水分析化学习题课及后面部分的复习
《水》复习课
《水》复习课【随堂练习】1、近年来我国一些湖水、河水出现“水华”现象。
“水华”主要是向水中投入或排放生物需要的营养物质后，水中某些营养元素含量过高，导致藻类植物疯狂生长、繁殖，水质恶化而有腥臭味，造成鱼虾死亡的现象。
（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有种，藻类分子中氮原子和氢原子的个数比为。
（2）根据藻类的化学式确定工业和生活中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）。
（3）为什么河水中水华现象多数出现在枯水期，而不会发生在汛期？。
（4）从控制污染源头考虑，请你提出控制水华现象的一条措施。
2、（1）从下面自来水厂净化水的过程示意图，请你判断净化水的过程中有化学变化发生的的过程是[ ]A、从水库取水B、通过过滤池C、通过活性炭层 D 投药消毒（2）常温下氯气（Cl2）能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”。
溶解的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。
次氯酸能杀死水里的细菌，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。
次氯酸还能使有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张等的漂白剂。
请回答下列问题：①氯气和水反应的化学方程式，次氯酸中氯元素的化合价为；②若用自来水（密度视为1g/cm3）配制1%的下列各溶液，溶质质量分数不受影响的是[ ]A、稀盐酸B、碳酸钠溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液③蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。
3、2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
(1)右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以的物质，还可以的杂质。
(2)为什么入水口在下面，出水口在上面？(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。
某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。
可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水4、日常生活中我们提倡科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服需要，‘拧干’后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g. 现用5700g水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次‘拧干’后湿衣服仍残100g溶液)。
2016水分析化学期末复习
2016水分析化学期末复习(试题+答案)一、名词解释溶解氧：【DO 】是指溶解于水中的氧，用DO 表示，单位为O 2mg/L 。
化学需氧量：【COD 】是在一定条件下水中能被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质的总量，又简称耗氧量，以O 2mg/L 表示。
生化需氧量：【BOD 】是在规定的条件下微生物分解水中的有机物所进行的生化过程中所消耗的溶解氧的量，简称生化需氧量用BOD 表示，单位为O 2mg/L 。
溶度积常数：【K sp 】溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号K sp 表示。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的K sp 皆为一特定值。
酸碱质子理论：凡能给出质子（H +）的任何含氢原子的分子或离子都为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。
水质标准：国家规定的各种用水在物理性质、化学性质和生物性质方面的要求。
水质指标：凡是能反映水的使用性质的一种量都叫水质指标，水质指标表示水中杂质的种类和数量，水质指标又叫水质参数。
矿化度：总含盐量，也称矿化度。
表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子和阴离子的和。
滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
滴定分析法是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液浓度和用量，计算出被分析物质的含量的方法。
同离子效应：组成沉淀的离子叫构晶离子，由于溶液中构晶离子的存在而抑制沉淀溶解的现象叫做沉淀溶解平衡中的同离子效应。
高锰酸钾指数：是指在一定条件下以KMnO 4作为氧化剂，处理水样时所消耗的氧的量，以O 2mg/L 表示。
氧化还原电对：在氧化还原反应中，氧化剂（氧化态）在反应过程中得到电子，转化为还原态；还原剂（还原态）在反应过程中失去电子，转化为氧化态。
一对氧化态和还原态构成的共轭体系成为氧化还原电对，简称电对，用“氧化态/还原态”表示。
水分析计划化学习题及答案
一、选择题(每题1分，共20分)1、在滴定剖析法测定中出现的以下状况，哪一种致使系统偏差( D )A试样未经充足混匀；B滴定管的读数读错；C滴准时有液滴溅出；D砝码未经校订；2、滴定剖析相对偏差一般要求为%，滴准时耗用标准溶液体积应控制在：(C)A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；3、由计算器算得×/的×结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A；B；C；D4、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO均匀含量为%，而真切含量为%，则%%=%为：()A绝对偏差；B相对偏差；C相对偏差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( C ) A25ml；B；C；D。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：( )A100ml；B50ml； C30ml； D20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是( B )A KMnO4； BK2Cr2O7；CNa2S2O3·5H2O；DNaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( B )A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。
9、在滴定反响K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，以下各说法哪些是正确的( )溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe/Fe3+2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：(C)Aka=Kb；BKaKb=1·；CKa/Kb=Kw；DKa·Kb=Kw。
