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义【教学目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2.多媒体课件【教学过程】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。
递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。
2. 设计实验方案3. 结论：⑴金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。
⑵氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。
元素周期律和元素周期表(全部)
A. n=m+10
C. n=m+11
B. n=m+1
D. n=m+25
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（ C）
6 11 12 13 24
周期
（ 行）
长周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
相同点: 电子层数相同 原子结构 递变规律 原子半径逐渐减小 最外层电子1-8
周期序数 = 电子层数
2、族
IA 主族 7个
IIA 副族 7个
原子序数
原子序数
1～ 2 3～10 11～18
电子层数
达到稳定结构 最外层电 时的最外层电 子数 子数 1
1 1 2 8 8
1 2 3
2
8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 排布呈现 周期性 变化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
0.2 0.18 0.16
原子半径(/nm)
0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0
较强的非金属性
决定
原子结构
反映 决定
反映
元素性质
反映
决定
元素在表中位置
二、元素金属性与非金属 性强弱的判断方法
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度；
精选 《元素周期律》精品完整教学课件PPT
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
元素周期律知识总结
元素周期律1元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
比较粒子包括原子、离子半径的方法“三看”：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。
其中第 7 周期也被称为不完全周期。
2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。
ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。
3、元素所在的周期序数= 电子层数，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。
我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。
元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。
例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五章 原子结构 元素周期律
第三节 元素周期律
[教学目的要求]
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属
性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结
果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]
原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]
元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教 学 过 程（第一课时）
[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。门
捷列夫一生最伟大的功绩是什么？
[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书] 第三节 元素周期律
[教师引导]如何理解“律”、“周期”的含义？
[学生讨论]略。（可以从“星期”、“年”、“四季”等方面认识。）
[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复
始的重现。其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺
旋式上升。望大家在这两节内容的学习中仔细体会。我们现在明白了：元素
周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。下面，我们就具体研究一下元
素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数1～18号元素原子的核
外电子排布一栏。其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。阅读
后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书] 核外电子排布
横行
纵列
行与行之间
[学生活动]略。
[教师板书] 核外电子排布
横行
纵列
行与行之间 周期性变化
[教师引导] 核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推
测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
[教师引导]再请同学们阅读表5—5中有关原子半径的数据，证实自己的推
测是否确切，完成表5—7。
[学生活动]略。
[教师板书] 原子半径
周期性变化
[相关练习]课本137页二题3、
在下列元素中，原子半径最小的是 （ ）
A、N B、F C、Mg D、Cl
[教师引导]结构如此，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的
性质。请同学根据结构：核外电子的排布，标出1～18号元素的化合价。
正、负价都有的，要求同学标出最高正价和最低负价。
[学生活动]略
[教师引导]再请同学阅读表5—5中有关主要化合价，完成表5—8。
[学生活动]略。
[教师板书] 化合价
不
变
周期性变化
[相关练习]课本137页二题6、
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢
化物的化学式为 （ ）
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
[教师小结]从今天的学习中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的
电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。既然结构决定性质，
那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化
呢？留待后续课解决。。
[布置作业]课本137页一题2、3、二题2、3、4、5、三题
[板书设计] 第三节 元素周期律
核外电子排布 原子半径 化合价
横行
不
纵列
变
行与行之间 周期性变化 周期性变化 周期性变化
第 二 课 时
[教师引入]通过上一节课的学习，我们知道了随着原子序数的递增，元素原
子的最外层电子排布呈现周期性变化，这种结构上的周期性变化，是否回造
成元素性质上的周期性变化呢？今天我们就来研究这个问题。
[教师板书] 元素性质
横行
纵列
行与行之间
[演示实验]第一组实验：钠、镁与水的反应
钠 镁
再滴入酚酞
水
现象：大量气泡、变红 无明显现象，滴入酚酞变红
加
热
大量气泡，颜色加深
[学生活动]1、观察实验现象，写出反应的化学方程式。
2、由现象得出结论：镁的金属性不如钠强。
[演示实验]第二组实验：（投影实验）
镁 铝
6mol/L
盐酸
[学生活动]1、写出反应的离子方程式 。
2、由现象得出结论：铝的金属性不如镁强。
[学生小结]它们的金属活动性顺序为：Na > Mg > Al
[教师板书] 横行:金属性递减
[教师引导]镁、铝的化合物性质如何呢？我们一起探讨。
[演示实验]第三组实验：
NaOH溶液
MgCl2 溶液 AlCl3溶液
现象： 白色沉淀 白色沉淀
加稀H2 SO4 加NaOH 加稀H2 SO4 加NaOH
[学生活动]观察实验现象，由现象得出结论：Mg（OH）2 不溶于NaOH溶
液，Al（OH）3 既能与酸反应，又能与碱反应，表现出两性。
[教师引导]请同学通过实验，总结出两性氢氧化物的概念。写出有关化学方
程式以及离子方程式。
[学生活动]略。
[教师引导]回顾初中知识中的两性氧化物的概念，写出有关化学方程式
（Al2O3和盐酸、NaOH溶液反应）
[学生活动]略
[教师引导]请同学分析三种碱NaOH 、Mg（OH）2 、Al（OH）3的碱性强弱，
由此得出什么结论？（学生活动：略。）请同学总结：若要对比两种金属的
活泼性，可以从哪些方面去比较？
[学生活动] a、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难、易程度。
b、对应的氢氧化物的碱性强弱。
c、单质与盐溶液的置换反应。
[教师引导]金属活泼性顺序的确定方法已经清楚了，那么如何确定非金属活
泼性顺序呢？
[学生讨论]略。
[教师引导]请同学阅读134页倒数第三行至135页结束。
[学生活动]略。
[教师板书] 横行：金属性递减，非金属性递增
[教师引导]从纵列分析又是怎样变化的呢？结合已经学习过的卤族元素和碱
金属的知识进行讨论。（学生活动：略。）
[教师板书] 纵列：金属性递减，非金属性递减
行与行之间：周期性变化 元素周期律
[教师小结]看来，元素的性质随着元素原子序数的递增呈现出周期性变化。
这个规律叫做元素周期律。那么，元素周期律到底是如何发现的，以及它的
外在表现形式如何呢？留待后续课解决。
[布置作业]课本136页一题1、二题1、
[板书设计] 元 素 性 质
横行：金属性递减，非金属性递增
纵列：金属性递减，非金属性递减
行与行之间：周期性变化 元素周期律