离子共存 离子的检验和推断
基础课3 离子共存离子的检验和推断
基础课3 离子共存离子的检验和推断【明确考纲】1.掌握常见离子的检验方法。
2．了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
【理清主干】考点一、离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
23加水稀释，c＋c－减小某溶液的lg c＋c－＝12【判一判】(1)OH－不能和_____________________________大量共存(填具体离子，下同)。
(2)H＋不能和________________________________________________大量共存。
(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
(4)SO2－3不能和____________________________________________大量共存。
(5)Fe3＋不能和____________________________________________大量共存。
(6)Al3＋不能和_______________________________________________大量共存。
(7)I－不能和_________________________________________________大量共存。
(8)NO－3(H＋)不能和_____________________________________________大量共存。
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、NO－3④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤K＋、Na＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4⑧K＋、Na＋、SiO2－3、NO－32．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
2015届高考化学总复习【精品课件】(考点核心突破)2-3+离子共存离子的检验和推断(共41张PPT)
稀 H2SO4 和品 气体，且气体能使品红
·
红溶液
高
溶液褪色
效
提
能
菜单
高考总复习·化学
第二章 化学物质及其变化
考 点
离子
试剂
现象
注意
· 核
I－
氯水(少量)，CCl4 下层为紫红色
心
突
先加 KSCN
破
先是无变化，滴加氯水
Fe2＋ KSCN 溶液和氯水
溶液，无变
后变血红色
显
化，再加氯水
色 Fe3＋
法
KSCN 溶液 苯酚溶液
血红色 紫色
训
K＋要透过蓝
练 ·
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 色钴玻璃片
高
效
观察焰色
提
能
菜单
高考总复习·化学
第二章 化学物质及其变化
考
◎思维拓展
点
· 核
1．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
心
突 破
浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO23－？
提示：不能，若溶液中存在 HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 ，也
提
能
菜单
高考总复习·化学
第二章 化学物质及其变化
考
点 ·
解析 A 项中离子能大量共存，通入 CO2 后，溶液呈
核
心 突
酸性，不会生成 CaCO3 沉淀，各离子仍能大量共存，A 项
破
正确；B 项中通入 CO2 后 SiO23－因转化为 H2SiO3 沉淀而不
能大量存在；C 项中 Fe2＋与 Cl2 发生氧化还原反应不能大量
心
突 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜
专题复习离子共存离子的检验和推断
离子的检验和推断探究学案1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
题组一排除干扰确定离子1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(B)A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如题组二突破“离子组成推断题”3．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试下列结论正确的是(D)A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥4．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。
【导学教程】2015届高考化学总复习课件：2-3离子共存 离子的检验和推断
能大量存在； C 项中 Fe2＋与 Cl2 发生氧化还原反应不能大量 共存；D 项中 Ag＋与 NH3· H2O 因能生成银氨络离子而不能
训 练 · 高 效 提 能
大量共存。
答案
A
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
第三节
离子共存
离子的检验和推断
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
1.根据离子反应发生的条件，能正确 考纲 点击
训 练 · 高 效 提 能
判断常见离子能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能检验常见
离子 Cu2
＋
Fe3
＋
Fe2
＋
MnO4
－
溶液颜色 蓝色
菜 单
棕黄色 浅绿色
紫红色
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．二性——溶液的酸碱性
－ (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO2 3 、
2 SO2 3 、S 、CH3COO 等)均不能大量存在；
－ － － ＋ (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH4 、Al3＋、
菜 单
பைடு நூலகம்
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应， 能相互反应的 离子显然不能大量共存。
邳州市第二中学高三化学复习第二章第3讲离子共存离子的检验和推断课件
规律方法·解题指导
第3讲
(2)根据(1)中的实验回答： NO3 存在于________溶液中，理由是___________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________。
规律方法·解题指导
第3讲
思维模型
离子检验的一般程序与思路
1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把 检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
规律方法·解题指导
离子
－ －
第3讲
试剂
现象
注意
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 、 Br 液 和 稀 AgBr(淡黄色)、 － I AgI(黄色) HNO3
＋
溶 液 和 湿 味的气体，且气 润 的 红 色 体能使湿润的红 石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝 稀盐酸和 石灰水 稀 H2SO4 石灰水变沉淀 产生有刺激性气 味的气体，且气 体能使品红溶液 褪色
要加热
气 体 法 CO2－ 3
2 SO3－、
HCO － 有干 3 扰
2 SO3－
和品红溶 液
规律方法·解题指导
第3讲
第3讲
离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别 常见离子以及进行综合推断。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法〃解题指导
规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共 存。
专题复习_离子共存、离子的检验和推断
离子的检验和推断探究学案1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓12NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe 2＋，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验Fe 2＋时，应先加KSCN ，再加氯水，否则，Fe 3＋干扰结果的判断。
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
高考化学离子共存、离子的检验和推断考点全归纳
离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)颜色MnO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－3、CO2－2、S2－、SO2－水解显碱性AlO－3、HPO2－4、H2PO－43、HS－、HSO－两性离子HCO－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、4、HPO2－4H2PO－(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
离子共存离子的检验和推断有答案
离子共存离子的检验和推断有答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A ．H ＋、Fe 3＋、SO 2－4、I － B ．H ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3 C ．Ag ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D ．K ＋、AlO －2、Cl －、OH －答案 D解析 A 项，Fe 3＋氧化I －；B 项，H ＋与HCO －3反应；C 项，Ag ＋与Cl －、SO 2－4均不能大量共存。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B ．H ＋、Fe 2＋、ClO －、Cl －C ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －答案 AD解析 B 项，ClO －氧化Fe 2＋，H ＋与ClO －反应生成HClO ；C 项，Ca 2＋与SO 2－4反应生成微溶沉淀CaSO 4。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4 B ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、NO －3 C ．Ca 2＋、Fe 2＋、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－3答案 A解析 B 项，Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，NH ＋4与OH －结合生成NH 3·H 2O ；C 项，Na 2O 2氧化Fe 2＋，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3和H 2O ；D 项，Na 2O 2把SO 2－3氧化成SO 2－4。
4．将足量的SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A ．K ＋、SiO 2－3、Cl －、NO －3B ．H ＋、NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4 C ．Na ＋、Cl －、MnO －4、SO 2－4 D ．Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3答案 B解析 A 中SiO 2－3能与SO 2反应生成沉淀，NO －3(H ＋)能氧化SO 2；C 中MnO －4能与SO 2发生氧化还原反应；D 中CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3均能与SO 2反应。
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－