11、滴定剖析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的抵达，在指示剂变色时停止滴定。
水分析化学习题课考研用PPT课件
举例：如莫尔法测定水中Cl-时，由于的AgCl溶解度小于的Ag2CrO4溶解度，
根据分步沉淀原理， AgCl先析出沉淀，到达化学计量点后，稍过量Ag+的与 CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀，指示滴定终点到达。
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3、什么是吸收光谱中特征吸收曲线与最大吸收峰λ,它们在水 质分析中有何意义？
除了注意基本的定义之外，更注重了在水分
题
被释放)指示终点络K到黑M达TY。其比主K要M反In 应高如2个下数：量级以上
计量点之前： C2aNN CaNC N2 aYCaY
（蓝色）（红色）
计量点时：与EDTA络合完全 （蓝色）
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2. 什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。
一道相关的习题：能否用分步沉淀法连续测定水中的 Cl I 及 Cl Br I
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1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的作用原理。
金属指示剂是一些有机络合剂，可与金属离子形成有色络合物，其颜
色与游离金属指示剂本身的颜色不同，因此，可以指示被滴定金属离
讨 子在计量点附近PM值的变化。
03年研究生入学 考题中出现
用EDTA溶液滴封定闭水现中象的：Ca加2+入，过加量入的钙E指D示TA剂也N不N，能则将CMaI2n+中与NN生成红
色络合物。同时的，In用置E换DT出A来溶液的滴现定象水。中的Ca2+生成络合物为无色。
论
僵化现象：由于生成的显色络合物为胶体或沉
当达到计量点时淀，，由使于终，点所延以长再或滴拖入后稍的过现象量。的EDTA便置换中的Ca2+，
稳定值 MYMIn（显色络合物）
而又释放出游离的NN，溶液由红色变为蓝色，(与NN络合的Ca2+全
水分析化学答案
水分析化学答案【篇一：水分析化学试卷及答案】class=txt>1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( d )a 试样未经充分混匀；b 滴定管的读数读错；c 滴定时有液滴溅出；d 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(c )a 10ml 以下；b 10ml；c 10~40ml；d 50ml；12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( c )a 12.0045；b 12.0；c 12.00；d 12.0044、对______a____某试样进行三次平行测定，得cao 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )a 绝对误差；b 相对偏差；c 相对误差；d 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( c )a 25ml；b 25.0ml；c 25.00ml；d 25.000ml。
6、欲配制2mol/lhcl溶液，应在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )a 100ml；b 50ml；c 30ml；d 20ml；d7、可用于直接配制标准溶液的是(b )8、间接碘量法测定水中cu2+含量，介质的ph 值应控制在：( b)a 强酸性；b 弱酸性；c 弱碱性；d 强碱性。
9、在滴定反应k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )a 溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)相等；b 溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)之比为3：1；c 溶液中不存在fe2+和cr2o72-；d 溶液中两个电对“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的ka 和kb的关系是：( c)11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—水(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—水（含解析）知识01 爱护水资源一、地球的水资源地球表面71%被水覆盖，供人类利用的淡水小于1% 。
全球海水、陆地水储量比国家节水标志二、爱护水资源的途径：节约用水，防止水体污染1.节约用水节约用水即提高水的利用效益。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。
2.防止污染①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。
①水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。
①防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。
加强水质监测。
【例1】（2023·湖北襄阳·统考中考真题）水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。
我市某校兴趣小组于3月22日（“世界水日”）开展了以“爱护水资源”为主题的项目式学习探究活动。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是（填化学式）。
（2）襄阳市区的自来水取自汉江，自来水属于（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）下列做法不符合“节约用水”理念的是（填序号）。
A．用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林C．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田【答案】（1）H2O（2）混合物（3）C【详解】（1）水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O；（2）自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；（3）A、用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所，可以节约用水，符合“节约用水”理念，不符合题意；B、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，可以节约用水，符合“节约用水”理念，不符合题意；C、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田会造成土壤污染、水体污染，危害人体健康，不符合“节约用水”理念，符合题意。
水分析化学复习总结
一名词解释1．化学计量点-标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点，用SP表示。
2．滴定终点-在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点，ep表示。
3．酸效应-这种由于H+的存在，使络合剂参加主体反应的能力降低的效应称为酸效应。
4．条件电极电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度Cox=Cred=1mol/或Cox/Cred=1时的实际电极电位。
5．BOD（生物化学需氧量）在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。
6.络合物条件稳定常数:在PH外界因素影响下，络合物的实际稳定程度。
K‘稳。
7.络合滴定的主反应：滴定剂EDTA与被测定金属离子形成MY的络合反应。
8络合滴定的副反应：当金属离子M与络合剂Y发生络合反应时，如有共存金属离子N也能与Y发生络合反应，这个反应称为副反应。
一、填空题1．测定某废水中Cl-的含量，五次测定结果分别为50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，则测定结果的相对平均偏差为%。
d(%)=d/x*100对自来水硬度进行测定，结果以mg CaO/L表示，分别为106.4、106.2和106.6，则三次测定的相对平均偏差为%（保留1位有效数字）。
测定自来水中的钙硬度，三次平行测定结果为73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，则测定结果的相对平均偏差为。
2．碘量法产生误差的主要原因是、和。
3．由于H+的存在而使EDTA参加主反应的能力的现象，称为。
4．络合滴定的方式有、、、。
5．如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.3×10-8，则它的变色范围为。
如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.6×10-10，则它的变色范围为，理论变色点为。
某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则它的变色范围为~ ，理论变色点为。
6．请列举常用水质指标、、。
7．莫尔法的pH条件为，而佛尔哈德法的pH条件为。
化学自然界中的水第二篇复习
百度文库 1 1．在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内的气体能 ，这种气体是 ；另一只玻璃管内的气体能 ，这种气体叫 ；两种气体的体积比为 。电解水的文字表达式为 ，这个实验说明水是由 组成的。 答案：支持燃烧 氧气 燃烧 氢气 1∶2 水氢气＋氧气 氢、氧两种元素 2．对于饮用水而言，净化的目的是 ， 。一些地区的天然水，常溶有较多 ，这种水叫做硬水，长期饮用硬水对人体 。区分硬水和软水可用 的方法。 答案：去除固体杂质 消毒杀菌 钙镁物质 健康不利 加肥皂水 3．浑水中加入 ，搅拌静止一段时间，泥沙就沉淀下来，然后用 方法，可以除去泥沙。 答案：明矾 过滤 4．氢气在空气中燃烧，可以观察到发出 色火焰，并放出 ，在火焰上罩一个干冷的烧杯，可以看到有 生成，反应的文字表达式为 。 答案：淡蓝 热量 水雾 氢气＋氧气水 1．鉴别氧气、二氧化碳、氢气可以 ( C ) A．测密度 B．分别倒人石灰水 C．分别用点燃的木条检验 D．分别倒入紫色石蕊试液 2．造成水污染的主要原因是 ( B ) ①鱼虾大量繁殖 ②工厂排放废水 ③泥石流爆发 ④生活污水排放 ⑤农业上过量使用化肥、农药 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③④ 3．下列叙述中，两句话均正确且有因果关系的是 ( C ) A．水通电可以产生氢气和氧气，水是由这两种气体组成 B．氢气具有可燃性，氮气一般不可燃也不助燃 C．冰山总是漂浮在海面上，冰的密度总是小于水的密度 D．有些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，氧气的助燃性大于空气 4．下列说法错误的是 ( C ) A．河水是混合物，矿泉水也是混合物 B．湿衣服在太阳下易干，因为水受热蒸发速度加快，易发散到空气中 C．凡澄清无色透明的水都是纯净的水 D．地球表面被水覆盖，水是生命之源泉 5．下列广告用语在科学上没有错误的是 ( C ) A．这种饮料不含任何化学物质 B．长期饮用纯净水，有益于身体健康 C．没有水就没有生命 D．这种纯净水绝对纯净，其中不含任何物质 6．某同学通过预习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是 ( B ) 百度文库 2 A．反复多次实验查找原因 B．实验所得数值与理论值相差不大，可以认为实验已成功 C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D．查找实验装置是否漏气 7．锅炉里的水不能用硬水，因为硬水 ( C ) A．溶有较多含铁物质 B．溶有较多含氯物质 C．溶有较多含钙、镁物质 D．溶有较多含钠物质 8．下列说法中错误的是 ( A ) A．电解水生成氧气和氢气，说明水是由氧气和氢气组成的 B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的 C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物 D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，电解水生成氧气和氢气的反应是分解反应 9．下列变化属于化学变化的是 ( D ) A．水汽化 B．水结冰 C．水沸腾 D．水分解 10．自来水是把江、河里的水引入水厂，经过 、 处理后的水，蒸馏水是由 得到的比较纯净的水。 答案：沉降 消毒 蒸馏 11．地球上的水虽然储量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。我国的人均水资源量大约只有世界人均水平的 。随着经济发展、人口增长和人民生活水平的提高， 和 越来越受到人们的重视。 答案：四分之一 水资源短缺 水污染问题 12．根据课本第48页水的分解实验，回答下列问题：两电极上都有 冒出，连接电源负极产生的气体可能是 ，连接电源正极产生的气体能使带火星的木条 ，连接电源负极产生的气体是连接电源正极产生的气体体积的 倍。实验结论：水电解生成 和 。水是由 和 组成的。 答案：气泡 氢气 复燃 2 氢气和氧气 氢元素和氧元素 13．调查了解自来水生产过程，其中主要采用的净水方法有哪些? 答案：沉降、沉淀、吸附、过滤、消毒等14．现有两瓶液体，一瓶为蒸馏水，一瓶为硬水，如何将它们区分开来? 14．现有两瓶液体，一瓶为蒸馏水，一瓶为硬水，如何将它们区分开来？ 答案：将两种液体分别加入试管中，分别加入肥皂水，振荡，若泡沫多的则为蒸馏水，若泡沫少、有白色固体产生的则为硬水。 15．现有四只储气瓶，分别装有氧气、氮气、空气、二氧化碳气体。请你用最简单的方法将四种气体鉴别开来。 答案：分别用蘸有石灰水的玻璃棒伸入集气瓶中，若玻璃棒上有白色固体出现的是二氧化碳；再分别将点燃的木条置于三只集气瓶中，若木条燃烧更旺的是氧气，若木条燃烧不变的是空气，若木条熄灭的是氮气。 16．氢气是未来理想的能源。水是自然界广泛存在的物质，用水生产大量氢气是人类梦寐以求的愿望。但是这一转化过程又需要大量能源。请你为这一转化过程提供既经济又不污染的理想的三种能源(或方法)。 答案：太阳能 风能 潮汐能 1. 硬水中溶解有较多的（ ） 百度文库 3 A. 钠的化合物 B. 镁的化合物 C. 铝的化合物 D. 钙的化合物